Хлорид технеция(IV)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид технеция(IV) | |
| Другие имена Тетрахлорид технеция, хлорид технеция | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| ТсСl 4 | |
| Молярная масса | 239.718 g/mol |
| Появление | Красный сплошной |
| Точка кипения | 300 ° С (572 ° F; 573 К) [1] |
| Структура | |
| Орторомбический , oP40 | |
| ПБКА, № 61 | |
а = 0,603 нм, б = 1,165 нм, с = 1,406 нм α = 90°, β = 90°, γ = 90° | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид технеция(VI) |
Другие катионы | Хлорид марганца(II) Хлорид рения(V) Хлорид рутения(III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
) – неорганическое соединение формулы Хлорид технеция( IV TcCl 4 . Он был открыт в 1957 году как первый бинарный галогенид технеция. Это бинарный хлорид технеция с наивысшей степенью окисления, выделенный в виде твердого вещества. Он летуч при повышенных температурах, и его летучесть использовалась для отделения технеция от хлоридов других металлов. [2] Коллоидные растворы хлорида технеция(IV) окисляются под действием гамма-лучей с образованием ионов Tc(VII) . [3]
Тетрахлорид технеция можно синтезировать реакцией Cl 2 с металлическим технецием при повышенных температурах от 300 до 500 °C: [4]
- Tc + 2 Cl 2 → TcCl 4
Тетрахлорид технеция также был получен реакцией оксида технеция (VII) с четыреххлористым углеродом в герметичном сосуде при повышенной температуре: [5]
- Tc 2 O 7 + 7 CCl 4 → 2 TcCl 4 + 7 COCl 2 + 3 Cl 2
При 450°С в вакууме TcCl 4 разлагается на TcCl 3 и TcCl 2 . [6]
Как подтверждено методом рентгеновской кристаллографии , соединение представляет собой неорганический полимер, состоящий из связанных между собой октаэдров TcCl 6 .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 .
- ^ Швохау, Клаус (2000). Технеций . Вайли ВЧ. п. 67. ИСБН 978-3-527-29496-1 .
- ^ Фаттахи, М.; Вишо, Л.; Пуано, Ф.; Уэ-Левин, К.; Грамбоу, Б. (2005). «Видование хлорида технеция (IV) под гамма-облучением». Радиохимика Акта . 93 (7): 409–413. дои : 10.1524/ract.2005.93.7.409 . S2CID 96640348 .
- ^ Джонстон, Эрик В.; Пуано, Фредерик; Форстер, Пол М.; Ма, Лунчжоу; Хартманн, Томас; Корнелиус, Эндрю; Антонио, Дэниел; Саттельбергер, Альфред П.; Червински, Кеннет Р. (9 июля 2012 г.). «Возвращение к тетрахлориду технеция: предшественник низковалентных бинарных хлоридов технеция». Неорганическая химия . 51 (15): 8462–8467. дои : 10.1021/ic301011c . ОСТИ 1307429 . ПМИД 22775538 .
- ^ Хаускрофт, Кэтрин Э.; Шарп, AG (2005). Неорганическая химия . Река Аппер-Сэддл, Нью-Джерси: Пирсон Прентис Холл. п. 669. ИСБН 0-13-039913-2 . OCLC 56834315 .
- ^ Пуано, Фредерик; Джонстон, Эрик В.; Червински, Кеннет Р.; Саттельбергер, Альфред П. (2014). «Последние достижения в химии галогенидов технеция». Отчеты о химических исследованиях . 47 (2): 624–632. дои : 10.1021/ar400225b . ПМИД 24393028 .