Фторид кадмия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Фторид кадмия | |
| Другие имена Фторид кадмия(II), дифторид кадмия | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.293 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| КдФ 2 | |
| Молярная масса | 150.41 g/mol |
| Появление | кристаллы серого или бело-серого цвета |
| Плотность | 6,33 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 1110 ° C (2030 ° F; 1380 К) |
| Точка кипения | 1748 ° C (3178 ° F; 2021 К) |
| 4,35 г/100 мл | |
Произведение растворимости ( K sp ) | 0.00644 [1] |
| Растворимость | растворим в кислоте нерастворим в этаноле, спирте и жидком аммиаке |
| -40.6·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| Флюорит (кубический), cF12 | |
| Фм 3 м, нет. 225 | |
| Термохимия | |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -167,39±0,23 ккал. моль-1 в 298,15 (К, С?) |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | -155,4±0,3 ккал. моль-1 в 298,15 (К, С?) |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
   | |
| Опасность | |
| Х301 , Х330 , Х340 , Х350 , Х360 , Х372 , Х410 | |
| P201 , P202 , P260 , P264 , P270 , P271 , P273 , P281 , P284 , P301+P310 , P304+P340 , P308+P313 , P310 , P314 , P320 , P321 , P330 , P391 , П403+П233 , П405 , П501 | |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
ПЭЛ (допустимо) | [1910.1027] СВВ 0,005 мг/м 3 (как компакт-диск) [2] |
РЕЛ (рекомендуется) | Что [2] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Са [9 мг/м 3 (как компакт-диск)] [2] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | хлорид кадмия , Бромид кадмия Йодид кадмия |
Другие катионы | фторид цинка , фторид ртути(II) , фторид меди(II) , фторид серебра(II) , фторид кальция , Фторид магния |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Фторид кадмия (CdF 2 ) представляет собой преимущественно водонерастворимый источник кадмия , используемый в чувствительных к кислороду применениях, таких как производство металлических сплавов. В чрезвычайно низких концентрациях (ppm) этот и другие фторидные соединения используются в ограниченных протоколах медицинского лечения. Фтористые соединения также находят широкое применение в синтетической органической химии . [3] Стандартная энтальпия составила -167,39 ккал. крот −1 а энергия образования Гиббса составила -155,4 ккал. крот −1 , а теплота сублимации составила 76 ккал. крот −1 . [4] [5]
Подготовка
[ редактировать ]Фторид кадмия получают реакцией газообразного фтора или фторида водорода с металлическим кадмием или его солями , такими как хлорид , оксид или сульфат .
Его также можно получить растворением карбоната кадмия в 40% растворе плавиковой кислоты , выпариванием раствора и сушкой в вакууме при температуре 150 °С.
Другой способ его приготовления — смешивание растворов хлорида кадмия и фторида аммония с последующей кристаллизацией . Нерастворимый фторид кадмия отфильтровывают из раствора. [6]
Фторид кадмия также получают путем реакции фтора с сульфидом кадмия. Эта реакция происходит очень быстро и образует почти чистый фторид при гораздо более низких температурах, чем другие используемые реакции. [7]
Использование
[ редактировать ]Электронный проводник
[ редактировать ]CdF 2 можно превратить в электронный проводник при легировании некоторыми редкоземельными элементами или иттрием и обработке парами кадмия в условиях высоких температур. В результате этого процесса создаются синие кристаллы с различными коэффициентами поглощения в зависимости от концентрации легирующей примеси. Предложенный механизм объясняет, что проводимость этих кристаллов можно объяснить реакцией атомов Cd с межузельным F. − ионы. Это создает больше молекул CdF 2 и высвобождает электроны, которые слабо связаны с трехвалентными ионами легирующей примеси, что приводит к n-типу проводимости и водородному донорному уровню. [8]
Безопасность
[ редактировать ]Фторид кадмия, как и все соединения кадмия, токсичен, и его следует использовать с осторожностью.
Фторид кадмия может вызвать потенциальные проблемы со здоровьем, если с ним не обращаться должным образом. Это может вызвать раздражение кожи и глаз, поэтому рекомендуется использовать перчатки и защитные очки. MSDS, или паспорт безопасности материала, также включает предупреждения о проглатывании и вдыхании. В кислых условиях, при высоких температурах и во влажной среде в воздух могут выделяться пары фтористого водорода и кадмия. Вдыхание может вызвать раздражение дыхательных путей, а также заложенность носа , флюороз и даже отек легких в крайних случаях . Фторид кадмия также имеет те же потенциальные опасности, что и кадмий и фторид. [9]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). Справочник CRC по химии и физике (99 изд.). ЦРК Пресс. стр. 5–188. ISBN 978-1138561632 .
- ^ Jump up to: а б с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0087» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ «Фторид кадмия» . Проверено 6 июня 2009 г.
- ^ Рудзитис, Эдгарс; Федер, Гарольд; Хаббард, Уорд (ноябрь 1963 г.). «Фторовая бомбовая калориметрия. VII. Теплота образования дифторида кадмия». Журнал физической химии . 67 (11): 2388–2390. дои : 10.1021/j100805a031 .
- ^ Безенбрух, Г.; Канаан, А.С.; Маркгрейв, JL (3 марта 1965 г.). «Измерения Кнудсона и Ленгмюра давления сублимации фторида кадмия (II)». Журнал физической химии . 69 (9): 3174–3176. дои : 10.1021/j100893a505 .
- ^ Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
- ^ Хендлер, Гельмут; Бернард, Уолтер (ноябрь 1951 г.). «Реакция фтора с кадмием и некоторыми его бинарными соединениями. Кристаллическая структура, плотность и температура плавления фторида кадмия». Журнал Американского химического общества . 73 . дои : 10.1021/ja01155a064 .
- ^ Веллер, Пол (1 июня 1965 г.). «Электрические и оптические свойства монокристаллов фторида кадмия, легированного редкоземельными элементами». Неорганическая химия . 4 (11): 1545–1551. дои : 10.1021/ic50033a004 .
- ^ «Фторид кадмия [CdF2]» . Центр решений MSDS . Advance Research Chemicals Inc. / ARC 01.04.2011 . Проверено 12 декабря 2014 г. [ постоянная мертвая ссылка ]