Фторид серебра(II)
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК фторид серебра(II) | |
| Другие имена дифторид серебра | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.124 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| AgF 2 | |
| Молярная масса | 145.865 g/mol |
| Появление | белый или серый кристаллический порошок, гигроскопичен. |
| Плотность | 4,58 г/см 3 |
| Температура плавления | 690 ° C (1274 ° F; 963 К) |
| Точка кипения | 700 ° C (1292 ° F, 973 К) (разлагается) |
| Разлагается | |
| Структура | |
| орторомбический | |
| четырехугольно вытянутый октаэдрическая координация | |
| линейный | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | токсичен, бурно реагирует с водой, мощный окислитель. |
| СГС Маркировка : | |
    | |
| Опасность | |
| Х272 , Х301 , Х302 , Х311 , Х312 , Х314 , Х331 , Х332 | |
| P210 , P220 , P221 , P260 , P261 , P264 , P270 , P280 , P271 , P301+P310 , P301+P312 , P301+P330+P331 , P302+P352 , P303+P361+P353 , P304 +P312 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P311 , P312 , P321 , P322 , P330 , P361 , P363 , P370+P378 , P403+P233 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | Паспорт безопасности |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Оксид серебра(I,III) |
Другие катионы | Фторид меди(II) Фторид палладия(II) фторид цинка Фторид кадмия(II) Фторид ртути(II) |
Родственные соединения | Субфторид серебра Фторид серебра(I) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Фторид серебра(II) собой химическое соединение формулы AgF представляет 2 . Это редкий пример соединения серебра(II) — серебро обычно существует в степени окисления +1 . Используется в качестве фторирующего агента.
Подготовка
[ редактировать ]AgF 2 можно синтезировать фторированием Ag 2 O элементарным фтором . Кроме того, при 200 °C (473 К) элементарный фтор будет реагировать с AgF или AgCl с образованием AgF 2 . [1] [2]
, как сильный фторирующий агент, AgF 2 следует хранить в тефлоновой или пассивированной металлической таре. Он светочувствителен.
AgF 2 можно приобрести у различных поставщиков при потребности менее 100 кг/год. Хотя в лабораторных экспериментах AgF 2 находит применение , он слишком дорог для крупномасштабного промышленного использования. В 1993 году AgF 2 стоил 1000-1400 долларов США за кг.
Состав и структура
[ редактировать ]AgF 2 представляет собой белый кристаллический порошок, но обычно он имеет черный/коричневый цвет из-за примесей. Соотношение F/Ag для большинства образцов составляет <2, обычно приближаясь к 1,75 из-за загрязнения Ag , оксидами и углеродом . [3]
Некоторое время сомневались, что серебро на самом деле находится в степени окисления +2, а не в какой-то комбинации состояний, таких как Ag. я [В III F 4 ], который подобен оксиду серебра(I,III) . нейтронографические Однако исследования подтвердили его описание как серебро (II). АГ я [В III F 4 ] присутствовал при высоких температурах, но был нестабилен по отношению к AgF 2 . [4]
Считается , что в газовой фазе AgF 2 имеет D ∞h симметрию .
Примерно 14 ккал / моль (59 кДж /моль) разделяют основное и первое возбужденное состояния . Соединение парамагнитно , но становится ферромагнитным при температуре ниже -110 ° C (163 К).
Использование
[ редактировать ]AgF 2 является сильным фторирующим и окислительным агентом. Он образуется как промежуточный продукт при катализе серебром газообразных реакций с фтором. С ионами фтора он образует сложные ионы, такие как AgF. −
3 , сине-фиолетовый AgF 2−
4 и AgF 4−
6 . [5]
Его используют при фторировании и получении органических перфторсоединений. [6] Этот тип реакции может происходить тремя различными способами (здесь Z относится к любому элементу или группе, присоединенной к углероду, X — галоген ):
- CZ 3 H + 2 AgF 2 → CZ 3 F + HF + 2 AgF
- ЧЗ X + 2AgF2 → CZ3F + X23
- Z 2 C=CZ 2 + 2 AgF 2 → Z 2 CFCFZ 2 + 2 AgF
Подобные превращения можно также осуществить с использованием других фторидов металлов с высокой валентностью, таких как CoF 3 , MnF 3 , CeF 4 и PbF 4 .
AgF
2 также используется при фторировании ароматических соединений, хотя селективное монофторирование сложнее: [7]
- C 6 H 6 + 2 AgF 2 → C 6 H 5 F + 2 AgF + HF
AgF
2 окисляет ксенон до дифторида ксенона в безводных растворах HF. [8]
- 2 AgF 2 + Xe → 2 AgF + XeF 2
Он также окисляет окись углерода до карбонилфторида .
- 2 AgF 2 + CO → 2 AgF + COF 2
Реагирует с водой с образованием газообразного кислорода: [ нужна ссылка ]
- 4 AgF 2 + 4 H 2 O → 2 Ag 2 O + 8 HF + O 2
AgF
2, можно использовать для селективного фторирования пиридина в орто-положении в мягких условиях. [9]
Безопасность
[ редактировать ]AgF
2 – очень сильный окислитель, бурно реагирующий с водой, [10] реагирует с разбавленными кислотами с образованием озона , окисляет йодид до йода , [10] [11] а при контакте с ацетиленом образует контактное взрывчатое вещество ацетилид серебра . [12] Он светочувствителен, [10] очень гигроскопичен и агрессивен. Он бурно разлагается при контакте с перекисью водорода с выделением газообразного кислорода. [12] Он также освобождает HF , F
2 и элементарное серебро. [11]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Священник, HF; Свинхерт, Карл Ф. (1950). «Безводные фториды металлов». Неорганические синтезы . Том. 3. С. 171–183. дои : 10.1002/9780470132340.ch47 . ISBN 978-0-470-13234-0 .
{{cite book}}:|journal=игнорируется ( помогите ) - ^ Энциклопедия химической технологии. Кирк-Отермер. Том 11, 4-е изд. ( 1991 )
- ^ Дж. Т. Волан; ГБ Хофлунд (1998). «Исследование характеристик поверхности порошков AgF и AgF 2 с использованием РФЭС и ISS». Прикладная наука о поверхности . 125 (3–4): 251. Бибкод : 1998ApSS..125..251W . дои : 10.1016/S0169-4332(97)00498-4 .
- ^ Ганс-Кристиан Миллер; Аксель Шульц и Магдольна Харгиттай (2005). «Структура и связь в галогенидах серебра. Квантово-химическое исследование мономеров: Ag2X, AgX, AgX2 и AgX3 (X = F, Cl, Br, I)». Дж. Ам. хим. Соц. 127 (22): 8133–45. дои : 10.1021/ja051442j . ПМИД 15926841 .
- ^ Эгон Виберг; Нильс Виберг; Арнольд Фредерик Холлеман (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. стр. 1272–1273. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Рауш, Д.; Дэвис, р.; Осборн, Д.В. (1963). «Присоединение фтора к галогенированным олефинам с помощью фторидов металлов». Дж. Орг. хим. 28 (2): 494–497. дои : 10.1021/jo01037a055 .
- ^ Цвейг, А.; Фишер, Р.Г.; Ланкастер, Дж. (1980). «Новые методы селективного монофторирования ароматических соединений с использованием дифторида серебра». Дж. Орг. хим. 45 (18): 3597. doi : 10.1021/jo01306a011 .
- ^ Левек, Дж.; Сливник, Дж.; Земва, Б. (1974). «О реакции между ксеноном и фтором». Журнал неорганической и ядерной химии . 36 (5): 997. doi : 10.1016/0022-1902(74)80203-4 .
- ^ Фиер, PS; Хартвиг, Дж. Ф. (2013). «Селективное CH-фторирование пиридинов и диазинов, основанное на классической реакции аминирования». Наука . 342 (6161): 956–960. Бибкод : 2013Sci...342..956F . дои : 10.1126/science.1243759 . ПМИД 24264986 . S2CID 6584890 .
- ^ Jump up to: а б с Дейл Л. Перри; Сидни Л. Филлипс (1995). Справочник неорганических соединений . ЦРК Пресс. п. 352. ИСБН 0-8493-8671-3 .
- ^ Jump up to: а б ВЛФ Армарего; Кристина Ли Линь Чай (2009). Очистка лабораторных химикатов (6-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 490. ИСБН 978-1-85617-567-8 .
- ^ Jump up to: а б Ричард П. Поханиш; Стэнли А. Грин (2009). Руководство Wiley по химической несовместимости (3-е изд.). Джон Уайли и сыновья. п. 93. ИСБН 978-0-470-38763-4 .
Внешние ссылки
[ редактировать ]