✖


Jump to content

Неон

Edit links
Страница защищена ожидающими изменениями

Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать о других значениях, см. Неон (значения) .

Неон, 10 Не
Неон
Появление бесцветный газ, светящийся оранжево-красным светом в электрическом поле.
Стандартный атомный вес А р °(Нет)
Неон в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
Он
↑
Ne
↓
С
фтор ← неон → натрий
Атомный номер ( Z ) 10
Группа группа 18 (благородные газы)
Период период 2
Блокировать   p-блок
Электронная конфигурация [ Он ] 2с 2 2р 6
Электроны на оболочку 2, 8
Физические свойства
Фаза в СТП газ
Температура плавления 24,56 К (-248,59 ° С, -415,46 ° F)
Точка кипения 27,104 К (-246,046 ° C, -410,883 ° F)
Плотность (при СТП) 0,9002 г/л
в жидком состоянии (при температуре кипения ) 1,207 г/см 3 [3]
Тройная точка 24556 К, 43,37 кПа [4] [5]
Критическая точка 44,4918 К, 2,7686 МПа [5]
Теплота плавления 0,335 кДж/моль
Теплота испарения 1,71 кДж/моль
Молярная теплоемкость 20.79 [6] Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 12 13 15 18 21 27
Атомные свойства
Стадии окисления 0
Энергии ионизации
  • 1-й: 2080,7 кДж/моль
  • 2-й: 3952,3 кДж/моль
  • 3-й: 6122 кДж/моль
  • ( более )
Ковалентный радиус 17:00 ​
Радиус Ван-дер-Ваальса 154 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии неона
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура гранецентрированная кубическая (ГЦК) ( cF4 )
Постоянная решетки
Гранецентрированная кубическая кристаллическая структура неона
а = 453,77 вечера (в тройной точке) [7]
Теплопроводность 49.1×10 −3 Вт/(м⋅К)
Магнитный заказ диамагнитный [8]
Молярная магнитная восприимчивость −6.74 × 10 −6 см 3 /моль (298 К) [9]
Объемный модуль 654 ГПа
Скорость звука 435 м/с (газ, при 0 °C)
Номер CAS 7440-01-9
История
Прогноз Уильям Рамзи (1897)
Открытие и первая изоляция Уильям Рамзи и Моррис Трэверс [10] [11] (1898)
Изотопы неона
Основные изотопы [12] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
20 Ne 90.5% стабильный
21 Ne 0.27% стабильный
22 Ne 9.25% стабильный
 Категория: Неон
| ссылки

Неон — химический элемент ; он имеет символ Ne и атомный номер 10. Это второй благородный газ в таблице Менделеева. [13] Неон — бесцветный, без запаха, инертный одноатомный газ при стандартных условиях , плотность которого составляет примерно две трети плотности воздуха.

Неон был открыт в 1898 году вместе с криптоном и ксеноном и идентифицирован как один из трех оставшихся редких инертных элементов в сухом воздухе после удаления азота , кислорода , аргона и углекислого газа . Его открытие было отмечено характерным ярко-красным спектром излучения , что привело к немедленному признанию его как нового элемента. Название неон происходит от греческого слова νέον , формы среднего единственного числа от νέος ( неос ), что означает «новый». Неон — химически инертный газ , в котором не известны незаряженные неоновые соединения. Существующие соединения неона представляют собой в основном ионные молекулы или хрупкие молекулы, удерживаемые вместе силами Ван-дер-Ваальса .

Синтез большей части неона в космосе произошел в результате ядерного синтеза в звездах кислорода и гелия посредством процесса альфа-захвата . Несмотря на его обильное присутствие во Вселенной и Солнечной системе (занимая пятое место по космическому распространению после водорода, гелия, кислорода и углерода), неон сравнительно редок на Земле. Он составляет около 18,2 частей на миллион объема атмосферы Земли и меньшую долю в земной коре. Высокая летучесть неона и его неспособность образовывать соединения, которые могли бы прикрепить его к твердым телам, объясняют его ограниченное присутствие на Земле и внутренних планетах земной группы . Высокая изменчивость неона способствовала его бегству от планетезималей под воздействием тепла зарождающегося Солнца ранней Солнечной системы.

Известные области применения неона включают его использование в низковольтных неоновых лампах накаливания , высоковольтных газоразрядных трубках и неоновых рекламных вывесках , где он излучает отчетливое красновато-оранжевое свечение. [14] [15] Эта же красная эмиссионная линия отвечает за характерный красный свет гелий-неоновых лазеров . Хотя неон имеет некоторые применения в плазменных трубках и в качестве хладагента, его коммерческое использование относительно ограничено. В основном его получают путем фракционной перегонки жидкого воздуха , что делает его значительно дороже гелия, поскольку воздух является его единственным источником.

История [ править ]

Неоновые газоразрядные лампы, образующие символ стихии неона

Неон был открыт в 1898 году британскими химиками сэром Уильямом Рамзи (1852–1916) и Моррисом Трэверсом (1872–1961) в Лондоне . [16] Неон был открыт, когда Рамзи охладил образец воздуха до тех пор, пока он не превратился в жидкость, а затем нагрел жидкость и улавливал испаряющиеся газы. Газы азот , кислород и аргон были идентифицированы, но остальные газы были выделены примерно в порядке их содержания в течение шестинедельного периода, начиная с конца мая 1898 года. Первым оставшимся газом, который был идентифицирован, был криптон ; Следующим, после удаления криптона, стал газ, дающий яркий красный свет при спектральном разряде. Этот газ, обнаруженный в июне, был назван «неон», греческий аналог латинского novum («новый»). [17] предложил сын Рамзи. Сразу же был отмечен характерный яркий красно-оранжевый цвет, излучаемый газообразным неоном при электрическом возбуждении. Позже Трэверс писал: «Сияние малинового света из трубки рассказывало свою собственную историю и было зрелищем, на котором стоит остановиться и никогда не забыть». [18]

Сообщалось также о втором газе, наряду с неоном, имеющем примерно ту же плотность, что и аргон, но с другим спектром — Рамзи и Трэверс назвали его метаргоном . [19] [20] Однако последующий спектроскопический анализ показал, что это аргон, загрязненный угарным газом . Наконец, та же самая команда обнаружила ксенон тем же способом в сентябре 1898 года. [19]

Дефицит неона препятствовал его быстрому применению для освещения по типу трубок Мура , в которых использовался азот и которые были коммерциализированы в начале 1900-х годов. После 1902 года Жоржа Клода компания Air Liquide производила промышленные количества неона как побочный продукт своего бизнеса по сжижению воздуха. В декабре 1910 года Клод продемонстрировал современное неоновое освещение на основе запечатанной неоновой трубки. Клод некоторое время пытался продавать неоновые трубки для внутреннего освещения из-за их интенсивности, но рынок потерпел неудачу, потому что домовладельцы возражали против этого цвета. В 1912 году партнер Клода начал продавать неоновые газоразрядные трубки в качестве привлекательных рекламных вывесок и мгновенно добился большего успеха. Неоновые трубки были представлены в США в 1923 году с двумя большими неоновыми вывесками, купленными автосалоном Packard в Лос-Анджелесе. Свечение и притягивающий взгляд красный цвет сделали неоновую рекламу совершенно непохожей на конкурентов. [21] Интенсивный цвет и яркость неона ассоциировались с американским обществом того времени, предполагая «век прогресса» и превращая города в сенсационную новую среду, наполненную сияющей рекламой и «электрографической архитектурой». [22] [23]

Неон сыграл роль в базовом понимании природы атомов в 1913 году, когда Дж. Дж. Томсон в рамках своего исследования состава канальных лучей направил потоки ионов неона через магнитное и электрическое поле и измерил отклонение ручьи с фотопластинкой. Томсон наблюдал на фотопластинке два отдельных блика (см. изображение), что предполагало две разные параболы отклонения. В конце концов Томсон пришел к выводу, что некоторые атомы неона имеют большую массу , чем остальные. в то время Томсон этого не понял, это было первое открытие изотопов стабильных атомов Хотя . Устройство Томсона представляло собой грубую версию прибора, который мы сейчас называем масс-спектрометром .

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы неона
Первые доказательства существования изотопов стабильного элемента были получены в 1913 году в экспериментах с неоновой плазмой. В правом нижнем углу фотопластинки Дж. Дж. Томсона находятся отдельные следы ударов двух изотопов неон-20 и неон-22.

Неон имеет три стабильных изотопа : 20 Ne (90.48%), 21 Ne (0,27%) и 22 Ne (9.25%). [24]

21 Не и 22 Ne частично первичны , а частично нуклеогенны (т.е. образуются в результате ядерных реакций других нуклидов с нейтронами или другими частицами в окружающей среде), и их вариации в естественном содержании хорошо изучены. В отличие, 20 Ne (главный первичный изотоп, образующийся в ходе звездного нуклеосинтеза ), как известно, не является нуклеогенным или радиогенным , за исключением распада кислорода-20 , который образуется в очень редких случаях кластерного распада тория -228 . Причины изменчивости 20 Таким образом, Ne на Земле вызывает горячие споры. [25] [26]

Основные ядерные реакции, генерирующие нуклеогенные изотопы неона, начинаются с 24 мг и 25 Mg, которые производят 21 Не и 22 Ne соответственно, после захвата нейтрона и немедленного испускания альфа-частицы . Нейтроны цепочек , вызывающие реакции, в основном образуются в результате вторичных реакций расщепления альфа-частиц, которые, в свою очередь, образуются в результате уранового ряда распада . Чистый результат демонстрирует тенденцию к снижению 20 Ne/ 22 Не и выше 21 Ne/ 22 Соотношения Ne наблюдаются в богатых ураном породах, таких как граниты . [26]

Кроме того, изотопный анализ обнаженных земных пород продемонстрировал космогенное (космические лучи) образование 21 Не. Этот изотоп образуется в результате расщепления реакций магния , натрия , кремния и алюминия . Анализируя все три изотопа, космогенный компонент можно разделить на магматический неон и нуклеогенный неон. Это говорит о том, что неон будет полезным инструментом для определения возраста космического воздействия поверхностных камней и метеоритов . [27]

Неон в солнечном ветре содержит более высокую долю 20 Не чем нуклеогенные и космогенные источники. [26] Содержание неона, наблюдаемое в образцах вулканических газов и алмазов, также обогащено 20 Не, что предполагает изначальное, возможно, солнечное происхождение. [28]

Характеристики [ править ]

Неон — второй по легкости благородный газ после гелия . Как и другие благородные газы, неон не имеет цвета и запаха. В вакуумной разрядной трубке он светится красновато-оранжевым светом . Его холодопроизводительность (на единицу объема) более чем в 40 раз выше, чем у жидкого гелия и в три раза выше, чем у жидкого водорода . [3] В большинстве случаев это менее дорогой хладагент , чем гелий. [29] [30] Несмотря на то, что гелий превосходит неон по энергии ионизации , теоретически он является наименее реакционноспособным из всех элементов, даже в меньшей степени, чем первый. [31]

Спектр неона с ультрафиолетовыми (слева) и инфракрасными (справа) линиями, показанными белым цветом.

Неоновая плазма имеет самый интенсивный световой разряд при нормальных напряжениях и токах среди всех благородных газов. Средний цвет этого света для человеческого глаза — красно-оранжевый из-за множества линий в этом диапазоне; он также содержит четкую зеленую линию, которая скрыта, если только визуальные компоненты не рассеиваются с помощью спектроскопа. [32]

Происшествие [ править ]

Стабильные изотопы неона образуются в звездах. Самый распространенный изотоп неона 20 Ne (90,48%) создается в результате ядерного синтеза углерода и углерода в процессе сжигания углерода звездного нуклеосинтеза . Для этого необходимы температуры выше 500 мегакельвинов , которые встречаются в ядрах звезд с массой более 8 солнечных. [33] [34]

Неон широко распространен во всемирном масштабе; это пятый по массе химический элемент во Вселенной после водорода, гелия, кислорода и углерода (см. химический элемент ). [35] Его относительная редкость на Земле, как и у гелия, обусловлена ​​его относительной легкостью, высоким давлением паров при очень низких температурах и химической инертностью — всеми свойствами, которые препятствуют его попаданию в конденсирующиеся газовые и пылевые облака, образующие меньшие и более теплые твердые планеты, такие как Земля. Неон одноатомен, что делает его легче, чем молекулы двухатомного азота и кислорода, которые составляют основную часть земной атмосферы; воздушный шар, наполненный неоном, поднимется в воздух, хотя и медленнее, чем гелиевый шар. [36]

Распространенность неона во Вселенной составляет примерно 1 часть на 750 по массе; на Солнце и, предположительно, в его туманности протосолнечной системы, примерно 1 часть из 600. [ нужна ссылка ] Зонд входа в атмосферу космического корабля «Галилео» обнаружил, что в верхних слоях атмосферы Юпитера содержание неона уменьшается (обедняется) примерно в 10 раз, до уровня 1 часть на 6000 по массе. Это может указывать на то, что ледяные планетезимали , принесшие неон на Юпитер из внешней части Солнечной системы, сформировались в слишком теплой области, чтобы сохранить неоновую составляющую атмосферы (обилие более тяжелых инертных газов на Юпитере в несколько раз превышает обнаруженное на Солнце). [37] или что неон выборочно изолируется в недрах планеты. [38]

Неон составляет 1 часть на 55 000 в атмосфере Земли , или 18,2 частей на миллион по объему (это примерно столько же, сколько молекула или мольная доля), или 1 часть на 79 000 воздуха по массе. Он составляет меньшую фракцию в земной коре. В промышленных масштабах его производят методом криогенной фракционной перегонки сжиженного воздуха. [3]

2015 года на основе исследований с помощью космического аппарата Lunar Atmосферe and Dust Environment Explorer (LADEE) учёные НАСА сообщили об обнаружении неона в экзосфере Луны 17 августа . [39]

Химия [ править ]

Кристаллическая структура гидрата клатрата Ne [40]
Основная статья: Неоновые соединения

Неон — первый благородный газ с p-блоком и первый элемент с настоящим октетом электронов. Он инертен : как и в случае с его более легким аналогом гелием сильно связанных нейтральных молекул, содержащих неон , не обнаружено . Ионы ] [ Ar Ne + , [Не Ч ] + и [HeNe] + наблюдались в результате оптических и масс-спектрометрических исследований. [3] Твердый гидрат клатрата неона получали из водяного льда и газообразного неона при давлениях 350–480 МПа и температуре около –30 °С. [41] Атомы Ne не связаны с водой и могут свободно перемещаться через этот материал. Их можно извлечь, поместив клатрат в вакуумную камеру на несколько дней, получив лед XVI , наименее плотную кристаллическую форму воды. [40]

Знакомая шкала электроотрицательности Полинга основана на энергиях химических связей, но такие значения, очевидно, не измерялись для инертного гелия и неона. Шкала электроотрицательности Аллена , которая опирается только на (измеримую) атомную энергию, определяет неон как наиболее электроотрицательный элемент, за которым следуют фтор и гелий. [42]

Температура тройной точки неона (24,5561 К) является определяющей фиксированной точкой Международной температурной шкалы 1990 года . [43]

Производство [ править ]

Неон получают из воздуха на криогенных воздухоразделительных установках. Газофазная смесь, состоящая преимущественно из азота, неона, гелия и водорода. [44] отбирается из основного конденсатора в верхней части воздухоразделительной колонны высокого давления и подается в нижнюю часть боковой колонны для ректификации неона. [45] Затем его можно дополнительно очистить от гелия, приведя его в контакт с активированным углем. Водород очищается от неона путем добавления кислорода, в результате чего образуется и конденсируется вода. [44] 1 фунт чистого неона можно получить при переработке 88 000 фунтов газофазной смеси. [44]

Около 70% мировых поставок неона производится в Украине [46] как побочный продукт производства стали в России . [47] По состоянию на 2020 год Компания Iceblick с заводами в Одессе и Москве поставляет 65% мирового производства неона, а также 15% криптона и ксенона . [48] [49]

Дефицит в 2022 году [ править ]

Мировые цены на неон подскочили примерно на 600% после аннексии Крыма Россией в 2014 году . [50] побуждая некоторых производителей чипов начать отходить от российских и украинских поставщиков [51] и по отношению к поставщикам в Китае . [49] Вторжение России в Украину в 2022 году также закрыло две компании в Украине, которые производили около половины мировых поставок: «Криоин Инжиниринг» ( укр .: Креоин Инжиниринг ) и «Инхаз» ( укр .: ИНГАЗ ), расположенные в Одессе и Мариуполе соответственно. [50] Прогнозировалось, что закрытие усугубит нехватку чипов для борьбы с COVID-19 . [49] [48] что может привести к дальнейшему перемещению производства неона в Китай. [51]

Приложения [ править ]

Освещение и вывески [ править ]

Основная статья: Неоновая вывеска
Неоновая вывеска в Хамдене, Коннектикут , цветочном магазине

два совершенно разных типа неонового освещения Обычно используются . Неоновые лампы накаливания, как правило, крошечные, большинство из них работают при напряжении от 100 до 250 вольт . [52] Они широко использовались в качестве индикаторов включения питания и в оборудовании для тестирования цепей, но светодиоды в настоящее время в этих приложениях доминируют (LED). Эти простые неоновые устройства были предшественниками плазменных дисплеев и плазменных телевизионных экранов . [53] [54] Неоновые вывески обычно работают при гораздо более высоком напряжении (2–15 киловольт ), а длина светящихся трубок обычно составляет несколько метров. [55] Стеклянным трубкам часто придают формы и буквы для вывесок, а также для архитектурного и художественного применения.

В неоновых вывесках неон излучает безошибочный яркий красновато-оранжевый свет, когда электрический ток под низким давлением. через него проходит [56] Хотя трубки других цветов часто называют «неоновыми», в них используются разные благородные газы лампы разных цветов или флуоресцентные , например, аргон дает лавандовый или синий оттенок. [57] По состоянию на 2012 год доступно более ста цветов. [58]

Другое [ править ]

Неон используется в электронных лампах , высоковольтных индикаторах, молниеотводах , волнометрических трубках, телевизионных трубках и гелий-неоновых лазерах . Газовые смеси, в состав которых входит неон высокой чистоты, используются в лазерах для фотолитографии при производстве полупроводниковых приборов . [50]

Сжиженный неон коммерчески используется в качестве криогенного хладагента в приложениях, не требующих более низкого температурного диапазона, достижимого при более экстремальном охлаждении жидким гелием .

Ссылки [ править ]

  1. ^ «Стандартные атомные массы: неон» . ЦИАВ . 1985.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д Хаммонд, ЧР (2000). Элементы в Справочнике по химии и физике, 81-е издание (PDF) . ЦРК Пресс. п. 19. ISBN  0849304814 .
  4. ^ Престон-Томас, Х. (1990). «Международная температурная шкала 1990 года (ITS-90)» . Метрология . 27 (1): 3–10. Бибкод : 1990Метро..27....3П . дои : 10.1088/0026-1394/27/1/002 .
  5. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.122. ISBN  1-4398-5511-0 .
  6. ^ Шуэн-Чен Хван, Роберт Д. Лейн, Дэниел А. Морган (2005). «Благородные газы». в Энциклопедии химической технологии Кирка Отмера , страницы 343–383. Уайли. два : 10.1002/0471238961.0701190508230114.a01.pub2
  7. ^ Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  8. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений , в Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  9. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  10. ^ Рамзи, Уильям ; Трэверс, Моррис В. (1898). «О спутниках Аргона». Труды Лондонского королевского общества . 63 (1): 437–440. дои : 10.1098/rspl.1898.0057 .
  11. ^ «Неон: История» . Softciências . Проверено 27 февраля 2007 г.
  12. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  13. ^ Группа 18 относится к современной нумерации таблицы Менделеева. В старых нумерациях редкие газы описывались как Группа 0 или Группа VIIIA (иногда сокращаемая до 8). См. также Группа (таблица Менделеева) .
  14. ^ Койл, Гарольд П. (2001). Проект STAR: Вселенная в твоих руках . Кендалл Хант. п. 464. ИСБН  978-0-7872-6763-6 .
  15. ^ Кохмото, Котаро (1999). «Люминофоры для ламп» . В Сионое, Сигео; Йен, Уильям М. (ред.). Справочник по фосфору . ЦРК Пресс. п. 940. ИСБН  978-0-8493-7560-6 .
  16. ^ Рамзи, Уильям; Трэверс, Моррис В. (1898). «О спутниках Аргона». Труды Лондонского королевского общества . 63 (1): 437–440. дои : 10.1098/rspl.1898.0057 . S2CID   98818445 .
  17. ^ «Неон: История» . Softciências. Архивировано из оригинала 14 марта 2007 года . Проверено 27 февраля 2007 г.
  18. ^ Уикс, Мэри Эльвира (2003). Открытие элементов: третье издание (переиздание) . Издательство Кессинджер. п. 287. ИСБН  978-0-7661-3872-8 . Архивировано из оригинала 22 марта 2015 года.
  19. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Рамзи, сэр Уильям (12 декабря 1904 г.). «Нобелевская лекция – Редкие газы атмосферы» . nobelprize.org . Нобель Медиа АБ. Архивировано из оригинала 13 ноября 2015 года . Проверено 15 ноября 2015 г.
  20. ^ Рамзи, Уильям; Трэверс, Моррис В. (1898). «О спутниках Аргона». Труды Лондонского королевского общества . 63 (1): 437–440. дои : 10.1098/rspl.1898.0057 . ISSN   0370-1662 . S2CID   98818445 .
  21. ^ Мангум, Аджа (8 декабря 2007 г.). «Неон: Краткая история» . Журнал Нью-Йорк . Архивировано из оригинала 15 апреля 2008 года . Проверено 20 мая 2008 г.
  22. ^ Голец, Майкл Дж. (2010). «Логотип/локальные интенсивности: Лакан, дискурс Другого и стремление «наслаждаться» ». Дизайн и культура . 2 (2): 167–181. дои : 10.2752/175470710X12696138525622 . S2CID   144257608 .
  23. ^ Вулф, Том (октябрь 1968 г.). «Электрографическая архитектура». Архитектура Канады .
  24. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  25. ^ Дикин, Алан П. (2005). «Неон». Радиогенно-изотопная геология . Издательство Кембриджского университета. п. 303. ИСБН  978-0-521-82316-6 .
  26. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Ресурсы по периодической таблице изотопов — неон в Геологической службе США , автор Эрик Колдуэлл, опубликовано в январе 2004 г., получено 10 февраля 2011 г.
  27. ^ «Неон: Изотопы» . Softciências. Архивировано из оригинала 15 ноября 2012 года . Проверено 27 февраля 2007 г.
  28. ^ Андерсон, Дон Л. «Гелий, неон и аргон» . Mantleplumes.org. Архивировано из оригинала 28 мая 2006 года . Проверено 2 июля 2006 г.
  29. ^ «НАССМК: Вестник новостей» . 30 декабря 2005 г. Архивировано из оригинала 13 февраля 2007 г. Проверено 5 марта 2007 г.
  30. ^ Мухопадхьяй, Мамата (2012). Основы криогенной техники . PHI Learning Pvt. п. 195. ИСБН  9788120330573 . Архивировано из оригинала 16 ноября 2017 года.
  31. ^ Льюарс, Эррол Г. (2008). Моделирование чудес . Спрингер. стр. 70–71. Бибкод : 2008moma.book.....L . ISBN  978-1-4020-6972-7 .
  32. ^ «Плазма» . Архивировано из оригинала 7 марта 2007 года . Проверено 5 марта 2007 г.
  33. ^ Клейтон, Дональд (2003). Справочник по изотопам в космосе: от водорода до галлия . Издательство Кембриджского университета. стр. 106–107. ISBN  978-0521823814 .
  34. ^ Райан, Шон Г.; Нортон, Эндрю Дж. (2010). Звездная эволюция и нуклеосинтез . Издательство Кембриджского университета . п. 135. ИСБН  978-0-521-13320-3 .
  35. ^ Асплунд, Мартин; Гревесс, Николя; Соваль, А. Жак; Скотт, Пэт (2009). «Химический состав Солнца». Ежегодный обзор астрономии и астрофизики . 47 (1): 481–522. arXiv : 0909.0948 . Бибкод : 2009ARA&A..47..481A . doi : 10.1146/annurev.astro.46.060407.145222 . S2CID   17921922 .
  36. ^ Галлахер, Р.; Ингрэм, П. (19 июля 2001 г.). Химия для высшего уровня . Университетское издательство. п. 282. ИСБН  978-0-19-914817-2 .
  37. ^ Морс, Дэвид (26 января 1996 г.). «Результаты исследования зонда Галилео» . Проект Галилео. Архивировано из оригинала 24 февраля 2007 года . Проверено 27 февраля 2007 г.
  38. ^ Уилсон, Хью Ф.; Милитцер, Буркхард (март 2010 г.), «Секвестрация благородных газов в недрах гигантских планет», Physical Review Letters , 104 (12): 121101, arXiv : 1003.5940 , Бибкод : 2010PhRvL.104l1101W , doi : 10.1103/PhysRevLett.104 .121101 , PMID   20366523 , S2CID   9850759 , 121101.
  39. ^ Штайгервальд, Уильям (17 августа 2015 г.). «Космический корабль НАСА LADEE обнаружил неон в лунной атмосфере» . НАСА . Архивировано из оригинала 19 августа 2015 года . Проверено 18 августа 2015 г.
  40. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Фаленты, Анджей; Хансен, Томас С.; Кухс, Вернер Ф. (2014). «Формирование и свойства льда XVI, полученного путем опорожнения клатратного гидрата типа sII». Природа . 516 (7530): 231–3. Бибкод : 2014Natur.516..231F . дои : 10.1038/nature14014 . ПМИД   25503235 . S2CID   4464711 .
  41. ^ Ю, Х.; Чжу, Дж.; Ду, С.; Сюй, Х.; Фогель, Южная Каролина; Хан, Дж.; Германн, ТК; Чжан, Дж.; Джин, К.; Франциско, Дж.С.; Чжао, Ю. (2014). «Кристаллическая структура и динамика капсулирования гидрата неона со структурой льда II» . Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки . 111 (29): 10456–61. Бибкод : 2014PNAS..11110456Y . дои : 10.1073/pnas.1410690111 . ПМЦ   4115495 . ПМИД   25002464 .
  42. ^ Аллен, Лиланд К. (1989). «Электроотрицательность - это средняя одноэлектронная энергия электронов валентной оболочки в свободных атомах в основном состоянии». Журнал Американского химического общества . 111 (25): 9003–9014. дои : 10.1021/ja00207a003 .
  43. ^ «Интернет-ресурс Международной температурной шкалы 1990 года» . Архивировано из оригинала 15 августа 2009 года . Проверено 7 июля 2009 г.
  44. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с «Неон | Определение, использование, температура плавления и факты | Британника» . www.britanica.com . Проверено 13 июня 2023 г.
  45. ^ Шрив, Р. Норрис; Бринк, Джозеф (1977). Химическая перерабатывающая промышленность (4-е изд.). МакГроу-Хилл. п. 113. ИСБН  0-07-057145-7 .
  46. ^ Мукул, Пранав (29 марта 2022 г.). «Объяснилось: Почему российско-украинский кризис может привести к дефициту полупроводников» . МСН . Индийский экспресс .
  47. ^ Альпер, Александра (11 марта 2022 г.). «Эксклюзив: нападение России на Украину остановило половину мирового производства неона для чипов» . Рейтер . Проверено 16 марта 2022 г.
  48. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б «Поставщик редких газов, известный своими инновациями» . Европейская Таймс . 2020.
  49. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Война на Украине мигает неоновыми сигнальными огнями для чипов , Reuters , 25 февраля 2022 г.
  50. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Times, Financial (4 марта 2022 г.). «Мало газа: вторжение в Украину перекрывает поставки неона, необходимого для производства чипов» . Арс Техника . Проверено 13 марта 2022 г.
  51. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б «Производители микросхем пока видят ограниченное влияние, поскольку Россия вторгается в Украину» . CNBC . 24 февраля 2022 г.
  52. ^ Бауманн, Эдвард (1966). Применение неоновых ламп и газоразрядных трубок . Карлтон Пресс.
  53. ^ Майерс, Роберт Л. (2002). Интерфейсы дисплея: основы и стандарты . Джон Уайли и сыновья. стр. 69–71. ISBN  978-0-471-49946-6 . Архивировано из оригинала 29 июня 2016 года. Плазменные дисплеи тесно связаны с простой неоновой лампой.
  54. ^ Вебер, Ларри Ф. (апрель 2006 г.). «История плазменной панели». Транзакции IEEE по науке о плазме . 34 (2): 268–278. Бибкод : 2006ITPS...34..268W . дои : 10.1109/TPS.2006.872440 . S2CID   20290119 . Платный доступ.
  55. ^ «Таблица кадров светящихся трубок ANSI» (PDF) . Американский национальный институт стандартов (ANSI). Архивировано (PDF) из оригинала 6 февраля 2011 года . Проверено 10 декабря 2010 г. Репродукция схемы из каталога светотехнической компании Торонто; исходная спецификация ANSI не указана.
  56. ^ млблевинс (24 июня 2009 г.). «Краткое описание важных применений неона» . Наука ударила . Проверено 10 августа 2023 г.
  57. ^ Нуэна, Джулия (6 сентября 2019 г.). «Как неоновые вывески имеют разные цвета?» . NeonSign.com . Проверено 10 августа 2023 г.
  58. ^ Тилен, Маркус (август 2005 г.). «С Днем Рождения, Неон!» . Признаки времени . Архивировано из оригинала 3 марта 2012 года.

Внешние ссылки [ править ]

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Neon&oldid=1226150536"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 7b0656f1714f846e5d91719448221a66__1716919920
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/7b/66/7b0656f1714f846e5d91719448221a66.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Neon - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)