Йода монохлорид
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название ИЮПАК Йода монохлорид Хлорид йода(I) | |||
| Систематическое название ИЮПАК хлориодан | |||
| Другие имена Йод хлорид | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.029.306 | ||
| Номер ЕС |
| ||
| МеШ | Йод-монохлорид | ||
ПабХим CID | |||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
| Число | 1792 | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| ICl | |||
| Молярная масса | 162.35 g/mol | ||
| Появление | красновато-коричневый | ||
| Плотность | 3,10 г/см 3 | ||
| Температура плавления | 27,2 ° C (81,0 ° F; 300,3 К) (α-форма) 13,9 °C (β-форма) | ||
| Точка кипения | 97,4 ° C (207,3 ° F; 370,5 К) | ||
| Гидролизуется | |||
| Растворимость | растворим в CS 2 уксусная кислота пиридин спирт , эфир , HCl | ||
| −54.6 × 10 −6 см 3 /моль | |||
| Опасности | |||
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |||
Основные опасности | Коррозионный, реагирует с водой с выделением HCl. | ||
| Паспорт безопасности (SDS) | https://chemicalsafety.com/sds1/sdsviewer.php?id=30683304 | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные межгалогенные соединения | монофторид хлора Бром монохлорид Йода монобромид | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Монохлорид йода представляет собой межгалогенное формулы соединение ICl . Это красно-коричневое химическое соединение , плавящееся при комнатной температуре . Из-за разницы электроотрицательности йода и эта хлора ведет молекула высокополярна и себя как источник I. + . Монохлорид йода , открытый в 1814 году Гей-Люссаком , является первым открытым межгалогенным соединением. [1]
Подготовка
[ редактировать ]Монохлорид йода получают простым объединением галогенов в молярном соотношении 1:1 в соответствии с уравнением
- Я 2 + Cl 2 → 2 ICl
Когда газообразный хлор пропускают через кристаллы йода, можно наблюдать коричневые пары монохлорида йода. Собирают темно-коричневую жидкость монохлорида йода. Избыток хлора превращает монохлорид йода в трихлорид йода в обратимой реакции:
- ICl + Cl 2 ⇌ ICl 3
Полиморфы
[ редактировать ]ICl имеет две полиморфные модификации ; α-ICl, который существует в виде черных игл (красных в проходящем свете) с температурой плавления 27,2 °C, и β-ICl, который существует в виде черных тромбоцитов (красно-коричневых в проходящем свете) с температурой плавления 13,9 °C. [2]
В кристаллических структурах обеих модификаций молекулы расположены зигзагообразными цепочками. β-ICl моноклиничен с пространственной группой P2 1 /c. [3]
Реакции и использование
[ редактировать ]Монохлорид йода растворим в кислотах, таких как HF и HCl, но реагирует с чистой водой с образованием HCl, йода и йодистой кислоты :
- ICl + H 2 O → HCl + HI + 1 ⁄ 2 O 2
- 2 ICl + H 2 O → 2 HCl + I 2 + 1 ⁄ 2 O 2
- 5 ICl + 3 H 2 O → 5 HCl + HIO 3 + 2 I 2
ICl — полезный реагент в органическом синтезе . [2] Он используется в качестве источника электрофильного йода при синтезе некоторых ароматических йодидов. [4] Он также расщепляет связи C–Si.
ICl также присоединяется к двойной связи в алкенах, образуя хлор- иодалканы .
- RCH=CHR' + ICl → RCH(I)–CH(Cl)R'
При проведении таких реакций в присутствии азида натрия иод-азид RCH(I)–CH(N 3 )R'. получается [5]
Раствор Вейса, монохлорид йода, растворенный в уксусной кислоте, используется для определения йодного числа вещества.
Его также можно использовать для получения йодатов путем реакции с хлоратом. Хлор выделяется как побочный продукт.
Монохлорид йода представляет собой кислоту Льюиса 1:1 , которая образует аддукты с основаниями Льюиса, такими как диметилацетамид и бензол .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 790. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
- ^ Jump up to: а б Брисбуа, Род-Айленд; Ванке, РА; Стаббс, штат Калифорния; Стик, Р.В. Энциклопедия реагентов для органического синтеза «Монохлорид йода», 2004 г. John Wiley & Sons. дои : 10.1002/047084289X.ri014
- ^ Карпентер, Великобритания; Ричардс, С.М. (1 апреля 1962 г.). «Кристаллическая структура монохлорида β-йода» . Акта Кристаллографика . 15 (4): 360–364. дои : 10.1107/S0365110X62000882 .
- ^ Уоллингфорд, В.Х.; Крюгер, Пенсильвания (1943). «5-йодантраниловая кислота» . Органические синтезы ; Сборник томов , т. 2, с. 349 .
- ^ Падва, А.; Блэклок, Т.; Тремпер, А. «3-Фенил-2Н-азирин-2-карбоксальдегид» . Органические синтезы ; Сборник томов , т. 6, с. 893 .