Хлорид вольфрама(IV)

Хлорид вольфрама(IV)
Имена
	Другие имена тетрахлорид вольфрама
Идентификаторы
Номер CAS	13470-13-8 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	122991 ;
Информационная карта ECHA	100.157.353
Номер ЕС	629-145-3 ;
ПабХим CID	139468 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID30158866 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Cl4Cl4W
Молярная масса	325.65 g·mol −1
Появление	черный сплошной
Плотность	4,62 г·см −3
Температура плавления	450 ° С (842 ° F; 723 К)
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х302 , Х314
Меры предосторожности	P260 , P264 , P270 , P280 , P301+P312 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P330 , P363 , P405 , P501
Родственные соединения
Другие анионы	Фторид вольфрама(IV)
Родственные соединения	Хлорид вольфрама(V) ; гексахлорид вольфрама
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Хлорид вольфрама(IV) представляет собой неорганическое соединение формулы WCl ₄ . Это диамагнитное твердое вещество черного цвета. Это соединение представляет интерес для исследований как одно из немногих бинарных хлоридов вольфрама .

Структура и подготовка

WCl ₄ обычно получают восстановлением гексахлорида вольфрама . Сообщалось о многих восстановителях, включая красный фосфор, гексакарбонил вольфрама , галлий, олово и сурьму. Последний считается оптимальным: ^[1]

\mathrm {3\ WCl_{6}+2\ Sb\longrightarrow 3\ WCl_{4}+2\ SbCl_{3}}

Как и большинство бинарных галогенидов металлов, WCl ₄ полимерен. Он состоит из линейных цепочек атомов вольфрама, каждая из которых имеет октаэдрическую геометрию. Из шести хлоридных лигандов, присоединенных к каждому W-центру, четыре являются мостиковыми . Разделения WW попеременно связывающие (2,688 Å) и несвязывающие (3,787 Å).

Реакции

Восстановление хлорида вольфрама(IV) натрием дает производное гептахлорида дивольфрама(III): ^[2]

2 WCl ₄ + 5 thf + 2 Na → [Na(thf) ₃ ][W ₂ Cl ₇ (thf) ₂ ] + NaCl

Ссылки

^ Чжоу, Ибо; Колесниченко Владимир; Мессерль, Луи (2014). «Кристаллические и аморфные формы тетрахлорида вольфрама». Неорганические синтезы: Том 36 . Том. 36. С. 30–34. дои : 10.1002/9781118744994.ch6 . ISBN 978-1-118-74499-4 .
^ Бродерик, Эрин М.; Браун, Сэмюэл К.; Джонсон, Марк Дж.А. (2014). «Димолибден и дивольфрам гекса (алкоксиды)». Неорганические синтезы: Том 36 . Том. 36. С. 95–102. дои : 10.1002/9781118744994.ch18 . ISBN 978-1-118-74499-4 .

[1] Чжоу, Ибо; Колесниченко Владимир; Мессерль, Луи (2014). «Кристаллические и аморфные формы тетрахлорида вольфрама». Неорганические синтезы: Том 36 . Том. 36. С. 30–34. дои : 10.1002/9781118744994.ch6 . ISBN 978-1-118-74499-4 .

[2] Бродерик, Эрин М.; Браун, Сэмюэл К.; Джонсон, Марк Дж.А. (2014). «Димолибден и дивольфрам гекса (алкоксиды)». Неорганические синтезы: Том 36 . Том. 36. С. 95–102. дои : 10.1002/9781118744994.ch18 . ISBN 978-1-118-74499-4 .

[1]

[2]