Ацетат европия(III)
| |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена
Ацетат европия
| |
| Идентификаторы | |
| Информационная карта ECHA | 100.013.337 |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Я(СН 3 СОО) 3 | |
| Молярная масса | 329 092 г/моль (безводный) 341 059 г/моль (моногидрат) |
| Появление | белое твердое вещество |
| растворим в воде | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы
|
Оксид европия(III) гидроксид европия(III) Карбонат европия(III) |
Другие катионы
|
Ацетат самария(III) Ацетат гадолиния(III) |
Родственные соединения
|
Ацетат европия(II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Ацетат европия(III) представляет собой неорганическую соль европия и уксусной кислоты с химической формулой Eu(CH 3 COO) 3 . В этом соединении европий имеет степень окисления +3 . Может существовать в безводной форме, сескви- гидрате. [ а ] [ 1 ] и тетрагидрат. [ 2 ] Его гидратная молекула представляет собой димер . [ 3 ] [ 4 ]
Подготовка
[ редактировать ]Ацетат европия можно получить перемешиванием реакции уксусной кислоты и оксида европия при нагревании, а затем разбавлением водой и кристаллизацией: [ 5 ]
- Eu 2 O 3 + 6 CH 3 COOH → 2 Eu(CH 3 COO) 3 + 3 H 2 O
Европий также может непосредственно участвовать в реакции: [ 1 ]
- 2 Eu + 6 CH 3 COOH → 2 Eu(CH 3 COO) 3 + 3 H 2 ↑
Характеристики
[ редактировать ]Физические свойства
[ редактировать ] | Этот раздел может быть слишком техническим для понимания большинства читателей . ( Май 2022 г. ) |
Безводный ацетат европия кристаллизуется моноклинно в пр. гр. C2/c (пр. гр. № 15) с параметрами решетки a = 1126,0(3), b = 2900,5(6), c = 799,1( 2) пм и β = 132,03( 2)° с четырьмя формульными единицами на элементарную ячейку. [ 1 ] Полуторный гидрат кристаллизуется моноклинически в пр. гр. Сс (№ 9) с параметрами решетки а = 1608,7(2), b = 1665,6(2), с = 839,1(1) пм и β = 115,75(9)° с четырьмя формулами единиц на элементарную ячейку . [ 1 ] Теплоемкость при 280 К составляет 803±16 Дж/(моль∙К). [ 6 ]
Химические свойства
[ редактировать ]Ацетат европия можно растворить в воде, подкислить уксусной кислотой , и соединение двухвалентного европия [Eu(CH 3 COO) 2 (CH 3 COOH)(H 2 O) 2 ] можно получить электрохимическим восстановлением . [ 7 ]
Ацетат европия можно кристаллизовать в избытке ледяной уксусной кислоты с получением соли [Eu(H(CH 3 COO) 2 ) 3 ](H 2 O). [ 1 ]
Разложение
[ редактировать ]Ацетат европия можно разложить при нагревании, причем гидрат сначала теряет воду с получением безводного, а затем проходит через основной ацетат EuOCH 3 COO, основной карбонат Eu 2 O 2 CO 3 и, наконец, получает оксид европия. [ 8 ] Тетрагидрат ацетата европия разлагается на воздухе в 6 стадий до оксида европия. [ 8 ] [ 9 ]
Этап 1 при 135 °C:
- Eu(CH 3 COO) 3 ·4H 2 O → Eu(CH 3 COO) 3 ·H 2 O + 3H 2 O
Этап 2 при 170 °C:
- Eu(CH 3 COO) 3 ·3H 2 O → Eu(CH 3 COO) 3 ·0,5 H 2 O + 0,5 H 2 O
Этап 3 при 210 °C:
- Eu(CH 3 COO) 3 ·0,5H 2 O → Eu(CH 3 COO) 3 + 0,5 H 2 O
Этап 4 при 310 °С:
- Eu(CH 3 COO) 3 → EuO(CH 3 COO) + C 3 H 6 O + CO 2
Этап 5 при 390 °С:
- 2EuO(CH 3 COO) → Eu 2 O 2 [CO 3 ] + C 3 H 6 O
Этап 6 при 670 °С:
- Eu 2 O 2 [CO 3 ] → Eu 2 O 3 + CO 2
Примечания
[ редактировать ]- ^ Примечание. Полуторный гидрат ацетата европия(III) имеет структуру [Eu 2 (CH 3 COO) 6 (H 2 O)](H 2 O) 2 .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д и Соня Гомес Торрес, Инго Пантенбург, Герд Мейер (2006). «Прямое окисление металлического европия уксусной кислотой: безводный ацетат европия (III), Eu(OAc)3, его сескви-гидрат, Eu(OAc)3(H2O)1,5, и «гидрогендиацетат», [Eu(H(OAc) )2)3](H2O)" . Журнал неорганической и общей химии . 632 (12–13): 1989–1994 гг. дои : 10.1002/zaac.200600154 . ISSN 1521-3749 . Проверено 1 февраля 2019 г.
{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ Герберт Н. Маккой (1 сентября 1939 г.). «Соли Европия» . Журнал Американского химического общества . 61 (9): 2455–2456. дои : 10.1021/ja01878a055 . ISSN 0002-7863 . Проверено 1 февраля 2019 г.
- ^ П. Старинович (1 декабря 1995 г.). «Структура и спектроскопия диаква(μ3-ацетато)(ацетато-O)(уксусная кислота-O)европия(II), [Eu(OAc)2(AcOH)(H2O)2]» . Многогранник . 14 (23): 3573–3577. дои : 10.1016/0277-5387(95)00174-Q . ISSN 0277-5387 . Проверено 1 февраля 2019 г.
- ^ Кэмерон Дж. Кеперт, Лу Вэй-Мин, Питер К. Джанк, Брайан В. Скелтон, Аллан Х. Уайт (1999). «Структурная систематика редкоземельных комплексов. X («максимально») гидратированные ацетаты редкоземельных элементов» . Австралийский химический журнал . 52 (6): 437. doi : 10.1071/CH98041 . ISSN 0004-9425 . Проверено 18 января 2020 г.
{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ Тан, Хуиан; Лю, Яньчжи; Чжао, Айпин. Способ получения ацетата европия [Патент CN104387254A].
- ^ Доброхотова, Ж. В.; Фомина, ИГ; Кискин, Массачусетс; Быков, М.А.; Белов Г.В.; Новоторцев В.М. (2006), "Термодинамические свойства биядерных ацетатов и пивалатов редкоземельных металлов", Русский журнал физической химии (на немецком языке), вып. 80, нет. 3, стр. 323–329, doi : 10.1134/S0036024406030034 , ISSN 0036-0244 , S2CID 97590163.
{{citation}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ П. Старинович (1 декабря 1995 г.). «Структура и спектроскопия диаква(μ3-ацетато)(ацетато-O)(уксусная кислота-O)европия(II), [Eu(OAc)2(AcOH)(H2O)2]» . Многогранник . 14 (23): 3573–3577. дои : 10.1016/0277-5387(95)00174-Q . ISSN 0277-5387 . Проверено 1 февраля 2019 г.
- ^ Jump up to: а б Огава М., Манабе К. Термическое разложение тетрагидрата ацетата европия (III) Архивировано 1 февраля 2019 г. в Wayback Machine . журнале , 1988, 96 (1117): 890-893.
- ^ Бальбуль, Басма А.А.; Заки, Мохамед I (2011), «Процесс термического разложения Eu(CH 3 COO) 3 · 4H 2 O и установленная таким образом реакционная способность на границе раздела газ/твердое тело», Журнал аналитического и прикладного пиролиза (на немецком языке), vol. 92, нет. 1, стр. 137–142, номер документа : 10.1016/j.jaap.2011.05.004.
{{citation}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )