Оксид европия(III)
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.013.787 |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Eu2OEu2O3 | |
| Молярная масса | 351.926 g/mol |
| Появление | твердый порошок от белого до светло-розового цвета |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 7,42 г/см 3 |
| Температура плавления | 2350 ° C (4260 ° F; 2620 К) [1] |
| Точка кипения | 4118 ° C (7444 ° F; 4391 К) |
| Незначительный | |
| +10,100·10 −6 см 3 /моль | |
| Теплопроводность | 2,45 Вт/(м·К) |
| Структура | |
| кубический , cI80, моноклинный | |
| Я-3, №206, С2/м, №12 | |
| Опасности | |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 5000 мг/кг (крыса, перорально) |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности материалов |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Хлорид европия(III) |
Другие катионы | Оксид самария(III) , Оксид гадолиния(III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Оксид европия(III) (Eu 2 O 3 ) представляет собой химическое соединение европия и кислорода . Он широко используется в качестве красного или синего люминофора в телевизорах и люминесцентных лампах , а также в качестве активатора люминофоров на основе иттрия . Это также агент для производства флуоресцентного стекла. Флуоресценция европия используется в люминофорах для защиты от подделок на банкнотах евро . [2]
Оксид европия имеет две общие структуры: Моноклинную ( mS30 , пространственная группа C 2/ m , № 12) [3] и кубический ( cI80 , пр. группа I а 3 , №206). [4] Кубическая структура аналогична структуре оксида марганца (III) .
Он может образоваться при возгорании металлического европия . [5] [6]
Он может реагировать с кислотами с образованием соответствующих солей европия (III).
Галерея
[ редактировать ]
Кубический Eu 2 O 3
Моноклинная Eu 2 O 3
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Weelements Триоксид европия
- ^ «Европий и евро» . Архивировано из оригинала 4 августа 2009 г. Проверено 4 июня 2009 г.
- ^ «Запись ICSD: 631453» . Кембриджская структурная база данных : Структуры доступа . Кембриджский центр кристаллографических данных . Проверено 4 июля 2022 г.
- ^ Хейба, ЗК; Акин, Ю.; Зигмунд, В.; Хашичек, Ю.С. (2003). «Определение рентгеновской структуры и микроструктуры смешанных полуторных оксидов (Eu 1- x Yb x ) 2 O 3 , полученных золь-гель-процессом». Дж. Прил. Кристаллогр. 36 (6): 1411–1416. дои : 10.1107/S0021889803019319 .
- ^ Угале, Ахилеш; Кальяни, Техо Н.; Дхобле, Санджай Дж. (2018). «Глава 2 - Потенциал β-дикетонатов европия и самария в качестве излучателей красного света в органических светодиодах». Мартин-Рамос, Пабло; Рамос Сильва, Мануэла (ред.). Многофункциональные материалы на основе лантаноидов: от органических светодиодов до SIM-карт . Эльзевир. стр. 59–97. дои : 10.1016/B978-0-12-813840-3.00002-8 . ISBN 978-0-12-813840-3 .
- ^ «Европиум» . НаукаДирект . Эльзевир . Проверено 4 июля 2022 г.
Европий – наиболее активный редкоземельный элемент. Он быстро окисляется на воздухе, воспламеняется в диапазоне 150–180°С с образованием Eu. 3+ оксид (Eu 2 O 3 ).
 | Эта неорганических соединениях статья о незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |