Сульфат висмута(III)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК Дивисмута трисульфат | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.208 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Би 2 (SO 4 ) 3 | |
| Молярная масса | 706.15 g/mol |
| Появление | Белый твердый |
| Плотность | 5,31 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | 465 ° С (869 ° F; 738 К) [2] (разлагается) |
| Гидролиз | |
| Структура [1] | |
| моноклинический | |
| Р2 1 /н | |
а = 13,08 Å, b = 4,73 Å, c = 14,52 Å α = 90°, β = 100,9°, γ = 90° | |
Формульные единицы ( Z ) | 4 |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
 | |
| Предупреждение | |
| Х315 , Х319 , Х335 | |
| P261 , P264 , P264+P265 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P319 , P321 , P332+P317 , P337+P317 , P362+P364 , P403+ П233 , П405 , П501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Нитрат висмута(III) |
Другие катионы | Сульфат сурьмы(III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Сульфат висмута(III) с формулой Bi представляет собой неорганическое химическое соединение висмута 2 ( SO 4 ) 3 . Это гигроскопичное белое твердое вещество, которое разлагается при 465 ° C до оксисульфата висмута (III) и изотипно сульфату сурьмы (III) . [1]
Производство
[ редактировать ]Сульфат висмута (III) чаще всего получают реакцией нитрата висмута (III) и серной кислоты :
- 2 Bi(NO 3 ) 3 + 3 H 2 SO 4 → Bi 2 (SO 4 ) 3 + 6 HNO 3
Другую полиморфную модификацию сульфата висмута(III) можно получить обработкой висмутата(III) лития серной кислотой. [3]
Характеристики
[ редактировать ]Сульфат висмута(III) разлагается при 465°С до Bi 2 O(SO 4 ) 2 . При постоянном нагревании он разлагается на различные оксисульфаты висмута, а при 950 ° C разлагается на оксид висмута (III) . Сульфат висмута(III) гидролизуется в воде. [1] [2]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д Матиас Хаммерс; Джакоа Бргох; Филип Нетч; Хеннинг А. Хёппе (2022). «Роль Би 3+ Эффект неподеленной пары в Bi(H 3 O)(SO 4 ) 2 , Bi(HSO 4 ) 3 и Bi 2 (SO 4 ) 3 ". Неорганическая химия . 61 (9): 4102–4113. doi : 10.1021/acs .inorgchem.1c03893 .PMID 35192329 . S2CID 247057309
- ^ Jump up to: а б Рёко Мацудзаки; Ацуко Софуэ; Хагио Масумидзу; Юзо Саэки (1974). «ПРОЦЕСС ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ Bi 2 (SO 4 ) 3 ». Химические письма . 3 (7): 737–740. дои : 10.1246/кл.1974.737 .
- ^ Чинмайи В. Суббан; Гвенаэль Русс; Мэтью Корти; Филипп Барбу; Жан-Мари Тараскон (2014). «Полиморфизм в Bi 2 (SO 4 ) 3 ». Науки о твердом теле . 38 :25–29. Бибкод : 2014SSSci..38...25S . doi : 10.1016/j.solidstatesciences.2014.09.008 .