✖


Jump to content

Висмут

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать о других значениях, см. Висмут (значения) .

Висмут, 83 Би
Висмут
Произношение / ˈ b ɪ z m ə θ / ( МЫ - хвалим )
Появление блестящее коричневато-серебряное
Стандартный атомный вес А р °(С)
Висмут в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
Сб
↑
С
↓
Мак
свинец ← висмут → полоний
Атомный номер ( Z ) 83
Группа группа 15 (пниктогены)
Период период 6
Блокировать   p-блок
Электронная конфигурация [ Автомобиль ] 4f 14 5д 10 6 с 2 6р 3
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 32, 18, 5
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 544,7 К (271,5 °С, 520,7 °F)
Точка кипения 1837 К (1564 °С, 2847 °F)
Плотность (при 20°С) 9,807 г/см 3  [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 10,05 г/см 3
Теплота плавления 11,30 кДж/моль
Теплота испарения 179 кДж/моль
Молярная теплоемкость 25,52 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 941 1041 1165 1325 1538 1835
Атомные свойства
Стадии окисления −3, −2, −1, 0, [4] +1, +2, +3 , +4, +5 (слабокислотный оксид )
Электроотрицательность Шкала Полинга: 2,02.
Энергии ионизации
  • 1-й: 703 кДж/моль
  • 2-й: 1610 кДж/моль
  • 3-й: 2466 кДж/моль
  • ( более )
Атомный радиус эмпирический: 156 вечера
Ковалентный радиус 148±16:00
Радиус Ван-дер-Ваальса 207 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии висмута
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура ромбоэдрический ( hR2 )
Константы решетки
Ромбоэдрическая кристаллическая структура висмута.
а = 0,47458 нм
α = 57,236°
а h = 0,45462 нм
c h = 1,18617 нм (при 20 °C) [3]
Тепловое расширение 13.09 × 10 −6 /К (при 20 °С) [а]
Теплопроводность 7,97 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 1,29 мкОм⋅м (при 20 °C)
Магнитный заказ диамагнитный
Молярная магнитная восприимчивость −280.1 × 10 −6 см 3 /моль [5]
Модуль Юнга 32 ГПа
Модуль сдвига 12 ГПа
Объемный модуль 31 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 1790 м/с (при 20 °C)
коэффициент Пуассона 0.33
Твердость по шкале Мооса 2.25
Твердость по Бринеллю 70–95 МПа
Номер CAS 7440-69-9
История
Открытие Арабские алхимики (до 1000 г. н. э.)
Изотопы висмута
Основные изотопы [6] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
207 С синтезатор 31,55 и б + 207 Pb
208 С синтезатор 3.68 × 10 5 и б + 208 Pb
209 С 100% 2.01 × 10 19 и а 205 Тл
210 С след 5,012 д б − 210 Po
а 206 Тл
210 м С синтезатор 3.04 × 10 6 и а 206 Тл
 Категория: Висмут
| ссылки

Висмут — химический элемент ; он имеет символ Bi и атомный номер 83. Это постпереходный металл и один из пниктогенов , химические свойства которого напоминают его более легкие из 15 группы, братья и сестры мышьяк и сурьму . Элементарный висмут встречается в природе, а его сульфидные и оксидные формы являются важными коммерческими рудами . составляет Плотность свободного элемента 86% плотности свинца. Это хрупкий металл серебристо-белого цвета в свежем виде. Поверхностное окисление обычно придает образцам металла несколько розовый оттенок. Дальнейшее окисление под воздействием тепла может придать висмуту ярко переливающийся вид из-за интерференции тонких пленок . Висмут является одновременно наиболее диамагнитным элементом и одним из наименее теплопроводных металлов.

Раньше висмут считался одним из элементов с наибольшей атомной массой, ядра которого не распадаются самопроизвольно. Однако в 2003 году было обнаружено, что он крайне слаборадиоактивен . металла Единственный первичный изотоп , висмут-209 , подвергается альфа-распаду с периодом полураспада, примерно в миллиард раз превышающим предполагаемый возраст Вселенной . [7] [8]

Металлический висмут известен с древних времен. До появления современных аналитических методов металлургическое сходство висмута со свинцом и оловом часто приводило к тому, что его путали с этими металлами. Этимология слова «висмут» неясна. Название может произойти от неолатинского перевода середины шестнадцатого века немецких слов weiße Masse или Wismuth , означающих «белая месса», которые были переведены как bisemutum или bisemutium .

Соединения висмута составляют около половины мирового производства висмута. Их используют в косметике; пигменты ; и несколько фармацевтических препаратов, в частности субсалицилат висмута , используемых для лечения диареи . [8] Необычная склонность висмута к расширению при затвердевании объясняет некоторые его применения, например, при отливке печатного шрифта. [8] Висмут в своей элементарной форме имеет необычно низкую токсичность для тяжелого металла . [8] Поскольку токсичность свинца и стоимость его восстановления окружающей среды стали более очевидными в 20 веке, подходящие сплавы висмута приобрели популярность в качестве заменителя свинца. В настоящее время около трети мирового производства висмута используется для удовлетворения потребностей, ранее удовлетворявшихся свинцом.

История и этимология

[ редактировать ]

Металл висмут известен с древних времен и был одним из первых 10 открытых металлов. Название висмут датируется примерно 1665 годом и имеет неопределенную этимологию. Название, возможно, происходит от устаревшего немецкого Bismuth , Wismut , Wissmuth (начало 16 века), возможно, родственного древневерхненемецкому hwiz («белый»). [9] слово Неолатинское bisemutium (придуманное Георгиусом Агриколой , который латинизировал многие немецкие горнодобывающие и технические слова) происходит от немецкого Wismuth , которое, возможно, само по себе происходит от weiße Masse , что означает «белая месса». [10] [11]

В древние времена этот элемент путали с оловом и свинцом из-за его сходства с этими элементами. Поскольку висмут известен с древних времен, его открытие не приписывается никому. Агрикола (1546) утверждает, что висмут представляет собой отдельный металл из семейства металлов, включая олово и свинец. Это было основано на наблюдении за металлами и их физическими свойствами. [12]

Шахтеры в эпоху алхимии также дали висмуту название tectum argenti , или «сделанное серебро» в смысле серебра, которое все еще находится в процессе формирования внутри Земли. [13] [14] [15]

Висмут был также известен инкам и использовался (наряду с обычными медью и оловом) в специальном бронзовом сплаве для ножей. [16]

Алхимический символ , используемый Торберном Бергманом (1775 г.)

Начиная с Иоганна Генриха Потта в 1738 году, [17] Карлом Вильгельмом Шееле и Торберном Улофом Бергманом различие свинца и висмута стало ясным, а Клод Франсуа Жоффруа продемонстрировал в 1753 году, что этот металл отличается от свинца и олова. [14] [18] [19]

Характеристики

[ редактировать ]
Слева: кристалл висмута-хоппера со ступенчатой ​​кристаллической структурой и переливающимися цветами, которые возникают в результате интерференции света внутри оксидной пленки на его поверхности. Справа: 1 см. 3 кубик неокисленного металлического висмута

Физические характеристики

[ редактировать ]
Фазовая диаграмма давление-температура висмута. T C относится к температуре сверхпроводящего перехода.

Висмут — хрупкий металл темного серебристо-розового оттенка, часто с переливающимся оксидным налетом, проявляющим множество цветов от желтого до синего. Спиральная ступенчатая структура кристаллов висмута является результатом более высокой скорости роста вокруг внешних краев, чем на внутренних. Различия в толщине оксидного слоя, образующегося на поверхности кристалла, приводят к интерференции световых волн различной длины при отражении, создавая таким образом радугу цветов. При сгорании в кислороде висмут горит синим пламенем , а его оксид образует желтые пары . [18] Его токсичность значительно ниже, чем у его соседей по таблице Менделеева , таких как свинец и сурьма . [20]

Ни один другой металл не является более естественным диамагнитным , чем висмут. [18] [21] ( Супердиамагнетизм — другое физическое явление.) Из всех металлов он имеет одно из самых низких значений теплопроводности (после марганца , нептуния и плутония ) и самый высокий коэффициент Холла . [22] Он имеет высокое электрическое сопротивление . [18] При нанесении достаточно тонких слоев на подложку висмут становится полупроводником , несмотря на то, что он является постпереходным металлом . [23] Элементарный висмут более плотен в жидкой фазе, чем в твердой фазе, и эта характеристика у него общая с германием , кремнием , галлием и водой. [24] Висмут при затвердевании расширяется на 3,32%; поэтому он долгое время входил в состав легкоплавких наборных сплавов , где компенсировал усадку других легирующих компонентов. [18] [25] [26] [27] с образованием почти изостатических эвтектических сплавов висмут-свинец .

Хотя висмут практически не встречается в природе, он может образовывать характерные разноцветные кристаллы-контейнеры . Он относительно нетоксичен и имеет низкую температуру плавления чуть выше 271 °C, поэтому кристаллы можно выращивать с помощью бытовой печи, хотя полученные кристаллы, как правило, будут более низкого качества, чем кристаллы, выращенные в лаборатории. [28]

В условиях окружающей среды висмут имеет ту же слоистую структуру, что и металлические формы мышьяка и сурьмы . [29] кристаллизуется в ромбоэдрической решетке . [30] При сжатии при комнатной температуре эта структура Bi-I меняется сначала на моноклинную Bi-II при 2,55 ГПа, затем на тетрагональную Bi-III при 2,7 ГПа и, наконец, на объемноцентрированную кубическую Bi-V при 7,7 ГПа. Соответствующие переходы можно отслеживать по изменению электропроводности; они достаточно воспроизводимы и резки и поэтому используются для калибровки оборудования высокого давления. [31] [32]

Химические характеристики

[ редактировать ]

Висмут устойчив как к сухому, так и к влажному воздуху при обычных температурах. Раскаленный докрасна, он реагирует с водой с образованием оксида висмута (III). [33]

2 Би + 3 Н 2 О → Би 2 О 3 + 3 Н 2

Он реагирует с фтором с образованием фторида висмута (V) при 500 ° C или фторида висмута (III) при более низких температурах (обычно из расплавов Bi); с другими галогенами он дает только галогениды висмута (III). [34] [35] [36] Тригалогениды агрессивны и легко реагируют с влагой, образуя оксигалогениды формулы BiOX. [37]

4 Bi + 6 X 2 → 4 BiX 3 (X = F, Cl, Br, I)
4 BiX 3 + 2 O 2 → 4 BiOX + 4 X 2

Висмут растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием сульфата висмута(III) и диоксида серы . [33]

6 H 2 SO 4 + 2 Bi → 6 H 2 O + Bi 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2

Он реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата висмута (III) (который разлагается на диоксид азота). при нагревании [38] ). [39]

Bi + 6 HNO 3 → 3 H 2 O + 3 NO 2 + Bi(NO 3 ) 3

Он также растворяется в соляной кислоте , но только в присутствии кислорода. [33]

4 Bi + 3 O 2 + 12 HCl → 4 BiCl 3 + 6 H 2 O

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы висмута

Единственный первичный изотоп висмута, висмут-209 , традиционно считался самым тяжелым стабильным изотопом, но долгое время подозревали, что он [40] быть нестабильным с теоретической точки зрения. Наконец, это было продемонстрировано в 2003 году, когда исследователи из Института пространственной астрофизики в Орсе , Франция, измерили альфа-излучения полураспада период 209
С
быть 2,01 × 10 19 лет (3 Бк / Мг ), [41] [42] более чем в миллиард раз дольше, чем нынешний предполагаемый возраст Вселенной . [8] Благодаря чрезвычайно длительному периоду полураспада для всех известных в настоящее время медицинских и промышленных применений с висмутом можно обращаться так, как если бы он был стабильным и нерадиоактивным. Радиоактивность представляет академический интерес, поскольку висмут — один из немногих элементов, радиоактивность которого подозревалась и теоретически была предсказана до того, как была обнаружена в лаборатории. [8] Висмут имеет самый длинный известный период полураспада при альфа-распаде, хотя теллура-128 у при бета-распаде двойной период полураспада составляет более 2,2 × 10. 24 годы . [42] распалось бы менее одной миллиардной доли висмута, присутствовавшего при формировании планеты Земля Чрезвычайно длительный период полураспада висмута означает, что с тех пор на таллий .

Шесть изотопов висмута с коротким периодом полураспада (от 210 до 215 включительно) встречаются в естественных цепочках радиоактивного распада актиния , радия , тория и нептуния , и многие другие были синтезированы экспериментально. (Хотя все первозданное 237 Np давно распался, но постоянно регенерируется за счет (n,2n)-нокаутных реакций на природных 238 В.) [43] [44]

В промышленных масштабах радиоактивный изотоп висмут-213 можно получить путем бомбардировки радия фотонами тормозного излучения из линейного ускорителя частиц . В 1997 году конъюгат антитела с висмутом-213, имеющий период полураспада 45 минут и распадающийся с испусканием альфа-частицы, был использован для лечения больных лейкемией. Этот изотоп также был опробован при лечении рака, например, в программе таргетной альфа-терапии (ТАТ). [45] [46]

Химические соединения

[ редактировать ]
Основная статья: Соединения висмута
Порошок оксида висмута(III)

По химическому составу висмут похож на мышьяк и сурьму , но гораздо менее токсичен. [20] Практически во всех известных соединениях висмут имеет степень окисления +3; у некоторых есть состояния +5 или -3.

Триоксид ​ [24] [47] и трисульфид могут быть получены из элементов, [48] [35] хотя триоксид чрезвычайно агрессивен при высоких температурах. [36] Пятиокись нестабильна при комнатной температуре и будет выделять O.
2 газа, если с подогревом. [49] Оба оксида образуют сложные анионы . [50] [51] и NaBiO 3 является сильным окислителем. [51] Трисульфид часто встречается в висмутовой руде . [48]

Аналогично висмут образует все возможные тригалогениды, но единственным пентагалогенидом является BiF 5 . Все они являются кислотами Льюиса . [33] Висмут образует несколько формально-би я галогениды; это сложные соли с многоатомными катионами и анионами необычной структуры. [50] [52]

Структура оксихлорида висмута (BiOCl) (минерал бисмоклит ). Атомы висмута показаны серым цветом, кислорода красным, хлора зеленым.

В сильнокислом водном растворе Bi 3+
ионные сольваты с образованием Bi(H
2О ) 3+
8 . [53] По мере увеличения pH катионы полимеризуются до образования октаэдрического висмутильного комплекса [ Bi
6 Ох
4 (ОН)
4 ] 6+
, [54] часто сокращается BiO + . Хотя оксихлорид висмута и оксинитрат висмута имеют стехиометрию, предполагающую наличие иона, вместо этого они представляют собой двойные соли . [55] Нитрат висмута (не оксинитрат ) известен как одна из немногих нерастворимых в воде нитратных солей.

Висмут образует очень мало стабильных висмутидов , интерметаллических соединений, в которых он достигает степени окисления -3. [56] [ самостоятельно опубликованный источник? ] [57] Гидрид самопроизвольно разлагается при комнатной температуре и стабилизируется только ниже -60 ° C. [50] Висмутид натрия представляет интерес как топологический изолятор Дирака . [58] [59]

Возникновение и производство

[ редактировать ]
Смотрите также: Список стран по производству висмута
висмут Минерал
Кусок сломанного слитка висмута

Сообщаемое содержание висмута в земной коре значительно варьируется в зависимости от источника: от 180 частей на миллиард (аналогично содержанию серебра) до 8 частей на миллиард (вдвое чаще, чем у золота). Важнейшими рудами висмута являются висмутин и бисмит . [18] Самородный висмут известен из Австралии, Боливии и Китая. [60] [61]

Мировое производство висмута, 2022 г., в тоннах
Страна Переработка [62]
Китай 16,000
Лаос 2,000
Южная Корея 950
Япония 480
Казахстан 220
Другой 350
Общий 20,000

По данным Геологической службы США (USGS), в 2016 году во всем мире было добыто 10 200 тонн висмута путем добычи и 17 100 тонн путем переработки. С тех пор Геологическая служба США не предоставляет данные о добыче висмута, считая их ненадежными. Во всем мире висмут в основном производится путем переработки как побочный продукт добычи других металлов, таких как свинец, медь, олово , молибден и вольфрам , хотя соотношение переработки и добычи зависит от страны. [63] [64] [65] [66]

Висмут проходит в слитках сырого свинца (который может содержать до 10% висмута) через несколько стадий рафинирования, пока он не будет удален с помощью процесса Кролла-Беттертона , который отделяет примеси в виде шлака, или электролитического процесса Беттса . Аналогичное поведение висмут ведет и с другим его основным металлом — медью. [64] Необработанный металлический висмут, полученный в результате обоих процессов, все еще содержит значительные количества других металлов, прежде всего свинца. При взаимодействии расплавленной смеси с газообразным хлором металлы превращаются в их хлориды, а висмут остается неизменным. Примеси также можно удалить различными другими методами, например, с помощью флюсов и обработок, позволяющих получить металлический висмут высокой чистоты (более 99% Bi). [67]

Цена

[ редактировать ]
Мировое производство полезных ископаемых и среднегодовые цены на висмут (Нью-Йорк, без поправки на инфляцию). [68]

Цена на чистый металлический висмут была относительно стабильной на протяжении большей части 20-го века, за исключением резкого скачка в 1970-х годах. Висмут всегда производился в основном как побочный продукт переработки свинца, и поэтому цена обычно отражала стоимость восстановления и баланс между производством и спросом. [68]

До Второй мировой войны спрос на висмут был небольшим и в основном фармацевтическим — соединения висмута использовались для лечения таких заболеваний, как расстройства пищеварения, заболевания, передающиеся половым путем , и ожоги. Незначительные количества металлического висмута использовались в легкоплавких сплавах для спринклерных систем пожаротушения и плавких проводах . Во время Второй мировой войны висмут считался стратегическим материалом , который использовался для изготовления припоев, плавких сплавов, лекарств и атомных исследований. Чтобы стабилизировать рынок, производители установили цену на уровне 1,25 доллара за фунт (2,75 доллара за кг) во время войны и на уровне 2,25 доллара за фунт (4,96 доллара за кг) с 1950 по 1964 год. [68]

В начале 1970-х годов цена быстро выросла в результате увеличения спроса на висмут как металлургическую добавку к алюминию, железу и стали. За этим последовал спад из-за роста мирового производства, стабилизации потребления и рецессий 1980 и 1981–1982 годов. В 1984 году цена начала расти по мере роста потребления во всем мире, особенно в США и Японии. В начале 1990-х годов начались исследования по оценке висмута как нетоксичного заменителя свинца в керамической глазури, рыболовных грузилах, оборудовании для пищевой промышленности, латуни свободной обработки для сантехнических работ, смазочных материалах и дроби для охоты на водоплавающих птиц . [69] Рост в этих областях оставался медленным в середине 1990-х годов, несмотря на поддержку замены свинца со стороны федерального правительства США, но усилился примерно в 2005 году. Это привело к быстрому и продолжающемуся росту цен. [68]

Переработка

[ редактировать ]

Большая часть висмута производится как побочный продукт других процессов извлечения металлов, включая выплавку свинца, а также вольфрама и меди. Его устойчивость зависит от увеличения переработки, что является проблематичным. [70]

Когда-то считалось, что висмут можно практически переработать из паяных соединений электронного оборудования. Недавнее повышение эффективности применения припоя в электронике означает, что наносится значительно меньше припоя и, следовательно, меньше отходов, подлежащих переработке. Хотя извлечение серебра из серебросодержащего припоя может оставаться экономически выгодным, извлечение висмута существенно менее рентабельно. [71]

Дисперсный висмут используется в некоторых желудочных лекарствах ( суссалицилат висмута ), красках ( ванадат висмута ), перламутровых косметических средствах ( оксихлорид висмута ) и висмутсодержащих пулях. Переработка висмута в этих целях нецелесообразна. [67]

Приложения

[ редактировать ]
Черно-белая гравюра двух мужчин, добывающих и обрабатывающих висмут, долбящих и разливающих на склоне холма.
Гравюра XVIII века с изображением обработки висмутом. В то время висмут использовался для лечения некоторых заболеваний пищеварения.

Висмут имеет мало коммерческих применений, а те приложения, в которых он используется, обычно требуют небольших количеств по сравнению с другим сырьем. В США, например, в 2016 году было потреблено 733 тонны висмута, из которых 70% пошли на производство химикатов (включая фармацевтические препараты, пигменты и косметику) и 11% — на сплавы висмута. [67]

В начале 1990-х годов исследователи начали оценивать висмут как нетоксичную замену свинца в различных областях применения. [67]

Лекарства

[ редактировать ]

Висмут входит в состав некоторых фармацевтических препаратов. [8] хотя употребление некоторых из этих веществ снижается. [55]

Косметика и пигменты

[ редактировать ]

Оксихлорид висмута (BiOCl) иногда используется в косметике в качестве пигмента в красках для теней, лаках для волос и лаках для ногтей. [8] [55] [83] [84] Это соединение встречается в виде минерала бисмоклита и в кристаллической форме содержит слои атомов (см. рисунок выше), которые хроматически преломляют свет, что приводит к переливающемуся виду, похожему на перламутр жемчуга. Его использовали в качестве косметического средства в Древнем Египте и с тех пор во многих местах. Висмутовый белый может относиться либо к оксихлориду висмута, либо к оксинитрату висмута (BiONO 3 ). (также «испанский белый») при использовании в качестве белого пигмента [85] Ванадат висмута используется в качестве светостабильного нереактивного красочного пигмента (особенно для художественных красок), часто в качестве замены более токсичных желтых и оранжево-желтых пигментов сульфида кадмия. Самая распространенная разновидность красок художников — лимонно-желтая, визуально неотличимая от своей кадмийсодержащей альтернативы. [86]

Металл и сплавы

[ редактировать ]

Висмут используется в сплавах с другими металлами, такими как олово и свинец. Металл Вуда , сплав висмута, свинца, олова и кадмия, используется в автоматических спринклерных системах пожаротушения. Он составляет большую часть (50%) металла Роуза — легкоплавкого сплава , который также содержит 25–28% свинца и 22–25% олова. Он также использовался для изготовления висмутовой бронзы , которая использовалась в бронзовом веке и была найдена в ножах инков в Мачу-Пикчу . [87]

Замена свинца

[ редактировать ]

Разница в плотности свинца (11,32 г/см 3 ) и висмут (9,78 г/см 3 ) настолько мал, что во многих баллистических и взвешивающих приложениях висмут может заменить свинец. Например, он может заменить свинец в качестве плотного материала в рыболовных грузилах . Он использовался в качестве замены свинца в дробях , пулях и менее смертоносных боеприпасах для оружия массовых беспорядков . Нидерланды, Дания, Англия, Уэльс, США и многие другие страны в настоящее время запрещают использование свинцовой дроби для охоты на водно-болотных птиц, так как многие птицы склонны к отравлению свинцом из -за ошибочного проглатывания свинца (вместо мелких камней). и песок), чтобы улучшить пищеварение, или даже запретить использование свинца во время охоты, как, например, в Нидерландах. Дробь из сплава висмута и олова является одной из альтернатив, которая обеспечивает такие же баллистические характеристики, как и свинец. [67]

Висмут, как плотный элемент с высоким атомным весом, используется в пропитанных висмутом латексных экранах для защиты от рентгеновских лучей при медицинских обследованиях, таких как компьютерная томография , главным образом потому, что он считается нетоксичным. [88]

Директива Европейского Союза об ограничении использования опасных веществ (RoHS) по снижению содержания свинца расширила использование висмута в электронике в качестве компонента легкоплавких припоев в качестве замены традиционным оловянно-свинцовым припоям. [67] Его низкая токсичность будет особенно важна для припоев, которые будут использоваться в оборудовании пищевой промышленности и медных водопроводных трубах, хотя его также можно использовать и в других областях, в том числе в автомобильной промышленности, например, в Европейском Союзе. [89]

Висмут был оценен как заменитель свинца в латунях, подвергаемых свободной обработке, для сантехнического применения. [90] хотя это не соответствует производительности свинцовистой стали. [89]

Другое использование металлов и специальных сплавов

[ редактировать ]

Многие сплавы висмута имеют низкие температуры плавления и используются в специальных приложениях, таких как припои . Многие автоматические спринклеры, электрические предохранители и устройства безопасности в системах обнаружения и тушения пожара содержат эвтектический сплав In 19,1 -Cd 5,3 -Pb 22,6 -Sn 8,3 -Bi 44,7 , который плавится при 47 °C (117 °F). [18] Это удобная температура, поскольку в нормальных условиях жизни ее превышение вряд ли возможно. Легкоплавкие сплавы, такие как сплав Bi-Cd-Pb-Sn, плавящийся при 70 °C, также используются в автомобильной и авиационной промышленности. Перед деформированием тонкостенной металлической детали ее заливают расплавом или покрывают тонким слоем сплава, чтобы уменьшить вероятность разрушения. Затем сплав удаляют, погружая деталь в кипящую воду. [91]

Висмут используется для изготовления сталей и алюминиевых сплавов для машинной обработки, обеспечивающих прецизионные механические свойства. Он имеет эффект, аналогичный свинцу, и улучшает стружкодробление во время механической обработки. Усадка свинца при затвердевании и расширение висмута компенсируют друг друга, поэтому свинец и висмут часто используются в одинаковых количествах. [92] [93] Аналогичным образом, сплавы, содержащие сопоставимые доли висмута и свинца, демонстрируют очень небольшое изменение (порядка 0,01%) при плавлении, затвердевании или старении. Такие сплавы используются при высокоточном литье, например в стоматологии, для создания моделей и пресс-форм. [91] Висмут также используется в качестве легирующего агента при производстве ковкого чугуна. [67] и в качестве материала термопары . [18]

Висмут также используется в литейных сплавах алюминия и кремния для уточнения морфологии кремния. Однако это указывало на отравляющее действие модификации стронция . [94] [95] Некоторые сплавы висмута, например Bi 35 -Pb 37 -Sn 25 , комбинируются с антипригарными материалами, такими как слюда , стекло и эмали, поскольку они легко смачивают их, позволяя выполнять соединения с другими деталями. Добавление висмута к цезию увеличивает квантовый выход цезиевых катодов. [55] Спеканием порошков висмута и марганца при 300 °С получают постоянный магнит и магнитострикционный материал, который используется в генераторах и приемниках ультразвука, работающих в диапазоне 10–100 кГц, а также в устройствах магнитной и голографической памяти. [96]

Другое использование в качестве соединений

[ редактировать ]
Ванадат висмута — желтый пигмент.
  • Висмут входит в состав BSCCO (оксид висмута, стронция, кальция, меди), который представляет собой группу аналогичных сверхпроводящих соединений, открытых в 1988 году и демонстрирующих самые высокие температуры сверхпроводящего перехода. [97]
  • Теллурид висмута — полупроводник и превосходный термоэлектрический материал. [55] [98] Диоды Bi 2 Te 3 используются в мобильных холодильниках, процессорных кулерах, а также в качестве детекторов в инфракрасных спектрофотометрах. [55]
  • Оксид висмута в его дельта-форме представляет собой твердый электролит для кислорода. Эта форма обычно разрушается при температуре ниже высокотемпературного порога, но может быть электроосаждена значительно ниже этой температуры в сильнощелочном растворе. [99]
  • Германат висмута — сцинтиллятор, широко используемый в детекторах рентгеновского и гамма-излучения. [100]
  • Ванадат висмута — непрозрачный желтый пигмент, используемый некоторыми художниками, производящими масляные, акриловые и акварельные краски, в первую очередь в качестве замены более токсичных желтых сульфидов кадмия в диапазоне от зеленовато-желтого (лимонного) до оранжево-желтого. Он действует практически идентично кадмиевым пигментам, например, с точки зрения устойчивости к деградации под воздействием ультрафиолета, непрозрачности, красящей способности и отсутствия реакционной способности при смешивании с другими пигментами. Наиболее часто используемый художниками красок сорт — лимонного цвета. Помимо того, что он заменяет несколько желтых кадмиевых красок, он также служит нетоксичной визуальной заменой старых хроматных пигментов, изготовленных из цинка, свинца и стронция. Если добавить зеленый пигмент и сульфат бария (для повышения прозрачности), он также может служить заменой хромата бария , который имеет более зеленоватый оттенок, чем другие. По сравнению с хроматом свинца он не чернеет из-за сероводорода в воздухе (процесс, ускоряемый под воздействием УФ-излучения) и обладает особенно более яркой окраской, чем они, особенно лимонный, который наиболее просвечивает, матует и быстрее всего чернеет. из-за более высокого процента сульфата свинца, необходимого для получения этого оттенка. Он также используется в ограниченных количествах из-за своей стоимости в качестве пигмента для автомобильной краски. [101] [102]
  • Катализатор волокон для изготовления акриловых . [18]
  • В качестве электрокатализатора при конверсии CO 2 в CO. [103]
  • Ингредиент консистентных смазок . [104]
  • В потрескивающих микрозвездах ( яйцах дракона ), в пиротехнике , в виде оксида , субкарбоната или субнитрата. [105] [106]
  • В качестве катализатора фторирования арилбороновых эфиров пинакола посредством каталитического цикла Bi(III)/Bi(V), имитирующего переходные металлы при электрофильном фторировании. [107]

Токсикология и экотоксикология

[ редактировать ]
См. также висмутию , редкое дерматологическое заболевание, возникающее в результате длительного применения висмута.

В научной литературе указывается, что некоторые соединения висмута менее токсичны для человека при попадании в организм, чем другие тяжелые металлы (свинец, мышьяк, сурьма и др.). [8] предположительно из-за сравнительно низкой растворимости солей висмута. [108] Сообщается, что его биологический период полураспада для удержания во всем организме составляет 5 дней, но он может оставаться в почках годами у людей, получающих соединения висмута. [109]

Может произойти отравление висмутом, которое, по некоторым данным, стало обычным явлением в относительно недавнее время. [108] [110] Как и в случае со свинцом, отравление висмутом может привести к образованию черного налета на десне , известного как линия висмута. [111] [112] [113] Отравление можно лечить димеркапролом ; однако доказательства пользы неясны. [114] [115]

Воздействие висмута на окружающую среду малоизвестно; вероятность его биоаккумуляции может быть меньшей, чем у некоторых других тяжелых металлов, и это область активных исследований. [116] [117]

См. также

[ редактировать ]

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Тепловое расширение анизотропно : коэффициенты для каждой оси кристалла (при 20 ° C) составляют α a h = 11,26 × 10. −6 /K, α c h = 16,74 × 10 −6 /K, а α среднее = α объём /3 = 13,09 × 10 −6 /К.

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные массы: висмут» . ЦИАВ . 2005.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Состояние Bi(0) существует в N-гетероциклическом карбеновом комплексе дивисмутена; видеть Дека, Раджеш; Ортабер, Андреас (6 мая 2022 г.). «Карбеновая химия мышьяка, сурьмы и висмута: происхождение, эволюция и перспективы». Королевское химическое общество . 51 (22): 8540–8556. дои : 10.1039/d2dt00755j . ПМИД   35578901 . S2CID   248675805 .
  5. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  6. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  7. ^ Дюме, Белль (23 апреля 2003 г.). «Висмут бьет рекорд периода полураспада альфа-распада» . Физический мир.
  8. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к Кин, Сэм (2011). Исчезающая ложка (и другие правдивые истории о безумии, любви и истории мира из Периодической таблицы элементов) . Нью-Йорк/Бостон: Книги Бэк-Бэй. стр. 158–160. ISBN  978-0-316-051637 .
  9. ^ Харпер, Дуглас. «висмут» . Интернет-словарь этимологии .
  10. ↑ Висмут . Архивировано 28 августа 2019 года в Wayback Machine , Краткий Оксфордский словарь английской этимологии.
  11. ^ Норман, Николас К. (1998). Химия мышьяка, сурьмы и висмута . Спрингер. п. 41. ИСБН  978-0-7514-0389-3 .
  12. ^ Агрикола, Георгиус (1955) [1546]. Де Натура Фоссилиум . Нью-Йорк: Минералогическое общество Америки. п. 178. Архивировано из оригинала 14 мая 2021 года . Проверено 8 апреля 2019 г.
  13. ^ Николсон, Уильям (1819). «Висмут» . Американское издание Британской энциклопедии: Или, Словарь искусств и наук; включающий в себя точный и популярный взгляд на нынешнее усовершенствованное состояние человеческого знания . п. 181.
  14. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов. II. Элементы, известные алхимикам». Журнал химического образования . 9 (1): 11. Бибкод : 1932ЖЧЭд...9...11Вт . дои : 10.1021/ed009p11 .
  15. ^ Джунта, Кармен Дж. «Словарь архаичных химических терминов» . Колледж Ле Мойн . См. также другие термины для висмута, включая олово ледяное (ледяное олово или ледяное олово).
  16. ^ Гордон, Роберт Б.; Ратледж, Джон В. (1984). «Висмутовая бронза из Мачу-Пикчу, Перу». Наука . 223 (4636): 585–586. Бибкод : 1984Sci...223..585G . дои : 10.1126/science.223.4636.585 . JSTOR   1692247 . ПМИД   17749940 . S2CID   206572055 .
  17. ^ Потт, Иоганн Генрих (1738). «О Висмуте » Химические упражнения . Берлин: У Иоганна Андреаса Рюдигера. п. 134
  18. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж Хаммонд, ЧР (2004). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). Бока-Ратон (Флорида, США): CRC press. п. 4.1. ISBN  978-0-8493-0485-9 .
  19. ^ Жоффруа, CF (1753 г.). «О висмуте» . История Королевской академии наук... С мемуарами математика и физики... Чертите из реестров этой академии : 190.
  20. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Левасон, В.; Рид, Г. (2003). «Координационная химия s, p и f металлов». Комплексная координационная химия II . Амстердам: Эльзевир Пергамон. дои : 10.1016/B0-08-043748-6/02023-5 . ISBN  0-08-043748-6 .
  21. ^ Крюгер , с. 171.
  22. ^ Джонс, Х. (1936). «Теория гальвомагнитных эффектов в висмуте» . Труды Королевского общества A: Математические, физические и технические науки . 155 (886): 653–663. Бибкод : 1936RSPSA.155..653J . дои : 10.1098/rspa.1936.0126 . JSTOR   96773 .
  23. ^ Хоффман, К.; Мейер, Дж.; Бартоли, Ф.; Ди Венере, А.; Йи, Х.; Хоу, К.; Ван, Х.; Кеттерсон, Дж.; Вонг, Г. (1993). «Переход полуметалл-полупроводник в тонких пленках висмута». Физ. Преподобный Б. 48 (15): 11431–11434. Бибкод : 1993PhRvB..4811431H . дои : 10.1103/PhysRevB.48.11431 . ПМИД   10007465 .
  24. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Виберг , стр. 768.
  25. ^ Трейси, Джордж Р.; Тропп, Гарри Э.; Фридл, Альфред Э. (1974). Современная физическая наука . Холт, Райнхарт и Уинстон. п. 268. ИСБН  978-0-03-007381-6 .
  26. ^ Племя, Альфред (1868). «IX.— Замерзание воды и висмута» . Журнал Химического общества . 21 : 71. дои : 10.1039/JS8682100071 .
  27. ^ Папон, Пьер; Леблон, Жак; Мейер, Пол Герман Эрнст (2006). Физика фазовых переходов . Спрингер. п. 82. ИСБН  978-3-540-33390-6 .
  28. ^ Тиллер, Уильям А. (1991). Наука о кристаллизации: микроскопические межфазные явления . Издательство Кембриджского университета. п. 2. ISBN  978-0-521-38827-6 .
  29. ^ Виберг , стр. 767.
  30. ^ Крюгер , с. 172.
  31. ^ Болдырева, Елена (2010). Кристаллография высокого давления: от фундаментальных явлений к технологическим приложениям . Спрингер. стр. 264–265. ISBN  978-90-481-9257-1 .
  32. ^ Мангнани, Мурли Х. (25–30 июля 1999 г.). Наука и технология высокого давления: материалы Международной конференции по науке и технике высокого давления (AIRAPT-17) . Том. 2. Гонолулу, Гавайи: Universities Press (Индия) (опубликовано в 2000 г.). п. 1086. ИСБН  978-81-7371-339-2 .
  33. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д Сузуки , с. 8.
  34. ^ Виберг , стр. 769–770.
  35. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Гринвуд , стр. 559–561.
  36. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Крюгер , с. 185
  37. ^ Сузуки , с. 9.
  38. ^ Краббе, Юго-Запад; Мохан, RS (2012). «Экологически чистый органический синтез с использованием соединений Bi(III)». В Оллевье, Тьерри (ред.). Темы современной химии 311, Органические реакции, опосредованные висмутом . Спрингер. стр. 100–110. ISBN  978-3-642-27239-4 .
  39. ^ Рич, Рональд (2007). Неорганические реакции в воде (электронная книга) . Спрингер. ISBN  978-3-540-73962-3 .
  40. ^ Карвальо, Х.Г.; Пенна, М. (1972). «Альфа-активность 209
    С
    ". Письма в New Cimento . 3 (18): 720. doi : 10.1007/BF02824346 . S2CID   120952231 .
  41. ^ Марсильяк, Пьер де; Ноэль Корон; Жерар Дамбье; Жак Леблан и Жан-Пьер Моалик (2003). «Экспериментальное обнаружение α-частиц радиоактивного распада природного висмута». Природа . 422 (6934): 876–878. Бибкод : 2003Natur.422..876D . дои : 10.1038/nature01541 . ПМИД   12712201 . S2CID   4415582 .
  42. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Ауди, Г.; Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Бибкод : 2017ChPhC..41c0001A . дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .
  43. ^ Лавленд, Уолтер Д.; Моррисси, Дэвид Дж.; Сиборг, Гленн Т. (2006). Современная ядерная химия . Джон Уайли и сыновья. п. 78. Бибкод : 2005mnc..book.....L . ISBN  978-0-471-11532-8 .
  44. ^ Пеппард, Д.Ф.; Мейсон, GW; Грей, PR; Мех, Дж. Ф. (1952). «Возникновение ряда (4n + 1) в природе» (PDF) . Журнал Американского химического общества . 74 (23): 6081–6084. дои : 10.1021/ja01143a074 .
  45. ^ Имам, С. (2001). «Достижения в терапии рака с помощью альфа-излучателей: обзор». Международный журнал радиационной онкологии, биологии, физики . 51 (1): 271–8. дои : 10.1016/S0360-3016(01)01585-1 . ПМИД   11516878 .
  46. ^ Эктон, Эштон (2011). Проблемы эпидемиологии и исследования рака . Научные издания. п. 520. ИСБН  978-1-4649-6352-0 .
  47. ^ Гринвуд , с. 553.
  48. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Введение в изучение химии . Забытые книги. п. 363. ИСБН  978-1-4400-5235-4 .
  49. ^ Скотт, Томас; Иглсон, Мэри (1994). Краткая энциклопедия по химии . Вальтер де Грюйтер. п. 136 . ISBN  978-3-11-011451-5 .
  50. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Годфри, С.М.; Маколифф, Калифорния; Маки, AG; Причард, Р.Г. (1998). Норман, Николас К. (ред.). Химия мышьяка, сурьмы и висмута . Спрингер. стр. 67–84. ISBN  978-0-7514-0389-3 .
  51. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Гринвуд , с. 578.
  52. ^ Гиллеспи, Р.Дж.; Пассмор, Дж. (1975). Эмелеус, HJ; Sharp AG (ред.). Достижения неорганической химии и радиохимии . Академическая пресса. стр. 77–78. ISBN  978-0-12-023617-6 .
  53. ^ Перссон, Ингмар (2010). «Гидратные ионы металлов в водном растворе: насколько регулярна их структура?» . Чистая и прикладная химия . 82 (10): 1901–1917. doi : 10.1351/PAC-CON-09-10-22 .
  54. ^ Нэслунд, Ян; Перссон, Ингмар; Сандстрем, Магнус (2000). «Сольватация иона висмута (III) водой, диметилсульфоксидом, N,N'-диметилпропиленмочевиной и N,N-диметилтиоформамидом. EXAFS, крупноугловое рентгеновское рассеяние и кристаллографическое структурное исследование». Неорганическая химия . 39 (18): 4012–4021. дои : 10.1021/ic000022m . ПМИД   11198855 .
  55. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и ж Крюгер , с. 184.
  56. ^ «висмутид» . Ваш словарь . Проверено 7 апреля 2020 г.
  57. ^ Окамото, Х. (1 марта 2002 г.). «Би-Nd (Висмут-Неодим)». Журнал фазовых равновесий . 23 (2): 191. дои : 10.1361/1054971023604224 .
  58. ^ «Обнаружен 3D-аналог графена [ОБНОВЛЕНИЕ]» . КурцвейлАИ. 20 января 2014 года . Проверено 28 января 2014 г.
  59. ^ Лю, ЗК; Чжоу, Б.; Чжан, Ю.; Ван, ZJ; Венг, HM; Прабхакаран, Д.; Мо, Словакия; Шен, ZX; Фанг, З.; Дай, X.; Хусейн, З.; Чен, ЮЛ (2014). «Открытие трехмерного топологического полуметалла Дирака Na 3 Bi». Наука . 343 (6173): 864–7. arXiv : 1310.0391 . Бибкод : 2014Sci...343..864L . дои : 10.1126/science.1245085 . ПМИД   24436183 . S2CID   206552029 .
  60. ^ Энтони, Джон В.; Бидо, Ричард А.; Блад, Кеннет В.; Николс, Монте К., ред. (15 апреля 1990 г.). «Висмут» (PDF) . Справочник по минералогии: Элементы, сульфиды, сульфосоли . Шантильи, Вирджиния, США: Минералогическое общество Америки. ISBN  978-0-9622097-0-3 . Проверено 5 декабря 2011 г.
  61. ^ Крюгер , стр. 172–173.
  62. ^ Меррилл, Адам М. «Ежегодник Геологической службы США по минералам за 2023 год: висмут» (PDF) . Геологическая служба США.
  63. ^ Крюгер , с. 173.
  64. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Оджебуобо, Фуншо К. (1992). «Висмут - Производство, свойства и применение». ДЖОМ . 44 (4): 46–49. Бибкод : 1992JOM....44d..46O . дои : 10.1007/BF03222821 . S2CID   52993615 .
  65. ^ Хорсли, GW (1957). «Подготовка висмута для использования в реакторе с жидкометаллическим топливом». Журнал ядерной энергии . 6 (1–2): 41. doi : 10.1016/0891-3919(57)90180-8 .
  66. ^ Шевцов, Ю. В.; Бейзель, Н. Ф. (2011). «Распределение Pb в продуктах многостадийного рафинирования висмута». Неорганические материалы . 47 (2): 139. дои : 10.1134/S0020168511020166 . S2CID   96931735 .
  67. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и ж г Сингерлинг, Шерил А.; Каллаган, Роберт М. «Ежегодник Геологической службы США по минералам за 2018 год: висмут» (PDF) . Геологическая служба США.
  68. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д Статистика и информация о висмуте . сводку цен см. в разделе «Цены на металлы в Соединенных Штатах до 1998 года» и информацию о производстве в «Исторической статистике минерального и материального сырья в Соединенных Штатах». Геологическая служба США.
  69. ^ Сузуки , с. 14.
  70. ^ Европейская комиссия. Главное управление внутреннего рынка, промышленности, предпринимательства и малого и среднего бизнеса. (2018). Доклад о критически важном сырье и циркулярной экономике . Европейская комиссия. Главное управление внутреннего рынка, промышленности, предпринимательства и малого и среднего бизнеса. дои : 10.2873/167813 . ISBN  9789279946264 . {{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  71. ^ Варбург, Н. «ИКП, Департамент проектирования жизненного цикла» (PDF) . Университет Штутгарта. Архивировано из оригинала (PDF) 25 февраля 2009 года . Проверено 5 мая 2009 г.
  72. ^ CDC, шигеллез .
  73. ^ Сокс ТЕ; Олсон, Калифорния (1989). «Связывание и уничтожение бактерий субсалицилатом висмута» . Противомикробные средства Химиотер . 33 (12): 2075–82. дои : 10.1128/AAC.33.12.2075 . ПМК   172824 . ПМИД   2694949 .
  74. ^ «P/74/2009: Решение Европейского агентства по лекарственным средствам от 20 апреля 2009 г. о предоставлении исключения для конкретного продукта для субцитрата висмута калия / метронидазола / гидрохлорида тетрациклина (EMEA-000382-PIP01-08) в соответствии с Регламентом (EC) № 1901. /2006 Европейского парламента и Совета с поправками» (PDF) . Европейское агентство по лекарственным средствам . 10 июня 2009 г. Архивировано из оригинала (PDF) 24 октября 2017 г. . Проверено 13 августа 2022 г.
  75. ^ Ургези Р., Чианчи Р., Риччони М.Э. (2012). «Обновленная информация о тройной терапии для ликвидации Helicobacter pylori: современное состояние техники» . Клиническая и экспериментальная гастроэнтерология . 5 : 151–7. дои : 10.2147/CEG.S25416 . ПМЦ   3449761 . ПМИД   23028235 .
  76. ^ Гуртлер Л. (январь 2002 г.). «Глава 2: Глаз и конъюнктива как цель проникновения инфекционных агентов: профилактика путем защиты и антисептической профилактики» . Крамер А., Беренс-Бауманн В. (ред.). Антисептическая профилактика и терапия глазных инфекций: принципы, клиническая практика и инфекционный контроль . Развитие офтальмологии. Том. 33. Базель: Каргер. стр. 9–13. дои : 10.1159/000065934 . ISBN  978-3-8055-7316-0 . ПМИД   12236131 .
  77. ^ Горбач С.Л. (сентябрь 1990 г.). «Висмуттерапия при желудочно-кишечных заболеваниях». Гастроэнтерология . 99 (3): 863–75. дои : 10.1016/0016-5085(90)90983-8 . ПМИД   2199292 .
  78. ^ Спарберг М. (март 1974 г.). «Переписка: Субгаллат висмута как эффективное средство контроля запаха илеостомы: двойное слепое исследование» . Гастроэнтерология . 66 (3): 476. doi : 10.1016/S0016-5085(74)80150-2 . ПМИД   4813513 .
  79. ^ Парнелл, RJG (1924). «Висмут в лечении сифилиса» . Журнал Королевского медицинского общества . 17 (Военный раздел): 19–26. дои : 10.1177/003591572401702604 . ПМК   2201253 . ПМИД   19984212 .
  80. ^ Гимза, Густав (1924) Патент США 1540117 «Производство тартратов висмута»
  81. ^ Фрит, Джон (ноябрь 2012 г.). «Сифилис – его ранняя история и лечение до пенициллина, а также дебаты о его происхождении» . Журнал здоровья военных и ветеранов . 20 (4): 54 . Проверено 30 января 2022 г.
  82. ^ «Молоко Висмута» . Архивировано из оригинала 4 июня 2013 года . Проверено 13 августа 2022 г.
  83. ^ Мэйл, Фрэнк Дж.; Пфафф, Герхард; Рейндерс, Питер (2005). «Эффектные пигменты - прошлое, настоящее и будущее». Прогресс в области органических покрытий . 54 (3): 150. doi : 10.1016/j.porgcoat.2005.07.003 .
  84. ^ Пфафф, Герхард (2008). Пигменты со специальным эффектом: Технические основы и применение . Винцентц Нетворк ГмбХ. п. 36. ISBN  978-3-86630-905-0 .
  85. ^ Сэдлер, Питер Дж (1991). «Глава 1». В Сайксе, АГ (ред.). ДОСТИЖЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ, Том 36 . Академическая пресса. ISBN  0-12-023636-2 .
  86. ^ Уэлдон, Дуайт Г. (2009). Анализ дефектов красок и покрытий . Чичестер, Великобритания: Wiley. п. 40. ISBN  978-1-61583-267-5 . OCLC   608477934 .
  87. ^ Гордон, Роберт Б.; Ратледж, Джон В. (1984). «Висмутовая бронза из Мачу-Пикчу, Перу». Наука . 223 (4636). Американская ассоциация содействия развитию науки: 585–586. Бибкод : 1984Sci...223..585G . дои : 10.1126/science.223.4636.585 . JSTOR   1692247 . ПМИД   17749940 . S2CID   206572055 .
  88. ^ Хоппер К.Д.; Король Ш.; Лобелл МЭ; ТенХаве ТР; Уивер Дж.С. (1997). «Грудь: защита от рентгеновского излучения в плоскости во время диагностической КТ грудной клетки — экранирование радиозащитной одеждой из висмута». Радиология . 205 (3): 853–8. дои : 10.1148/radiology.205.3.9393547 . ПМИД   9393547 .
  89. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Лозе, Иоахим; Зангль, Стефани; Отлично, Рита; Генш, Карл Отто; Дойбзер, Отмар (сентябрь 2007 г.). «Адаптация к научно-техническому прогрессу Директивы Приложения II 2000/53/EC» (PDF) . Европейская комиссия . Проверено 11 сентября 2009 г.
  90. ^ Ла Фонтен, А.; Кист, виджей (2006). «Композиционные распределения в классических и бессвинцовых латунях». Характеристика материалов . 57 (4–5): 424. doi : 10.1016/j.matchar.2006.02.005 .
  91. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Крюгер , с. 183.
  92. ^ Ллевеллин, DT; Хадд, Роджер К. (1998). Стали: Металлургия и применение . Баттерворт-Хайнеманн. п. 239. ИСБН  978-0-7506-3757-2 .
  93. ^ Дэвис, младший (1993). Алюминий и алюминиевые сплавы . АСМ Интернешнл. п. 41. ИСБН  978-0-87170-496-2 .
  94. ^ Фарахани, Саид; А. Урджини; М. Х. Идрис; LT Тайский (2011). «Влияние отравления висмутом на модификационное поведение стронция в сплаве LM25» . Журнал Вестника материаловедения . 34 (6): 1223–1231. дои : 10.1007/s12034-011-0239-5 .
  95. ^ Фарахани, Саид; А. Урджини; М. Х. Идрис; LT Тайский (2011). «Влияние висмута на микроструктуру немодифицированного и Sr-модифицированного сплава Al-7%Si-0,4Mg». Журнал сделок Общества цветных металлов Китая . 21 (7): 1455–1464. дои : 10.1016/S1003-6326(11)60881-9 . S2CID   73719425 .
  96. ^ Сузуки , с. 15.
  97. ^ «БСККО» . Национальная лаборатория сильных магнитных полей. Архивировано из оригинала 12 апреля 2013 года . Проверено 18 января 2010 г.
  98. ^ Тритт, Терри М. (2000). Современные тенденции в исследованиях термоэлектрических материалов . Академическая пресса. п. 12. ISBN  978-0-12-752178-7 .
  99. ^ Марич, Раденька; Миршекари, Голамреза (2020). Твердооксидные топливные элементы: от фундаментальных принципов к законченным системам . Бока Ратон. п. 70. ИСБН  978-0-429-52784-5 . OCLC   1228350036 . {{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
  100. ^ Саха, Гопал Б. (2006). Физика и радиобиология ядерной медицины . Нью-Йорк: Спрингер. п. 82. ИСБН  978-0-387-36281-6 . OCLC   655784658 .
  101. ^ Такс, Андреас; Бек, Хорст П. (2007). «Фотохромный эффект пигментов ванадата висмута: исследования фотохромного механизма». Красители и пигменты . 72 (2): 163. doi : 10.1016/j.dyepig.2005.08.027 .
  102. ^ Мюллер, Альбрехт (2003). «Желтые пигменты» . Окраска пластмасс: Основы, красители, препараты . Хансер Верлаг. стр. 91–93. ISBN  978-1-56990-352-0 .
  103. ^ ДиМельо, Джон Л.; Розенталь, Джоэл (2013). «Селективное преобразование CO 2 в CO с высокой эффективностью с использованием электрокатализатора на основе висмута» . Журнал Американского химического общества . 135 (24): 8798–8801. дои : 10.1021/ja4033549 . ПМЦ   3725765 . ПМИД   23735115 .
  104. ^ Мортье, Рой М.; Фокс, Малкольм Ф.; Оршулик, Стефан Т. (2010). Химия и технология смазочных материалов . Спрингер. п. 430. Бибкод : 2010ctl..book.....M . ISBN  978-1-4020-8661-8 .
  105. ^ Крото, Джерри; Диллс, Рассел; Бодро, Марк; Дэвис, Мак (2010). «Коэффициенты выбросов и воздействие наземной пиротехники». Атмосферная среда . 44 (27): 3295. Бибкод : 2010AtmEn..44.3295C . дои : 10.1016/j.atmosenv.2010.05.048 .
  106. ^ Ледгард, Джаред (2006). Подготовительное пособие по черному пороху и пиротехнике . Лулу. стр. 207, 319, 370, 518, поиск. ISBN  978-1-4116-8574-1 .
  107. ^ Планас, Ориол; Ван, Фэн; Лойч, Маркус; Корнелла, Хосеп (2020). «Фторирование арилбороновых эфиров с помощью окислительно-восстановительного катализа висмута» . Наука . 367 (6475): 313–317. Бибкод : 2020Sci...367..313P . дои : 10.1126/science.aaz2258 . hdl : 21.11116/0000-0005-DB57-3 . ПМИД   31949081 . S2CID   210698047 .
  108. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б ДиПальма, Джозеф Р. (2001). «Токсичность висмута, часто легкая, может привести к тяжелым отравлениям». Новости неотложной медицины . 23 (3): 16. дои : 10.1097/00132981-200104000-00012 .
  109. ^ Фаулер, бакалавр искусств, и Секстон М.Дж. (2007). «Висмут» . В Нордберге, Гуннар (ред.). Справочник по токсикологии металлов . Академическая пресса. стр. 433 и далее. ISBN  978-0-12-369413-3 .
  110. ^ Данные о воздействии висмута на здоровье и окружающую среду . Lenntech.com. Проверено 17 декабря 2011 г.
  111. ^ «Линия висмута» в Медицинском словаре TheFreeDictionary . Фарлекс, ООО
  112. ^ Левантин, Эшли; Алмейда, Джон (1973). «Медикаментозные изменения пигментации». Британский журнал дерматологии . 89 (1): 105–12. дои : 10.1111/j.1365-2133.1973.tb01932.x . ПМИД   4132858 . S2CID   7175799 .
  113. ^ Крюгер , стр. 187–188.
  114. ^ Всемирная организация здравоохранения (2009). Стюарт М.К., Куимци М., Хилл С.Р. (ред.). Типовой формуляр ВОЗ 2008 . Всемирная организация здравоохранения. п. 62. HDL : 10665/44053 . ISBN  9789241547659 .
  115. ^ «Димеркапрол» . Американское общество фармацевтов систем здравоохранения . Проверено 8 декабря 2016 г.
  116. ^ Борёва; и др. (2015). «Испарение и иммобилизация висмута (III) нитчатым грибом Aspergillus clavatus во время аэробной инкубации». Архив загрязнения окружающей среды и токсикологии . 68 (2): 405–411. Бибкод : 2015ArECT..68..405B . дои : 10.1007/s00244-014-0096-5 . ПМИД   25367214 . S2CID   30197424 .
  117. ^ Борёва; и др. (2013). «Биоаккумуляция и биосорбция висмута Bi (III) нитчатым грибом Aspergillus clavatus » (PDF) . Студенческая научная конференция PriF UK 2013. Сборники рецензируемых материалов .

Цитированные источники

[ редактировать ]

Общественное достояние источника В эту статью включен текст из общедоступного : Браун, Р.Д., младший, «Годовая средняя цена на висмут», Геологическая служба США (1998).

  • Гринвуд, Н.Н. и Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-7506-3365-9 .
  • Крюгер, Иоахим; Винклер, Питер; Людериц, Эберхард; Люк, Манфред; Вольф, Ханс Уве (2003). «Висмут, сплавы висмута и соединения висмута». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH, Вайнхайм. стр. 171–189. дои : 10.1002/14356007.a04_171 . ISBN  978-3527306732 .
  • Сузуки, Хитоми (2001). Висмуторганическая химия . Эльзевир. стр. 1–20. ISBN  978-0-444-20528-5 .
  • Виберг, Эгон; Холлеман, А.Ф.; Виберг, Нильс (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. ISBN  978-0-12-352651-9 .
[ редактировать ]
Викискладе есть медиафайлы по теме висмута .
Поищите висмут в Викисловаре, бесплатном словаре.
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Bismuth&oldid=1235695370"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: c406d55c14e4997fbde00d5d7d992d74__1721499120
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/c4/74/c406d55c14e4997fbde00d5d7d992d74.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Bismuth - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)