Хлорид диспрозия(II)
| Имена | |
|---|---|
| ИЮПАК имена Хлорид диспрозия(II) Диспрозия дихлорид | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| ДиСл 2 | |
| Молярная масса | 233.406 g/mol |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | NdCl 2 , SmCl 2 , EuCl 2 , TmCl 2 , YbCl 2 |
Родственные соединения | Хлорид диспрозия(III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Хлорид диспрозия(II) (DyCl 2 ), также известный как дихлорид диспрозия , представляет собой ионное химическое соединение диспрозия и хлора . Эта соль является восстановленным соединением, так как нормальная степень окисления диспрозия в соединениях диспрозия равна +3.
Дихлорид диспрозия имеет блестящий черный цвет. Соль повреждается в результате окисления на воздухе. Это электрический изолятор. [2]
Строение такое же, как у бромида стронция , дихлорида иттербия и дихлорида тербия . Есть две формы. Низкотемпературная форма ниже 652 °C. Он орторомбический с размерами элементарной ячейки a = 6,69, b = 6,76 и c = 7,06 Å. [3]
Подготовка
[ редактировать ]Дихлорид диспрозия можно получить нагреванием расплавленного трихлорида диспрозия с металлическим диспрозием и быстрой закалкой. Тигли из молибдена, ниобия или тантала необходимы во избежание образования сплавов с диспрозием. [4]
Реакции
[ редактировать ]Дихлорид диспрозия способен восстанавливать дихлорид титана до металлического титана во флюсе хлорида калия, хлорида натрия. [5]
- Из 2+ + 2 Ди 2+ → Ti (сплошной) + 2Dy 3+
Связанный
[ редактировать ]Известно тройное соединение хлорида диспрозия(II) с литием: LiDy 2 Cl 5 . Его получают путем совместного нагревания металлического лития и трихлорида диспрозия при температуре 700 ° C. Это соединение также имеет черный цвет. Кристаллическая система LiDy 2 Cl 5 является моноклинной с формулами пространственной группы C 2/ c 4 на элементарную ячейку, которая имеет размеры; а = 16,45,6(; б = 6,692; и с = 7,267; при β = 95,79°. [6]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Диспрозия дихлорид» . webbook.nist.gov .
- ^ Макинтайр, Джейн Э. (23 июля 1992 г.). Словарь неорганических соединений . ЦРК Пресс. п. 2867. ИСБН 978-0-412-30120-9 .
- ^ Корбетт, Джон Д.; Макколлум, Билл К. (май 1966 г.). «Системы редкоземельных металлов-галогенидов металлов. IX. Хлоридная система диспрозия-диспрозия (III) и получение хлорида диспрозия (II)». Неорганическая химия . 5 (5): 938–940. дои : 10.1021/ic50039a050 .
- ^ Достижения неорганической химии и радиохимии . Академическая пресса. 1 сентября 1977 г. п. 8. ISBN 978-0-08-057869-9 .
- ^ Ясуда, Кодзи; Саэгуса, Кунио; Окабе, Тору Х. (январь 2011 г.). «Субгалогенид алюминия как восстановитель металлотермического восстановления» . Высокотемпературные материалы и процессы . 30 (4–5): 411. Бибкод : 2011HTMP...30..411Y . дои : 10.1515/htmp.2011.063 .
- ^ Мейер, Герд (сентябрь 1983 г.). «Восстановленные тройные галогениды редкоземельных элементов: современное состояние». Журнал менее распространенных металлов . 93 (2): 371–380. дои : 10.1016/0022-5088(83)90190-X .