Сульфат кадмия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфат кадмия(II) | |
| Другие имена Серная кислота, соль кадмия (1:1), | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ |
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.288 |
| Номер ЕС |
|
| 8295 | |
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 2570 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| CdSO 4 CdSO 4 ·H 2 O (моногидрат) 3CdSO 4 ·8H 2 O (октагидрат) | |
| Молярная масса | 208,47 г/моль (безводный) 226,490 г/моль (моногидрат) 769,546 г/моль (октагидрат) |
| Появление | Белое гигроскопичное твердое вещество |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 4,691 г/см 3 (безводный) 3,79 г/см 3 (моногидрат) 3,08 г/см 3 (октагидрат) [1] |
| Температура плавления | 1000 ° C (1830 ° F; 1270 К) (безводный) 105 °С (моногидрат) 40 °С (октагидрат) |
| Точка кипения | (разлагается до основного сульфата, а затем оксида) |
| безводный: 75 г/100 мл (0 °С) 76,4 г/100 мл (25 °С) 58,4 г/100 мл (99 °С) моногидрат: 76,7 г/100 мл (25 °С) октагидрат: очень растворим | |
| Растворимость | слабо растворим в метаноле , этилацетате нерастворим в этаноле |
| -59.2·10 −6 см 3 /моль | |
Показатель преломления ( n D ) | 1.565 |
| Структура | |
| орторомбический (безводный) моноклинная (гепта и октагидрат) | |
| Термохимия | |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 123 Дж·моль −1 ·К −1 [2] |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −935 кДж·моль −1 [2] |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
   | |
| Опасность | |
| Х301 , Х330 , Х340 , Х350 , Х360 , Х372 , Х410 | |
| P201 , P202 , P260 , P264 , P270 , P271 , P273 , P281 , P284 , P301+P310 , P304+P340 , P308+P313 , P310 , P314 , P320 , P321 , P330 , P391 , П403+П233 , П405 , П501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 280 мг/кг (перорально, крыса) |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
МЕХ (Допускается) | [1910.1027] СВВ 0,005 мг/м 3 (как компакт-диск) [3] |
РЕЛ (рекомендуется) | Что [3] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Са [9 мг/м 3 (как компакт-диск)] [3] |
| Паспорт безопасности (SDS) | [1] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Ацетат кадмия , хлорид кадмия , Нитрат кадмия |
Другие катионы | Сульфат цинка , Сульфат кальция , Сульфат магния |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Сульфат кадмия — название ряда родственных неорганических соединений с формулой CdSO 4 · x H 2 O. Наиболее распространенной формой является моногидрат CdSO 4 ·H 2 O, но известны еще две формы CdSO 4 · 8 ⁄ 3 H 2 O и безводная соль (CdSO 4 ). Все соли бесцветны и хорошо растворимы в воде.
Структура, подготовка и возникновение
[ редактировать ]
Рентгеновская кристаллография показывает, что CdSO 4 ·H 2 O является типичным координационным полимером. Каждый компакт-диск 2+ Центр имеет октаэдрическую координационную геометрию и окружен четырьмя кислородными центрами, обеспечиваемыми четырьмя сульфатными лигандами, и двумя кислородными центрами из мостиковых водных лигандов . [5]
Гидрат сульфата кадмия можно получить реакцией металлического кадмия, его оксида или гидроксида с разбавленной серной кислотой:
- CdO + H 2 SO 4 → CdSO 4 + H 2 O
- Cd + H 2 SO 4 → CdSO 4 + H 2
Безводный материал можно получить с использованием персульфата натрия : [ нужна ссылка ]
- Cd + Na 2 S 2 O 8 → CdSO 4 + Na 2 SO 4
Сульфаты кадмия встречаются в виде следующих редких минералов: дробецита (CdSO 4 ·4H 2 O), вудурисита (моногидрата) и лазаридисита (8/3-гидрата).
Приложения
[ редактировать ]Сульфат кадмия широко используется для гальваники кадмия в электронных схемах. Он также является предшественником пигмента на основе кадмия, такого как сульфид кадмия . Он также используется в качестве электролита в стандартной ячейке Вестона , а также в качестве пигмента во флуоресцентных экранах.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). Справочник CRC по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3 .
- ^ Jump up to: а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А21. ISBN 978-0-618-94690-7 .
- ^ Jump up to: а б с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0087» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Ауривиллиус, Карин; Столхандске, Клаас (1980). «Повторное исследование кристаллических структур HgSO 4 и CdSO 4 ». Журнал кристаллографии - Кристаллические материалы . 153 (1–2): 121–129. Бибкод : 1980ЗК....153..121А . дои : 10.1524/zkri.1980.0011 .
- ^ Теппитак, К.; Чайнок, К. (2015). «Кристаллическая структура CdSO 4 (H 2 O): повторное определение » . Acta Crystallographica Раздел E. 71 ( 10): i8–pi9. doi : /S2056989015016904 . PMC 4647421. . PMID 26594423 10.1107