Молибдат натрия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Молибдат натрия | |
| Другие имена Молибдат динатрия | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) | |
| КЭБ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.028.683 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Na 2 МоО 4 | |
| Молярная масса | 205,92 г/моль (безводный) 241,95 г/моль (дигидрат) |
| Появление | Белый порошок |
| Плотность | 3,78 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 687 ° C (1269 ° F; 960 К) |
| 84 г/100 мл (100 °С) | |
Показатель преломления ( n D ) | 1.714 |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 4000 мг/кг (крыса, перорально) [1] |
ЛК 50 ( средняя концентрация ) | >2080 мг/м 3 (полный привод, 4 часа) [1] |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности материалов |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Хромат натрия Вольфрамат натрия |
Другие катионы | Молибдат аммония |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Молибдат натрия Na 2 MoO 4 полезен в качестве источника молибдена . [2] Эта белая кристаллическая соль часто встречается в виде дигидрата Na 2 MoO 4 ·2H 2 O.
Подготовка
[ редактировать ]Растворение МоО 3 в гидроксиде натрия при 50–70 °С с последующей кристаллизацией отфильтрованного продукта. [3] При кристаллизации ниже 10 ° C образуется декагидрат. При температуре выше 10 °C дигидрат кристаллизуется. Безводную соль получают нагреванием этого продукта при температуре 100°С.
- МоО 3 + 2NaOH + H 2 O → Na 2 MoO 4 ·2H 2 O
Использование
[ редактировать ]Сельскохозяйственная промышленность использует 500 тонн в год в качестве удобрений. В частности, его применение предложено для обработки хлыстохвоста брокколи и цветной капусты на почвах с дефицитом молибдена. [4] [5] Однако необходимо соблюдать осторожность, поскольку при уровне 0,3 ppm молибдат натрия может вызвать дефицит меди у животных, особенно крупного рогатого скота. [3]
Его используют в промышленности для ингибирования коррозии , так как он является неокисляющим анодным ингибитором. [3] Добавление молибдата натрия значительно снижает потребность в нитрите жидкостей, ингибированных нитрит-амином, и улучшает защиту от коррозии жидкостей на основе карбоксилатных солей. [6] При промышленной очистке воды, где гальваническая коррозия из-за биметаллической конструкции возможна , применение молибдата натрия предпочтительнее, чем нитрита натрия . Преимущество молибдата натрия состоит в том, что дозирование более низких ppm молибдата позволяет снизить проводимость циркулирующей воды. Молибдат натрия при концентрации 50–100 ppm обеспечивает такой же уровень ингибирования коррозии, как нитрит натрия при концентрации более 800 ppm. За счет использования более низких концентраций молибдата натрия проводимость поддерживается на минимальном уровне и, таким образом, снижается потенциал гальванической коррозии. [7]
Реакции
[ редактировать ]При обработке борогидридом натрия молибдат восстанавливается до оксида молибдена(IV) : [8]
- Na 2 MoO 4 + NaBH 4 + 2H 2 O → NaBO 2 + MoO 2 + 2NaOH + 3H 2
Молибдат натрия реагирует с кислотами дитиофосфатов: [3]
- Na 2 MoO 4 + → [MoO 2 (S 2 P(OR) 2 ) 2 ]
который далее реагирует с образованием [MoO 3 (S 2 P(OR) 2 ) 4 ].
Структура
[ редактировать ]
В водном растворе молибдат натрия содержит диссоциированные ионы натрия и тетраэдрический молибдат (MoO 4 2- ), который имеет сульфатоподобную структуру. Твердый дигидратный материал имеет сложную структуру, типичную для солей оксианионов щелочных металлов. МО 4 2- субъединицы имеют тетраэдрическую форму с расстояниями Mo-O около 178 часов вечера . [3] [9]
Безопасность
[ редактировать ]Молибдат натрия поддерживает биосинтез молибдоферментов, которые встречаются во всех высших формах жизни. [10] ЛК50 . для пресноводных рыб колеблется от 60 до 7630 мг/л Сообщалось также о токсичности растворимого молибдата для морских организмов. [11]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б «Молибден (растворимые соединения, такие как Мо)» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Пергамон Пресс . ISBN 978-0-08-022057-4 .
- ^ Jump up to: а б с д и Брейтуэйт, скорая помощь; Хабер, Дж. Молибден: Очерк его химии и использования. 1994. Elsevier Science BV, Амстердам, Нидерланды.
- ^ Плант, В. (1950). «Использование извести и молибдата натрия для борьбы с хлыстохвостом в брокколи». Природа . 165 (4196): 533. Бибкод : 1950Natur.165..533P . дои : 10.1038/165533b0 . S2CID 4213274 .
- ^ Дэвис, Э.Б. (1945). «Случай дефицита молибдена в Новой Зеландии». Природа . 156 (3961): 392. Бибкод : 1945Natur.156..392D . дои : 10.1038/156392b0 . S2CID 4071159 .
- ^ Вукасович, Марк С. Смазочная техника , 1980. 36 (12). 708-12.
- ^ М. Хаузер, Corrosion Control Services, Inc., Вводный справочник
- ^ Цанг, Чи Фо; Мантирам, Арумугам (1997). «Синтез оксидов низковалентного молибдена в водных растворах восстановлением Na 2 MoO 4 NaBH 4 ». Журнал химии материалов . 7 (6): 1003–1006. дои : 10.1039/A606389F . ISSN 1364-5501 .
- ^ Мацумото, Казуко; Кобаяши, Акико; Сасаки, Юкиёси (1975). Na · «Кристаллическая структура дигидрата молибдата натрия 2H2O » 2MoO4 . Бюллетень Химического общества Японии . 48 (3): 1009–1013. дои : 10.1246/bcsj.48.1009 .
- ^ «Страница Института Лайнуса Полинга, посвященная молибдену» . 23 апреля 2014 г.
- ^ Хейерик, генеральный директор; Реголи, Л.; Стаблфилд, В. (2012). «Хроническая токсичность молибдата для морских организмов. I. Получение надежных данных о воздействии». Наука об общей окружающей среде . 430 : 260–269. Бибкод : 2012ScTEn.430..260H . doi : 10.1016/j.scitotenv.2012.03.045 . ПМИД 22663766 .