Диметилфосфит

Диметилфосфит
Имена
	Предпочтительное название ИЮПАК Диметилфосфонат
	Другие имена Фосфоновая кислота, диметиловый эфир
Идентификаторы
Номер CAS	868-85-9 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХЭМБЛ	ХЕМБЛ65359 ;
ХимическийПаук	85582 ;
Информационная карта ECHA	100.011.622
ПабХим CID	94853 ;
НЕКОТОРЫЙ	ST4TBO000H ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID5020493 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	C2H7O3C2H7O3P
Молярная масса	110.049 g·mol −1
Появление	бесцветная жидкость
Плотность	1,20 г/см 3
Точка кипения	72–73 ° C (162–163 ° F; 345–346 К) 25 Торр
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Диметилфосфит представляет собой фосфорорганическое соединение формулы (CH ₃ O) ₂ P(O)H, известное как диметилгидрофосфит (ДМГФ). Диметилфосфит представляет собой минорный таутомер производного фосфора (V). Это реагент для получения других фосфорорганических соединений, использующий высокую реакционную способность связи PH. Молекула тетраэдрическая . Это бесцветная жидкость. Соединения можно получить метанолизом трихлорида фосфора или нагреванием диэтилфосфита в метаноле. ^{[ 1 ]}

Хотя об исследованиях этого соединения не сообщалось, близкородственный диэтилфосфит существует преимущественно в виде таутомера фосфора (V). ^{[ 2 ]}

Таутомерная природа ДМГП сделала его желательным предшественником соединений G-серии, и он оказался наиболее успешным среди всех других предшественников фосфонатов. ^{[ 3 ]} Ныне устаревший процесс, в котором он использовался в качестве предшественника, назывался процессом DMHP, он был исследован командой Отто Амброса и внедрен для масштабирования производства зарина . ^{[ 4 ]}

Ссылки

^ Балинт, Эрика; Тайти, Адам; Драхос, Ласло; Илья, Георгий; Кеглевич, Дьёрдь (2013). «Алкоголиз диалкилфосфитов в условиях микроволнового излучения». Современная органическая химия . 17 (5): 555–562. дои : 10.2174/1385272811317050010 .
^ Гатри, Дж. Питер (1979). «Равновесия таутомеризации фосфористой кислоты и ее этиловых эфиров, свободные энергии образования фосфористой и фосфоновой кислот и их этиловых эфиров, а также значения p Ka для ионизации связи PH в фосфоновой кислоте и фосфоновых эфирах» . Канадский химический журнал . 57 (2): 236–239. дои : 10.1139/v79-039 .
^ Сипри - Химическое оружие: уничтожение и конверсия. стр 57-62
^ Марк А. Прелас, Дабир С. Вишванат. Наука и технология терроризма и борьбы с терроризмом, второе lllllиздание. стр 341-342.

[1] Балинт, Эрика; Тайти, Адам; Драхос, Ласло; Илья, Георгий; Кеглевич, Дьёрдь (2013). «Алкоголиз диалкилфосфитов в условиях микроволнового излучения». Современная органическая химия . 17 (5): 555–562. дои : 10.2174/1385272811317050010 .

[2] Гатри, Дж. Питер (1979). «Равновесия таутомеризации фосфористой кислоты и ее этиловых эфиров, свободные энергии образования фосфористой и фосфоновой кислот и их этиловых эфиров, а также значения p Ka для ионизации связи PH в фосфоновой кислоте и фосфоновых эфирах» . Канадский химический журнал . 57 (2): 236–239. дои : 10.1139/v79-039 .

[3] Сипри - Химическое оружие: уничтожение и конверсия. стр 57-62

[4] Марк А. Прелас, Дабир С. Вишванат. Наука и технология терроризма и борьбы с терроризмом, второе lllllиздание. стр 341-342.

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]