Нитрат висмута(III)
| |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена
Тринитрат висмута, Пентагидрат нитрата висмута (III)
| |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.707 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Би(NO 3 ) 3 5H 2 О | |
| Молярная масса | 485,07 г/моль (пентагидрат) |
| Появление | бесцветный, белый |
| Плотность | 2,90 г/см 3 (пентагидрат) [1] |
| Разлагается с образованием оксинитрата висмута [2] | |
| Растворимость | Мало растворим в кислоте [2] |
| -91.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
  
| |
| Предупреждение | |
| Х272 , Х315 , Х319 , Х335 , Х411 | |
| P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P271 , P273 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P332+P313 , P337+P313 , P36 2 , П370+П378 , П391 , П403+П233 , П405 , П501 | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Нитрат висмута (III) представляет собой соль, состоящую из висмута в катионной +3 степени окисления и нитрат- анионов. Наиболее распространенной твердой формой является пентагидрат . [3] Он используется в синтезе других соединений висмута. [4] Он доступен коммерчески. Это единственная нитратная соль, образованная элементом 15-й группы висмута . , что указывает на металлическую природу [5]
Препарат и реакции
[ редактировать ]Нитрат висмута можно получить реакцией металлического висмута и концентрированной азотной кислоты. [6]
- Bi + 4HNO 3 → Bi(NO 3 ) 3 + 2H 2 O + NO
Он растворяется в азотной кислоте, но легко гидролизуется с образованием ряда оксинитратов , когда pH повышается выше 0. [7]
Он также растворим в ацетоне, уксусной кислоте и глицерине, но практически нерастворим в этаноле и этилацетате. [8]
Сообщалось о некоторых применениях в органическом синтезе, например, о нитровании ароматических соединений и селективном окислении сульфидов до сульфоксидов. [8]
Нитрат висмута образует нерастворимые комплексы с пирогаллолом и купферроном , что послужило основой гравиметрических методов определения содержания висмута. [9]
При нагревании нитрат висмута может разлагаться с образованием диоксида азота NO 2 . [10]
Структура
[ редактировать ]Кристаллическая форма триклинная и содержит 10 координат Bi. 3+ , (три бидентатных нитрат-иона и четыре молекулы воды). [1]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перейти обратно: а б Лазарин, Ф. (15 августа 1985 г.). «Переопределение структуры пентагидрата нитрата висмута (III), Bi(NO3)3,5H2O». Acta Crystallographica Раздел C. 41 (8): 1144–1145. Бибкод : 1985AcCrC..41.1144L . дои : 10.1107/S0108270185006916 .
- ^ Перейти обратно: а б Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). Справочник CRC по химии и физике (99-е изд.). ЦРК Пресс. стр. 4–41. ISBN 978-1138561632 .
- ^ «Нормальный нитрат висмута, Bi(NO 3 ) 3 » .
- ^ Мэри Иглсон (1994). Краткая энциклопедия по химии . Вальтер де Грюйтер. ISBN 3-11-011451-8 .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Рич, Рональд (2007). Неорганические реакции в воде (электронная книга) . Спрингер. ISBN 978-3-540-73962-3 .
- ^ Лазарини, Ф. (1981). «Термическая дегидратация некоторых основных нитратов висмута». Термохимика Акта . 46 (1): 53–55. дои : 10.1016/0040-6031(81)85076-9 . ISSN 0040-6031 .
- ^ Перейти обратно: а б Сузуки, Хитоми, изд. (2001). Висмуторганическая химия . Эльзевир. ISBN 0-444-20528-4 .
- ^ А.И. Фогель, (1951), Количественный неорганический анализ, (2-е издание), Longmans Green and Co.
- ^ Краббе, Юго-Запад; Мохан, RS (2012). «Экологически чистый органический синтез с использованием соединений Bi(III)». В Оллевье, Тьерри (ред.). Темы современной химии 311, Органические реакции, опосредованные висмутом . Спрингер. стр. 100–110. ISBN 978-3-642-27239-4 .