дихлорид германия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительное название ИЮПАК дихлорид германия | |
| Систематическое название ИЮПАК Дихлоргерманилиден | |
| Другие имена Дихлоргермилен Хлорид германия(II) | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.162 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| ГеСл 2 | |
| Молярная масса | 143.546 g/mol |
| Появление | бело-бледно-желтое твердое вещество |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Дихлорид германия представляет собой химическое соединение германия и хлора с формулой ГеСл 2 . Это желтое твердое вещество. Дихлорид германия является примером соединения, в котором германий находится в степени окисления +2 .
Подготовка
[ редактировать ]Твердый дихлорид германия можно получить путем сопропорционирования пропусканием тетрахлорида германия . GeCl 4 над металлическим германием при 300°С и пониженном давлении (0,1 мм рт. ст.). [1]
- GeCl 4 + Ge → 2 GeCl 2
Дихлорид германия также образуется в результате разложения трихлоргермана. GeHCl 3 , при 70°С. Трихлоргерман образуется при реакции германия с хлористым водородом. [1] Эта реакция включает дегидрогалогенирование .
- GeHCl 3 → GeCl 2 + HCl
Другой путь получения дихлорида германия - восстановление тетрахлорида германия водородом при 800 ° C. [1]
- GeCl 4 + H 2 → GeCl 2 + 2HCl
Реакции
[ редактировать ]GeCl 2 гидролизуется с образованием желтого гидроксида германия(II), который при нагревании дает коричневый монооксид германия : [1]
- GeCl 2 + 2 H 2 O ⇌ Ge(OH) 2 (тв) + 2 HCl
- Ge(OH) 2 → GeO + H 2 O
Подщелачивание раствора, содержащего ионы германия(II):
- Ге 2+ + 2 ОН − → Ge(OH) 2
Оксиды и гидроксиды германия амфотерны.Решения GeCl 2 в HCl сильно восстанавливаются. [2] С хлорид-ионом ионные соединения, содержащие пирамидальную Ион GeCl - 3 охарактеризован, например, [3] С соединениями хлорида рубидия и цезия, например RbGeCl 3 получают ; они имеют искаженную структуру перовскита . [1]
Дихлорид германия реагирует с хлоридом тетраэтиламмония с образованием трихлоргерманата: [4]
- GeCl 2 + Et 4 NCl → Et 4 NGeCl 3
Дихлоргермилен
[ редактировать ]Молекулярный GeCl 2 часто называют дихлоргермиленом , подчеркивая его сходство с карбеном . Строение газофазной молекулярной GeCl 2 показывает, что это изогнутая молекула , как и предсказывает теория VSEPR . [5] Диоксановый , комплекс GeCl 2 ·диоксан использовался в качестве источника молекулярного GeCl 2 для реакционного синтеза, как и in situ реакция GeCl 4 и металлический Ge. GeCl 2 весьма реакционноспособен и встраивается во многие типы химических связей. [6] Обычно дихлорид германия получают из диоксана дихлорида германия .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д и Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 376. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
- ^ Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия , Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ^ Кочок-Кён, Г.; Винтер, Дж.Г.; Филиппу, AC (1999). «Триметилфосфония трихлоргерманат (II)». Акта Кристаллогр. С. 55 (3): 351–353. дои : 10.1107/S010827019801169X .
- ^ Паршалл, GW (1974). «Трихлоргерманат тетраэтиламмония (l-) и трихлорстаннат (l-)». Неорганические синтезы . 15 : 222–225. дои : 10.1002/9780470132463.ch48 . ISBN 9780470132463 .
- ^ Цучия, Масаки Дж.; Хондзо, Хироаки; Танака, Кейичи; Танака, Такэхико (1995). «Миллиметровый спектр дихлорида германия GeCl 2 . Равновесная структура и ангармоническое силовое поле». Журнал молекулярной структуры . 352–353: 407–415. Бибкод : 1995JMoSt.352..407T . дои : 10.1016/0022-2860(95)08830-О .
- ^ Егоров, депутат; Гаспар, П. (1994). «Германий: Металлоорганическая химия». Энциклопедия неорганической химии . Джон Уайли и сыновья. ISBN 0-471-93620-0 .