Декафторид дисеры
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название ИЮПАК Декафторид дисеры | |||
| Систематическое название ИЮПАК Декафтор-1 λ 6 ,2 л 6 -дисульфан | |||
| Другие имена Пентафторид серы ТЛ-70 Агент Z | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.024.732 | ||
| Номер ЕС |
| ||
| МеШ | Дисера+декафторид | ||
ПабХим CID | |||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
| Число | 3287 | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| С 2 Ж 10 | |||
| Молярная масса | 254.10 g·mol −1 | ||
| Появление | бесцветная жидкость | ||
| Запах | как диоксид серы [1] | ||
| Плотность | 2,08 г/см 3 | ||
| Температура плавления | -53 ° C (-63 ° F; 220 К) | ||
| Точка кипения | 30,1691 ° С (86,3044 ° F; 303,3191 К) | ||
| нерастворимый [2] | |||
| Давление пара | 561 мм рт.ст. (20 °С) [1] | ||
| Опасности | |||
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |||
Основные опасности | Ядовитый | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |||
ЛК 50 ( средняя концентрация ) | 2000 мг/м 3 (крыса, 10 мин) 1000 мг/м 3 (мышь, 10 мин) 4000 мг/м 3 (кролик, 10 мин) 4000 мг/м 3 (морская свинка, 10 мин) 4000 мг/м 3 (мертв, 10 мин) [3] | ||
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
МЕХ (Допускается) | TWA 0,025 частей на миллион (0,25 мг/м 3 ) [1] | ||
РЕЛ (рекомендуется) | C 0,01 ppm (0,1 мг/м 3 ) [1] | ||
IDLH (Непосредственная опасность) | 1 часть на миллион [1] | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Декафторид дисеры представляет собой химическое соединение с формулой С 2 Ж 10 . Его открыли в 1934 году Денби и Уитлоу-Грей. [4] Каждый серы атом S 2 F 10 Молекула имеет октаэдрическую форму и окружена пятью фтора . атомами [5] и один атом серы. Два атома серы соединены одинарной связью. В В молекуле S 2 F 10 степень окисления каждого атома серы +5, но валентность их равна 6 (они шестивалентны ). S 2 F 10 очень токсичен , его токсичность в четыре раза превышает токсичность фосгена .
Это бесцветная жидкость с запахом горелой спички, похожим на диоксид серы . [1]
Производство
[ редактировать ]дисеры получают фотолизом Декафторид СФ 5 Бр : [6]
- 2 СФ 5 Бр → С 2 Ж 10 + Бр 2
Декафторид серы образуется при разложении гексафторида серы . Его получают путем электрического разложения гексафторида серы ( SF 6 ) — по существу инертный изолятор, используемый в системах высокого напряжения, таких как линии электропередачи , подстанции и распределительные устройства . S 2 F 10 также производится при производстве СФ 6 .
Характеристики
[ редактировать ]Энергия диссоциации связи SS составляет 305 ± 21 кДж/моль, что примерно на 80 кДж/моль сильнее, чем связь SS в дифенилдисульфиде .
При температуре выше 150 °С S
22F
10 медленно разлагается ( диспропорционирование ) на SF
6 и СФ
4 :
С
22F
10 реагирует с N
22F
4, чтобы дать SF
5 НФ
2 . Реагирует с SO
2 для формирования SF
5 ОСО
2 F в присутствии ультрафиолетового излучения.
- С
22F
10 + Н
22F
4 → 2 СФ
5 НФ
2
В присутствии избытка хлора газообразного S
22F
10 реагирует с образованием пентафторида хлорида серы ( SF
5 кл ):
- С
22F
10 + Кл
2 → 2 СФ
5 кл
Аналогичная реакция с бромом обратима и дает SF.
5Бр . [7] Обратимость этой реакции можно использовать для синтеза S.
22F
10 из Сан-Франциско
5Бр . [8]
Аммиак окисляется S
22F
10 в НФС
3 . [9]
Токсичность
[ редактировать ]С
22F
10 считался потенциальным легочным химическим агентом Во время Второй мировой войны , поскольку он не вызывает слезоотделения или раздражения кожи, что мало предупреждает о воздействии. Декафторид дисеры представляет собой бесцветный газ или жидкость с запахом, подобным SO 2 . [10] Он примерно в четыре раза ядовитее фосгена. Считается, что его токсичность вызвана его диспропорцией в легких в SF.
6 , который инертен, и SF
4 , который реагирует с влагой с образованием сернистой кислоты и плавиковой кислоты . [11]
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перейти обратно: а б с д и ж Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0579» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ «Дисера декафторид | 5714-22-7» .
- ^ «Пентафторид серы» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Денби, КГ; Уитлоу-Грей, Р. (1934). «Получение и свойства декафторида дисеры». Журнал Химического общества . 1934 : 1346–1352. дои : 10.1039/JR9340001346 .
- ^ Харви, РБ; Бауэр, С.Х. (июнь 1953 г.). «Электронографическое исследование декафторида дисеры». Журнал Американского химического общества . 75 (12): 2840–2846. дои : 10.1021/ja01108a015 .
- ^ Зима, Р.; Никсон, PG; Гард, Г.Л. (1998). «Новый препарат декафторида дисеры». Журнал химии фтора . 87 (1): 85–86. Бибкод : 1998JFluC..87...85W . дои : 10.1016/S0022-1139(97)00096-1 .
- ^ Коэн, Б.; МакДиармид, AG (декабрь 1965 г.). «Химические свойства декафторида дисеры». Неорганическая химия . 4 (12): 1782–1785. дои : 10.1021/ic50034a025 .
- ^ Зима, Р.; Никсон, П.; Гард, Г. (январь 1998 г.). «Новый препарат декафторида дисеры». Журнал химии фтора . 87 (1): 85–86. Бибкод : 1998JFluC..87...85W . дои : 10.1016/S0022-1139(97)00096-1 .
- ^ Митчелл, С. (1996). Биологические взаимодействия соединений серы . ЦРК Пресс. п. 14. ISBN 978-0-7484-0245-8 .
- ^ «Сера Пентафлю» . 1988 Проект OSHA PEL . ЦДЦ НИОШ. 28 февраля 2020 г.
- ^ Джонстон, Х. (2003). Мост не подвергся нападению: гражданские исследования химической войны во время Второй мировой войны . Всемирная научная. стр. 33–36 . ISBN 978-981-238-153-8 .
- Кристофору, Л.Г.; Зауэрс, И. (1991). Газообразные диэлектрики VI . Пленум Пресс. ISBN 978-0-306-43894-3 .
Внешние ссылки
[ редактировать ]- «Сера Пентафлю» . 1988 Проект OSHA PEL . ЦДЦ НИОШ. 28 февраля 2020 г.