Пятиокись сурьмы
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК (диоксо-λ5-стибанил)окси-диоксо-λ5-стибан | |
| Другие имена оксид сурьмы(V) | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.013.853 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Sb2OСб2О5 | |
| Молярная масса | 323.517 g/mol |
| Появление | желтое порошкообразное твердое вещество |
| Плотность | 3,78 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 380 ° C (716 ° F, 653 К) (разлагается) |
| 0,3 г/100 мл | |
| Растворимость | нерастворим в азотной кислоте |
| Структура | |
| кубический | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 117,69 Дж/моль К |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -1008,18 кДж/моль |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
    | |
| Опасность | |
| Х302 , Х315 , Х319 , Х335 , Х411 | |
| P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301+P312 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P330 , P332+P313 , P337+P313 , П362 , П391 , П403+ П233 , П405 , П501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
ПЭЛ (допустимо) | СВВ 0,5 мг/м 3 (как Сб) [1] |
РЕЛ (рекомендуется) | СВВ 0,5 мг/м 3 (как Сб) [1] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Пятиокись сурьмы (молекулярная формула: Sb 2 O 5 ) представляет собой соединение сурьмы кислорода и химическое . Содержит сурьму в степени окисления +5 .
Структура
[ редактировать ]Пятиокись сурьмы имеет ту же структуру, что и B форма пятиокиси ниобия , и может быть получена из структуры рутила , при этом сурьма координируется шестью атомами кислорода в искаженном октаэдрическом расположении. Октаэдры SbO 6 имеют общие углы и ребра. [2]
 |  |  |
| координация СБ | разделение границ | обмен углами |
Подготовка
[ редактировать ]Гидратированный оксид получают гидролизом пентахлорида сурьмы ; или путем подкисления гексагидроксостимонатом(V) калия . Его также можно получить окислением триоксида сурьмы кислотой азотной . [3]
Использование
[ редактировать ]Пятиокись сурьмы находит применение в качестве антипирена в АБС-пластике и других пластиках, а также в качестве флокулянта при производстве диоксида титана , а также иногда используется в производстве стекла, красок и клеев. [4] [5]
Он также используется в качестве ионообменной смолы для ряда катионов в кислых растворах, включая Na. + (особенно из-за их селективного удержания), а также в качестве катализатора полимеризации и окисления .
Свойства и реакции
[ редактировать ]Гидратированный оксид нерастворим в азотной кислоте, но растворяется в концентрированном растворе гидроксида калия с образованием гексагидроксостимоната(V) калия, или KSb(OH) 6 . [6]
При нагревании до 700 °C (1290 °F) желтый гидратированный пятиокись превращается в безводное белое твердое вещество формулы Sb 6 O 13 , содержащее как сурьму(III), так и сурьму(V) . При нагревании до 900 °C (1650 °F) образуется белый нерастворимый порошок Sb 2 O 4 как в α-, так и в β-формах. β-форма состоит из сурьмы (V) в октаэдрических междоузлиях и пирамидальной формы Sb. III О 4 ед. В этих соединениях атом сурьмы(V) октаэдрически координирован с шестью гидроксильными группами .
Пятиокись можно восстановить до металлической сурьмы нагреванием с водородом или цианидом калия . [7]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0036» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ М. Янсен (март 1979 г.). «Кристаллическая структура оксида сурьмы (V)». Акта Кристаллогр. Б. 35 (3): 539–542. Бибкод : 1979AcCrB..35..539J . дои : 10.1107/S056774087900409X .
- ^ Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
- ^ Бартлетт, Джеффри (19 марта 1997 г.). «Коллоидная пятиокись сурьмы в огнестойком АБС-пластике» . Nyacol Products, Inc. Архивировано из оригинала 3 августа 2006 года . Проверено 28 июля 2006 г.
- ^ «ПЕНТОКСИД СУРЬМЫ» . ChemicalLAND21.com. Архивировано из оригинала 27 августа 2006 года . Проверено 28 июля 2006 г.
- ^ Прадьот Патнаик (2002). Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл. п. 54. ИСБН 0-07-049439-8 .
- ^ «Сурьма» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Том. 1. п. 606.