Хлорид золота(I)

Хлорид золота(I)
Имена
	Название ИЮПАК Хлорид золота(I)
	Другие имена Золотой хлорид
Идентификаторы
Номер CAS	10294-29-8 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
КЭБ	ЧЕБИ:30078 ;
ХимическийПаук	25464 ;
Информационная карта ECHA	100.030.583
ПабХим CID	27366 ;
НЕКОТОРЫЙ	JD7Y972WU9 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID4065026 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	AuCl
Молярная масса	232.423 g/mol
Появление	желтое твердое вещество
Плотность	7,6 г/см 3
Температура плавления	170 ° С (338 ° F; 443 К)
Точка кипения	298 ° C (568 ° F, 571 К) (разлагается)
Растворимость в воде	очень мало растворим
Растворимость	растворим в HCl , HBr органических растворителях
Магнитная восприимчивость (χ)	−67.0·10 −6 см 3 /моль
Структура
Кристаллическая структура	Четырехугольный , tI16
Космическая группа	И4 1 /амд, №141
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 0
Паспорт безопасности (SDS)	Паспорт безопасности
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Хлорид золота(I) представляет собой соединение золота и хлора с химической формулой AuCl.

Подготовка

Хлорид золота(I) получают термическим разложением хлорида золота(III) .

Реакции

Хотя существует область стабильности при более высоких температурах и соответствующем давлении паров хлора, соединение метастабильно в условиях окружающей среды. При нагревании с водой соединение диспропорционируется до металлического золота и хлорида золота (III) в ходе автоокислительно-восстановительной реакции:

3 AuCl → 2 Au + AuCl ₃

При еще более высоких температурах, около 500 °C, все хлориды золота превращаются в золото. Это преобразование является ключом к процессу Миллера , который широко используется для очистки золота. ^[2]

Реакция с бромидом калия приводит к образованию ауринбромида и хлорида калия с выделением металлического золота:

3 AuCl + 4 KBr → KAuBr ₄ + 2 Au + 3 KCl

Безопасность

Хлорид золота(I) может раздражать кожу и глаза, нарушать функцию почек и снижать количество лейкоцитов.

Ссылки

^ Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
^ Реннер, Герман; Шламп, Гюнтер; Холлманн, Дитер; Люшоу, Ганс Мартин; Тьюс, Питер; Рото, Джозеф; Дерманн, Клаус; Кнедлер, Альфонс; Хехт, Кристиан; Шлотт, Мартин; Дризельманн, Ральф; Питер, Катрин; Шиле, Райнер (2000). «Золото, золотые сплавы и соединения золота». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a12_499 . ISBN 3527306730 .

[1] Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8

[Ullmann-2] Реннер, Герман; Шламп, Гюнтер; Холлманн, Дитер; Люшоу, Ганс Мартин; Тьюс, Питер; Рото, Джозеф; Дерманн, Клаус; Кнедлер, Альфонс; Хехт, Кристиан; Шлотт, Мартин; Дризельманн, Ральф; Питер, Катрин; Шиле, Райнер (2000). «Золото, золотые сплавы и соединения золота». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a12_499 . ISBN 3527306730 .

[1]

[2]