✖


Jump to content

Сульфат индия(III)

Сульфат индия(III)
Имена
Другие имена
Сульфат индия
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
ХимическийПаук
Информационная карта ECHA 100.033.340 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 236-689-1
номер РТЭКС
  • НЛ1925000
НЕКОТОРЫЙ
Характеристики
В 2 (SO 4 ) 3
Молярная масса 517.81 g/mol
Появление бело-серый порошок без запаха, гигроскопичен , моноклинные кристаллы.
Плотность 3,44 г/см 3 , твердый
Температура плавления разлагается при 600 °C [1]
растворим, (539,2 г/л при 20 °C) [2]
Структура
моноклинная (комнатная температура)
Р12 1
а = 8,57 Å [3] , b = 8,908 Å, c = 14,66 Å
α = 90°, β = 124,72°, γ = 90°
Структура
ромбоэдрический
Р-3
а = 8,44 Å [3] [4] , b = 8,44 Å, c = 23,093 Å
α = 90°, β = 90°, γ = 120°
6 формул на ячейку
Термохимия
0.129 [5]
Опасности
СГС Маркировка :
GHS07: Восклицательный знак
Предупреждение
Х315 , Х319 , Х335
P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P332+P313, P337+P313 P362 , P403 , P301 , P403+P233 , P405, P5013 +P233, P405, P501, P501, P501 , , P362 , P403+P233, P3
NFPA 704 (огненный алмаз)
[7]
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Уровень здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможной остаточной травме. Например, хлороформВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 0: Обычно стабилен, даже в условиях пожара, не вступает в реакцию с водой. Например, жидкий азотОсобые опасности (белый): нет кода.
2
0
0
0.1 [6] (СВВ), 0,3 [6] (НАБОР)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
МЕХ (Допускается)
0.1 [6]
Паспорт безопасности (SDS) тттметаллпорошок
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).

Сульфат индия(III) (In 2 (SO 4 ) 3 ) представляет собой сульфатную соль металлического индия . Это полуторный сульфат, что означает, что сульфатная группа встречается 1 ⁠ ⁠ 1/2 больше , ⁠ раза чем металла. Он может образовываться в результате реакции индия , его оксида или карбоната с серной кислотой . Требуется избыток сильной кислоты, иначе образуются нерастворимые основные соли. [8] В твердом состоянии сульфат индия может быть безводным или иметь форму пентагидрата с пятью молекулами воды. [9] или нонагидрат с девятью молекулами воды. Сульфат индия используется в производстве индия или индийсодержащих веществ. Сульфат индия также можно найти в основных солях, кислых солях или двойных солях, включая алюмоиндий .

Характеристики

[ редактировать ]

В водном растворе ион индия образует комплекс с водой и сульфатом, например In(H 2 O) 5 (SO 4 ). + и In(H 2 O) 4 (SO 4 ) 2 − . [10] [11] Индий необычно образует сульфатный комплекс. Влияние на сульфат-ион проявляется в спектре комбинационного рассеяния света . [8] Доля сульфатного комплекса увеличивается с повышением температуры, что указывает на то, что реакция, в результате которой он образуется, является эндотермической. Доля также увеличивается с увеличением концентрации раствора и может составлять более половины. [12] Сульфатный комплекс быстро обменивается с водой со скоростью более 10 000 000 в секунду, так что ЯМР не может обнаружить разницу, возникающую в результате наличия комплексного и некомплексного иона индия. [12] Водный раствор сульфата индия является довольно кислым: раствор с концентрацией 0,14 моль/литр имеет pH 1,85. Если pH поднимется выше 3,4, образуется осадок. [13]

В спектре комбинационного рассеяния раствора наблюдаются линии 650, 1000 и 1125 см. −1 из-за связей сера-кислород в сульфате, связанном с индием. Линия на 255 см. −1 обусловлен связью индия с кислородом в сульфате. Вода, присоединенная к атому индия, вызывает полосу около 400 см-1. −1 . [8]

Твердый безводный сульфат индия имеет две кристаллические формы. Образуясь в результате химического транспорта газообразного хлора при 848 К, он имеет моноклинную форму с размерами элементарной ячейки a = 8,570 Å, b = 8,908 Å и c = 12,0521 Å, β = 91,05° и четырьмя формулами на ячейку. Высокотемпературная форма, осажденная при 973К, имеет гексагональную (или ромбоэдрическую) форму с размерами ячеек a = 8,440 Å, c = 23,093 Å и шестью формулами на ячейку. [14]

При экстракции индия в сульфатном растворе смеси металлов, включая сульфат индия, трехвалентные металлы распределяются в керосиновом растворе ди-2-этилгексилгидрофосфата. Для этой функции также можно использовать изододецилфосфетановую и диизооктилфосфиновую кислоты. Затем смесь керосина промывают кислотой для извлечения металлов из водного раствора и регенерации экстрагирующей жидкости. [15]

Производство

[ редактировать ]

Металлический индий реагирует с холодной концентрированной серной кислотой с образованием сульфата индия и газообразного водорода. Если используется горячая концентрированная серная кислота, индий восстановит серную кислоту до диоксида серы. [16]

Сульфат индия также можно получить реакцией серной кислоты на оксид индия, карбонат индия или гидроксид индия.

Реакции

[ редактировать ]

При нагревании до 710 К (437 ° C) или выше сульфат индия разлагается с выделением паров триоксида серы с образованием оксида индия. [17]

Щелочи, добавленные к растворам сульфата индия, осаждают основные соли. Например, гидроксид калия образует либо основной сульфат 2In 2 O 3 .SO 3 · n H 2 O, либо KIn 3 (OH) 6 (SO 4 ) 2 в зависимости от pH. [18] Пирофосфат натрия вызывает слизистый осадок пирофосфата индия In 4 (P 2 O 7 ) 3 ·3H 2 O. Периодат калия вызывает выпадение основного периодата индия 2InO 5 ·In(OH) 3 ·6H 2 O . [19] Щавелевая кислота вызывает выпадение осадка оксалата индия In 2 (C 2 O 4 ) 3 ·10H 2 O. Щелочные оксалаты вызывают выпадение осадка диоксалатоиндата щелочного металла с образованием MIn(C 2 O 4 ) 2 ·3H 2 O, где M = Na, K или NH 4 . [20]

[ редактировать ]

Сульфаты водорода

[ редактировать ]

Кислый сульфат, тетрагидрат гидросульфата индия с формулой HIn(SO 4 ) 2 ·4H 2 O кристаллизуется в ромбической системе с размерами элементарной ячейки a = 9,997 Å, b = 5,477 Å, c = 18,44 Å, с четырьмя формулами на клетка. Плотность 2,50 см. −3 . В сульфате кислоты две молекулы воды связаны с атомом индия, а ион гидроксония H 5 O 2 заботится о протоне. Это часть семейства кислых сульфатов, в которое входят Al, Ga, In, Tl(III), Fe(III) и Ti(III). HIn(SO 4 ) 2 получают выпариванием сульфата индия в 40% растворе серной кислоты. [21] или охлаждение сульфата индия в 60% растворе серной кислоты. [22] При нагревании тетрагидрата кислоты выделяется вода с образованием тригидрата, моногидрата и безводной формы при 370, 385 и 482 К. При температуре выше 505К выделяется больше воды и диоксида серы, образуя нейтральный сульфат индия. [22] Гидросульфат индия является проводником протонов с проводимостью 0,0002 Ом. −1 см −1 . [22]

Основные сульфаты

[ редактировать ]

Основной сульфат индия получают добавлением этанола к водному раствору сульфата индия. Кристаллы можно образовать, используя 0,05-молярный раствор с удвоенным объемом этанола и ожидая образования кристаллов в течение нескольких недель. [23] InOHSO 4 ·(H 2 O) 2 имеет моноклинные кристаллы с a=6,06 Å b=7,89 Å c=12,66 Å и β=107,5°. Объем ячейки 577,6 Å. 3 . [23] Другой основной сульфат индия InOHSO 4 с ромбоэдрическими кристаллами получают путем нагревания раствора сульфата индия при температуре 160 °C или выше в течение недели в запечатанной трубке. [24] Эта нерастворимая основная соль также образуется, если раствор сульфата индия разбавляется ниже 0,005 молярной концентрации. Поэтому осадок образуется как из разбавленных растворов, так и из нагретых растворов. [12]

Безводные двойные сульфаты

[ редактировать ]

Были изготовлены два разных типа безводных двойных сульфатов индия. Один из семьи М. я
3 M III (XO 4 ) 3 , с М я представляет собой большой одиночный положительный ион, такой как K, Rb, Cs, Tl или NH 3 ; М III является трехзарядным и может представлять собой Al, Ga, In, Tl, V, Cr, Fe, Sc и другие редкоземельные элементы; и X представляет собой S или Se. [25] Большинство из них имеют ромбоэдрическую кристаллическую структуру. Однако трисульфат триаммония индия (NH 4 ) 3 In(SO 4 ) 3 превращается из ромбоэдрической в ​​моноклинную, когда температура падает ниже 80 °C, и снова превращается в ромбоэдрическую форму с пространственной группой R 3 c, когда температура поднимается выше 110°С. °С. [25] Низкотемпературная моноклинная форма имеет пространственную группу P 2 1 / c , a=8,96, b=15,64 c=9,13 β=108,28° Z=4. [25] Высокотемпературная форма называется «β-». Объяснение этого перехода состоит в том, что аммоний (а также таллий) является несферическим ионом и, следовательно, имеет более низкую симметрию. Однако при достаточном нагреве динамический беспорядок, вызывающий случайную ориентацию, делает ионы в среднем сферически симметричными. Ионы щелочных металлов при всех температурах имеют сферическую форму и образуют ромбоэдрические структуры. [25] Двойные сульфаты этой формы существуют у индия с щелочными металлами натрием, калием, рубидием и цезием. Их можно образовать путем нагревания твердой смеси отдельных сульфатов до 350 °C. [9]

имя формула молекулярная масса в Å с Å а объем Å 3 плотность
трисульфат индия тринатрия Na3In ( SO4 ) 3 471.97 13.970 8.771 109°00′ 494 3.172
трисульфат индия трикалий К 3 В(SO 4 ) 3 520.30 14.862 8.960 109°45′ 571 3.026
трисульфат индия трирубидий Rb 3 In(SO 4 ) 3 659.41 15.413 9.136 110°03′ 626 3.498
трисульфат индия трицезия Cs 3 In(SO 4 ) 3 801.72 16.068 9.211 110°36′ 687 3.876
трисульфат индия триаммония (NH 4 ) 3 In(SO 4 ) 3 361.06 15.531 9.163 120° 1914.1 1.88
дисульфат индия аммония NH 4 In(SO 4 ) 2 324.98 4.902 8.703 73.643 171.27 3.15
дисульфат индия рубидия RbIn(SO 4 ) 2 392.41 4.908 8.7862 73.781 173.50 3.75
дисульфат цезия-индия CsIn(SO 4 ) 2 439.85 4.956 9.2567 74.473 187.26 3.90
дисульфат индия таллия ТлИн(SO 4 ) 2 511.33 4.919 8.7882 73.748 174.27 4.87

В том же ряду TlFe(SO 4 ) 2 существует еще один ряд безводных двойных ромбоэдрических солей. Их можно получить путем нагревания смеси безводных сульфатов при 350 °C или путем дегидратации солей типа двойных квасцов при 300 °C. Веществами этого ряда являются RbIn(SO 4 ) 2 , CsIn(SO 4 ) 2 , TlIn(SO 4 ) 2 и NH 4 In(SO 4 ) 2 . Хотя KIn(SO 4 ) 2 существует, он имеет другую кристаллическую форму. [26]

Гидратированные двойные сульфаты

[ редактировать ]

Гидратированные двойные соли индия в структуре квасцов существуют с формулой M я In(SO 4 ) 2 ·12H 2 O. Все квасцы имеют кубическую кристаллическую структуру с пространственной группой Pa 3. [27] Индий-цезиевые квасцы CsIn(SO 4 ) 2 ·12H 2 O [12] имеет формульную массу 656,0, ширину элементарной ячейки 12,54 Å, объем ячейки 1972 Å. 3 и плотность 2,20 г/см 3 . [27] Он имеет структуру β-алюминиевых квасцов. [28] Цезиевые квасцы можно использовать при анализе индия. Он выпадает в осадок при нитрата цезия к раствору сульфата индия с добавлением дополнительного количества серной кислоты. добавлении [29]

Индий-аммониевые квасцы NH 4 In(SO 4 ) 2 ·12H 2 O [30] довольно нестабилен при комнатной температуре и должен кристаллизоваться при температуре ниже 5 ° C. [31] Он разлагается при 36 ° C до тетрагидрата. [32] При температуре ниже 127К он переходит в сегнетоэлектрическую фазу. [33] Додекагидрат сульфата индия квасцов метиламмония CH 3 NH 3 In(SO 4 ) 2 ·12H 2 O становится сегнетоэлектриком ниже 164К. [34] Калий-индиевые квасцы не кристаллизовались. [35] Рубидум-индий-алюмовые квасцы сильно выцветают и очень легко теряют воду. [36]

Другая серия моноклинных двойных гидратированных солей содержит четыре молекулы воды MIn(SO 4 ) 2 ·4H 2 O с пятью формулами на элементарную ячейку, где M представляет собой NH 4 , K или Rb, а точечная группа - P2 1 /c. Веществом-прототипом для серии является (NH 4 )Sm(SO 4 ) 2 (H 2 O) 4 .

формула масса в Å б Å с Å б объем Å 3 плотность ссылка
NH 4 In(SO 4 ) 2 •4H 2 O 397.04 10.651 10.745 9.279 102.67° 1036.08 3.182 [37]
KIn(SO 4 ) 2 ·4H 2 O 418.10 10.581 10.641 9.224 101.93° 1016.1 3.416 [38]
RbIn(SO 4 ) 2 ·4H 2 O 464.47 10.651 10.745 9.279 102.67° 1036.1 3.722 [39]

Кадмий также может образовывать двойной сульфат Cd 3 In 2 (SO 4 ) 6 ·26H 2 O. [40]

Кристаллы с меньшим количеством воды также существуют, например KIn(SO 4 ) 2 ·H 2 O. [41]

Органические двойные сульфаты

[ редактировать ]

К органическим основаниям двойных сульфатов индия относится соль гуанидиния [C(NH 2 ) 3 ][In(H 2 O) 2 (SO 4 ) 2 ], которая кристаллизуется в моноклинной системе с пространственной группой P 2 1 / c a = 4,769. Å, b = 20,416 Å, c = 10,445 Å, β = 93,39°, объём ячейки 1015,3 Å 3 , 4 формулы на ячейку и плотность 2,637. [H 2 (4,4'-би-py)][In 2 (H 2 O) 6 (SO 4 ) 4 ]·2H 2 O кристаллизуется в триклинной системе с a = 7,143 Å, b = 7,798 Å, в = 12,580 Å, α = 107,61°, β = 98,79°, γ = 93,89°, объём ячейки 655,2 Å 3 , одна формула на ячейку и плотность 2,322. [42] [H(2,2'-bipy)][In(H 2 O)(SO 4 ) 2 ]·2H 2 O, соль гексаметилендиамина [H 3 N(CH 2 ) 6 NH 3 ][In(H 2 O ) 2 (SO 4 ) 2 ] 2 ·2H 2 O и [H 2 (Py(CH 2 ) 3 Py)][In(H 2 O) 2 (SO 4 ) 2 ] 2 ·2H 2 O также существуют. [42] Другие органические производные включают триэтилентетрамин , [43] и амиламмоний . [30] Три- μ -сульфат -κ 6 O:O'-бис[аква(1,10-фенантролин- κ 2 N,N')индия(III)] дигидрат, [In 2 (SO 4 ) 3 (C 12 H 8 N 2 )2(H 2 O) 2 ]·2H 2 O, имеет связанную молекулу 1,10-фенантролина. каждому иону индия. Два иона индия связаны тремя сульфатными группами. Он образует триклинные кристаллы с двумя формулами на элементарную ячейку. Плотность 2,097 г/см. 3 . [44]

Диметилиндийсульфат [(CH 3 ) 2 In] 2 SO 4 можно получить реакцией триметилиндия с сухой серной кислотой. [45]

Смешанный

[ редактировать ]

Двойная соль хлорида сульфата индия имеет формулу In 2 (SO 4 ) 3 ·InCl 3 ·(17±1)H 2 O. [46]

Моновалентный

[ редактировать ]

Сульфат индия(I). In 2 SO 4 можно получить в твердом состоянии нагреванием металлического индия с сульфатом индия(III), [47] но при растворении в воде или серной кислоте В + реагирует с образованием газообразного водорода. [48] Соль смешанной валентности В я В III (SO 4 ) 2 также получают нагреванием металлического индия с сульфатом индия (III). [49]

Использовать

[ редактировать ]
Транзистор с поверхностным барьером Philco разработан и произведен в 1953 году.

Сульфат индия — коммерчески доступное химическое вещество. Его можно использовать для гальваники металлического индия, [50] в качестве упрочнителя при гальванике золота. [51] или для получения других индийсодержащих веществ, таких как селенид меди и индия . Его продают в качестве пищевой добавки, хотя нет никаких доказательств его пользы для человека, и он токсичен. [52]

Первым высокочастотным транзистором был германиевый транзистор с поверхностным барьером, разработанный Philco в 1953 году и способный работать на частоте до 60 МГц. [53] Они были сделаны путем травления углублений на германиевой основе N-типа с обеих сторон струями сульфата индия до толщины нескольких десятитысячных дюйма. Индий, нанесенный гальваническим способом в углубления, образует коллектор и эмиттер. [54] [55]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Перри Д., Филлипс С. (1995) Справочник неорганических соединений : версия 2.0, электронная база данных , CRC Press ISBN   0-8493-8671-3
  2. ^ Сульфат индия. Техническое описание продукта. Архивировано 10 февраля 2012 г. в Wayback Machine Indium CORPORATION.
  3. ^ Перейти обратно: а б Виллар, Пьер; Сенсуаль, Карин; Гладышевский, Роман (2015). Справочник неорганических веществ 2015 . Вальтер де Грюйтер. п. 654. ИСБН  9783110311747 .
  4. ^ Паллистер, Питер Дж.; Мудраковский Игорь Л.; Энрайт, Гэри Д.; Рипмистер, Джон А. (2013). «Структурная оценка безводных сульфатов с помощью ЯМР твердого тела 33S в сильном поле и расчеты из первых принципов». CrystEngComm . 15 (43): 8808. doi : 10.1039/C3CE41233D .
  5. ^ Нильсон, Л.Ф.; Петтерссон, Отто (1 января 1880 г.). «О молекулярной теплоте и объеме редких земель и их сульфатов» . Труды Лондонского королевского общества . 31 (206–211): 46–51. Бибкод : 1880RSPS...31...46N . дои : 10.1098/rspl.1880.0005 .
  6. ^ Перейти обратно: а б с Tritrust Industrial C. Ltd. «Паспорт безопасности сульфата индия» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 4 марта 2016 года . Проверено 31 мая 2015 г.
  7. ^ «Паспорт безопасности безводный сульфат индия 99,99%» . Pfaltz & Bauer, Inc. Архивировано из оригинала 28 марта 2022 года . Проверено 14 ноября 2017 г.
  8. ^ Перейти обратно: а б с Хестер, Рональд Э.; Плейн, Роберт А.; Вальрафен, Джордж Э. (1963). «Спектры комбинационного рассеяния света водных растворов сульфата, нитрата и перхлората индия». Журнал химической физики . 38 (1): 249. Бибкод : 1963JChPh..38..249H . дои : 10.1063/1.1733470 .
  9. ^ Перейти обратно: а б Перре, Р; Тудо, Дж; Жолибуа, Б; Кушо, П. (июль 1974 г.). «Получение и кристаллографическая характеристика некоторых двойных сульфатов индия (III) и таллия (III), MI3MIII (SO4)3 (MI = Na, K, Rb и Cs)». Журнал менее распространенных металлов (на французском языке). 37 (1): 9–12. дои : 10.1016/0022-5088(74)90003-4 .
  10. ^ Каминити, Р.; Пащина, Г. (сентябрь 1981 г.). «Рентгеноструктурное исследование структуры аква-иона индия (III) в растворе сульфата индия». Письма по химической физике . 82 (3): 487–491. Бибкод : 1981CPL....82..487C . дои : 10.1016/0009-2614(81)85425-5 .
  11. ^ Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри (1966). Продвинутая неорганическая химия . Джон Уайли и сыновья. п. 438.
  12. ^ Перейти обратно: а б с д Рудольф, Вольфрам В.; Фишер, Дитер; Томни, Мэдлен Р.; Пай, Кори К. (2004). «Гидратация индия (iii) в водных растворах перхлората, нитрата и сульфата. Рамановские и инфракрасные спектроскопические исследования и ab-initio молекулярные орбитальные расчеты кластеров индия (iii)-воды» . Физическая химия Химическая физика . 6 (22): 5145. Бибкод : 2004PCCP....6.5145R . дои : 10.1039/b407419j . Проверено 31 мая 2015 г.
  13. ^ Бусев А.И. (22 октября 2013 г.). Аналитическая химия индия . Эльзевир. п. 30. ISBN  9781483149554 .
  14. ^ Краузе, М.; Грюн, Р. (январь 1995 г.). «Вклад в термическое поведение сульфатов XVII. Уточнение монокристаллической структуры In2(SO4)3 и Ga2(SO4)3». Zeitschrift für Kristallographie . 210 (6): 427–431. Бибкод : 1995ЗК....210..427К . дои : 10.1524/zkri.1995.210.6.427 .
  15. ^ Травкин В.Ф.; Кубасов В.Л.; Глубоков, Ю. М.; Бусыгина Н.С.; Казанбаев, Л.А.; Козлов, П.А. (октябрь 2004 г.). «Экстракция индия(III) из сульфатных растворов фосфорорганическими кислотами». Российский журнал прикладной химии . 77 (10): 1613–1617. дои : 10.1007/s11167-005-0082-9 . S2CID   94902567 .
  16. ^ Геклер, Роберт П.; Марчи, Луи Э. (август 1944 г.). "Индий". Журнал химического образования . 21 (8): 407. Бибкод : 1944ЖЧЭд..21..407Г . дои : 10.1021/ed021p407 .
  17. ^ Чжоу, Хуэйцзюань; Цай, Вэйпин; Чжан, Лиде (апрель 1999 г.). «Синтез и структура наночастиц оксида индия, диспергированных в порах мезопористого кремнезема». Бюллетень исследования материалов . 34 (6): 845–849. дои : 10.1016/S0025-5408(99)00080-X .
  18. ^ Граймс, С.М. (1984). «Глава 4. Ал, Га, В, Тл». Годовые отчеты о прогрессе химии, раздел А. 81 : 90. дои : 10.1039/IC9848100075 .
  19. ^ Бусев А.И. (22 октября 2013 г.). Аналитическая химия индия . Эльзевир. стр. 67–68. ISBN  9781483149554 .
  20. ^ Бусев А.И. (22 октября 2013 г.). Аналитическая химия индия . Эльзевир. стр. 111–112. ISBN  9781483149554 .
  21. ^ Тудо, Дж.; Жолибуа, Б.; Лаплас, Г.; Новогроцкий, Г.; Авраам, Ф. (15 июля 1979 г.). «Структура кристаллической сульфатной кислоты гидрата индия (III)». Acta Crystallographica Раздел B (на французском языке). 35 (7): 1580–1583. Бибкод : 1979AcCrB..35.1580T . дои : 10.1107/s0567740879007172 .
  22. ^ Перейти обратно: а б с Воропаева Е. Ю.; Стенина И.А.; Ярославцев, А.Б. (январь 2007 г.). «Протонная проводимость в композитах гидросульфата индия и гидрата циркония». Российский журнал неорганической химии . 52 (1): 1–6. дои : 10.1134/S0036023607010019 . S2CID   96716246 .
  23. ^ Перейти обратно: а б Йоханссон, Георг (1961). «Кристаллическая структура ( (PDF) . Acta Chemica Scandinavica . 15 7): 1437–1453. doi : 10.3891/acta.chem.scand.15-1437 . Проверено 31 мая 2015 г.
  24. ^ Йоханссон, Георг (1962). «Кристаллическая структура FeOHSO4 и InOHSO4» (PDF) . Acta Chemica Scandinavica . 16 (5): 1234–1244. doi : 10.3891/acta.chem.scand.16-1234 . Проверено 31 мая 2015 г.
  25. ^ Перейти обратно: а б с д Жолибуа, Б.; Лаплас, Г.; Авраам, Ф.; Новогроцкий, Г. (15 ноября 1980 г.). «Низкотемпературные формы некоторых соединений M1/3MIII(XO4)3: строение трисульфата триаммония индия (III)». Acta Crystallographica Раздел B. 36 (11): 2517–2519. Бибкод : 1980AcCrB..36.2517J . дои : 10.1107/S0567740880009338 .
  26. ^ Перре, Р.; Кушо, П. (июнь 1972 г.). «Получение и кристаллографическая характеристика безводных двойных сульфатов и селенатов индия М» 1 In(XO 4 ) 2 ". Журнал менее распространенных металлов (на французском языке). 27 (3): 333–338. doi : 10.1016/0022-5088(72)90065-3 .
  27. ^ Перейти обратно: а б Битти, Джеймс К.; Бест, Стивен П.; Скелтон, Брайан В.; Уайт, Аллан Х. (1981). «Структурные исследования алюмов цезия CsM III [SO 4 ] 2 ·12H 2 O». Журнал Химического общества, Dalton Transactions (10): 2105–2111. дои : 10.1039/DT9810002105 .
  28. ^ Армстронг, Роберт С.; Берри, Эндрю Дж.; Коул, Брэдли Д.; Ньюджент, Керри В. (1997). «Люминесценция хрома как исследование сайт-эффектов в решетке квасцов». Журнал Химического общества, Dalton Transactions (3): 363–366. дои : 10.1039/A605705E .
  29. ^ Бусев А.И. (22 октября 2013 г.). Аналитическая химия индия . Эльзевир. п. 5. ISBN  9781483149554 .
  30. ^ Перейти обратно: а б Экли, Джон Б.; Потрац, Герберт А. (июнь 1936 г.). «Некоторые двойные соли индия и органические основания». Журнал Американского химического общества . 58 (6): 907–909. дои : 10.1021/ja01297a016 .
  31. ^ Фимланд, Бо; Сваре, I (1 сентября 1987 г.). «ЯМР и диэлектрические исследования движения NH4+ в некоторых аммонийных квасцах». Физика Скрипта . 36 (3): 559–562. Бибкод : 1987PhyS...36..559F . дои : 10.1088/0031-8949/36/3/031 . S2CID   250876849 .
  32. ^ Британская энциклопедия: словарь искусств, наук и общей литературы . Том. 5. 1888. с. 533 . Проверено 3 июня 2015 г.
  33. ^ Бейли, туалет; История, HS (1973). «Ядерная квадрупольная связь 115In в NH 4 In(SO 4 ) 2 ·12H 2 O». Журнал химической физики . 58 (3): 1255–1256. Бибкод : 1973ЖЧФ..58.1255Б . дои : 10.1063/1.1679317 .
  34. ^ Навальгунд, РР; Гупта, LC (1 сентября 1975 г.). «ЭПР Cr3+ в додекагидрате сульфата индия метиламмония». Физический статус Solidi B. 71 (1): К87–К90. Бибкод : 1975ПССБР..71...87Н . дои : 10.1002/pssb.2220710161 .
  35. ^ Пуркайастха, Британская Колумбия; Дас, HB (1 февраля 1963 г.). «ИЗУЧЕНИЕ ВЕРОЯТНОСТИ СУЩЕСТВОВАНИЯ КАЛИЙНО-ИНДИЕВЫХ КВАСЦОВ С РАДИОАКТИВНЫМИ ЯДЕРАМИ. ЧАСТЬ I». Журнал Индийского химического общества . 40 .
  36. ^ Ивановский, Владимир; Петрушевский Владимир Михайлович; Шоптраджанов, Боян (апрель 1999 г.). «Колебательные спектры гексааквакомплексов». Колебательная спектроскопия . 19 (2): 425–429. дои : 10.1016/S0924-2031(98)00068-X .
  37. ^ «База данных неорганических материалов» . Атомная работа . Архивировано из оригинала 4 марта 2016 года . Проверено 31 мая 2015 г.
  38. ^ «База данных неорганических материалов» . Атомворк . Проверено 31 мая 2015 г. [ постоянная мертвая ссылка ]
  39. ^ «База данных неорганических материалов» . Атомворк . Проверено 31 мая 2015 г. [ постоянная мертвая ссылка ]
  40. ^ Федоров, П.И.; Ловецкая, Г.А.; Старикова З.А.; Власкин О.И. (ноябрь 1983 г.). «[Исследование взаимодействия сульфатов цинка и кадмия с сульфатом индия в водном растворе при 25 градусах Цельсия]». Журнал Неорганической Химии . 28 (11): 2962–2965.
  41. ^ Mukhatarova, N. N.; Rastsvetaeva, R. K.; Ilyukhin, V. V.; Belov, N. V. (March 1979). "Crystal structure of KIn(SO4) 2 ·H 2 O". Soviet Physics Doklady . 24 : 140. Bibcode : 1979SPhD...24..140M .
  42. ^ Перейти обратно: а б Петросьянц, ИП; Илюхин А.Б.; Кецко, В.А. (ноябрь 2006 г.). «Супрамолекулярные соединения сульфатов индия с азотсодержащими катионами». Российский журнал координационной химии . 32 (11): 777–783. дои : 10.1134/s1070328406110029 . S2CID   95016069 .
  43. ^ Тиан, Чжэнь-Фен (март 2009 г.). «Сольвотермический синтез и характеристика одномерного цепного сульфата индия». Химический журнал китайских университетов .
  44. ^ Шен, Фу Мин; Лаш, Ши Фу (15 сентября 2010 г.). «Три-μ-сульфато-κ6O:O'-бис[аква(1,10-фенантролин-κ2N,N')индия(III)]дигидрат» . Acta Crystallographica Раздел E. 66 (10): м1260–м1261. дои : 10.1107/S1600536810036330 . ПМЦ   2983182 . ПМИД   21587408 . Проверено 3 июня 2015 г.
  45. ^ Олапински, Х.; Вейдлайн, Дж. (июнь 1973 г.). «Бис(диалкилметалл)сульфаты элементов галлия, индия и таллия». Журнал металлоорганической химии . 54 :87–93. дои : 10.1016/s0022-328x(00)84995-5 .
  46. ^ Карцмарк, Элинор М. (август 1977 г.). «Двойные соли трихлорида индия с хлоридами щелочных металлов, с хлоридом аммония и с сульфатом индия». Канадский химический журнал . 55 (15): 2792–2798. дои : 10.1139/v77-388 .
  47. ^ Dmitriev, V.S.; Malinov, S.A.; Dubovitskaya, L.G.; Smirnov, V.A. (September 1986). "Vzaimodejstvie metallicheskogo indiya s sul'fatom indiya(3)" [Metallic indium interaction with indium(3) sulfate]. Zhurnal Neorganicheskoj Khimii (in Russian). 31 (9): 2372–2377. ISSN  0044-457X .
  48. ^ Kozin, L.F.; Egorova, A.G. (May 1982). "Sul'fat odnovalentnogo indiya, ego sintez i svojstva" [Monovalent indium sulfate, its synthesis and properties]. Zhurnal Obshchej Khimii (in Russian). 52 (5): 1020–1024. ISSN  0044-460X .
  49. ^ Даунс, Эй Джей (31 мая 1993 г.). Химия алюминия, галлия, индия и таллия . Спрингер. п. 211. ИСБН  9780751401035 .
  50. ^ Шварц-Шампера, Ульрих; Герциг, Питер М. (14 марта 2013 г.). Индий: геология, минералогия и экономика . Springer Science & Business Media. п. 171. ИСБН  9783662050767 .
  51. ^ «Indium Corp. In2(SO4)3 Сульфат индия безводный» . Проверено 2 июня 2015 г.
  52. ^ Брэдли, Дэвид (2 июля 2008 г.). «Польза Индии для здоровья» . Архивировано из оригинала 16 марта 2006 года . Проверено 2 июня 2015 г.
  53. ^ Брэдли, МЫ (декабрь 1953 г.). «Транзистор с поверхностным барьером: Часть I. Принципы работы транзистора с поверхностным барьером». Труды ИРЭ . 41 (12): 1702–1706. дои : 10.1109/JRPROC.1953.274351 . S2CID   51652314 .
  54. ^ «Philco утверждает, что ее транзистор превосходит другие, используемые сейчас» . Уолл Стрит Джорнал . 4 декабря 1953 г. с. 4.
  55. ^ «Анонсированы гальванические транзисторы». Журнал электроники . Январь 1954 года.

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Indium(III)_sulfate&oldid=1231993245"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: ae8704771349013680e11130da6e53d9__1719819900
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/ae/d9/ae8704771349013680e11130da6e53d9.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Indium(III) sulfate - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)