Фтор

Не путать с Флорином , Флуореном , Фторидом , Фтороном или Флорином .

Фтор, ₉ Ф

Жидкий фтор (F 2 при экстремально низкой температуре )
Фтор
Произношение	/ ˈ f l ʊər iː n / / ˈ f l ɔː r iː n / ( ФЛОР -а )
Аллотропы	альфа, бета (см. Аллотропы фтора )
Появление	газ: очень бледно-желтый жидкость: ярко-желтый сплошной: альфа непрозрачен, бета прозрачен
Стандартный атомный вес А р °(Ф)
	18.998 403 162 ± 0.000 000 005 18,998 ± 0,001 ( сокращенно )
Фтор в таблице Менделеева
Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон – ↑ Ф ↓ кл кислород ← фтор → неон
Атомный номер ( Z )	9
Группа	группа 17 (галогены)
Период	период 2
Блокировать	p-блок
Электронная конфигурация	[ Он ] 2с 2 2р 5
Электроны на оболочку	2, 7
Физические свойства
Фаза в СТП	газ
Температура плавления	(F 2 ) 53,48 К (-219,67 °С, -363,41 °F)
Точка кипения	(F 2 ) 85,03 К (-188,11 °С, -306,60 °F)
Плотность (при СТП)	1,696 г/л
в жидком состоянии (при температуре кипения )	1,505 г/см 3
Тройная точка	53,48 К, 0,252 кПа
Критическая точка	144,41 К, 5,1724 МПа
Теплота испарения	6,51 кДж/моль
Молярная теплоемкость	C p : 31 Дж/(моль·К) (при 21,1 °С) Cv : 23 Дж/(моль·К) (при 21,1 °С)
Давление газа П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс. при Т   (К) 38 44 50 58 69 85
Атомные свойства
Стадии окисления	−1 , 0 (окисляет кислород)
Электроотрицательность	Шкала Полинга: 3,98.
Энергии ионизации	1-й: 1681 кДж/моль 2-й: 3374 кДж/моль 3-й: 6147 кДж/моль ( более )
Ковалентный радиус	18:00 ​
Радиус Ван-дер-Ваальса	135 вечера
Спектральные линии фтора
Другие объекты недвижимости
Естественное явление	первобытный
Кристальная структура	кубический
Теплопроводность	0,02591 Вт/(м⋅К)
Магнитный заказ	диамагнитный (-1,2×10 −4 )
Количество CAS	7782-41-4
История
Мы	в честь минерала флюорита , названного в честь латинского fluo (течь, при плавке)
Открытие	Андре-Мари Ампер (1810)
Первая изоляция	Анри Муассан (26 июня 1886 г.)
Названо	Хамфри Дэви Андре-Мари Ампер
Изотопы фтора
Основные изотопы Разлагаться abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct 18 Ф след 109,734 мин. б + 18 О 19 Ф 100% стабильный

Фтор — химический элемент ; он имеет символ F и атомный номер 9. Это самый легкий галоген. и существует при стандартных условиях в виде бледно-желтого двухатомного газа. Фтор чрезвычайно реакционноспособен, так как реагирует со всеми другими элементами, за исключением легких инертных газов . Он очень токсичен .

Среди элементов фтор занимает 24-е место по всеобщему распространению и 13-е место по земному распространению . Флюорит , основной минеральный источник фтора, давший этому элементу название, был впервые описан в 1529 году; Поскольку его добавляли в металлические руды для снижения их температуры плавления при плавке , латинский глагол fluo , означающий « течь », дал минералу свое название. Фтор, предложенный в качестве элемента в 1810 году, оказался трудным и опасным для отделения от его соединений, и несколько первых экспериментаторов погибли или получили травмы в результате своих попыток. Только в 1886 году французский химик Анри Муассан выделил элементарный фтор с помощью низкотемпературного электролиза — процесса, который до сих пор используется в современном производстве. Промышленное производство газообразного фтора для обогащения урана , его крупнейшее применение, началось во время Манхэттенского проекта во время Второй мировой войны .

Из-за затрат на очистку чистого фтора в большинстве коммерческих применений используются соединения фтора, при этом около половины добытого флюорита используется в производстве стали . Остальная часть флюорита превращается во фторид водорода на пути к различным органическим фторидам или в криолит , который играет ключевую роль в рафинировании алюминия . Связь углерод -фтор обычно очень стабильна. Фторорганические соединения широко используются в качестве хладагентов , электроизоляции и ПТФЭ (тефлона). Фармацевтические препараты, такие как аторвастатин и флуоксетин, содержат связи C-F. Ион фтора из растворенных солей фтора препятствует образованию кариеса и поэтому находит применение в зубных пастах и ​​фторировании воды . Мировые продажи фторсодержащих химикатов составляют более 15 миллиардов долларов США в год.

Фторуглеродные газы, как правило, являются парниковыми газами которых , потенциал глобального потепления в 100–23 500 раз выше, чем у углекислого газа , а SF ₆ имеет самый высокий потенциал глобального потепления среди всех известных веществ. Фторорганические соединения часто сохраняются в окружающей среде из-за прочности связи углерод-фтор. Метаболическая роль фтора у млекопитающих неизвестна; некоторые растения и морские губки синтезируют фторорганические яды (чаще всего монофторацетаты ), которые помогают отпугивать хищников.

Характеристики

Электронная конфигурация

Атомы фтора имеют девять электронов, на один меньше, чем неон , и электронную конфигурацию 1s. ² 2 с ² 2р ⁵ : два электрона в заполненной внутренней оболочке и семь во внешней оболочке, требующей заполнения еще одного. Внешние электроны неэффективны при ядерной защите и испытывают высокий эффективный ядерный заряд 9 - 2 = 7; это влияет на физические свойства атома.

фтора Первая энергия ионизации занимает третье место среди всех элементов после гелия и неона. что усложняет отрыв электронов от нейтральных атомов фтора. Он также имеет высокое сродство к электрону , уступая только хлору . и имеет тенденцию захватывать электрон, чтобы стать изоэлектронным с благородным газом неоном; он имеет самую высокую электроотрицательность среди всех реактивных элементов. Атомы фтора имеют небольшой ковалентный радиус около 60 пикометров , аналогичный радиусу атомов его соседей по периоду кислорода и неона.

Реактивность

Внешние видео
Яркое пламя во время реакций фтора
Реакция фтора с цезием

Молекула фтора 3D

Энергия связи дифтора намного ниже , чем у Cl
₂ или Бр.
₂ и аналогична легкорасщепляемой пероксидной связи; фтора это, наряду с высокой электроотрицательностью, объясняет легкую диссоциацию , высокую реакционную способность и прочные связи с нефтористыми атомами. И наоборот, связи с другими атомами очень прочны из-за высокой электроотрицательности фтора. Инертные вещества, такие как стальной порошок , осколки стекла и асбестовые волокна, быстро реагируют с холодным газообразным фтором; древесина и вода самовозгораются под струей фтора.

Реакции элементарного фтора с металлами требуют различных условий. Щелочные металлы вызывают взрывы, а щелочноземельные металлы в массе проявляют активную активность; чтобы предотвратить пассивацию из-за образования слоев фторидов металлов, большинство других металлов, таких как алюминий и железо, необходимо измельчать в порошок, а для благородных металлов требуется чистый газообразный фтор при температуре 300–450 ° C (575–850 ° F). Некоторые твердые неметаллы (сера, фосфор) бурно реагируют с жидким фтором. Сероводород и диоксид серы легко сочетается с фтором, причем последний иногда приводит к взрыву; серная кислота проявляет гораздо меньшую активность и требует повышенных температур.

Водород , как и некоторые щелочные металлы, реагирует взрывоопасно с фтором. Углерод , как ламповая сажа , реагирует при комнатной температуре с образованием тетрафторметана . Графит соединяется с фтором при температуре выше 400 ° C (750 ° F) с образованием нестехиометрического монофторида углерода ; более высокие температуры приводят к образованию газообразных фторуглеродов , иногда со взрывами. Углекислый газ и окись углерода реагируют при комнатной температуре или чуть выше. тогда как парафины и другие органические химические вещества вызывают сильные реакции: даже полностью замещенные галогеналканы , такие как четыреххлористый углерод , обычно негорючие, могут взорваться. Хотя трифторид азота стабилен, азоту требуется электрический разряд для возникновения реакции с фтором при повышенных температурах из-за очень прочной тройной связи в элементарном азоте; аммиак может реагировать взрывоопасно. Кислород не соединяется с фтором в условиях окружающей среды, но его можно заставить вступить в реакцию с помощью электрического разряда при низких температурах и давлениях; продукты имеют тенденцию распадаться на составные элементы при нагревании. Более тяжелые галогены легко реагируют с фтором, как и благородный газ радон ; из других благородных газов реагируют только ксенон и криптон , и то только в особых условиях. Аргон не реагирует с газообразным фтором; однако он образует соединение с фтором, фторгидридом аргона .

Фазы

Кристаллическая структура β-фтора. Сферы обозначают F
₂ молекулы, которые могут принимать любой угол. Другие молекулы ограничены плоскостями.

Основная статья: Фазы фтора

Анимация, показывающая кристаллическую структуру бета-фтора. Молекулы на гранях элементарной ячейки имеют вращение, ограниченное плоскостью.

При комнатной температуре фтор представляет собой газ, состоящий из двухатомных молекул . бледно-желтый в чистом виде (иногда его называют желто-зеленым). Он имеет характерный галогеноподобный резкий и резкий запах, определяемый при концентрации 20 частей на миллиард . Фтор конденсируется в ярко-желтую жидкость при температуре -188 ° C (-306 ° F), температура перехода аналогична температуре перехода кислорода и азота.

Фтор имеет две твердые формы: α- и β-фтор. Последний кристаллизуется при -220 ° C (-364 ° F), он прозрачный и мягкий, с такой же неупорядоченной кубической структурой свежекристаллизованного твердого кислорода. в отличие от ромбических систем других твердых галогенов. Дальнейшее охлаждение до -228 ° C (-378 ° F) вызывает фазовый переход в непрозрачный и твердый α-фтор, который имеет моноклинную структуру с плотными наклонными слоями молекул. Переход от β- к α-фтору более экзотермичен, чем конденсация фтора, и может быть бурным.

Изотопы

Основная статья: Изотопы фтора

В природе в изобилии встречается только один изотоп фтора — стабильный изотоп. ¹⁹
Ф. ​ Имеет высокое магнитогирическое отношение. и исключительная чувствительность к магнитным полям; поскольку это также единственный стабильный изотоп , он используется в магнитно-резонансной томографии . восемнадцать радиоизотопов с массовыми числами от 13 до 31, из них Синтезировано ¹⁸
F является наиболее стабильным с периодом полураспада 109,77 минут. ¹⁸
F представляет собой природный следовой радиоизотоп , образующийся в результате космическими лучами расщепления атмосферного аргона , а также в результате реакции протонов с природным кислородом: ¹⁸ О + р → ¹⁸ Ф+н. Другие радиоизотопы имеют период полураспада менее 70 секунд; большинство распадается менее чем за полсекунды. Изотопы ¹⁷
Ф и ¹⁸
F подвергается β ⁺ распад и захват электронов , более легкие изотопы распадаются с испусканием протонов , а более тяжелые, чем ¹⁹
F подвергается β ⁻ распад (самые тяжелые с испусканием запаздывающих нейтронов ). два метастабильных изомера фтора: Известны ^{18 м}
F с периодом полураспада 162(7) наносекунд и ^{26 м}
F с периодом полураспада 2,2(1) миллисекунды.

Происшествие

Основная статья: Происхождение и распространение фтора

Вселенная

Изобилие Солнечной системы

Атомный число	Элемент	Родственник количество
6	Углерод	4,800
7	Азот	1,500
8	Кислород	8,800
9	Фтор	1
10	Неон	1,400
11	Натрий	24
12	Магний	430

Среди более легких элементов содержание фтора, составляющее 400 частей на миллиард (частей на миллиард) – 24-е место среди элементов во Вселенной – исключительно низкое: другие элементы, от углерода до магния, встречаются в двадцать и более раз чаще. Это связано с тем, что процессы звездного нуклеосинтеза обходят фтор, а любые атомы фтора, созданные в противном случае, имеют высокие ядерные сечения , что позволяет при столкновениях с водородом или гелием генерировать кислород или неон соответственно.

Помимо этого временного существования, были предложены три объяснения присутствия фтора:

• во время сверхновых типа II бомбардировка атомов неона нейтрино могла превратить их во фтор;
• солнечный ветер звезд Вольфа-Райе может выдувать фтор из любых атомов водорода или гелия; или
• фтор выделяется на конвекционных потоках, возникающих при слиянии в асимптотических звездах ветви гигантов .

Земля

Смотрите также: Список стран по производству флюорита.

Фтор является тринадцатым по распространенности элементом в земной коре, его концентрация составляет 600–700 частей на миллион (частей на миллион) по массе. Хотя считается, что элементарный фтор не встречается в природе, было показано, что он присутствует в виде окклюзии в антозоните, варианте флюорита. Большая часть фтора существует в виде фторидсодержащих минералов. флюорит , фторапатит и криолит . Наиболее промышленно значимыми являются Флюорит ( CaF
₂ ), также известный как плавиковый шпат, широко распространенный во всем мире, является основным источником фторида и, следовательно, фтора. Основными поставщиками являются Китай и Мексика. Фторапатит (Ca ₅ (PO ₄ ) ₃ F), который содержит большую часть мирового фторида, является непреднамеренным источником фторида в качестве побочного продукта производства удобрений. Криолит ( Na
₃3Альф
₆ ), используемый при производстве алюминия, является наиболее богатым фтором минералом. Экономически жизнеспособные природные источники криолита исчерпаны, и большая его часть в настоящее время синтезируется в коммерческих целях.

• 
  Флюорит: розовая шаровидная масса с кристаллическими гранями.
• 
  Фторапатит: Длинный призматический кристалл с тусклым блеском , выступающий под углом из матрицы агрегатообразной породы.
• 
  Криолит: контур в форме параллелограмма с двухатомными молекулами, расположенными в два слоя.

Другие минералы, такие как топаз, содержат фтор. Фториды, в отличие от других галогенидов, нерастворимы и не встречаются в соленых водах в коммерчески выгодных концентрациях. Следовые количества фторорганических соединений неопределенного происхождения были обнаружены при извержениях вулканов и геотермальных источниках. Существование газообразного фтора в кристаллах, о котором свидетельствует запах измельченного антозонита , является спорным; исследование 2012 года показало наличие 0,04% F
₂ по весу в антозоните, что объясняет эти включения излучением от присутствия крошечных количеств урана .

История

Основная статья: История фтора

Ранние открытия

Иллюстрация сталелитейного производства из De re Metallica

В 1529 году Георгий Агрикола описал флюорит как добавку, используемую для понижения температуры плавления металлов при плавке . Он придумал латинское слово fluorēs ( флуор, поток) для обозначения флюоритовых пород. Позже название превратилось в плавиковый шпат (до сих пор широко используемый), а затем флюорит . Позже было установлено, что состав флюорита представляет собой дифторид кальция .

Плавиковая кислота использовалась при травлении стекла с 1720 года. Андреас Сигизмунд Маргграф впервые охарактеризовал его в 1764 году, когда нагрел флюорит серной кислотой, и полученный раствор разъедал его стеклянный контейнер. Шведский химик Карл Вильгельм Шееле повторил эксперимент в 1771 году и назвал кислый продукт флюс-шпат-сиран (плавиковая кислота). В 1810 году французский физик Андре-Мари Ампер предположил, что водород и элемент, аналогичный хлору, представляют собой плавиковую кислоту. В письме сэру Хамфри Дэви от 26 августа 1812 года он также предложил назвать это тогда неизвестное вещество фтором от плавиковой кислоты и суффикса -ин в других галогенах. Это слово, часто с модификациями, используется в большинстве европейских языков; однако греки, русские и некоторые другие, следуя более позднему предложению Ампера, используют название фтор или производные от греческого φθόριος ( фториос , разрушитель). Новое латинское название fluorum дало элементу его нынешний символ F ; Fl использовался в ранних работах.

Изоляция

Рисунок аппарата Муассана, 1887 г.

Первоначальные исследования фтора были настолько опасными, что несколько экспериментаторов XIX века были признаны «фтористыми мучениками» после неудач с плавиковой кислотой. Выделение элементарного фтора затруднялось чрезвычайной коррозионной активностью как самого элементарного фтора, так и фтороводорода, а также отсутствием простого и подходящего электролита . Эдмон Фреми предположил, что электролиз чистого фторида водорода для получения фтора возможен, и разработал метод получения безводных образцов из подкисленного бифторида калия ; вместо этого он обнаружил, что образующийся (сухой) фтороводород не проводит электричество. Бывший ученик Фреми Анри Муассан проявил настойчивость и после долгих проб и ошибок обнаружил, что смесь бифторида калия и сухого фторида водорода является проводником, что позволяет проводить электролиз. Чтобы предотвратить быструю коррозию платины в своих электрохимических ячейках , он охлаждал реакцию до чрезвычайно низких температур в специальной ванне и выковывал ячейки из более стойкой смеси платины и иридия , а также использовал флюоритовые пробки. В 1886 году, после 74 лет усилий многих химиков, Муассан выделил элементарный фтор.

В 1906 году, за два месяца до смерти, Муассан получил Нобелевскую премию по химии . со следующей цитатой:

[В] знак признания огромных заслуг, оказанных им в исследовании и выделении элемента фтора... Весь мир восхищался огромным экспериментальным мастерством, с которым вы изучали этого дикого зверя среди элементов.

Позже использует

Ампула с гексафторидом урана

Подразделение Frigidaire компании General Motors (GM) экспериментировало с хлорфторуглеродными хладагентами в конце 1920-х годов, а Kinetic Chemicals была создана как совместное предприятие GM и DuPont в 1930 году в надежде вывести на рынок фреон-12 ( CCl ).
₂2F
₂ ) в качестве одного из таких хладагентов . Он заменил более ранние и более токсичные соединения, увеличил спрос на кухонные холодильники и стал прибыльным; к 1949 году DuPont выкупила Kinetic и продала несколько других фреоновых соединений. Политетрафторэтилен (тефлон) был случайно открыт в 1938 году Роем Дж. Планкеттом во время работы над хладагентами в компании Kinetic, а его превосходная химическая и термическая стойкость способствовала ускоренной коммерциализации и массовому производству к 1941 году.

Крупномасштабное производство элементарного фтора началось во время Второй мировой войны. Германия применила высокотемпературный электролиз для производства тонн запланированного зажигательного трифторида хлора и Манхэттенский проект использовал огромные количества для производства гексафторида урана для обогащения урана. Поскольку УФ
₆ столь же агрессивен, как фтор, газодиффузионные установки требовали специальных материалов: никеля для мембран, фторполимеров для уплотнений и жидких фторуглеродов в качестве охлаждающих и смазочных материалов. Эта растущая атомная промышленность позже стимулировала послевоенное развитие фторхимической химии.

Соединения

Основная статья: Соединения фтора

Фтор имеет богатый химический состав, включающий органические и неорганические домены. Он соединяется с металлами, неметаллами, металлоидами и большинством благородных газов. и почти исключительно предполагает степень окисления -1. Высокое сродство фтора к электрону приводит к предпочтению ионной связи ; когда он образует ковалентные связи , они полярны и почти всегда одинарны .

Металлы

Смотрите также: Летучесть фторида

Щелочные металлы образуют ионные и хорошо растворимые монофториды ; они имеют кубическое расположение хлорида натрия и аналогичных хлоридов. щелочноземельных металлов Дифториды обладают прочными ионными связями, но нерастворимы в воде. за исключением дифторида бериллия , который также проявляет некоторый ковалентный характер и имеет кварцподобную структуру. Редкоземельные элементы и многие другие металлы образуют преимущественно ионные трифториды .

Ковалентная связь впервые проявляется в тетрафторидах : циркония , гафния . и несколько актинидов являются ионными с высокой температурой плавления, а те из титана , ванадий , и ниобий являются полимерными, плавится или разлагается при температуре не более 350 °C (660 °F). Пентафториды продолжают эту тенденцию в своих линейных полимерах и олигомерных комплексах. тринадцать гексафторидов металлов. Известны все октаэдрические и в основном представляют собой летучие твердые вещества, за исключением жидкого MoF.
₆ и РеФ
₆ и газообразный WF
₆ . Гептафторид рения , единственный охарактеризованный гептафторид металла , представляет собой легкоплавкое молекулярное твердое вещество с пентагональной бипирамидальной молекулярной геометрией . Фториды металлов с большим количеством атомов фтора особенно реакционноспособны.

Структурная прогрессия фторидов металлов
Натрий фторид ионный	Пентафторид висмута полимерный	Гептафторид рения молекулярный

Водород

Основные статьи: фтороводород и плавиковая кислота

Точки кипения галогеноводородов и халькогенидов, демонстрирующие необычно высокие значения для фтороводорода и воды.

Водород и фтор объединяются, образуя фторид водорода, в котором отдельные молекулы образуют кластеры за счет водородных связей, больше напоминая воду, чем хлористый водород . Он кипит при гораздо более высокой температуре, чем более тяжелые галогеноводороды, и в отличие от них смешивается с водой. Фтороводород легко гидратируется при контакте с водой с образованием водного фторида водорода, также известного как плавиковая кислота. В отличие от других галоидоводородных кислот, которые являются сильными , плавиковая кислота является слабой кислотой при низких концентрациях. Однако она может разъедать стекло, чего не могут сделать другие кислоты.

Другие

Трифторид хлора , коррозионный потенциал которого воспламеняет асбест, бетон, песок и другие антипирены.

Бинарные фториды металлоидов и неметаллов с p-блоком обычно ковалентны и летучи, с различной реакционной способностью. Неметаллы третьего периода и более тяжелые неметаллы могут образовывать гипервалентные фториды.

Трифторид бора плоский и имеет неполный октет. Он действует как кислота Льюиса и соединяется с основаниями Льюиса, такими как аммиак, с образованием аддуктов . Четырехфтористый углерод тетраэдрический и инертен; его групповые аналоги, тетрафторид кремния и германия, также являются тетраэдрическими. но ведут себя как кислоты Льюиса. Пниктогены устойчив к образуют трифториды, реакционная способность и основность которых увеличиваются с увеличением молекулярной массы, хотя трифторид азота гидролизу и не является основным. Пентафториды фосфора, мышьяка и сурьмы более реакционноспособны, чем соответствующие трифториды, при этом пентафторид сурьмы является самой сильной из известных нейтральных кислот Льюиса, уступая только пентафториду золота .

Халькогены содержат разнообразные фториды: сообщалось о нестабильных дифторидах кислорода (единственное известное соединение с кислородом в степени окисления +2), серы и селена; тетрафториды и гексафториды существуют для серы, селена и теллура. Последние стабилизированы большим количеством атомов фтора и более легкими центральными атомами, поэтому гексафторид серы особенно инертен. Хлор, бром и йод могут образовывать моно-, три- и пентафториды, но только гептафторид йода гептафторидов охарактеризован среди возможных интергалогенных . Многие из них являются мощными источниками атомов фтора, и промышленное применение трифторида хлора требует мер предосторожности, аналогичных тем, которые используются при использовании фтора.

Благородные газы

Основная статья: Соединение благородного газа

Эти кристаллы тетрафторида ксенона были сфотографированы в 1962 году. Синтез этого соединения, как и гексафторплатината ксенона, удивил многих химиков.

Благородные газы , имеющие полные электронные оболочки, не вступали в реакцию с другими элементами до 1962 года, когда Нил Бартлетт сообщил о синтезе гексафторплатината ксенона ; дифторид ксенона , тетрафторид , гексафторид и несколько оксифторидов. С тех пор были выделены Среди других благородных газов криптон образует дифторид . а радон и фтор образуют твердое вещество, предположительно представляющее собой дифторид радона . Бинарные фториды более легких благородных газов исключительно нестабильны: аргон и фтороводород соединяются в экстремальных условиях с образованием фторгидрида аргона . Гелий не имеет долгоживущих фторидов. и никакого фторида неона никогда не наблюдалось; Фторгидрид гелия был обнаружен в течение миллисекунд при высоких давлениях и низких температурах.

Органические соединения

Несмешивающиеся слои цветной воды (вверху) и гораздо более плотного перфторгептана (внизу) в стакане; золотая рыбка и краб не могут проникнуть за границу; четверти покоятся внизу.

Основная статья: Фторорганическая химия

Химическая структура Нафиона , фторполимера, используемого в топливных элементах и ​​многих других приложениях.

Связь углерод -фтор — самая прочная в органической химии . и придает стабильность фторорганическим соединениям. Его практически не существует в природе, но он используется в искусственных соединениях. Исследования в этой области обычно проводятся с целью коммерческого применения; задействованные соединения разнообразны и отражают сложность, присущую органической химии.

Дискретные молекулы

Основные статьи: фторуглерод и перфторированное соединение.

Замещение атомов водорода в алкане все большим количеством атомов фтора постепенно изменяет некоторые свойства: температуры плавления и кипения понижаются, плотность увеличивается, растворимость в углеводородах уменьшается и общая стабильность увеличивается. Перфторуглероды , в которых все атомы водорода замещены, нерастворимы в большинстве органических растворителей, реагируя в условиях окружающей среды только с натрием в жидком аммиаке.

Термин «перфторированное соединение» используется для обозначения того, что в противном случае было бы перфторуглеродом, если бы не наличие функциональной группы . часто карбоновая кислота . Эти соединения имеют много общих свойств с перфторуглеродами, таких как стабильность и гидрофобность . в то время как функциональная группа увеличивает их реакционную способность, позволяя им прилипать к поверхностям или действовать как поверхностно-активные вещества . Фторповерхностно-активные вещества , в частности, могут снизить поверхностное натяжение воды больше, чем их аналоги на углеводородной основе. Фтортеломеры , которые имеют некоторые нефторированные атомы углерода вблизи функциональной группы, также считаются перфторированными.

Полимеры

Полимеры демонстрируют такое же повышение стабильности, которое достигается за счет замещения фтора (водорода) в дискретных молекулах; их точки плавления обычно также повышаются. Политетрафторэтилен (ПТФЭ), простейший фторполимер и перфторный аналог полиэтилена со структурной единицей – CF.
₂ – демонстрирует это изменение, как и ожидалось, но его очень высокая температура плавления затрудняет формование. Различные производные ПТФЭ менее термоустойчивы, но их легче формовать: фторированный этиленпропилен заменяет некоторые атомы фтора трифторметильными группами, перфторалкоксиалканы делают то же самое с трифторметоксигруппами , а Нафион содержит боковые цепи перфторэфира, блокированные группами сульфоновой кислоты . Другие фторполимеры сохраняют некоторые атомы водорода; поливинилиденфторид содержит половину атомов фтора, чем ПТФЭ, а поливинилфторид — четверть, но оба ведут себя во многом как перфторированные полимеры.

Производство

Элементарный фтор и практически все соединения фтора получают из фтористого водорода или его водного раствора — плавиковой кислоты . Фтороводород получают в печах эндотермической реакцией флюорита : (CaF ₂ ) с серной кислотой

CaF ₂ + H ₂ SO ₄ → 2 HF(г) + CaSO ₄

Газообразный HF затем может быть абсорбирован водой или сжижен.

Около 20% производимого HF является побочным продуктом производства удобрений, при котором образуется гексафторокремниевая кислота (H ₂ SiF ₆ ), которая может разлагаться с выделением HF термически и гидролизом:

H ₂ SiF ₆ → 2 HF + SiF ₄

SiF ₄ + 2 H ₂ O → 4 HF + SiO ₂

маршруты ₂

Промышленные фторсодержащие элементы в Престоне

Метод Муассан используется для производства промышленных количеств фтора посредством электролиза смеси бифторида калия и фторида водорода : ионы водорода восстанавливаются на катоде из стального контейнера , а ионы фторида окисляются на аноде из угольного блока под напряжением 8–12 В до генерировать водород и газообразный фтор соответственно. Температура повышается: KF•2HF плавится при 70 °C (158 °F) и подвергается электролизу при 70–130 °C (158–266 °F). KF, обеспечивающий электропроводность, необходим, поскольку чистый HF не может подвергаться электролизу, поскольку он практически не проводит ток. Фтор можно хранить в стальных баллонах с пассивированной внутренней частью при температуре ниже 200 ° C (392 ° F); в противном случае можно использовать никель. Регулирующие клапаны и трубопроводы изготовлены из никеля, вместо последнего, возможно, из монеля . Необходимо проводить частую пассивацию, а также строгое исключение воды и жиров. В лаборатории стеклянная посуда может содержать газообразный фтор под низким давлением и в безводных условиях; вместо этого некоторые источники рекомендуют системы никель-монель-ПТФЭ.

Лабораторные маршруты

Готовясь к конференции 1986 года, посвященной столетнему юбилею достижений Муасана, Карл О. Кристе пришел к выводу, что химическое получение фтора должно быть осуществимо, поскольку анионы фторидов некоторых металлов не имеют стабильных нейтральных аналогов; вместо этого их подкисление потенциально вызывает окисление. Он разработал метод, позволяющий выделять фтор с высоким выходом и атмосферным давлением:

2 KMnO ₄ + 2 KF + 10 HF + 3 H ₂ O ₂ → 2 K ₂ MnF ₆ + 8 H ₂ O + 3 O ₂ ↑

2 К ₂ МнФ ₆ + 4 СбФ ₅ → 4 КСбФ ₆ + 2 МнФ ₃ + Ф ₂ ↑

Позже Кристе отметил, что реагенты «были известны более 100 лет, и даже Муассан мог придумать эту схему». Даже в 2008 году в некоторых источниках все еще утверждалось, что фтор слишком активен для какого-либо химического выделения.

Промышленное

Основная статья: Фторохимическая промышленность

Добыча флюорита, который поставляет большую часть мирового фтора, достигла пика в 1989 году, когда было добыто 5,6 миллиона метрических тонн руды. Ограничения на хлорфторуглероды снизили этот показатель до 3,6 миллиона тонн в 1994 году; с тех пор производство растет. около 4,5 миллионов тонн руды и получен доход в размере 550 миллионов долларов США В 2003 году было добыто ; В более поздних отчетах глобальные продажи фторхимикатов в 2011 году оценивались в 15 миллиардов долларов, а объем производства в 2016–2018 годах прогнозировался на уровне от 3,5 до 5,9 миллионов тонн, а выручка - не менее 20 миллиардов долларов. Пенная флотация разделяет добытый флюорит на две основные металлургические марки в равных пропорциях: почти весь метшпат чистотой 60–85% используется при выплавке железа, тогда как кислый шпат чистотой 97%+ в основном преобразуется в ключевой промышленный промежуточный фтористый водород.

Кликабельная схема фторхимической промышленности по массовым потокам

Сан-Франциско
₆ трансформаторов тока на российской железной дороге

См. Также: Промышленный газ

Ежегодно производится не менее 17 000 тонн фтора. Он стоит всего 5–8 долларов за килограмм в виде урана или гексафторида серы, но во много раз дороже в качестве элемента из-за проблем с обращением. В большинстве процессов, в которых используется свободный фтор в больших количествах, используется на месте генерация в рамках вертикальной интеграции .

Наибольшее применение газообразного фтора, потребляющего до 7000 метрических тонн в год, приходится на приготовление UF.
₆ для ядерного топливного цикла . Фтор используется для фторирования тетрафторида урана , который сам образуется из диоксида урана и плавиковой кислоты. Фтор моноизотопен, поэтому любая разница в массах между UF
₆ молекул обусловлены наличием ²³⁵
У или ²³⁸
U , позволяющий обогащать уран посредством газовой диффузии или газовой центрифуги . Около 6000 тонн в год уходит на производство инертного диэлектрика SF.
₆ для высоковольтных трансформаторов и автоматических выключателей, что устраняет необходимость использования опасных полихлорированных дифенилов, используемых в маслонаполненных устройствах. Некоторые соединения фтора используются в электронике: гексафторид рения и вольфрама при химическом осаждении из паровой фазы , тетрафторметан при плазменном травлении. и трифторид азота в очистительном оборудовании. Фтор также используется в синтезе органических фторидов, но его реакционная способность часто требует сначала преобразования в более мягкий ClF.
₃ , БрФ
₃ или ЕСЛИ
₅ , которые вместе обеспечивают калиброванное фторирование. Вместо этого в фторированных фармацевтических препаратах используется тетрафторид серы .

Неорганические фториды

Добыча алюминия критически зависит от криолита

Как и в случае с другими железными сплавами, на каждую метрическую тонну стали добавляется около 3 кг (6,5 фунтов) метшпата; ионы фтора снижают температуру плавления и вязкость . Помимо роли добавки в таких материалах, как эмали и покрытия сварочных стержней, большая часть кислотного шпата вступает в реакцию с серной кислотой с образованием плавиковой кислоты, которая используется при травлении стали , травлении стекла и алкановом крекинге . Одна треть HF идет на синтез криолита и трифторида алюминия , которые являются флюсами в процессе Холла-Эру для извлечения алюминия; пополнение необходимо из-за их случайных реакций на плавильный аппарат. На каждую метрическую тонну алюминия требуется около 23 кг (51 фунт) флюса. Фторсиликаты занимают вторую по величине долю, при этом фторосиликат натрия используется при фторировании воды и очистке сточных вод прачечной, а также в качестве промежуточного продукта на пути к криолиту и тетрафториду кремния. Другие важные неорганические фториды включают фториды кобальта , никеля и аммония .

Органические фториды

Фторорганические соединения потребляют более 20% добываемого флюорита и более 40% плавиковой кислоты, при этом газообразные хладагенты доминируют , а фторполимеры увеличивают свою долю рынка. Поверхностно-активные вещества являются второстепенным применением, но приносят годовой доход более 1 миллиарда долларов. Из-за опасности прямых реакций углеводород-фтор при температуре выше -150 ° C (-240 ° F) промышленное производство фторуглеродов является косвенным, в основном за счет реакций галогенного обмена , таких как фторирование Свартса , в которых хлоруглероды хлора заменяются фторами на фтороводород под действием катализаторы. Электрохимическое фторирование подвергает углеводороды электролизу во фтористом водороде, а процесс Фаулера обрабатывает их твердыми носителями фтора, такими как трифторид кобальта .

Хладагентные газы

См. Также: Хладагент

Галогенированные хладагенты, называемые в неофициальном контексте фреонами, идентифицируются R-числами , которые обозначают количество присутствующего фтора, хлора, углерода и водорода. Хлорфторуглероды (ХФУ), такие как R-11 , R-12 и R-114 , когда-то доминировали среди фторорганических соединений, пик производства пришелся на 1980-е годы. К началу 2000-х годов, после широкого международного запрета, их производство, используемое для систем кондиционирования воздуха, топлива и растворителей, было ниже одной десятой от этого пика. Гидрохлорфторуглероды (ГХФУ) и гидрофторуглероды (ГФУ) были разработаны в качестве заменителей; на их синтез расходуется более 90% фтора в органической промышленности. Важные ГХФУ включают R-22, хлордифторметан и R-141b . Основным ГФУ является R-134a. с новым типом молекулы HFO-1234yf , гидрофторолефином (HFO), приобретающим известность из-за его потенциала глобального потепления , составляющего менее 1% от потенциала HFC-134a.

Полимеры

Ткани, обработанные фторсодержащими поверхностно-активными веществами, часто являются гидрофобными .

Основная статья: Фторполимер

В 2006 и 2007 годах было произведено около 180 000 метрических тонн фторполимеров, что принесло доход более 3,5 миллиардов долларов в год. В 2011 году мировой рынок оценивался чуть менее чем в 6 миллиардов долларов. Фторполимеры могут образовываться только путем полимеризации свободных радикалов.

Политетрафторэтилен (ПТФЭ), иногда называемый по названию DuPont «Тефлон». составляет 60–80% по массе мирового производства фторполимеров. Наибольшее применение имеет электроизоляция, поскольку ПТФЭ является отличным диэлектриком . Он также используется в химической промышленности, где необходима коррозионная стойкость, для покрытия труб, трубок и прокладок. Еще одно важное применение - стеклоткань с покрытием из ПТФЭ для крыш стадионов. Основное потребительское применение — посуда с антипригарным покрытием . Пленка из рваного ПТФЭ превращается в расширенный ПТФЭ (ePTFE), мелкопористую мембрану , иногда называемую торговой маркой Gore-Tex и используемую для изготовления дождевой одежды, защитной одежды и фильтров ; Волокна ePTFE можно использовать для изготовления уплотнений и пылевых фильтров . Другие фторполимеры, включая фторированный этиленпропилен , имитируют свойства ПТФЭ и могут заменить его; они более пластичны, но также более дороги и имеют меньшую термическую стабильность. Пленки из двух разных фторполимеров заменяют стекло в солнечных батареях.

Химически стойкие (но дорогие) фторированные иономеры используются в качестве электрохимических клеточных мембран, первым и наиболее ярким примером которых является Нафион . Разработанный в 1960-х годах, он первоначально использовался в качестве материала топливных элементов в космических кораблях, а затем заменил элементы хлорщелочного процесса на основе ртути . Недавно применение топливных элементов возобновилось благодаря усилиям по установке топливных элементов с протонообменной мембраной в автомобили. Фторэластомеры , такие как витон, представляют собой сшитые смеси фторполимеров, которые в основном используются в уплотнительных кольцах ; перфторбутан (C ₄ F ₁₀ ) используется в качестве огнетушащего вещества.

Поверхностно-активные вещества

Основные статьи: фторированное поверхностно-активное вещество и прочный водоотталкивающий материал.

Фторповерхностно-активные вещества представляют собой небольшие фторорганические молекулы, используемые для отталкивания воды и пятен. Хотя они и дороги (сравнимы с фармацевтическими препаратами (200–2000 долларов за килограмм), к 2006 году они принесли годовой доход более 1 миллиарда долларов; Только компания Scotchgard в 2000 году заработала более 300 миллионов долларов. Фторповерхностно-активные вещества составляют меньшинство на общем рынке поверхностно-активных веществ, большую часть которого занимают гораздо более дешевые продукты на основе углеводородов. Применение красок обременено затратами на рецептуру ; в 2006 году это использование было оценено всего в 100 миллионов долларов.

Агрохимия

Около 30% агрохимикатов содержат фтор. большинство из них - гербициды и фунгициды с небольшим количеством регуляторов урожая . Замещение фтора, обычно одного атома или, самое большее, трифторметильной группы, представляет собой надежную модификацию с эффектами, аналогичными фторированным фармацевтическим препаратам: увеличение времени биологического пребывания, пересечение мембраны и изменение молекулярного распознавания. Ярким примером является трифлуралин , который широко используется в США в качестве средства от сорняков. но это подозреваемый канцероген, и он запрещен во многих европейских странах. Монофторацетат натрия (1080) — яд млекопитающих, в котором один водород ацетата натрия заменен фтором; он нарушает клеточный метаболизм, замещая ацетат в цикле лимонной кислоты . Впервые синтезированный в конце 19 века, он был признан инсектицидом в начале 20 века, а позже был использован в своем нынешнем использовании. Новая Зеландия, крупнейший потребитель 1080, использует его для защиты киви от агрессивного австралийского опоссума . Европа и США запретили 1080.

Медицинские применения

Стоматологическая помощь

Местное лечение фтором в Панаме

Основные статьи: фторидная терапия , фторирование воды и споры о фторировании воды.

Популяционные исследования, начиная с середины 20-го века, показывают, что местное применение фторида уменьшает кариес . Впервые это было связано с превращением гидроксиапатита зубной эмали в более прочный фторапатит, но исследования предварительно фторированных зубов опровергли эту гипотезу, а современные теории предполагают, что фторид способствует росту эмали при небольшом кариесе. После исследования детей в районах, где фторид естественным образом присутствовал в питьевой воде, контролировали фторирование общественной воды для борьбы с кариесом. началось в 1940-х годах и в настоящее время применяется для водоснабжения 6 процентов населения мира, включая две трети американцев. Обзоры научной литературы 2000 и 2007 годов связывают фторирование воды со значительным снижением заболеваемости кариесом у детей. Несмотря на такие одобрения и доказательства отсутствия побочных эффектов, кроме преимущественно доброкачественного флюороза зубов , оппозиция все еще существует по этическим соображениям и соображениям безопасности. Польза от фторирования уменьшилась, возможно, из-за других источников фтора, но ее все еще можно измерить в группах с низкими доходами. Монофторфосфат натрия и иногда фторид натрия или олова(II) часто встречаются во фторидных зубных пастах , впервые представленных в США в 1955 году и теперь повсеместно распространенных в развитых странах, наряду с фторированными ополаскивателями для рта, гелями, пенками и лаками.

Фармацевтика

Флуоксетин капсулы

Двадцать процентов современных фармацевтических препаратов содержат фтор. Один из них, аторвастатин , снижающий уровень холестерина (Липитор), приносил больший доход, чем любой другой препарат, пока в 2011 году он не стал дженериком. Комбинированный рецептурный препарат для лечения астмы Серетид , входивший в десятку самых прибыльных лекарств в середине 2000-х годов, содержит два активных ингредиента, один из которых – флутиказон – фторирован. Многие лекарства фторируются, чтобы задержать инактивацию и продлить период приема, поскольку связь углерод-фтор очень стабильна. Фторирование также увеличивает липофильность, поскольку связь более гидрофобна, чем связь углерод-водород , и это часто помогает проникновению через клеточную мембрану и, следовательно, биодоступности .

Трициклики выпускавшиеся до 1980-х годов, и другие антидепрессанты, имели несколько побочных эффектов из-за их неселективного взаимодействия с нейротрансмиттерами , отличными от серотонина ; фторированный флуоксетин был селективным и одним из первых, кто избежал этой проблемы. Многие современные антидепрессанты получают такое же лечение, включая селективные ингибиторы обратного захвата серотонина : циталопрам , его энантиомер эсциталопрам , а также флувоксамин и пароксетин . Хинолоны — это искусственные антибиотики широкого спектра действия , которые часто фторируют для усиления их действия. К ним относятся ципрофлоксацин и левофлоксацин . Фтор также находит применение в стероидах: флудрокортизон , повышающий артериальное давление — минералокортикоид , а триамцинолон и дексаметазон — сильные глюкокортикоиды . Большинство ингаляционных анестетиков сильно фторированы; прототип галотана гораздо более инертен и эффективен, чем его современники. Более поздние соединения, такие как фторированные эфиры севофлуран и десфлюран, лучше галотана и почти нерастворимы в крови, что позволяет сократить время пробуждения.

ПЭТ-сканирование

Основная статья: Позитронно-эмиссионная томография

Полное тело ¹⁸
F ПЭТ-сканирование с глюкозой, меченной радиоактивным фтором-18. Нормальный мозг и почки потребляют достаточно глюкозы для визуализации. В верхней части живота видна злокачественная опухоль. Радиоактивный фтор обнаруживается в моче в мочевом пузыре.

Фтор-18 часто встречается в радиоактивных индикаторах для позитронно-эмиссионной томографии, поскольку период его полураспада, составляющий почти два часа, достаточен для его транспортировки от производственных предприятий к центрам визуализации. Наиболее распространенным индикатором является фтордезоксиглюкоза. который после внутривенной инъекции поглощается тканями, нуждающимися в глюкозе, такими как мозг и большинство злокачественных опухолей; компьютерную томографию . Затем для детальной визуализации можно использовать

Переносчики кислорода

См. Также: Кровозаменитель и Жидкостное дыхание.

Жидкие фторуглероды могут удерживать большие объемы кислорода или углекислого газа, в большей степени, чем кровь, и привлекли внимание из-за их возможного использования в искусственной крови и жидкостном дыхании. Поскольку фторуглероды обычно не смешиваются с водой, их необходимо смешивать в эмульсии (маленькие капли перфторуглерода, взвешенные в воде), которые можно использовать в качестве крови. Один из таких продуктов, Oxycyte , прошел первоначальные клинические испытания. Эти вещества могут помочь спортсменам, занимающимся выносливостью, и запрещены к использованию в спорте; близкая смерть одного велосипедиста в 1998 году побудила к расследованию жестокого обращения с ним. Применение дыхания с использованием чистой перфторуглеродной жидкости (при котором используется чистая перфторуглеродная жидкость, а не водная эмульсия) включает оказание помощи жертвам ожогов и недоношенным детям с недостаточностью легких. Рассматривалось частичное и полное заполнение легких, хотя только первый вариант прошел сколько-нибудь значимые испытания на людях. Усилия Alliance Pharmaceuticals дошли до клинических испытаний, но от них отказались, поскольку результаты оказались не лучше, чем у обычных методов лечения.

Биологическая

Основная статья: Биологические аспекты фтора

Фтор не является необходимым для человека и других млекопитающих, но известно, что небольшие его количества полезны для укрепления зубной эмали (где образование фторапатита делает эмаль более устойчивой к воздействию кислот, образующихся в результате бактериальной ферментации сахаров). Небольшие количества фтора могут быть полезны для прочности костей, но последнее окончательно не установлено. И ВОЗ, и Институт медицины Национальной академии США публикуют рекомендуемую суточную норму (RDA) и верхний допустимый уровень потребления фтора, который варьируется в зависимости от возраста и пола.

Природные фторорганические соединения обнаружены в микроорганизмах, растениях. и, в последнее время, животные. Наиболее распространенным является фторацетат , который используется в качестве защиты от травоядных как минимум на 40 растениях в Африке, Австралии и Бразилии. Другие примеры включают терминально фторированные жирные кислоты , фторацетон и 2-фторцитрат . Фермент, связывающий фтор с углеродом, — аденозилфторидсинтаза — был обнаружен у бактерий в 2002 году.

Токсичность

Основная статья: Опасности, связанные с фтором

Элементарный фтор очень токсичен для живых организмов. Его воздействие на человека начинается при концентрациях ниже цианида водорода . 50 частей на миллион и аналогичны хлору: Значительное раздражение глаз и органов дыхания, а также поражение печени и почек возникают при концентрации выше 25 ppm, что является непосредственным опасным для жизни и здоровья значением фтора. Глаза и нос серьезно повреждаются при концентрации 100 ppm. а вдыхание 1000 ppm фтора приведет к смерти за считанные минуты, по сравнению с 270 ppm для цианида водорода.

плавиковая кислота

Фтор

Опасности
СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х270 , Х314 , Х330
NFPA 704 (огненный алмаз)	4 0 3 В БЫК

Ожоги плавиковой кислотой могут не проявляться в течение дня, после чего лечение кальцием становится менее эффективным.

См. Также: Химический ожог.

Плавиковая кислота — самая слабая из галоидоводородных кислот , ее рКа составляет 3,2 при 25 °C. Чистый фтороводород представляет собой летучую жидкость из-за наличия водородных связей, тогда как другие галогениды водорода представляют собой газы. Он способен разъедать стекло, бетон, металлы и органические вещества.

Плавиковая кислота является контактным ядом и представляет большую опасность, чем многие сильные кислоты, такие как серная кислота, хотя она и слаба: она остается нейтральной в водном растворе и, таким образом, быстрее проникает в ткани, будь то при вдыхании, проглатывании или через кожу. По меньшей мере девять американских рабочих погибли. в таких несчастных случаях с 1984 по 1994 год. Он вступает в реакцию с кальцием и магнием в крови, что приводит к гипокальциемии и возможной смерти из-за сердечной аритмии . Образование нерастворимого фторида кальция вызывает сильную боль. и горит размером более 160 см. ² (25 дюймов ² ) может вызвать серьезную системную токсичность.

Воздействие может быть незаметным в течение восьми часов для 50% HF, а для более низких концентраций оно увеличивается до 24 часов, а ожог первоначально может быть безболезненным, поскольку фтороводород влияет на функцию нервов. Если кожа подверглась воздействию ВЧ, уменьшить повреждение можно, промыв ее под струей воды в течение 10–15 минут и сняв загрязненную одежду. Затем часто применяется глюконат кальция , обеспечивающий связывание ионов кальция с фторидом; ожоги кожи можно лечить 2,5% гелем глюконата кальция или специальными растворами для полоскания. Абсорбция плавиковой кислоты требует дальнейшего лечения; глюконат кальция можно вводить инъекционно или внутривенно. Использование хлорида кальция – обычного лабораторного реагента – вместо глюконата кальция противопоказано и может привести к тяжелым осложнениям. Может потребоваться иссечение или ампутация пораженных частей.

Фторид-ион

Смотрите также: Токсичность фторида

Растворимые фториды умеренно токсичны: 5–10 г фторида натрия или 32–64 мг ионов фтора на килограмм массы тела представляют собой смертельную дозу для взрослых. Одна пятая смертельной дозы может вызвать неблагоприятные последствия для здоровья. а хроническое чрезмерное потребление может привести к флюорозу скелета , от которого страдают миллионы людей в Азии и Африке, а у детей — к снижению интеллекта. Поступивший в организм фторид образует в желудке плавиковую кислоту, которая легко всасывается в кишечнике, где он проникает через клеточные мембраны, связывается с кальцием и взаимодействует с различными ферментами перед выведением с мочой . Пределы воздействия определяются путем анализа мочи на способность организма выводить ионы фтора.

Исторически сложилось так, что большинство случаев отравления фторидом было вызвано случайным проглатыванием инсектицидов, содержащих неорганические фториды. Большинство текущих обращений в токсикологические центры по поводу возможного отравления фторидом происходит в результате употребления фторсодержащей зубной пасты. Еще одной причиной является неисправное оборудование для фторирования воды: в результате одного инцидента на Аляске пострадали почти 300 человек и погиб один человек. Опасность зубной пасты усугубляется для маленьких детей, и Центры по контролю и профилактике заболеваний рекомендуют следить за чисткой зубов детьми младше шести лет, чтобы они не глотали зубную пасту. В одном региональном исследовании за год было изучено 87 случаев отравления фтором среди подростков, включая один смертельный случай от приема инсектицидов. У большинства не было никаких симптомов, но около 30% страдали от болей в животе. Более крупное исследование, проведенное в США, дало аналогичные результаты: 80% случаев касались детей в возрасте до шести лет, а серьезных случаев было немного.

Экологические

Атмосфера

Проекция НАСА стратосферного озона над Северной Америкой без Монреальского протокола

См. Также: Истощение озонового слоя и глобальное потепление.

, Монреальский протокол подписанный в 1987 году, установил строгие правила в отношении хлорфторуглеродов (ХФУ) и бромфторуглеродов из-за их потенциала разрушения озона (ОДП). Высокая стабильность, которая подходила им для первоначального применения, также означала, что они не разлагались до тех пор, пока не достигли больших высот, где высвободившиеся атомы хлора и брома атаковали молекулы озона. Даже несмотря на запрет и ранние признаки его эффективности, прогнозы предупреждали, что до полного выздоровления пройдет несколько поколений. Гидрохлорфторуглероды (ГХФУ), имеющие одну десятую ОРП по сравнению с ХФУ, в настоящее время являются заменителями. и сами они должны быть заменены к 2030–2040 гг. гидрофторуглеродами (ГФУ) без хлора и с нулевым содержанием ОРП. В 2007 году эта дата была перенесена на 2020 год для развитых стран; Агентство по охране окружающей среды уже запретило производство одного ГХФУ и ограничило производство двух других в 2003 году. Фторуглеродные газы обычно представляют собой парниковые газы с потенциалом глобального потепления (ПГП) примерно от 100 до 10 000; гексафторид серы имеет стоимость около 20 000. Выделяется HFO-1234yf , который представляет собой новый тип хладагента, называемый гидрофторолефином (HFO), и привлек глобальный спрос благодаря своему ПГП менее 1 по сравнению с 1430 для текущего стандарта хладагента HFC-134a .

Биоперсистенция

Перфтороктансульфоновая кислота , ключевой компонент Scotchgard до 2000 года.

Основная статья: Биостойкость фторированной органики

Фторорганические соединения обладают биоперсистенцией из-за прочности связи углерод-фтор. Перфторалкиловые кислоты (ПФА), которые плохо растворяются в воде из-за их кислотных функциональных групп, относятся к стойким органическим загрязнителям ; перфтороктансульфоновая кислота (ПФОС) и перфтороктановая кислота (ПФОК). Чаще всего исследуются ПФАА были обнаружены в следовых количествах по всему миру, от белых медведей до людей, при этом ПФОС и ПФОК, как известно, присутствуют в грудном молоке и крови новорожденных. Обзор 2013 года показал небольшую корреляцию между уровнями ПФАА в грунтовых водах и почве и деятельностью человека; не было четкой закономерности доминирования одного химического вещества, а более высокие количества ПФОС коррелировали с более высокими количествами ПФОК. В организме ПФАА связываются с такими белками, как сывороточный альбумин ; они имеют тенденцию концентрироваться у человека в печени и крови, а затем выводятся через почки. Время пребывания в организме сильно различается в зависимости от вида: период полураспада у грызунов составляет несколько дней, а у людей - годы. Высокие дозы ПФОС и ПФОК вызывают рак и смерть новорожденных грызунов, однако исследования на людях не выявили эффекта при нынешних уровнях воздействия.

См. также

• Лазер на фториде аргона
• Электрофильное фторирование
• Фторид-селективный электрод , измеряющий концентрацию фторида.
• Датирование поглощения фтора
• Фтористая химия — процесс отделения реагентов от органических растворителей.
• Криптон-фторидный лазер
• Радикальное фторирование

Источники

Индексированные ссылки

• Агрикола, Георгиус ; Гувер, Герберт Кларк; Гувер, Лу Генри (1912). Де Ре Металлика . Лондон: Горный журнал.
• Эгеперс, Ж.; Моллард, П.; Девильерс, Д.; Чемла, М.; Фарон, Р.; Романо, RE; Кью, JP (2000). «Соединения фтора неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. стр. 397–441. дои : 10.1002/14356007 . ISBN  3527306730 .
• Воздушные продукты и химикаты (2004). «Безопасность № 39 трифторида хлора» (PDF) . Воздушные продукты и химикаты. Архивировано из оригинала (PDF) 18 марта 2006 года . Проверено 16 февраля 2014 г.
• Алави, Аббас; Хуанг, Стив С. (2007). «Позитронно-эмиссионная томография в медицине: обзор». В Хаяте, Массачусетс (ред.). Визуализация рака, Том 1: Карциномы легких и молочной железы . Берлингтон: Академическая пресса. стр. 39–44. ISBN  978-0-12-370468-9 .
• Ампер, Андре-Мари (1816). «Продолжение естественной классификации простых тел» . Анналы химии и физики (на французском языке). 2 :1–5.
• Арана, ЛР; Мас, Н.; Шмидт, Р.; Франц, Эй Джей; Шмидт, Массачусетс; Дженсен, К.Ф. (2007). «Изотропное травление кремния в газообразном фторе для микромеханической обработки МЭМС». Журнал микромеханики и микроинженерии . 17 (2): 384–392. Бибкод : 2007JMiMi..17..384A . дои : 10.1088/0960-1317/17/2/026 . S2CID   135708022 .
• Армфилд, Дж. М. (2007). «Когда общественные действия подрывают общественное здравоохранение: критическое исследование антифторидационной литературы» . Политика здравоохранения Австралии и Новой Зеландии . 4:25 . дои : 10.1186/1743-8462-4-25 . ПМК   2222595 . ПМИД   18067684 .
• Азимов, Исаак (1966). Благородные газы . Нью-Йорк: Основные книги. ISBN  978-0-465-05129-8 .
• Аткинс, Питер ; Джонс, Лоретта (2007). Химические принципы: В поисках понимания (4-е изд.). Нью-Йорк: WH Freeman. ISBN  978-1-4292-0965-6 .
• Окамп, Питер Дж.; Бьорн, Ларс Олоф (2010). «Вопросы и ответы о воздействии разрушения озонового слоя и изменения климата на окружающую среду: обновление 2010 г.» (PDF) . Экологическая программа ООН. Архивировано из оригинала (PDF) 3 сентября 2013 года . Проверено 14 октября 2013 г.
• Ауди, Г.; Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Бибкод : 2017ChPhC..41c0001A . дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 . .
• Огенштейн, WL; и другие. (1991). «Прием фтора детьми: обзор 87 случаев» . Педиатрия . 88 (5): 907–912. дои : 10.1542/педс.88.5.907 . ПМИД   1945630 . S2CID   22106466 .
• Бабель, Дитрих; Трессо, Ален (1985). «Кристаллохимия фторидов». В Хагенмюллере, Поле (ред.). Неорганические твердые фториды: химия и физика . Орландо: Академическая пресса. стр. 78–203. ISBN  978-0-12-412490-5 .
• Баэлум, Вибеке; Шейхэм, Обри; Берт, Брайан (2008). «Контроль кариеса среди населения». В Фейерскове, Оле; Кидд, Эдвина (ред.). Кариес зубов: болезнь и ее клиническое лечение (2-е изд.). Оксфорд: Блэквелл Манксгаард. стр. 505–526. ISBN  978-1-4051-3889-5 .
• Баэз, Рамон Дж.; Баэз, Марта X.; Марталер, Томас М. (2000). «Выделение фтора с мочой детьми 4–6 лет в сообществе Южного Техаса» . Revista Panamericana de Salud Pública . 7 (4): 242–248. дои : 10.1590/S1020-49892000000400005 . ПМИД   10846927 .
• Бэнкс, RE (1986). «Выделение фтора Муассаном: подготовка сцены». Журнал химии фтора . 33 (1–4): 3–26. Бибкод : 1986JFluC..33....3B . дои : 10.1016/S0022-1139(00)85269-0 .
• Барби, К.; МакКормак, К.; Вартанян, В. (2000). «Проблемы EHS, связанные с обработкой распылением озонированной воды». В Мендичино, Л. (ред.). Экологические проблемы в электронной и полупроводниковой промышленности . Пеннингтон, Нью-Джерси: Электрохимическое общество. стр. 108–121. ISBN  978-1-56677-230-3 .
• Барретт, CS; Мейер, Л.; Вассерман, Дж. (1967). «Фазовая диаграмма аргон-фтор». Журнал химической физики . 47 (2): 740–743. Бибкод : 1967ЖЧФ..47..740Б . дои : 10.1063/1.1711946 .
• Барри, Патрик Л.; Филлипс, Тони (26 мая 2006 г.). «Хорошие новости и загадка» . Национальное управление по аэронавтике и исследованию космического пространства. Архивировано из оригинала 27 мая 2010 года . Проверено 6 января 2012 года .
• Бартлетт, Н. (1962). «Ксенон Гексафторплатинат (V) Xe ⁺ [ПтФ ₆ ] ⁻ «. Труды Химического общества (6): 218. doi : 10.1039/PS9620000197 .
• Бизли, Майкл (август 2002 г.). Рекомендации по безопасному использованию фторацетата натрия (1080) (PDF) . Веллингтон: Служба безопасности и гигиены труда, Министерство труда (Новая Зеландия). ISBN  0-477-03664-3 . Архивировано из оригинала (PDF) 11 ноября 2013 года . Проверено 11 ноября 2013 г.
• Бек, Джефферсон; Ньюман, Пол; Шиндлер, Трент Л.; Перкинс, Лори (2011). «Что случилось бы с озоновым слоем, если бы хлорфторуглероды (ХФУ) не регулировались?» . Национальное управление по аэронавтике и исследованию космического пространства. Архивировано из оригинала 4 августа 2020 года . Проверено 15 октября 2013 г.
• Беккер, С.; Мюллер, Б.Г. (1990). «Тетрафториды ванадия». Международное издание «Прикладная химия» на английском языке . 29 (4): 406–407. дои : 10.1002/anie.199004061 .
• Беге, Жан-Пьер; Бонне-Дельпон, Даниэль (2008). Биоорганическая и медицинская химия фтора . Хобокен: Джон Уайли и сыновья. ISBN  978-0-470-27830-7 .
• Беттс, Канзас (2007). «Перфторалкиловые кислоты: о чем нам говорят данные?» . Перспективы гигиены окружающей среды . 115 (5): А250–А256. дои : 10.1289/ehp.115-a250 . ПМЦ   1867999 . ПМИД   17520044 .
• Бихари, З.; Чабан, генеральный менеджер; Гербер, РБ (2002). «Стабильность химически связанного соединения гелия в твердом гелии под высоким давлением». Журнал химической физики . 117 (11): 5105–5108. Бибкод : 2002JChPh.117.5105B . дои : 10.1063/1.1506150 .
• Биллер, Хосе (2007). Интерфейс неврологии и внутренней медицины (иллюстрированное издание). Филадельфия: Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. ISBN  978-0-7817-7906-7 .
• Блоджетт, Д.В.; Суруда, AJ; Крауч, Б.И. (2001). «Смертельные непреднамеренные профессиональные отравления плавиковой кислотой в США» (PDF) . Американский журнал промышленной медицины . 40 (2): 215–220. дои : 10.1002/аджим.1090 . ПМИД   11494350 . Архивировано из оригинала (PDF) 17 июля 2012 года.
• Бомбург, Николя (4 июля 2012 г.). «Мировой рынок фторхимии, Фридония» . Репортерлинкер . Проверено 20 октября 2013 г.
• Брантли, Л.Р. (1949). Сквайрс, Рой; Кларк, Артур К. (ред.). "Фтор". Pacific Rockets: Журнал Тихоокеанского ракетного общества . 3 (1). Южная Пасадена: Sawyer Publishing/Историческая библиотека Тихоокеанского ракетного общества: 11–18. ISBN  978-0-9794418-5-1 .
• Броуди, Джейн Э. (10 сентября 2012 г.). «Популярные антибиотики могут иметь серьезные побочные эффекты» . Блог The New York Times Well . Проверено 18 октября 2013 г.
• Браун, Пол Л.; Момпеан, Федерико Дж.; Перроне, Джейн; Ильмассен, Мириам (2005). Химическая термодинамика циркония . Амстердам: ISBN Elsevier BV  978-0-444-51803-3 .
• Бердон, Дж.; Эмсон, Б.; Эдвардс, Эй Джей (1987). «Действительно ли фтор желтый?». Журнал химии фтора . 34 (3–4): 471–474. Бибкод : 1987JFluC..34..471B . дои : 10.1016/S0022-1139(00)85188-X .
• Берни, Х. (1999). «Прошлое, настоящее и будущее хлорщелочной промышленности». В Берни, HS; Фуруя, Н.; Хайн, Ф.; Ота, К.-И. (ред.). Хлор-щелочь и хлоратная технология: Мемориальный симпозиум Р.Б. Макмаллина . Пеннингтон: Электрохимическое общество. стр. 105–126. ISBN  1-56677-244-3 .
• Бустаманте, Э.; Педерсен, PL (1977). «Высокий аэробный гликолиз клеток гепатомы крысы в ​​культуре: роль митохондриальной гексокиназы» . Труды Национальной академии наук . 74 (9): 3735–3739. Бибкод : 1977PNAS...74.3735B . дои : 10.1073/pnas.74.9.3735 . ПМК   431708 . ПМИД   198801 .
• Бузник, В.М. (2009). «Химия фторполимеров в России: современное состояние и перспективы». Российский журнал общей химии . 79 (3): 520–526. дои : 10.1134/S1070363209030335 . S2CID   97518401 .
• Кэмерон, AGW (1973). «Изобилие элементов в Солнечной системе» (PDF) . Обзоры космической науки . 15 (1): 121–146. Бибкод : 1973ССРв...15..121С . дои : 10.1007/BF00172440 . S2CID   120201972 . Архивировано из оригинала (PDF) 21 октября 2011 года.
• Кэри, Чарльз В. (2008). Афроамериканцы в науке . Санта-Барбара: ABC-CLIO. ISBN  978-1-85109-998-6 .
• Карлсон, Д.П.; Шмигель, В. (2000). «Фторполимеры органические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. стр. 495–533. дои : 10.1002/14356007.a11_393 . ISBN  3527306730 .
• Центры по контролю и профилактике заболеваний (2001). «Рекомендации по использованию фтора для предотвращения и контроля кариеса зубов в Соединенных Штатах» . Рекомендации и отчеты MMWR . 50 (РР–14): 1–42. ПМИД   11521913 . Проверено 14 октября 2013 г.
• Центры болезней по контролю и профилактике (10 июля 2013 г.). «Фторирование воды в общинах» . Проверено 25 октября 2013 г.
• Чемберс, К.; Холлидей, АК (1975). Современная неорганическая химия: текст для среднего уровня (PDF) . Баттерворта и Ко. Лондон: ISBN  978-0-408-70663-6 . Архивировано из оригинала (PDF) 23 марта 2013 года.
• Чанг, Раймонд ; Голдсби, Кеннет А. (2013). Химия (11-е изд.). Нью-Йорк: МакГроу-Хилл. ISBN  978-0-07-131787-0 .
• Ченг, Х.; Фаулер, Делавэр; Хендерсон, ПБ; Хоббс, JP; Пасколини, MR (1999). «О магнитной восприимчивости фтора». Журнал физической химии А. 103 (15): 2861–2866. Бибкод : 1999JPCA..103.2861C . дои : 10.1021/jp9844720 .
• Ченг, К.К.; Чалмерс, И.; Шелдон, Т.А. (2007). «Добавление фтора в воду» (PDF) . БМЖ . 335 (7622): 699–702. дои : 10.1136/bmj.39318.562951.BE . ПМК   2001050 . ПМИД   17916854 . Архивировано из оригинала (PDF) 3 марта 2016 года . Проверено 26 марта 2012 г.
• Чисте, В.; Бе, ММ (2011). «Ф-18» (PDF) . В Бе, ММ; Курсоль, Н.; Дюшемен, Б.; Лагутин, Ф.; и другие. (ред.). Таблица радионуклидов (Отчет). CEA (Комиссия по атомной энергии и альтернативным источникам энергии), LIST, LNE-LNHB (Национальная лаборатория Анри Беккереля/Комиссия по атомной энергии). Архивировано из оригинала (PDF) 11 августа 2020 г. Проверено 15 июня 2011 г.
• Кристе, Карл О. (1986). «Химический синтез элементарного фтора». Неорганическая химия . 25 (21): 3721–3722. дои : 10.1021/ic00241a001 .
• Исследовательская группа Кристе (nd). «Химический синтез элементарного фтора» . Архивировано из оригинала 4 марта 2016 года . Проверено 12 января 2013 г.
• Кларк, Джим (2002). «Кислотность галогеноводородов» . chemguide.co.uk . Проверено 15 октября 2013 г.
• Клейтон, Дональд (2003). Справочник по изотопам в космосе: от водорода до галлия . Нью-Йорк: Издательство Кембриджского университета. ISBN  978-0-521-82381-4 .
• Ассоциация по сжатому газу (1999). Справочник по сжатым газам (4-е изд.). Бостон: Академическое издательство Kluwer. ISBN  978-0-412-78230-5 .
• Лэмб, Б.; Гомес, В.; Платеро-Прац, А.Е.; Ревес, М.; Эчеверрия, Дж.; Кремадес, Э.; Барраган, Ф.; Альварес, С. (2008). «Возвращение к ковалентным радиусам». Далтон Транзакции (21): 2832–2838. дои : 10.1039/b801115j . ПМИД   18478144 .
• Крейчер, Конни М. (2012). «Современные концепции профилактической стоматологии» (PDF) . DentalCare.com. Архивировано из оригинала (PDF) 14 октября 2013 года . Проверено 14 октября 2013 г.
• Кросвелл, Кен (сентябрь 2003 г.). «Фтор: элементарная загадка» . Небо и телескоп . Проверено 17 октября 2013 г.
• Митчелл Кроу, Джеймс (2011). «Обнаружены первые признаки восстановления озоновых дыр». Природа . дои : 10.1038/news.2011.293 .
• Дэвис, Николь (ноябрь 2006 г.). «Лучше крови» . Популярная наука . Архивировано из оригинала 4 июня 2011 года . Проверено 20 октября 2013 г.
• Дэви, Хамфри (1813). «Некоторые эксперименты и наблюдения над веществами, полученными в различных химических процессах на плавиковом шпате». Философские труды Королевского общества . 103 : 263–279. дои : 10.1098/rstl.1813.0034 . S2CID   186214745 .
• Дин, Джон А. (1999). Справочник Ланге по химии (15-е изд.). Нью-Йорк: МакГроу-Хилл. ISBN  0-07-016190-9 .
• ДеБергалис, Майкл (2004). «Фторполимерные пленки в фотоэлектрической промышленности». Журнал химии фтора . 125 (8): 1255–1257. Бибкод : 2004JFluC.125.1255D . дои : 10.1016/j.jfluchem.2004.05.013 .
• Генеральный директорат по окружающей среде (Европейская комиссия) (2007 г.). Трифлуралин (PDF) (Отчет). Европейская комиссия . Проверено 14 октября 2013 г.
• Дрюс, Т.; Супел, Ю.; Хагенбах, А.; Зеппельт, К. (2006). «Твердотельные молекулярные структуры гексафторидов переходных металлов». Неорганическая химия . 45 (9): 3782–3788. дои : 10.1021/ic052029f . ПМИД   16634614 .
• Дюпон (2013а). «Фреон» . Архивировано из оригинала 21 февраля 2015 года . Проверено 17 октября 2013 г.
• Дюпон (2013b). «Понимание номенклатуры хладагента R» . Архивировано из оригинала 10 июня 2015 года . Проверено 17 октября 2013 г.
• Итон, Чарльз (1997). «Рисунок ХФЛ» . E-Hand.com: Электронный учебник по хирургии кисти . Центр рук (бывшая практика доктора Итона) . Проверено 28 сентября 2013 г.
• Эдвардс, Филип Нил (1994). «Использование фтора в химиотерапии». В банках, RE; Умный, БЫТЬ; Татлоу, Джей Си (ред.). Фторорганическая химия: принципы и коммерческое применение . Нью-Йорк: Пленум Пресс. стр. 501–542. ISBN  978-0-306-44610-8 .
• Эйнштейн, FWB; Рао, PR; Троттер, Дж.; Бартлетт, Н. (1967). «Кристаллическая структура трифторида золота». Журнал Химического общества A: Неорганическое, физическое, теоретическое . 4 : 478–482. дои : 10.1039/J19670000478 .
• Эйслер, Рональд (1995). Монофторацетат натрия (1080). Опасности для рыб, дикой природы и беспозвоночных: краткий обзор (PDF) (отчет). Центр экологических наук Патаксента (Национальная биологическая служба США) . Проверено 5 июня 2011 г.
• Эллис, Брайан (2001). Научный эссенциализм . Кембридж: Издательство Кембриджского университета. ISBN  978-0-521-80094-5 .
• Эль-Карех, Бадих (1994). Основы технологии обработки полупроводников . Норвелл и Дордрехт: Kluwer Academic Publishers. ISBN  978-0-7923-9534-8 .
• Эль Саади, MS; Холл, АХ; Холл, ПК; Риггс, бакалавр наук; Огенштейн, WL; Румак, Б.Х. (1989). «Воздействие плавиковой кислоты на кожу». Ветеринарная и человеческая токсикология . 31 (3): 243–247. ПМИД   2741315 .
• Эмелеус, HJ; Шарп, АГ (1974). Достижения неорганической химии и радиохимии . Том. 16. Нью-Йорк: Академик Пресс. ISBN  978-0-08-057865-1 .
• Эмелеус, HJ; Шарп, АГ (1983). Достижения неорганической химии и радиохимии . Том. 27. Академическая пресса. ISBN  0-12-023627-3 .
• Эмсли, Джон (1981). «Скрытая сила водорода» . Новый учёный . 91 (1264): 291–292. Архивировано из оригинала 22 июля 2023 года . Проверено 7 июля 2014 г.
• Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я (2-е изд.). Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-960563-7 .
• Энергетика, Инк. (1997). Энергетический и экологический профиль алюминиевой промышленности США (PDF) (Отчет) . Проверено 15 октября 2013 г.
• Филлер, Р.; Саха, Р. (2009). «Фтор в медицинской химии: столетие прогресса и 60-летняя ретроспектива избранных основных моментов» (PDF) . Будущая медицинская химия . 1 (5): 777–791. дои : 10.4155/fmc.09.65 . ПМИД   21426080 . Архивировано из оригинала (PDF) 22 октября 2013 года.
• Фишман, Майкл Л. (2001). «Опасности производства полупроводников». В Салливане, Джон Б.; Кригер, Гэри Р. (ред.). Клиническое здоровье окружающей среды и токсическое воздействие (2-е изд.). Филадельфия: Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. стр. 431–465. ISBN  978-0-683-08027-8 .
• Совет по продовольствию и питанию. «Рекомендуемые диетические нормы (DRI): рекомендуемые диетические нормы и адекватное потребление, элементы» (PDF) . Институт медицины Национальной академии. Архивировано из оригинала (PDF) 13 ноября 2018 года . Проверено 2 января 2019 г.
• Форстер, П.; Рамасвами, В.; Артаксо, П.; Бернтсен, Т.; Беттс, Р.; Фэйи, Д.В.; Хейвуд, Дж.; Лин, Дж .; Лоу, округ Колумбия; Мир е, Г.; Нганга, Дж.; Принн, Р.; Рага, Г.; Шульц, М.; Ван Дорланд, Р. (2007). «Изменения в составе атмосферы и радиационном воздействии». В Соломоне, С.; Мэннинг, М.; Чен, З.; Маркиз, М.; Аверит, КБ; Тиньор, М.; Миллер, Х.Л. (ред.). Изменение климата 2007: Основы физической науки. Вклад Рабочей группы I в Четвертый оценочный доклад Межправительственной группы экспертов по изменению климата . Кембридж: Кембриджский университет. стр. 129–234. ISBN  978-0-521-70596-7 .
• Фултон, Роберт Б.; Миллер, М. Майкл (2006). «Плавиковый шпат». В Когеле Джессика Эльзи; Триведи, Нихил С.; Баркер, Джеймс М.; Круковски, Стэнли Т. (ред.). Промышленные минералы и горные породы: товары, рынки и использование . Литтлтон: Общество горной промышленности, металлургии и геологоразведки (США). стр. 461–473. ISBN  978-0-87335-233-8 .
• Габриэль, JL; Миллер, Т.Ф. младший; Вольфсон, MR; Шаффер, TH (1996). «Количественные взаимосвязи структура-активность перфторированных гетероуглеводородов как потенциальных респираторных сред». Журнал АСАИО . 42 (6): 968–973. дои : 10.1097/00002480-199642060-00009 . ПМИД   8959271 . S2CID   31161098 .
• Гейнс, Пол (18 октября 1998 г.). «Новая угроза кровяного допинга» . Нью-Йорк Таймс . Проверено 18 октября 2013 г.
• Гесснер, Б.Д.; Беллер, М.; Миддо, JP; Уитфорд, генеральный менеджер (1994). «Острое отравление фтором из общественной системы водоснабжения» . Медицинский журнал Новой Англии . 330 (2): 95–99. дои : 10.1056/NEJM199401133300203 . ПМИД   8259189 .
• Гизи, JP; Каннан, К. (2002). «Перфторхимические поверхностно-активные вещества в окружающей среде» . Экологические науки и технологии . 36 (7): 146А–152А. Бибкод : 2002EnST...36..146G . дои : 10.1021/es022253t . ПМИД   11999053 .
• Годфри, С.М.; Маколифф, Калифорния; Маки, AG; Причард, Р.Г. (1998). «Неорганические производные элементов». В Нормане, Николас К. (ред.). Химия мышьяка, сурьмы и висмута . Лондон: Блэки Академический и Профессиональный. стр. 67–158. ISBN  978-0-7514-0389-3 .
• Грин, Юго-Запад; Слинн, DSL; Симпсон, РНФ; Войтек, Эй Джей (1994). «Перфторуглеродные жидкости». В банках, RE; Умный, БЫТЬ; Татлоу, Джей Си (ред.). Фторорганическая химия: принципы и приложения . Нью-Йорк: Пленум Пресс. стр. 89–119. ISBN  978-0-306-44610-8 .
• Гринвуд, штат Нью-Йорк; Эрншоу, А. (1998). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт Хайнеманн. ISBN  0-7506-3365-4 .
• Гриббл, GW (2002). «Природные фторорганические соединения». В Нейсоне, А.Х. (ред.). Фторорганические соединения . Справочник по химии окружающей среды. Том. 3Н. Берлин: Шпрингер. стр. 121–136. дои : 10.1007/10721878_5 . ISBN  3-540-42064-9 .
• Грот, Уолтер (2011). Фторированные иономеры (2-е изд.). Оксфорд и Уолтем: Эльзевир. ISBN  978-1-4377-4457-6 .
• Хагманн, В.К. (2008). «Множество ролей фтора в медицинской химии». Журнал медицинской химии . 51 (15): 4359–4369. дои : 10.1021/jm800219f . ПМИД   18570365 .
• Харбисон, GS (2002). «Электрическая дипольная полярность основного и низколежащие метастабильные возбужденные состояния НФ». Журнал Американского химического общества . 124 (3): 366–367. дои : 10.1021/ja0159261 . ПМИД   11792193 .
• Хасэгава, Ю.; Отани, Р.; Ёнезава, С.; Такашима, М. (2007). «Реакция между углекислым газом и элементарным фтором». Журнал химии фтора . 128 (1): 17–28. Бибкод : 2007JFluC.128...17H . doi : 10.1016/j.jfluchem.2006.09.002 . hdl : 10098/1665 . S2CID   95754841 .
• Хаксель, Великобритания; Хедрик, Дж. Б.; Оррис, Дж.Дж. (2005). Стауффер, PH; Хендли II, JW (ред.). Редкоземельные элементы — важнейшие ресурсы для высоких технологий, информационный бюллетень 087-02 (отчет). Геологическая служба США . Проверено 31 января 2014 г.
• Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон: CRC Press. ISBN  978-1-4398-5511-9 .
• Hoffman, Robert; Nelson, Lewis; Howland, Mary; Lewin, Neal; Flomenbaum, Neal; Goldfrank, Lewis (2007). Goldfrank's Manual of Toxicologic Emergencies. New York: McGraw-Hill Professional. ISBN 978-0-07-144310-4.
• Honeywell (2006). Recommended medical treatment for hydrofluoric acid exposure (PDF). Morristown: Honeywell International. Archived from the original (PDF) on 8 October 2013. Retrieved 9 January 2014.
• Hoogers, G. (2002). "Fuel Cell Components and Their Impact on Performance". In Hoogers, G. (ed.). Fuel Cell Technology Handbook. Boca Raton: CRC Press. pp. 4-1–4-27. ISBN 0-8493-0877-1.
• Hounshell, David A.; Smith, John Kelly (1988). Science and Corporate Strategy: DuPont R & D, 1902–1980. Cambridge: Cambridge University Press. ISBN 0-521-32767-9.
• Hultén, P.; Höjer, J.; Ludwigs, U.; Janson, A. (2004). "Hexafluorine vs. Standard Decontamination to Reduce Systemic Toxicity After Dermal Exposure to Hydrofluoric Acid". Clinical Toxicology. 42 (4): 355–361. doi:10.1081/CLT-120039541. PMID 15461243. S2CID 27090208.
• ICIS (2 October 2006). "Fluorine's Treasure Trove". Reed Business Information. Retrieved 24 October 2013.
• Jaccaud, M.; Faron, R.; Devilliers, D.; Romano, R. (2000). "Fluorine". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. pp. 381–395. doi:10.1002/14356007.a11_293. ISBN 3527306730.
• Johnson, Linda A. (28 December 2011). "Against Odds, Lipitor Became World's Top Seller". The Boston Globe. Retrieved 24 October 2013.
• Kacmarek, Robert M.; Wiedemann, Herbert P.; Lavin, Philip T.; Wedel, Mark K.; Tütüncü, Ahmet S.; Slutsky, Arthur S. (2006). "Partial Liquid Ventilation in Adult Patients with Acute Respiratory Distress Syndrome". American Journal of Respiratory and Critical Care Medicine. 173 (8): 882–9. doi:10.1164/rccm.200508-1196OC. PMID 16254269.
• Katakuse, Itsuo; Ichihara, Toshio; Ito, Hiroyuki; Sakurai, Tohru; Matsuo, Takekiyo (1999). "SIMS Experiment". In Arai, T.; Mihama, K.; Yamamoto, K.; Sugano, S. (eds.). Mesoscopic Materials and Clusters: Their Physical and Chemical Properties. Tokyo: Kodansha. pp. 259–273. ISBN 4-06-208635-2.
• Kelly, T. D.; Miller, M. M. (2005). "Historical Fluorspar Statistics". U.S. Geological Service. Retrieved 10 February 2014.
• Keplinger, M. L.; Suissa, L. W. (1968). "Toxicity of Fluorine Short-Term Inhalation". American Industrial Hygiene Association Journal. 29 (1): 10–18. doi:10.1080/00028896809342975. PMID 5667185.
• Kern, S.; Hayward, J.; Roberts, S.; Richardson, J. W.; Rotella, F. J.; Soderholm, L.; Cort, B.; Tinkle, M.; West, M.; Hoisington, D.; Lander, G. A. (1994). "Temperature Variation of the Structural Parameters in Actinide Tetrafluorides". The Journal of Chemical Physics. 101 (11): 9333–9337. Bibcode:1994JChPh.101.9333K. doi:10.1063/1.467963.<
• Khriachtchev, L.; Pettersson, M.; Runeberg, N.; Lundell, J.; Räsänen, M. (2000). "A Stable Argon Compound". Nature. 406 (6798): 874–876. Bibcode:2000Natur.406..874K. doi:10.1038/35022551. PMID 10972285. S2CID 4382128.
• King, D. E.; Malone, R.; Lilley, S. H. (2000). "New Classification and Update on the Quinolone Antibiotics". American Family Physician. 61 (9): 2741–2748. PMID 10821154. Retrieved 8 October 2013.
• Kirsch, Peer (2004). Modern Fluoroorganic Chemistry: Synthesis, Reactivity, Applications. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-30691-6.
• Kissa, Erik (2001). Fluorinated Surfactants and Repellents (2nd ed.). New York: Marcel Dekker. ISBN 978-0-8247-0472-8.
• Kuriakose, A. K.; Margrave, J. L. (1965). "Kinetics of the Reactions of Elemental Fluorine. IV. Fluorination of Graphite". Journal of Physical Chemistry. 69 (8): 2772–2775. doi:10.1021/j100892a049.
• Лагов, Р.Дж. (1970). Реакции элементарного фтора; Новый подход к химии фтора (PDF) (доктор философии, Университет Райса, Техас). Анн-Арбор: UMI.
• Лау, К.; Анитол, К.; Ходс, К.; Проложенный.; Пфалес-Хатченс, А.; Сид, Дж. (2007). «Перфторалкиловые кислоты: обзор мониторинга и токсикологических данных» . Токсикологические науки . 99 (2): 366–394. дои : 10.1093/toxsci/kfm128 . ПМИД   17519394 .
• Ли, Стивен; и другие. (2014). «Монофторацетатсодержащие растения, потенциально токсичные для домашнего скота». Журнал сельскохозяйственной и пищевой химии . 62 (30). Публикации ACS: 7345–7354. дои : 10.1021/jf500563h . ПМИД   24724702 .
• Льюарс, Эррол Г. (2008). Чудеса моделирования: вычислительное предвидение новых молекул . Дордрехт: Спрингер. ISBN  978-1-4020-6972-7 .
• Лиде, Дэвид Р. (2004). Справочник по химии и физике (84-е изд.). Бока-Ратон: CRC Press. ISBN  0-8493-0566-7 .
• Lidin, R.; Molochko, V. A.; Andreeva, L. L. (2000). Химические свойства неорганических веществ [ Chemical Properties of Inorganic Substances ] (in Russian). Moscow: Khimiya. ISBN  5-7245-1163-0 .
• Литепло, Р.; Гомес, Р.; Хау, П.; Малькольм, Х. (2002). Критерии гигиены окружающей среды 227 (фторид) . Женева: Программа Организации Объединенных Наций по окружающей среде; Международная организация труда; Всемирная организация здравоохранения. ISBN  92-4-157227-2 . Проверено 14 октября 2013 г.
• Ласти, Пенсильвания; Браун, Ти Джей; Уорд, Дж.; Блумфилд, С. (2008). «Необходимость местного производства плавикового шпата в Англии» . Британская геологическая служба . Проверено 13 октября 2013 г.
• Маккей, Кеннет Малкольм; Маккей, Розмари Энн; Хендерсон, В. (2002). Введение в современную неорганическую химию (6-е изд.). Челтнем: Нельсон Торнс. ISBN  0-7487-6420-8 .
• Макомбер, Роджер (1996). Органическая химия . Том. 1. Саусалито: Университетские научные книги. ISBN  978-0-935702-90-3 .
• Маргграф, Андреас Сигизмун (1770). «Наблюдение относительно замечательного улетучивания части видов камня, которым мы даем названия флосса, флюссе, флюс-шпата, а также геспероса; улетучивание которого осуществлялось с помощью кислот» [Наблюдение одного замечательное улетучивание части камня, которому дают название «флоссе», «флюссе», «флюс-шпат», а также «гесперос»; улетучивание которых осуществлялось с помощью кислот]. Мемуары Королевской академии наук и беллетристики (на французском языке). XXIV : 3–11.
• Мартин, Джон В., изд. (2007). Краткая энциклопедия строения материалов . Оксфорд и Амстердам: Эльзевир. ISBN  978-0-08-045127-5 .
• Мария, СМ (2011). Учебник общественной стоматологии . Нью-Дели: Медицинские издательства Jaypee Brothers. ISBN  978-93-5025-216-1 .
• Мацуи, М. (2006). «Фторсодержащие красители». В Ким, Сон Хун (ред.). Функциональные красители . Орландо: Академическая пресса. стр. 257–266. ISBN  978-0-12-412490-5 .
• Мейзингер, Рейнхард; Чиппендейл, А. Маргарет; Фэрхерст, Ширли А. (2012). «Ядерный магнитный резонанс и спектроскопия электронного спинового резонанса». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. стр. 609–660. дои : 10.1002/14356007.b05_471 . ISBN  978-3527306732 .
• Мейер, Юджин (1977). Химия опасных материалов . Энглвуд Клиффс: Прентис Холл. ISBN  978-0-13-129239-0 .
• Миллер, М. Майкл (2003a). «Плавиковый шпат» (PDF) . Ежегодник геологической службы США по минералам . Геологическая служба США. С. 27.1–27.12.
• Миллер, М. Майкл (2003b). «Минеральный ресурс месяца, плавиковый шпат» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 24 октября 2013 г.
• Митчелл, Э. Шивон (2004). Антидепрессанты . Нью-Йорк: Издательство Chelsea House. ISBN  978-1-4381-0192-7 .
• Мёллер, Т.; Байлар, Дж. К.; Кляйнберг (1980). Химия с неорганическим качественным анализом (3-е изд.). Нью-Йорк: Академическая пресса. ISBN  0-12-503350-8 .
• Муассан, Анри (1886). «Действие электрического тока на безводную плавиковую кислоту» . Еженедельные отчеты сессий Академии наук (на французском языке). 102 : 1543–1544 . Проверено 9 октября 2013 г.
• Маккой, М. (2007). «ОБЗОР Вызовы рынка подрывают уверенность руководителей мировых химических компаний». Новости химии и техники . 85 (23): 11. doi : 10.1021/cen-v085n023.p011a .
• Мур, Джон В.; Станицкий, Конрад Л.; Юрс, Питер К. (2010). Принципы химии: молекулярная наука . Бельмонт: Брукс/Коул. ISBN  978-0-495-39079-4 .
• Морроу, С.И.; Перри, Д.Д.; Коэн, MS (1959). «Образование тетрафторида азота в реакции фтора и аммиака». Журнал Американского химического общества . 81 (23): 6338–6339. дои : 10.1021/ja01532a066 .
• Мерфи, CD; Шаффрат, К.; О'Хаган, Д. (2003). «Фторированные натуральные продукты: биосинтез фторацетата и 4-фтортреонина в Streptomycesttleya ». Хемосфера . 52 (2): 455–461. Бибкод : 2003Chmsp..52..455M . дои : 10.1016/S0045-6535(03)00191-7 . ПМИД   12738270 .
• Мурти, К. Парамешвара; Мехди Али, Сан-Франциско; Ашок, Д. (1995). Университетская химия . Том. I. Нью-Дели: New Age International. ISBN  978-81-224-0742-6 .
• Национальный совет по здравоохранению и медицинским исследованиям (2007 г.). Систематический обзор эффективности и безопасности фторирования, Часть A: Обзор методологии и результатов (PDF) . Канберра: Правительство Австралии. ISBN  978-1-86496-421-9 . Архивировано из оригинала (PDF) 13 января 2012 года . Проверено 8 октября 2013 г.
• Национальный институт безопасности и гигиены труда (1994 г.). «Фтор» . Документация по концентрациям, непосредственно опасным для жизни или здоровья (IDLH) . Проверено 15 января 2014 г.
• Национальный институт безопасности и гигиены труда (1994 г.). «Хлор» . Документация по концентрациям, непосредственно опасным для жизни или здоровья (IDLH) . Проверено 13 июля 2014 г.
• Национальный центр ядерных данных . «База данных NuDat 2.1» . Брукхейвенская национальная лаборатория . Проверено 25 октября 2013 г.
• Национальное управление океанических и атмосферных исследований. «UN/NA 1045 (Информационный листок ООН/Северной Америки по фтору)» . Проверено 15 октября 2013 г.
• Наваррини, Уолтер; Вентурини, Франческо; Тортелли, Вито; Басак, Субир; Пимпаркар, Кетан П.; Адамо, Андреа; Йенсен, Клавс Ф. (2012). «Прямое фторирование оксида углерода в микрореакторах». Журнал химии фтора . 142 : 19–23. Бибкод : 2012JFluC.142...19N . дои : 10.1016/j.jfluchem.2012.06.006 .
• Нельсон, Юджин В. (1947). « Плохой человек из стихий» . Популярная механика . 88 (2): 106–108, 260.
• Нельсон, Дж. М.; Чиллер, ТМ; Пауэрс, Дж. Х.; Ангуло, Ф.Дж. (2007). «Безопасность пищевых продуктов: виды Campylobacter, устойчивые к фторхинолонам, и отказ от использования фторхинолонов в птицеводстве: история успеха в области общественного здравоохранения» (PDF) . Клинические инфекционные болезни . 44 (7): 977–980. дои : 10.1086/512369 . ПМИД   17342653 .
• Нильсен, Форрест Х. (2009). «Микронутриенты в парентеральном питании: бор, кремний и фтор» . Гастроэнтерология . 137 (5): С55–60. дои : 10.1053/j.gastro.2009.07.072 . ПМИД   19874950 .
• Норвуд, Чарльз Дж.; Фос, Ф. Юлиус (1907). Геологическая служба Кентукки, Бюллетень № 9: Залежи плавикового шпата в Кентукки . Геологическая служба Кентукки.
• Нури, С.; Сильви, Б.; Гиллеспи, Р.Дж. (2002). «Химическая связь в гипервалентных молекулах: актуально ли правило октета?» (PDF) . Неорганическая химия . 41 (8): 2164–2172. дои : 10.1021/ic011003v . ПМИД   11952370 . Проверено 23 мая 2012 г.
• О'Хаган, Д. (2008). «Понимание фторорганической химии. Введение в связь CF». Обзоры химического общества . 37 (2): 308–319. дои : 10.1039/b711844a . ПМИД   18197347 .
• О'Хаган, Д.; Шаффрат, К.; Кобб, СЛ; Гамильтон, JTG; Мерфи, компакт-диск (2002). «Биохимия: биосинтез фторорганической молекулы» . Природа . 416 (6878): 279. Бибкод : 2002Natur.416..279O . дои : 10.1038/416279a . ПМИД   11907567 . S2CID   4415511 .
• Окада, Т.; Се, Г.; Горсет, О.; Кьельструп, С.; Накамура, Н.; Аримура, Т. (1998). «Характеристики переноса ионов и воды нафионовых мембран как электролитов». Электрохимика Акта . 43 (24): 3741–3747. дои : 10.1016/S0013-4686(98)00132-7 .
• Оказоэ, Т. (2009). «Обзор истории фторорганической химии с точки зрения материальной промышленности» . Труды Японской академии, серия B. 85 (8): 276–289. Бибкод : 2009PJAB...85..276O . дои : 10.2183/pjab.85.276 . ПМЦ   3621566 . ПМИД   19838009 .
• Оливарес, М.; Уауи, Р. (2004). Незаменимые питательные вещества в питьевой воде (проект) (PDF) (отчет). Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ). Архивировано из оригинала (PDF) 19 октября 2012 года . Проверено 14 октября 2013 г.
• Паренте, Лука (2001). «Разработка синтетических глюкокортикоидов». В Гулдинге, Николас Дж.; Флауэр, Род Дж. (ред.). Глюкокортикоиды . Базель: Биркхойзер. стр. 35–53. ISBN  978-3-7643-6059-7 .
• Партингтон-младший (1923). «Ранняя история плавиковой кислоты». Мемуары и труды Манчестерского литературно-философского общества . 67 (6): 73–87.
• Патнаик, Прадьот (2007). Комплексное руководство по опасным свойствам химических веществ (3-е изд.). Хобокен: Джон Уайли и сыновья. ISBN  978-0-471-71458-3 .
• Полинг, Лайнус (1960). Природа химической связи (3-е изд.). Итака: Издательство Корнельского университета. ISBN  978-0-8014-0333-0 .
• Полинг, Л.; Кивени, И.; Робинсон, AB (1970). «Кристаллическая структура α-фтора». Журнал химии твердого тела . 2 (2): 225–227. Бибкод : 1970ЮССЧ...2..225П . дои : 10.1016/0022-4596(70)90074-5 .
• Перри, Дейл Л. (2011). Справочник неорганических соединений (2-е изд.). Бока-Ратон: CRC Press. ISBN  978-1-4398-1461-1 .
• Питцер, Канзас (1975). «Фториды радона и элемента 118» . Журнал Химического общества, Chemical Communications (18): 760b–761. дои : 10.1039/C3975000760B .
• Питцер, Кеннет С. , изд. (1993). Молекулярная структура и статистическая термодинамика: избранные статьи Кеннета С. Питцера . Сингапур: Мировое научное издательство. ISBN  978-981-02-1439-5 .
• Пиццо, Г.; Пископо, MR; Пиццо, И.; Джулиана, Г. (2007). «Фторирование воды в сообществе и профилактика кариеса: критический обзор» (PDF) . Клинические оральные исследования . 11 (3): 189–193. дои : 10.1007/s00784-007-0111-6 . ПМИД   17333303 . S2CID   13189520 .
• Познер, Стефан (2011). «Перфторированные соединения: появление и использование в продуктах». В Неппере, Томас П.; Лардж, Фрэнк Т. (ред.). Полифторированные химикаты и продукты трансформации . Гейдельберг: Springer Science + Business Media. стр. 25–40. ISBN  978-3-642-21871-2 .
• Познер, Стефан; и другие. (2013). Пер- и полифторированные вещества в странах Северной Европы: используйте данные о распространенности и токсикологии (PDF) . Копенгаген: Совет министров Северных стран. дои : 10.6027/TN2013-542 . ISBN  978-92-893-2562-2 .
• Прескорн, Шелдон Х. (1996). Клиническая фармакология селективных ингибиторов обратного захвата серотонина . Каддо: Профессиональные коммуникации. ISBN  978-1-884735-08-0 .
• Принсипи, Лоуренс М. (2012). Тайны алхимии . Чикаго: Издательство Чикагского университета. ISBN  978-0-226-68295-2 .
• Праудфут, AT; Брэдберри, С.М.; Вейл, Дж. А. (2006). «Отравление фторацетатом натрия». Токсикологические обзоры . 25 (4): 213–219. дои : 10.2165/00139709-200625040-00002 . ПМИД   17288493 . S2CID   29189551 .
• PRWeb (28 октября 2010 г.). «Согласно новому отчету Global Industry Analysts, Inc., к 2015 году мировой рынок фторхимикатов превысит 2,6 миллиона тонн» . prweb.com. Архивировано из оригинала 31 июля 2020 года . Проверено 24 октября 2013 г.
• PRWeb (23 февраля 2012 г.). «Согласно новому отчету Global Industry Analysts, Inc., к 2017 году мировой рынок плавикового шпата достигнет 5,94 миллиона метрических тонн» . prweb.com. Архивировано из оригинала 31 июля 2020 года . Проверено 24 октября 2013 г.
• PRWeb (7 апреля 2013 г.). «Рынок фторполимеров будет расти в среднем на 6,5% и достигнет $9 446,0 млн к 2016 году – новый отчет MarketsandMarkets» . prweb.com. Архивировано из оригинала 3 апреля 2023 года . Проверено 24 октября 2013 г.
• Пюиккё, Пекка; Ацуми, Митико (2009). «Молекулярные ковалентные радиусы двойной связи для элементов Li – E112». Химия: Европейский журнал . 15 (46): 12770–9. дои : 10.1002/chem.200901472 . ПМИД   19856342 .
• Рагхаван, PS (1998). Понятия и проблемы неорганической химии . Дели: Издательство Discovery. ISBN  978-81-7141-418-5 .
• Радж, П. Притхви; Эрдине, Сердар (2012). Обезболивающие процедуры: Иллюстрированное руководство . Чичестер: Джон Уайли и сыновья. ISBN  978-0-470-67038-5 .
• Рамкумар, Джейшри (2012). «Перфторсульфонатная мембрана Нафион: уникальные свойства и различные применения». В Банерджи, С.; Тьяги, А.К. (ред.). Функциональные материалы: получение, обработка и применение . Лондон и Уолтем: Эльзевир. стр. 549–578. ISBN  978-0-12-385142-0 .
• Редди, Д. (2009). «Неврология эндемического скелетного флюороза» . Неврология Индия . 57 (1): 7–12. дои : 10.4103/0028-3886.48793 . hdl : 1807/56250 . ПМИД   19305069 .
• Ренда, Агостино; Феннер, Еше; Гибсон, Брэд К.; Каракас, Аманда И.; Латтанцио, Джон К.; Кэмпбелл, Саймон; Чиффи, Алессандро; Кунья, Катя; Смит, Верн В. (2004). «О происхождении фтора в Млечном Пути». Ежемесячные уведомления Королевского астрономического общества . 354 (2): 575–580. arXiv : astro-ph/0410580 . Бибкод : 2004MNRAS.354..575R . дои : 10.1111/j.1365-2966.2004.08215.x . S2CID   12330666 .
• Реннер, Р. (2006). «Все о перфторированных заменителях» . Экологические науки и технологии . 40 (1): 12–13. Бибкод : 2006EnST...40...12R . дои : 10.1021/es062612a . ПМИД   16433328 .
• Роудс, Дэвид Уолтер (2008). Исследование нафиона широкополосной диэлектрической спектроскопией (кандидатская диссертация). Анн-Арбор: Университет Южного Миссисипи, MS. ISBN  978-0-549-78540-8 .
• Рихтер, М.; Хан, О.; Фукс, Р. (2001). «Пурпурный флюорит: пигмент малоизвестных художников и его использование в живописи поздней готики и раннего Возрождения в Северной Европе». Исследования в области сохранения . 46 (1): 1–13. дои : 10.1179/sic.2001.46.1.1 . JSTOR   1506878 . S2CID   191611885 .
• Ридель, Себастьян; Каупп, Мартин (2009). «Высшие степени окисления элементов переходных металлов». Обзоры координационной химии . 253 (5–6): 606–624. дои : 10.1016/j.ccr.2008.07.014 .
• Рипа, Л.В. (1993). «Полвека общественного фторирования воды в Соединенных Штатах: обзор и комментарии» (PDF) . Журнал стоматологии общественного здравоохранения . 53 (1): 17–44. дои : 10.1111/j.1752-7325.1993.tb02666.x . ПМИД   8474047 . Архивировано из оригинала (PDF) 4 марта 2009 года.
• Роблин, И.; Урбан, М.; Фликото, Д.; Мартин, К.; Прадо, Д. (2006). «Местное лечение экспериментальных ожогов кожи плавиковой кислотой 2,5% глюконатом кальция». Журнал ухода за ожогами и исследований . 27 (6): 889–894. дои : 10.1097/01.BCR.0000245767.54278.09 . ПМИД   17091088 . S2CID   3691306 .
• Салагер, Жан-Луи (2002). Поверхностно-активные вещества: типы и использование (PDF) . Буклет FIRP № 300-A. Лаборатория рецептур, интерфейсов, реологии и процессов, Андский университет . Проверено 13 октября 2013 г.
• Сэндфорд, Грэм (2000). «Фторорганическая химия». Философские труды . 358 (1766): 455–471. Бибкод : 2000RSPTA.358..455S . дои : 10.1098/rsta.2000.0541 . S2CID   202574641 .
• Саркар, С. (2008). «Искусственная кровь» . Индийский журнал медицины критических состояний . 12 (3): 140–144. дои : 10.4103/0972-5229.43685 . ПМЦ   2738310 . ПМИД   19742251 .
• Шееле, Карл Вильгельм (1771). «Исследование флюорита и его кислоты» . Труды Шведской королевской академии наук (на шведском языке). 32 : 129–138.
• Шиммейер, С. (2002). «В поисках кровезаменителя» . Просвещение . 15 (1). Колумбия: Университет Южной Каролины. Архивировано из оригинала 2 октября 2011 года . Проверено 15 октября 2013 г.
• Шлёдер, Т.; Ридель, С. (2012). «Исследование гетеродимерных и гомодимерных катион-радикалов ряда: [F ₂ O ₂ ] ⁺ , [F ₂ Cl ₂ ] ⁺ , [Cl ₂ O ₂ ] ⁺ , [Ф ₄ ] ⁺ и [Cl ₄ ] ⁺ ". RSC Advances . 2 (3). Королевское химическое общество : 876–881. Bibcode : 2012RSCAd...2..876S . doi : 10.1039/C1RA00804H .
• Шмедт Ауф Дер Гюнне, Йорн; Мангстль, Мартин; Краус, Флориан (2012). «Наличие дифтора F2 в природе. Доказательство in-situ и количественное определение с помощью ЯМР-спектроскопии». Международное издание «Прикладная химия» . 51 (31): 7847–7849. дои : 10.1002/anie.201203515 . ISSN   1521-3773 . ПМИД   22763992 .
• Шмитц, А.; Кялике, Т.; Уиллкомм, П.; Грюнвальд, Ф.; Кандыба, Дж.; Шмитт, О. (2000). «Использование позитронно-эмиссионной томографии фтор-18-фтор-2-дезокси-D-глюкозы в оценке процесса туберкулезного спондилита» (PDF) . Журнал заболеваний позвоночника . 13 (6): 541–544. дои : 10.1097/00002517-200012000-00016 . ПМИД   11132989 . Проверено 8 октября 2013 г.
• Шульце-Макух, Д.; Ирвин, Л.Н. (2008). Жизнь во Вселенной: ожидания и ограничения (2-е изд.). Берлин: Springer-Verlag. ISBN  978-3-540-76816-6 .
• Шварц, Джозеф А. (2004). Ложка дегтя: 70 увлекательных комментариев о науке повседневной жизни . Торонто: ECW Press. ISBN  1-55022-621-5 .
• Сеннинг, А. (2007). Хемоэтимологический словарь Эльзевира: почему и откуда химическая номенклатура и терминология . Амстердам и Оксфорд: Эльзевир. ISBN  978-0-444-52239-9 .
• Шаффер, TH; Вольфсон, MR; Кларк, Л.К. младший (1992). «Жидкостная вентиляция». Детская пульмонология . 14 (2): 102–109. дои : 10.1002/ppul.1950140208 . ПМИД   1437347 . S2CID   222167378 .
• Шин, Ричард Д.; Сильверберг, Марк А. (2013). «Токсичность фтора» . Медскейп . Проверено 15 октября 2013 г.
• Шрайвер, Дювард; Аткинс, Питер (2010). Руководство по растворам для неорганической химии . Нью-Йорк: WH Freeman. ISBN  978-1-4292-5255-3 .
• Шульман, доктор медицинских наук; Уэллс, Л.М. (1997). «Острая токсичность фтора при приеме внутрь стоматологических изделий для домашнего использования у детей в возрасте от рождения до 6 лет». Журнал стоматологии общественного здравоохранения . 57 (3): 150–158. дои : 10.1111/j.1752-7325.1997.tb02966.x . ПМИД   9383753 .
• Зигемунд, GN; Швертфегер, В.; Фейринг, А.; Смарт, Б.; Бер, Ф.; Фогель, Х.; МакКьюсик, Б. (2000). «Соединения фтора органические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Том 15. Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a11_349 . ISBN  3527306730 .
• Слай, Орвилл М. (2012). «Средства пожаротушения». В Ульманне, Франц (ред.). Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Том. 15. Вайнхайм: Wiley-VCH. стр. 1–11. дои : 10.1002/14356007.a11_113.pub2 . ISBN  978-3527306732 .
• Стинленд, К.; Флетчер, Т.; Савиц, Д.А. (2010). «Эпидемиологические данные о влиянии перфтороктановой кислоты (ПФОК) на здоровье» . Перспективы гигиены окружающей среды . 118 (8): 1100–1108. дои : 10.1289/ehp.0901827 . ПМК   2920088 . ПМИД   20423814 .
• Стиллман, Джон Мэксон (декабрь 1912 г.). «Бэзил Валентайн, мистификация семнадцатого века» . Научно-популярный ежемесячник . 81 . Проверено 14 октября 2013 г.
• Сторер, Фрэнк Х. (1864). Первые очертания словаря растворимости химических веществ . Кембридж: Север и Фрэнсис.
• Суинсон, Джоэл (июнь 2005 г.). «Фтор – жизненно важный элемент в аптечке» (PDF) . ФармаХим . Фармацевтическая химия: 26–27. Архивировано из оригинала (PDF) 8 февраля 2012 года . Проверено 9 октября 2013 г.
• Табер, Эндрю (22 апреля 1999 г.). «Умираю от желания кататься» . Салон . Проверено 18 октября 2013 г.
• Таннер Индастриз (январь 2011 г.). «Безводный аммиак: (MSDS) Паспорт безопасности материала» . tannerind.com . Проверено 24 октября 2013 г.
• Теодоридис, Джордж (2006). «Фторсодержащие агрохимикаты: обзор последних событий». В Трессо, Ален (ред.). Фтор и окружающая среда: агрохимикаты, археология, зеленая химия и вода . Амстердам и Оксфорд: Эльзевир. стр. 121–176. ISBN  978-0-444-52672-4 .
• Toon, Richard (1 September 2011). "The discovery of fluorine". Education in Chemistry. Vol. 48, no. 5. Royal Society of Chemistry. pp. 148–151. ISSN 0013-1350.
• Transparency Market Research (17 May 2013). "Fluorochemicals Market is Expected to Reach USD 21.5 Billion Globally by 2018: Transparency Market Research". Transparency Market Research Blog. Archived from the original on 22 February 2014. Retrieved 15 October 2013.
• Ullmann, Fritz (2008). Ullmann's Fibers (2 volumes). Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-31772-1.
• United States Environmental Protection Agency (1996). "R.E.D. Facts: Trifluralin" (PDF). Archived from the original (PDF) on 18 October 2013. Retrieved 17 October 2013.
• United States Environmental Protection Agency (2012). "Emerging Contaminants – Perfluorooctane Sulfonate (PFOS) and Perfluorooctanoic Acid (PFOA)" (PDF). Archived from the original (PDF) on 29 October 2013. Retrieved 4 November 2013.
• United States Environmental Protection Agency (2013a). "Class I Ozone-depleting Substances". Archived from the original on 10 December 2010. Retrieved 15 October 2013.
• United States Environmental Protection Agency (2013b). "Phaseout of HCFCs (Class II Ozone-Depleting Substances)". Retrieved 15 October 2013.
• Viel, Claude; Goldwhite, Harold (1993). "1906 Nobel Laureate: Henri Moissan, 1852–1907". In Laylin, K. James (ed.). Nobel Laureates in Chemistry, 1901–1992. Washington: American Chemical Society; Chemical Heritage Foundation. pp. 35–41. ISBN 978-0-8412-2690-6.
• Vigoureux, P. (1961). "The Gyromagnetic Ratio of the Proton". Contemporary Physics. 2 (5): 360–366. Bibcode:1961ConPh...2..360V. doi:10.1080/00107516108205282. S2CID 5092147.
• Villalba, Gara; Ayres, Robert U.; Schroder, Hans (2008). "Accounting for Fluorine: Production, Use, and Loss". Journal of Industrial Ecology. 11: 85–101. doi:10.1162/jiec.2007.1075. S2CID 153740615.
• Walsh, Kenneth A. (2009). Beryllium Chemistry and Processing. Materials Park: ASM International. ISBN 978-0-87170-721-5.
• Walter, P. (2013). "Honeywell Invests $300m in Green Refrigerant". Chemistry World.
• Weeks, M. E. (1932). "The Discovery of the Elements. XVII. The Halogen Family". Journal of Chemical Education. 9 (11): 1915–1939. Bibcode:1932JChEd...9.1915W. doi:10.1021/ed009p1915.
• Werner, N. L.; Hecker, M. T.; Sethi, A. K.; Donskey, C. J. (2011). "Unnecessary use of Fluoroquinolone Antibiotics in Hospitalized Patients". BMC Infectious Diseases. 11: 187–193. doi:10.1186/1471-2334-11-187. PMC 3145580. PMID 21729289.
• Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.
• Willey, Ronald R. (2007). Practical Equipment, Materials, and Processes for Optical Thin Films. Charlevoix: Willey Optical. ISBN 978-0-615-14397-2.
• Yaws, Carl L.; Braker, William (2001). "Fluorine". Matheson Gas Data Book (7th ed.). Parsippany: Matheson Tri-Gas. ISBN 978-0-07-135854-5.
• Yeung, C. A. (2008). "A Systematic Review of the Efficacy and Safety of Fluoridation". Evidence-Based Dentistry. 9 (2): 39–43. doi:10.1038/sj.ebd.6400578. PMID 18584000.
• Young, David A. (1975). Phase Diagrams of the Elements (Report). Lawrence Livermore Laboratory. Retrieved 10 June 2011.
• Zareitalabad, P.; Siemens, J.; Hamer, M.; Amelung, W. (2013). "Perfluorooctanoic acid (PFOA) and perfluorooctanesulfonic acid (PFOS) in surface waters, sediments, soils and wastewater – A review on concentrations and distribution coefficients". Chemosphere. 91 (6): 725–32. Bibcode:2013Chmsp..91..725Z. doi:10.1016/j.chemosphere.2013.02.024. PMID 23498059.
• Zorich, Robert (1991). Handbook of Quality Integrated Circuit Manufacturing. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-323-14055-3.

External links

• Media related to Fluorine at Wikimedia Commons