Хлорид циркония(III)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Трихлорид циркония | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Cl 3 Zr | |
| Молярная масса | 197.57 g·mol −1 |
| Появление | Сине-черные кристаллы |
| Плотность | 3,05 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | 627 ° C (1161 ° F; 900 К) при 760 мм рт.ст. [1] |
| Реагирует [1] | |
| Растворимость | Растворим в бензоле , CS 2 |
| Структура | |
| Шестиугольный , hP6 [2] | |
| Р6 3 /мкм, №193 [2] | |
| 6/м 2/м 2/м [2] | |
а = 6,36 Å, c = 6,14 Å [2] α = 90°, β = 90°, γ = 120° | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 96,21 Дж/моль·К [3] |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 145,79 Дж/моль·К [3] |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −714,21 кДж/моль [3] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Циркония(III) бромид Йодид циркония(III) |
Другие катионы | Хлорид титана(III) Хлорид гафния(III) |
Родственные соединения | Хлорид циркония(IV) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
) — неорганическое соединение формулы Хлорид циркония( III ZrCl 3 . Это сине-черное твердое вещество, очень чувствительное к воздуху .
Подготовка
[ редактировать ]Впервые об этом материале заявили Рафф которые восстановили тетрахлорид циркония алюминием и Вальштейн , и получили нечистые образцы. [4] В дальнейшем проблема загрязнения алюминием была решена, когда его получили восстановлением с использованием металлического циркония: [5]
- Zr + 3 ZrCl 4 → 4 ZrCl 3
При использовании алюминия в качестве восстановителя с тетрахлоридом циркония образуется ряд хлороалюминатов, например [Zr(AlCl 4 ) 2 (AlCl 4 ) 2 ] и Zr(AlCl 4 ) 3 . [6]
Поскольку тригалогениды, такие как трихлорид циркония, сравнительно нелетучи, загрязнения можно избежать, используя газообразный восстановитель. Например, трихлорид циркония можно получить восстановлением тетрахлорида циркония водородом. [7]
- ZrCl 4 + ½ H 2 → ZrCl 3 + HCl
Структура
[ редактировать ]Некоторые галогениды циркония (ZrCl 3 , ZrBr 3 и ZrI 3 ) имеют структуру, близкую к HfI 3 . Они также имеют схожую пространственную группу (P6 3 /mcm) и гексагональную структуру с двумя молекулами в клетке. [2] Магнитная восприимчивость трихлорида циркония предполагает металл-металлические взаимодействия неспаренного электрона на каждом центре Zr(III). Магнитный момент ZrCl 3 (0,4 BM ) указывает на значительное перекрытие металлических орбиталей. [8]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). Справочник CRC по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0 .
- ^ Jump up to: а б с д и Дуглас, Боди Э.; Хо, Ши-Минг (2007). Строение и химия кристаллических твердых тел . Нью-Йорк: Springer Science+Business Media, Inc., с. 101. ИСБН 978-0-387-26147-8 .
- ^ Jump up to: а б с Хлорид циркония — Линстрем, Питер Дж.; Маллард, Уильям Г. (ред.); Интернет-книга NIST по химии , справочная база данных стандартов NIST № 69 , Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд) (получено 23 июня 2014 г.)
- ^ Рафф, Отто; Вальштейн, Ричард (1923). «Восстановление неорганических галогенидов III.1) Восстановление тетрахлорида циркония». Журнал неорганической и общей химии . 128 : 96–116. дои : 10.1002/zaac.19231280110 .
- ^ Хоффман, Дэвид М.; Ли, Самкеун (1992). «Синтез пиридиновых комплексов хлорида циркония (III) и кажущееся окисление до циркония (IV) нитрилом». Неорганическая химия . 31 (13): 2675. doi : 10.1021/ic00039a002 .
- ^ Ларсен, Э.М.; Мойер, Джеймс В.; Хиль-Арнао, Франциско; Кэмп, Майкл Дж. (1974). «Синтез кристаллических тригалогенидов циркония восстановлением тетрагалогенидов в расплавленных галогенидах алюминия. Невосстановление гафния». Неорганическая химия . 13 (3): 574. doi : 10.1021/ic50133a015 .
- ^ Ньюнхэм, Айленд; Уоттс, Дж. А. (1960). «Получение безводных тригалогенидов циркония». Журнал Американского химического общества . 82 (9): 2113. doi : 10.1021/ja01494a006 .
- ^ Уэллс, А. Ф. Структурная неорганическая химия. Оксфордские научные публикации, 1975, 5-е изд., 417–420.