Сульфат гидроксиламмония

Сульфат гидроксиламмония
Имена
	Другие имена Гидроксиламина сульфат
Идентификаторы
Номер CAS	10039-54-0 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ЧЕМБЛ	ХЕМБЛ3183215 ;
ХимическийПаук	23229 ;
Информационная карта ECHA	100.030.095
Номер ЕС	233-118-8 ;
ПабХим CID	24846 ;
номер РТЭКС	NC5425000 ;
НЕКОТОРЫЙ	49КП498Д4О ;
Число	2865
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID2025424 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Н 8 Н 2 О 6 С
Молярная масса	164.14 g/mol
Появление	белый кристаллический или мелкодисперсный продукт, слегка гигроскопичный
Плотность	1,88 г/см 3
Температура плавления	120 ° C (248 ° F; 393 К) разлагается.
Растворимость в воде	58,7 г/100 мл (20 °С)
Структура
Кристаллическая структура	Моноклиника
Космическая группа	Р2 1 /с
Постоянная решетки	а = 7,932 ± 0,002 Å , b = 7,321 ± 0,002 Å , c = 10,403 ± 0,003 Å α = 90°, β = 106,93 ± 0,03 °, γ = 90°
Формульные единицы ( Z )	4
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Предупреждение
Заявления об опасности	Х290 , Х302 , Х312 , Х315 , Х317 , Х319 , Х351 , Х373 , Х400 , Х412
Меры предосторожности	P201 , P202 , P234 , P260 , P261 , P264 , P270 , P272 , P273 , P280 , P281 , P312 , P302+P352 , P305+P351+P338 , P308+P313 , P312 , П321 14 , П322 , П330 , P301 + , P332+P313 , P333+P313 , P337+P313 , P362 , P363 , P390 , P391 , P404 , P405 , P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 1 2
Паспорт безопасности (SDS)	Внешний паспорт безопасности материалов
Родственные соединения
Другие анионы	Нитрат гидроксиламмония ; Гидроксиламмония хлорид
Другие катионы	Сульфат аммония ; Гидразиния сульфат
Родственные соединения	Гидроксиламин
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Сульфат гидроксиламмония NH ₃ OH] ₂ SO ₄ , представляет собой сернокислую соль гидроксиламина [ . В основном он используется как легкая в обращении форма гидроксиламина, который в чистом виде взрывоопасен.

Синтез

Сульфат гидроксиламмония получают в промышленности процессом Рашига , который включает восстановление нитрита бисульфитом гидроксиламиновым . Первоначально это дает дисульфонат гидроксиламина, который гидролизуется до сульфата гидроксиламмония: ^[2]Его также можно получить кислотно-основной реакцией гидроксиламина с серной кислотой:

2 NH ₂ OH(водн.) + H ₂ SO ₄ (водн.) → (NH ₃ OH) ₂ SO ₄ (водн.)

Приложения

Сульфат гидроксиламмония используется в органическом синтезе для превращения альдегидов и кетонов в оксимы , карбоновых кислот и их производных (например, сложных эфиров ) в гидроксамовые кислоты , изоцианатов в N-гидроксимочевины и нитрилов в амидоксимы . Сульфат гидроксиламмония также используется для получения гидроксиламин-О-сульфоновой кислоты из олеума или хлорсерной кислоты .

Сульфат гидроксиламмония используется в производстве средств против образования пленки, фармацевтических препаратов, резины, текстиля, пластмасс и моющих средств. Это поглотитель радикалов , который останавливает реакции радикальной полимеризации и служит антиоксидантом в натуральном каучуке. (NH ₃ OH) ₂ SO ₄ является исходным материалом для некоторых инсектицидов, гербицидов и регуляторов роста. Используется в фотографии как стабилизатор цветных проявителей и как добавка в фотоэмульсии в цветных пленках .

Разложение

При 120 °C сульфат гидроксиламмония начинает разлагаться на триоксид серы , закись азота , воду и аммиак. ^{[ сомнительно – обсудить ]}:

2 (NH ₃ OH) ₂ SO ₄ → 2 SO ₃ + N ₂ O + 2 NH ₃ + 5 H ₂ O

Реакция экзотермична при температуре выше 138 °C и наиболее экзотермична при температуре 177 °C. ^[3] Металлы (особенно медь, ее сплавы и соли) катализируют разложение сульфата гидроксиламмония. Нестабильность этого соединения обусловлена главным образом слабой одинарной связью азота с кислородом иона гидроксиламмония.

Ссылки

^ Мирцева А.; Голич, Л. (15 мая 1995 г.). «Гидроксиламмония сульфат». Acta Crystallographica Раздел C. Связь с кристаллической структурой . 51 (5): 798–800. дои : 10.1107/S0108270194013351 .
^ Облат, СБ; Марковиц, СС; Новаков Т.; Чанг, С.Г. (декабрь 1982 г.). «Кинетика начальной реакции нитрит-иона в растворах бисульфита» (PDF) . Журнал физической химии . 86 (25): 4853–4857. дои : 10.1021/j100222a005 .
^ Страница продукта BASF гидроксиламмония сульфата

Внешние ссылки

Международная карта химической безопасности 0898

[1] Мирцева А.; Голич, Л. (15 мая 1995 г.). «Гидроксиламмония сульфат». Acta Crystallographica Раздел C. Связь с кристаллической структурой . 51 (5): 798–800. дои : 10.1107/S0108270194013351 .

[2] Облат, СБ; Марковиц, СС; Новаков Т.; Чанг, С.Г. (декабрь 1982 г.). «Кинетика начальной реакции нитрит-иона в растворах бисульфита» (PDF) . Журнал физической химии . 86 (25): 4853–4857. дои : 10.1021/j100222a005 .

[BASF-3] Страница продукта BASF гидроксиламмония сульфата

[1]

[2]

[3]