триоксид ксенона
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| ИЮПАК имена триоксид ксенона Оксид ксенона(VI) | |
| Другие имена Ксеновый ангидрид | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| КсеО 3 | |
| Молярная масса | 179.288 g/mol |
| Появление | бесцветное кристаллическое твердое вещество |
| Плотность | 4,55 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 25 ° C (77 ° F; 298 К) Бурное разложение |
| Растворимый (с реакцией) | |
| Структура | |
| тригонально-пирамидальный (C 3v ) | |
| Термохимия | |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | 402 кДж·моль −1 [1] |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Четырехокись ксенона Ксеновая кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Триоксид ксенона нестабильное соединение ксенона — в степени окисления +6 . Это очень мощный окислитель , который медленно высвобождает кислород из воды, ускоряясь под воздействием солнечного света. Опасно взрывоопасно при контакте с органическими материалами. При детонации он выделяет ксенон и газообразный кислород.
Химия
[ редактировать ]Синтез триоксида ксенона осуществляется водным гидролизом XeF.
6 : [2]
- XeF
6 + 3 ч
2 О → ХеО
3 + 6 ВЧ
Образующиеся кристаллы триоксида ксенона являются сильным окислителем и могут окислять большинство веществ, которые вообще способны окисляться. Однако он действует медленно, и это снижает его полезность. [3]
При температуре выше 25 °C триоксид ксенона очень склонен к сильному взрыву:
кислый раствор ксеновой кислоты При его растворении в воде образуется :
- XeO 3 (водн.) + H 2 O → H 2 XeO 4 ⇌ H + + HXeO −
4
Этот раствор стабилен при комнатной температуре и не обладает взрывоопасными свойствами триоксида ксенона. Количественно окисляет карбоновые кислоты до углекислого газа и воды . [4]
Альтернативно, он растворяется в щелочных растворах с образованием ксенатов . HXeO −
Анион 4 является преобладающей разновидностью в растворах ксенатов. [5] Они нестабильны и начинают диспропорционироваться на перксенаты (степень окисления +8), а также ксенон и газообразный кислород. [6] Твердые перксенаты, содержащие XeO 4−
6 были выделены путем реакции XeO
3 с водным раствором гидроксидов. Триоксид ксенона реагирует с неорганическими фторидами, такими как KF, RbF или CsF, с образованием стабильных твердых веществ формы MXeO.
3F . [7]
Физические свойства
[ редактировать ]Гидролиз гексафторида или тетрафторида ксенона дает раствор, из которого XeO 3 . путем выпаривания можно получить бесцветные кристаллы [2] Кристаллы стабильны в течение нескольких дней в сухом воздухе, но легко поглощают воду из влажного воздуха, образуя концентрированный раствор. Кристаллическая структура ромбическая с a = 6,163 Å, b = 8,115 Å, c = 5,234 Å и 4 молекулами на элементарную ячейку. Плотность 4,55 г/см. 3 . [8]
 |  |  |
| шариковая модель части кристаллическая структура XeO 3 | модель заполнения пространства | координационная геометрия XeO 3 |
Безопасность
[ редактировать ]С XeO 3 следует обращаться с большой осторожностью. Образцы детонировали, если их не трогать при комнатной температуре. Сухие кристаллы бурно реагируют с целлюлозой. [8] [9]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А23. ISBN 978-0-618-94690-7 .
- ^ Jump up to: а б Джон Х. Холлоуэй; Эрик Г. Хоуп (1998). А. Г. Сайкс (ред.). Последние достижения в химии благородных газов . Достижения неорганической химии, Том 46. Академическое издательство. п. 65. ИСБН 0-12-023646-Х .
- ^ Гринвуд, Н.; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов . Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн.
- ^ Ясельскис Б.; Крюгер Р.Х. (июль 1966 г.). «Титриметрическое определение некоторых органических кислот окислением триоксида ксенона». Таланта . 13 (7): 945–949. дои : 10.1016/0039-9140(66)80192-3 . ПМИД 18959958 .
- ^ Петерсон, Дж.Л.; Клаассен, Х.Х.; Аппельман, Э.Х. (март 1970 г.). «Колебательные спектры и структуры ионов ксената (VI) и перксената (VIII) в водном растворе». Неорганическая химия . 9 (3): 619–621. дои : 10.1021/ic50085a037 .
- ^ В. Хендерсон (2000). Основная группа химии . Великобритания: Королевское химическое общество. стр. 152–153 . ISBN 0-85404-617-8 .
- ^ Эгон Виберг; Нильс Виберг; Арнольд Фредерик Холлеман (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. стр. 399. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Jump up to: а б Темплтон, ДХ; Залкин А.; Форрестер, доктор юридических наук; Уильямсон, С.М. (1963). «Кристаллическая и молекулярная структура триоксида ксенона» . Журнал Американского химического общества . 85 (6): 817. doi : 10.1021/ja00889a037 .
- ^ Бартлетт, Н.; Рао, PR (1963). «Гидроксид ксенона: экспериментальная опасность». Наука . 139 (3554): 506. Бибкод : 1963Sci...139..506B . дои : 10.1126/science.139.3554.506 . ПМИД 17843880 .