Трифторид сурьмы
 | |||
| |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название ИЮПАК Фторид сурьмы(III) | |||
| Систематическое название ИЮПАК Трифторстибан | |||
| Другие имена Трифторсурьма | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.029.099 | ||
| Номер ЕС |
| ||
ПабХим CID | |||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
| Число | И 2923 | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| SbFСбФ3 | |||
| Молярная масса | 178.76 g/mol | ||
| Появление | кристаллы от светло-серого до белого цвета | ||
| Запах | острый | ||
| Плотность | 4,379 г/см 3 | ||
| Температура плавления | 292 ° С (558 ° F; 565 К) | ||
| Точка кипения | 376 ° C (709 ° F; 649 К) | ||
| 385 г/100 мл (0 °С) 443 г/100 мл (20 °С) 562 г/100 мл (30 °С) | |||
| Растворимость | растворим в метаноле , ацетоне нерастворим в аммиаке | ||
| -46.0·10 −6 см 3 /моль | |||
| Структура | |||
| Орторомбический , oS16 | |||
| Любовь2, № 40 | |||
| Опасности | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |||
ЛД 50 ( средняя доза ) | 100 мг/кг | ||
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
МЕХ (Допускается) | СВВ 0,5 мг/м 3 (как Сб) [1] | ||
РЕЛ (рекомендуется) | СВВ 0,5 мг/м 3 (как Сб) [1] | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные соединения | пентафторид сурьмы , трихлорид сурьмы | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Трифторид сурьмы – неорганическое соединение формулы SbF 3 . Иногда его называют Свартса . Это один из двух основных фторидов сурьмы . , второй — SbF 5 реагентом Выглядит как белое твердое вещество. А также некоторые промышленные применения, [2] используется как реагент в неорганической и фторорганической химии .
Подготовка и структура
[ редактировать ]В твердом SbF 3 центры Sb имеют октаэдрическую молекулярную геометрию и связаны мостиковыми фторидными лигандами . Три связи Sb–F короткие (192 пм) и три длинные (261 пм). является полимером, Поскольку SbF 3 он гораздо менее летуч, чем родственные соединения AsF 3 и SbCl 3 . [3]
SbF 3 получают обработкой триоксида сурьмы фтористым водородом : [4]
- Sb 2 O 3 + 6 HF → 2 SbF 3 + 3 H 2 O
Соединение представляет собой мягкую кислоту Льюиса , медленно гидролизующуюся в воде. С фтором он окисляется с образованием пентафторида сурьмы .
- СбФ 3 + Ф 2 → СбФ 5
Приложения
[ редактировать ]Используется в качестве реагента фторирования в органической химии . [5] Об этом применении сообщил бельгийский химик Фредерик Жан Эдмон Свартс в 1892 году. [6] который продемонстрировал его полезность для преобразования хлоридных соединений во фториды . Способ включал обработку трифторидом сурьмы с хлором или пентахлоридом сурьмы с получением активного вещества трифтордихлорида сурьмы (SbCl 2 F 3 ). Это соединение также может производиться в больших количествах. [7] Реакцию Свартса обычно применяют для синтеза фторорганических соединений , но были проведены эксперименты и с силанами . [8] Когда-то он использовался для промышленного производства фреона . Другие фторсодержащие кислоты Льюиса служат фторирующими агентами в сочетании с фтористым водородом .
SbF 3 используется при крашении и гончарном деле , для изготовления керамических эмалей и глазурей.
Безопасность
[ редактировать ]Минимальная смертельная доза (морская свинка, перорально) составляет 100 мг/кг. [9]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0036» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Сабина К. Грунд, Куниберт Хануш, Ганс Дж. Бройниг, Ганс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2006, Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a03_055.pub2
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Том. 1. п. 199.
- ^ Тарик Махмуд и Чарльз Б. Линдал. Неорганические соединения фтора и сурьмы в Энциклопедии химической технологии Кирка-Отмера. два : 10.1002/0471238961.0114200913010813.a01
- ^ Черный (1892). акад. Рой. бельгийский 3 (24): 474.
{{cite journal}}: CS1 maint: периодическое издание без названия ( ссылка ) - ^ США 4438088
- ^ Бут, Гарольд Симмонс; Саттл, Джон Фрэнсис (1946). «IV. Получение и фторирование диметил- и триметилхлорсиланов». Дж. Ам. хим. Соц . 68 (12): 2658–2660. дои : 10.1021/ja01216a072 .
- ^ Сабина К. Грунд, Куниберт Хануш, Ганс Дж. Бройниг, Ханс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2006, Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a03_055.pub2