Персульфат натрия
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Пероксодисульфат натрия Пероксодисульфат натрия Пероксидисульфат натрия Пероксидисульфат натрия | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХЭМБЛ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.028.993 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 1505 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Na 2 S 2 O 8 | |
| Молярная масса | 238.10 g/mol |
| Появление | Белый порошок |
| Плотность | 2,601 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | 180 ° C (356 ° F; 453 К) разлагается. |
| 55,6 г/100 мл (20 °С) | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
   | |
| Опасность | |
| Х272 , Х302 , Х315 , Х317 , Х319 , Х334 , Х335 , Х371 | |
| П220 , П261 , П280 , П305+П351+П338 , П342+П311 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Паспорт безопасности (SDS) | КМГС 1136 |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Дитионит натрия Сульфит натрия Сульфат натрия |
Другие катионы | Персульфат калия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Персульфат натрия – неорганическое соединение формулы Na 2 S 2 O 8 . Это натриевая соль пероксидисерной кислоты H 2 S 2 O 8 , окислитель . Это белое твердое вещество, растворяющееся в воде. Он практически негигроскопичен и имеет хороший срок хранения.
Производство
[ редактировать ]Соль получают электролитическим окислением бисульфата натрия :
Окисление проводят на платиновом аноде. [2] Таким образом в 2005 году было произведено около 165 000 тонн. [3]
Стандартный окислительно-восстановительный потенциал персульфата натрия в гидросульфат составляет 2,1 В, что выше, чем у перекиси водорода (1,8 В), но ниже, чем у озона (2,2 В). [4] Образующийся in situ сульфат-радикал имеет стандартный электродный потенциал 2,7 В.
Однако использование платиновых анодов для производства солей имеет несколько недостатков; производственный процесс неэффективен из-за выделения кислорода, и продукт может содержать загрязнения, возникающие в результате коррозии платины (в основном из-за чрезвычайно окислительной природы сульфатного радикала). Таким образом, алмазные электроды, легированные бором, были предложены в качестве альтернативы обычным платиновым электродам. [5]
Структура
[ редактировать ], соли натрия и калия в твердом состоянии принимают очень схожие структуры Согласно данным рентгеновской кристаллографии . В натриевой соли расстояние ОО составляет 1,476 Å. Сульфатные группы имеют тетраэдрическую форму с тремя короткими расстояниями SO около 1,44 и одной длинной связью SO при 1,64 Å. [1]
Приложения
[ редактировать ]В основном он используется в качестве радикального инициатора реакций эмульсионной полимеризации полимеров на основе стирола, таких как акрилонитрил-бутадиен-стирол . [3] Также применимо для ускоренного отверждения клеев с низким содержанием формальдегида .
Другое использование
[ редактировать ]Это отбеливатель , как самостоятельный (особенно в косметике для волос), так и в качестве моющего компонента. Является заменителем персульфата аммония в травильных для цинка и печатных плат , применяется для травления меди смесях и некоторых других металлов.
Он также используется в качестве кондиционера почвы почвы и грунтовых вод. и для восстановления [5] [6] а также в производстве красителей , модификации крахмала , активатора отбеливания агента , для окислительной расшлихтовки и т. д.
Органическая химия
[ редактировать ]Персульфат натрия является специализированным окислителем в химии , классически участвует в реакциях окисления персульфата Эльбса и реакциях окисления Бойланда-Симса . Он также используется в радикальных реакциях; например, при синтезе диапоцинина из апоцинина , где сульфат железа (II) . радикальным инициатором является [7]
Безопасность
[ редактировать ]Соль является окислителем и образует горючие смеси с органическими материалами, такими как бумага.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перейти обратно: а б Аллан, Дэвид Р. (2006). «Натрия пероксодисульфат» . Acta Crystallographica Раздел E. 62 (3): i44–i46. дои : 10.1107/S1600536806004302 .
- ^ Питч, А.; Адольф, GJ Chem. Технол. Биотехнология. 1911, 30, 85.
- ^ Перейти обратно: а б Харальд Якоб, Стефан Лейнингер, Томас Леманн, Сильвия Якоби, Свен Гютеворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_177.pub2 . ISBN 978-3527306732 .
{{cite encyclopedia}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ Блок, Филип А., Ричард А. Браун и Дэвид Робинсон. «Новые технологии активации химического окисления персульфата натрия на месте». Материалы Четвертой Международной конференции по восстановлению хлорированных и упорных соединений. 2004.
- ^ Перейти обратно: а б Шафии, Сайфул Арифин; Ааронс, Джолион; Хайрул Хишам, Хамза (2018). «Электровосстановление пероксодисульфата: обзор сложной реакции» . Журнал Электрохимического общества . 165 (13): H785–H798. дои : 10.1149/2.1161811jes . S2CID 106396614 .
- ^ Вацлавек, Станислав; Лутце, Хольгер В.; Грюбель, Клаудиуш; Падил, Винод В.Т.; Черник, Мирослав; Дионисий, Дионисий.Д. (2017). «Химия персульфатов при очистке воды и сточных вод: обзор». Химико-технологический журнал . 330 : 44–62. дои : 10.1016/j.cej.2017.07.132 .
- ^ Люхтефельд, Рон; Дасари, Мина С.; Ричардс, Кристи М.; Альт, Микаэла Л.; Кроуфорд, Кларк Ф.П.; Шлейден, Аманда; Ингрэм, Джай; Хамиду, Абдель Азиз Амаду; и др. (2008). «Синтез диапоцинина». Дж. Хим. Образование. 85 (3): 411. Бибкод : 2008JChEd..85..411D . дои : 10.1021/ed085p411 .