Хлорид кобальта(III)
 |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид кобальта(III) | |
| Другие имена Хлорид кобальта Трихлорид кобальта | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.509 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| CoCl 3 | |
| Молярная масса | 165,2913 г/моль (безводный) |
| Температура плавления | Твердое вещество разлагается при температуре -60 ° C. |
| Растворимость | растворим в этаноле, диэтиловом эфире |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
 | |
| Опасность | |
| Х300 , Х330 | |
| P260 , P264 , P270 , P271 , P284 , P301+P310 , P304+P340 , P310 , P320 , P321 , P330 , P403+P233 , P405 , P501 | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Хлорид кобальта (III) или хлорид кобальта представляет собой нестабильное и неуловимое соединение кобальта и хлора с формулой CoCl.
3 . В этом соединении атомы кобальта имеют формальный заряд +3. [1]
Сообщается, что это соединение существует в газовой фазе при высоких температурах в равновесии с хлоридом кобальта (II) и газообразным хлором. [2] [3] Также было обнаружено, что он стабилен при очень низких температурах при диспергировании в замороженной матрице аргона . [4]
В некоторых статьях 1920-х и 1930-х годов утверждается о синтезе больших количеств этого соединения в чистом виде; [5] [6] однако эти результаты, похоже, не были воспроизведены или не были приписаны другим веществам, таким как гексахлоркобальтата (III) анион CoCl. 3−
6 . [1] В этих более ранних отчетах утверждается, что он дает зеленые растворы в безводных растворителях, таких как этанол и диэтиловый эфир , и что он стабилен только при очень низких температурах (ниже -60 ° C). [7]
Структура и свойства
[ редактировать ]Инфракрасный спектр соединения в замороженном аргоне указывает на то, что выделенный CoCl
Молекула 3 плоская, имеет симметрию D 3h . [4]
Научное исследование стабильности этого и других тригалогенидов металлов при 50 ° C было опубликовано Нельсуном и Шарпом в 1956 году. [8]
Аэродинамические свойства газовой фазы определены Термоцентром имени Глушко РАН . [9]
Подготовка
[ редактировать ]Трихлорид кобальта был обнаружен в 1952 году Шефером и Крелем в газовой фазе, когда хлорид кобальта (II) CoCl
2 нагревается в атмосфере хлора Cl
2 . Трихлорид образуется в результате равновесия
- 2 CoCl
2 + кл.
2 ↔ 2 CoCl
3
При 918 К (ниже температуры плавления CoCl
2,999 К) преобладающей формой кобальта в паре был трихлорид с парциальным давлением 0,72 мм рт.ст. против 0,62 для дихлорида. Однако при более высоких температурах равновесие смещается влево. При 1073 К парциальные давления составляли 7,3 и 31,3 мм рт. ст. соответственно. [2] [10] [3]
Трихлорид кобальта в количествах, достаточных для спектроскопического исследования, был получен Грином и другими в 1983 году путем распыления кобальтовых электродов атомами хлора и захвата полученных молекул в замороженном аргоне при К. 14 [4]
В отчете 1969 года утверждается, что обработка твердого гидроксида кобальта (III) CoOOH · H
2 O с безводным эфиром, насыщенным HCl при -20 °C, дает зеленый раствор (стабильный при -78 °C) с характеристическим спектром CoCl.
3 . [1]
В отчете 1932 года утверждалось, что это соединение образуется при электролизе хлорида кобальта (II) в безводном этаноле. [7]
Родственные соединения
[ редактировать ] гексахлоркобальтата (III) Анион CoCl 3−
6 идентифицирован в препаратах солей кобальта(III) и соляной кислоты HCl в ледяной уксусной кислоте. [1]
В растворах солей кобальта(III) с хлорид-ионами образуются анионные комплексы (H
2О )
5 Со(Cl) 2+
и (Н
2О )
4 (ОН)Со(Cl) +
присутствуют. [11]
Трихлориды кобальта(III), образующие комплексы с различными лигандами, например с органическими аминами , могут быть весьма стабильными. В частности, хлорид гексамминкобальта(III) Co(NH
3 )
6 кл
3 представляет собой архетипический комплекс Вернера и используется в биологических исследованиях . Другой классический пример - хлорид трис(этилендиамин)кобальта(III) Co(H
2 НЗ
22Ч
4 –NH
2 )
3 кл
3 .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д Артур В. Честер, Эль-Ахмади Хейба, Ральф М. Дессау и Уильям Дж. Кёль младший (1969): «Взаимодействие кобальта (III) с хлорид-ионом в уксусной кислоте». Письма по неорганической и ядерной химии , том 5, выпуск 4, страницы 277-283. дои : 10.1016/0020-1650(69)80198-4
- ^ Jump up to: а б Харальд Шефер и Курт Крель (1952): «Гообразный хлорид кобальта (III) и его термохимические свойства». Журнал неорганической и общей химии , том 268, выпуск 1-2, страницы 25-34. два : 10.1002/zaac.19522680105
- ^ Jump up to: а б В. Д. Холстед (1975): «Обзор давлений насыщенных паров и сопутствующие данные для основных продуктов коррозии железа, хрома, никеля и кобальта в дымовых газах». Наука о коррозии , том 15, выпуски 6–12, страницы 603–625. дои : 10.1016/0010-938X(75)90027-X
- ^ Jump up to: а б с Дэвид В. Грин, Дана П. Макдермотт и Адель Бергман (1983): «Инфракрасные спектры выделенных в матрице хлоридов железа, кобальта и никеля». Журнал молекулярной спектроскопии , том 98, выпуск 1, страницы 111-124. дои : 10.1016/0022-2852(83)90206-0
- ^ К. Шалл и Х. Маркграф (1924). Труды Американского электрохимического общества , том 45, стр. 161.
- ^ Д. Хиберт и К. Дюваль (1937): Comptes Rendus , том 204, страница 780.
- ^ Jump up to: а б К. Шалл (1932): «Об анодном окислении дихлоридов кобальта и никеля (дополнение)». Журнал электрохимии , том 38, стр. 27.
- ^ П.Г. Нельсон и А.Г. Шарп (1966): «Изменения термической стабильности трихлоридов, трибромидов и трииодидов металлов первого переходного ряда при 50 ° C». Журнал Химического общества A: Неорганическое, физическое, теоретическое , том 1966, страницы 501-511. дои : 10.1039/J19660000501
- ^ Научная группа Thermodata Europe (2001): «Термодинамические свойства соединений, CoCl
3 к NpCl
3 ". В: Ландольт-Бёрнштейн - Физическая химия группы IV , Часть 3: Соединения из CoCl.
3 г в Ge
3 Н
4 ; том 19 А3. дои : 10.1007/10551582_3 ISBN 978-3-540-66796-4 - ^ Харальд Шефер и Гюнтер Брейль (1956): «О склонности к образованию газообразных трихлоридов с элементами Cr, Mn, Fe, Co, Ni, исследованной с помощью реакции MeCl» .
2 газа + 1/2 Cl
2 = МеCl
3 газ». Журнал неорганической и общей химии , том 283, выпуск 1-6, страницы 304-313. два : 10.1002/zaac.19562830130 - ^ TJ Conocchioli, GH Nancollas и Н. Сутин (1965): «Кинетика образования и диссоциации монохлоркомплекса кобальта (III)». Неорганическая химия , том 5, выпуск 1, страницы 1-5. два : 10.1021/ic50035a001