Ацетат кобальта(II)
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Ацетат кобальта(II)
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.000.687 |
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Со(С 2 Н 3 О 2 ) 2 | |
| Молярная масса | 177,02124 г/моль (безводный) 249,08 г/моль (тетрагидрат) |
| Появление | Розовые кристаллы (безводные) интенсивно красные кристаллы (тетрагидрат) |
| Запах | уксус (тетрагидрат) |
| Плотность | 1,705 г/см 3 (тетрагидрат) |
| Температура плавления | 140 ° C (284 ° F, 413 К) (тетрагидрат) |
| Растворимый | |
| Растворимость | растворим в спирте , разбавленных кислотах, пентилацетате (тетрагидрате) |
| +11,000·10 −6 см 3 /моль | |
Показатель преломления ( n D )
|
1,542 (тетрагидрат) |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза )
|
503 мг/кг (перорально, крыса) |
| Паспорт безопасности (SDS) | Джей Ти Бейкер Паспорт безопасности |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Ацетат кобальта(II) представляет собой кобальтовую соль уксусной кислоты . Обычно он встречается в виде тетрагидрата Co(CH 3 CO 2 ) 2 ·4 H 2 O, сокращенно Co(OAc) 2 ·4 H 2 O. Он используется в качестве катализатора .
Синтез и структура
[ редактировать ]Как и многие другие ацетаты переходных металлов , ацетат кобальта (II) образуется в результате реакции оксида или гидроксида кобальта и уксусной кислоты:
- CoO + 2 CH 3 CO 2 H + 3 H 2 O → Co(CH 3 CO 2 ) 2 ·4 H 2 O
показала, что тетрагидрат Рентгеновская кристаллография имеет октаэдрическую структуру, причем центральный центр кобальта координируется четырьмя молекулами воды и двумя ацетатными лигандами . [ 1 ] Аналогичный ацетат никеля изоструктурен. [ 2 ]
Известны различные гидраты, включая Co(CH 3 CO 2 ) 2 ·H 2 O и [Co(CH 3 CO 2 ) 2 ] 5 ·0,5 H 2 O. [ 3 ]
Реакции и использование
[ редактировать ]Ацетат кобальта является предшественником различных агентов, высушивающих масла , катализаторов, которые позволяют краскам и лакам затвердевать. [ 4 ]
Безводный ацетат кобальта является широко используемым источником кобальта в синтезе материалов. [ 5 ] катализатор, [ 6 ] и комплексы. [ 7 ]
Безопасность
[ редактировать ]Соли кобальта ядовиты. [ нужна ссылка ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Соболев Александр Н.; Миминошвили, Элгуджа Б.; Миминошвили, Кетеван Э.; Сакварелидзе, Тамара Н. (2003). «Тетрагидрат диацетата кобальта». Acta Crystallographica Раздел E. 59 (10): м836–м837. дои : 10.1107/S1600536803019093 .
- ^ Ван Никерк, младший; Шенинг, Франция (1953). «Кристаллические структуры ацетата никеля Ni(CH 3 COO) 2 · 4H 2 O и ацетата кобальта Co(CH 3 COO) 2 ·4H 2 O». Акта Кристаллогр. 6 (7): 609–612. дои : 10.1107/S0365110X5300171X .
- ^ Чжан, Гао; Линь, Цзянь; Го, Дун Вэй; Яо, Ши Ян; Тянь, Юнь Ци (2010). «Полимеры бесконечной координации одно- и двумерных ацетатов кобальта». Журнал неорганической и общей химии . 636 (7): 1401–1404. дои : 10.1002/zaac.200900457 .
- ^ Джон Даллас Дональдсон, Детмар Бейерсманн, «Кобальт и соединения кобальта» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Вайнхайм, 2005. два : 10.1002/14356007.a07_281.pub2
- ^ Роденас, Таня; Луз, Игнасио; Прието, Гонсало; Соан, Беатрис; Миро, Озанна; Корма, Авелино; Каптейн, Фрик; Льябрес и Хамена, Франческ X.; Гаскон, Хорхе (2015). «Нанолисты металлоорганического каркаса в полимерных композиционных материалах для газоразделения» . Природные материалы . 14 (1): 48–55. Бибкод : 2015NatMa..14...48R . дои : 10.1038/nmat4113 . ПМК 4270742 . ПМИД 25362353 .
- ^ Шульц, Митчелл Дж.; Сигман, Мэтью С. (2006). «Последние достижения в области гомогенного окисления аэробных спиртов, катализируемого переходными металлами». Тетраэдр . 62 (35): 8227–8241. дои : 10.1016/j.tet.2006.06.065 .
- ^ Эпплтон, Т.Г. (1977). «Поглощение кислорода комплексом кобальта (II)». Дж. Хим. Образование. 54 (7): 443. doi : 10.1021/ed054p443 .