Ацетат неодима(III)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| ИЮПАК имена Тетра- м 2 -ацетатодиквадинодим(III)триацетат неодима(3+) | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.025.677 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Nd(O 2 C 2 H 3 ) 3 | |
| Молярная масса | 321,371 (безводный) |
| Появление | светло-фиолетовое твердое вещество (безводное) [1] фиолетовое твердое вещество (гидрат) [3] желто-зеленые кристаллы (дигидрат) |
| Плотность | 2,89 г/см 3 (дигидрат), 2,184 г/см 3 (гидрат) [4] |
| Температура плавления | 230°C (прогнозируется) [5] |
| Точка кипения | 118°C (прогноз) [5] |
| 7,77 (в воде) [5] [6] Умеренно растворим в сильных минеральных кислотах. [7] | |
| Структура | |
| Триклиника | |
| П 1 | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
 | |
| Предупреждение [7] | |
| Х315 , Х319 , Х335 | |
| P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P305+P351+P338+P315 | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Карбонат неодима(III) Оксид неодима(III) Гидроксид неодима(III) |
Другие катионы | Ацетат церия(III) Ацетат празеодима(III) Ацетат самария(III) Ацетат европия(III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Ацетат неодима (III) представляет собой неорганическую соль , состоящую из неодима атома трикатиона и трех ацетатных групп в качестве анионов , где неодим проявляет степень окисления +3 . [2] Он имеет химическую формулу Nd(CH 3 COO) 3 , хотя неофициально его можно называть NdAc, поскольку Ac является неофициальным символом ацетата. [8] Обычно он представляет собой светло-фиолетовый порошок. [1] [2]
Физические свойства
[ редактировать ]Ацетат неодима(III) в виде гидрата представляет собой твердое вещество фиолетового цвета, растворимое в воде . [9] [6] Растворимость соединения увеличивается при добавлении ацетата натрия, образуя синий комплекс. [10] Образует кристаллогидраты [9] в составе Nd(CH 3 COO) 3 · n H 2 O, где n = 1 и 4 — красно-фиолетовые кристаллы, теряющие воду при 110 °С. Кристаллогидрат состава Nd(CH 3 COO) 3 ·4H 2 O образует кристаллы триклинной кристаллической системы , с группой пространственной P 1 и параметрами ячейки a = 0,9425 нм, b = 0,9932 нм, c = 1,065. нм, α = 88,09°, β = 115,06°, γ = 123,69°. [ нужна ссылка ] Большая часть Nd 3+ катионы координируются девятью (или восемью) атомами кислорода ацетатных лигандов , которые соединяют эти многогранники в слегка сморщенные листы, уложенные в направлении [010]. [1] Кристаллический источник неодима умеренно растворим в воде, метилсалицилате , [11] бензилхлорид , [11] бензиловый спирт [11] и сероуглерод . [11] В диапазоне температур 320–430 °C ангидрид разлагается с образованием Nd 2 O 2 (CO 3 ), который разлагается через следующую промежуточную стадию при 880 °C до оксида неодима . [9] [12]
Появление
[ редактировать ]порошкообразное твердое вещество лилового цвета Ацетат неодима(III) представляет собой гигроскопичное . [1] Полученный гидрат, как и многие другие соли неодима , обладает интересным свойством: под флуоресцентным светом он приобретает разные цвета. [13]
Подготовка
[ редактировать ]Ацетат неодима(III) можно получить с помощью нейтрализации ( уксусная кислота реагирует с оксидом неодима , гидроксидом неодима или карбонатом неодима ): [14]
- 6CH 3 COOH + Nd 2 O 3 → 2Nd(CH 3 COO) 3 + 3H 2 O
- 3CH 3 COOH + Nd(OH) 3 → Nd(CH 3 COO) 3 + 3H 2 O
- 6CH 3 COOH + Nd 2 (CO 3 ) 3 → 2Nd(CH 3 COO) 3 + 3H 2 O + 3CO 2 ↑
Также он может образоваться в реакции с неодимовым магнитом и уксусной кислотой:
- 20CH 3 COOH + Nd 2 Fe 14 B → 2Nd(CH 3 COO) 3 + 7Fe(CH 3 COO) 2 + 10H 2 + B
Реакция хлорида неодима (III) и ацетата натрия также может давать ацетат неодима (III): [15]
- NdCl 3 + 3Na(CH 3 COO) → Nd(CH 3 COO) 3 + 3NaCl
Его также можно получить путем реакции любой соли неодима с уксусной кислотой. [16] [ нужна страница ] Безводный ацетат неодима(III) можно получить прямым окислением неодима малоновой кислотой в стеклянной ампуле при 180°С. [1] Также можно приготовить гидрат, растворив оксид неодима (III) в ледяной уксусной кислоте, подщелачивая его до значения pH 4 гидроксидом натрия и затем медленно выпаривая раствор. [4] При разных значениях pH можно получить разные гидраты. [17]
Использование
[ редактировать ]Ацетат неодима(III) можно использовать для:
- Создание соединений сверхвысокой чистоты [9]
- Изготовление катализаторов [9]
- Создание наноразмерных материалов [9]
- Заменитель уранилацетата в электронной микроскопии. [8]
- Получение наночастиц оксида неодима(III) . [18]
Его также можно использовать как:
Заменитель уранилацетата
[ редактировать ]Уранилацетат на протяжении десятилетий был стандартным контрастным веществом в просвечивающей электронной микроскопии (ПЭМ) . [20] [21] Однако его использование все больше затрудняется постановлениями правительственными из-за его радиоактивных свойств, а также высокой токсичности . Поэтому ищут альтернативы, в том числе лантаноиды или платиновый синий. [22] [23] [24] [25] а также использование менее определенных веществ, таких как экстракт чая улун . [26] [27] Несмотря на эти опубликованные альтернативы, уранилацетат по-прежнему остается стандартом для ЭМ-контрастирования. [8]
В периодической таблице вертикальная упорядоченность элементов в группах основана на наличии одинакового числа электронов в их внешней оболочке , что определяет их химические и физические свойства. Поскольку неодим (Nd) находится прямо над ураном (U), химические свойства ацетата уранила и ацетата неодима (III) будут очень похожими при связывании с тканью на ультратонких срезах, что приводит к одинаковому контрасту. [8]
Стекло
[ редактировать ]Ацетат неодима (III) также можно использовать для изготовления стекла , кристаллов и конденсаторов . Он полезен в защитных линзах для сварочных очков . Он также используется в экранах с электронно- лучевой трубкой для увеличения контраста между красными и зелеными тонами. [ нужна ссылка ] Он высоко ценится в производстве стекла из-за привлекательного фиолетового оттенка стекла. [7]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д и ж Соня Гомес Торрес, Герд Мейер (2008). «Безводный ацетат неодима (III)». Журнал неорганической и общей химии . 634 (2): 231–233. дои : 10.1002/zaac.200700407 . ISSN 1521-3749 .
- ^ Jump up to: а б с Национальный центр биотехнологической информации (2022 г.). Краткое описание соединений PubChem для CID 3563803, ацетат неодима. Получено 10 апреля 2022 г. с https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Neodymium-acetate.
- ^ Sigma-Aldrich Co. , номер продукта. {{{идентификатор}}} .
- ^ Jump up to: а б Мондри, Анна; Букетеньская, Кристина (1998). «Электронная абсорбционная спектроскопия монокристаллов ацетата неодима». Журнал сплавов и соединений (на немецком языке). 275–277: 818–821. дои : 10.1016/S0925-8388(98)00449-6 . ISSN 0925-8388 .
- ^ Jump up to: а б с См . https://comptox.epa.gov/dashboard/chemical/properties/DTXSID10890616.
- ^ Jump up to: а б Перри, Дейл Л. (2016). Справочник неорганических соединений (на немецком языке). ЦРК Пресс. п. 480. ИСБН 978-1-4398-1462-8 .
- ^ Jump up to: а б с Гидрат ацетата неодима (III), 99,9% (REO) от AlfaAesar, доступен на сайте {{{Datum}}} ( PDF ) (требуется JavaScript). [ мертвая ссылка ]
- ^ Jump up to: а б с д Кейперс, Йерун; Гипманс, Бен Н.Г. (1 апреля 2020 г.). «Неодим как альтернативный контраст урану в электронной микроскопии» . Гистохимия и клеточная биология . 153 (4): 271–277. дои : 10.1007/s00418-020-01846-0 . ISSN 1432-119Х . ПМК 7160090 . ПМИД 32008069 .
Текст был скопирован из этого источника, который доступен по международной лицензии Creative Commons Attribution 4.0 . - ^ Jump up to: а б с д и ж «Американские элементы — ацетат неодима» .
- ^ Холлидей, АК; Мэсси, AG (2013). Неводные растворители в неорганической химии (на немецком языке). Эльзевир Наука. п. 75. ИСБН 978-1-4831-5941-6 .
- ^ Jump up to: а б с д Салуцкий В.Л. Редкоземельные элементы и их соединения: очистка и свойства оксида празеодима. - Диссертация. - 1950 стр. 5.
- ^ Салех, Нура Моссаед; Махмуд, Гада Адель; Дахи, АбдельРахман АбдельМонем; Солиман, Солиман Абдель-Фадель; Махфуз, Рефаат Мохаммед (2019). «Кинетика неизотермической дегидратации необлученного и облученного γ-лучами гидрата ацетата неодима (III)». Радиохимический Acta (на немецком языке). 107 (2): 165–178. дои : 10.1515/ract-2018-2998 . ISSN 2193-3405 . S2CID 104558229 .
- ^ О'Донохью, Майкл; Вебстер, Роберт (2006). Драгоценные камни . Баттерворт-Хайнеманн. п. 523. ИСБН 0-7506-5856-8 .
- ^ Зофия Рзачинская. Исследования по гетерогенной реакции паров уксусной кислоты со смесями оксидов иттрия и неодима. Научные журналы Силезского технологического университета, Химия , 1985. 113: 91-97. ISSN 0372-9494 .
- ^ Мехротра, RC; Мисра, Теннесси; Мисра С. Н. Органические соединения элементов-лантанидов: получение солей карбоновых кислот празеодима и неодима. Журнал Индийского химического общества , 1966. 1: 61-62. ISSN 0019-4522
- ^ Бохидар, Химадри Б.; Рават, Камла (2017). Дизайн наноструктур . Уайли. дои : 10.1002/9783527810444 . ISBN 978-3-527-81043-7 .
- ^ Югэн, Чжан; Гуйвэнь, Чжао (1995). «Синтез и спектральные исследования трех комплексов ацетата неодима». Синтез и реакционная способность в неорганической и металлоорганической химии (на немецком языке). 25 (3): 371–381. дои : 10.1080/15533179508218227 . ISSN 0094-5714 .
- ^ Кемпинский, Лешек; Завадский, Мирослав; Миста, Влодзимеж (2004). «Гидротермальный синтез предшественников наночастиц оксида неодима». Науки о твердом теле (на немецком языке). 6 (12): 1327–1336. Бибкод : 2004SSSci...6.1327K . doi : 10.1016/j.solidstatesciences.2004.07.003 . ISSN 1293-2558 .
- ^ Jump up to: а б с См. https://comptox.epa.gov/dashboard/chemical/chemical-functional-use/DTXSID10890616.
- ^ Уотсон М.Л. (1958) Окрашивание срезов тканей для электронной микроскопии тяжелыми металлами. II. Применение растворов, содержащих свинец и барий . J Biophys Biochem Cytol 4: 727–730 два : 10.1083/jcb.4.6.727 ПМИД 13610936 ПМК 2224513
- ^ Уотсон М.Л. (1958) Окрашивание срезов тканей для электронной микроскопии тяжелыми металлами. J Cell Biol 4: 475–478 два : 10.1083/jcb.4.4.475 ПМИД 13563554 ПМК 2224499
- ^ Хосоги Н., Нишиока Х., Накакоши М. (2015)Оценка солей лантаноидов как альтернативных красителей уранилацетату. Микроскопия (Oxf) 64:429–435. два : 10.1093/jmicro/dfv054 ПМИД 26374081
- ^ Икеда К., Иноуэ К., Канемацу С., Хориучи Й., Парк П. (2011)Усиленное воздействие неизотопного хлорида гафния в метаноле в качестве заменителя уранилацетата при контрастировании с помощью ПЭМ ультраструктуры грибковых и растительных клеток. Microsc Res Tech 74: 825–830 дои : 10.1002/jemt.20964 ПМИД 23939670
- ^ Inaga S, Katsumoto T, Tanaka K, Kameie T, Nakane H, Naguro T (2007) Платиновый синий как альтернатива уранилацетату для окрашивания в трансмиссионной электронной микроскопии. Архистол Цитол 70:43–49 два : 10.1679/aohc.70.43 ПМИД 17558143
- ^ Ямагути К., Сузуки К., Танака К. (2010) Исследование электронного окрашивания в качестве замены уранилацетата для ультратонких срезов бактериальных клеток. J Electron Microsc (Токио) 59: 113–118 doi : 10.1093/jmicro/dfp045 ПМИД 19767626
- ^ Сато С., Адачи А., Сасаки Ю., Газизаде М. (2008)Экстракт чая Улун в качестве заменителя уранилацетата при окрашивании ультратонких срезов. Дж. Микроск 229:17–20. два : 10.1111/j.1365-2818.2007.01881.x ПМИД 18173640
- ^ He X, Liu B (2017)Экстракт чая Улун как заменитель уранилацетата при окрашивании ультратонких срезов на примерах тканей животных для трансмиссионной электронной микроскопии. Дж. Микроск 267:27–33. дои : 10.1111/jmi.12544 ПМИД 28319271
В эту статью включен текст , доступный по лицензии CC BY 4.0 .
Внешнее чтение
[ редактировать ]- Р. С. Колат, Дж. Э. Пауэлл (1 мая 1962 г.). «Ацетатные комплексы редкоземельных металлов и некоторых ионов переходных металлов» . Неорганическая химия . 1 (2): 293–296. дои : 10.1021/ic50002a019 . ISSN 0020-1669 . Проверено 1 февраля 2019 г.