Дитионат натрия
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Дитионат натрия
| |
| Другие имена
Гипосульфат натрия, Метабисульфат натрия
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.028.682 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Na 2 S 2 O 6 | |
| Молярная масса | 206.106 g/mol |
| Появление | Белый кристаллический порошок |
| Плотность | 2,19 г/см 3 |
| Температура плавления | 190 ° C (374 ° F, 463 К) (разлагается) 52 ° C (дигидрат) |
| Точка кипения | 267 ° C (513 ° F; 540 К) разлагается. |
| 6,27 г/100 мл (0 °С) 15,12 г/100 мл (20 °С) 64,74 г/100 мл (100 °С) | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Дитионат натрия Na 2 S 2 O 6 — важное соединение неорганической химии . Он также известен под названиями динатрий дитионат , гипосульфат натрия и метабисульфат натрия . находится сера Можно считать, что в степени окисления +5 .
Его не следует путать с дитионитом натрия Na 2 S 2 O 4 , который представляет собой совершенно другое соединение и является мощным восстановителем, имеющим множество применений в химии и биохимии. Путаница между дитионатом и дитионитом часто встречается даже в каталогах производителей.
Подготовка
[ редактировать ]Дитионат натрия получают окислением бисульфита натрия диоксидом марганца : [ 1 ]
- 2 NaHSO 3 + MnO 2 → Na 2 S 2 O 6 + MnO + H 2 O
можно получить окислением сульфита натрия катионом серебра Альтернативно его (I): [ 1 ]
- Уже
2 ТАК
3 + 2 Аг +
+ ТАК 2−
3 → Уже
2 С
22О
6 + 2 Аг
в окислении тиосульфата натрия хлором : Другой метод заключается [ нужна ссылка ]
- 3 Cl 2 + Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O + 6 NaOH → Na 2 S 2 O 6 + 6 NaCl + 8 H 2 O
Еще один метод получения дитионата натрия — обработка тиосульфата натрия раствором гипохлорита натрия.
Структура
[ редактировать ]Дитионат-ион представляет собой серу, которая окислена относительно элементарной серы, но не полностью окислена. Сера может быть восстановлена до сульфида или полностью окислена до сульфата с многочисленными промежуточными степенями окисления в неорганических фрагментах, а также в сероорганические соединения. Примеры неорганических ионов включают сульфит и тиосульфат .
Дитионат натрия кристаллизуется в виде ромбических кристаллов дигидрата ( Na
2 С
22О
6 ). теряется Кристаллизационная вода при нагревании до 90°С, и структура становится гексагональной . [ 2 ]
Крупные монокристаллы ( Na
2 С
22О
6 2Ч
2 O ) были с большим успехом выращены и изучены для целей импульсной генерации (пикосекундная спектроскопия) Э. Хауссулем и коллегами. [ 3 ]
Характеристики
[ редактировать ]Дитионат натрия — очень стабильное соединение, не окисляющееся перманганатом, дихроматом или бромом. Его можно окислить до сульфата в сильно окислительных условиях: кипячение в течение часа с 5 М серной кислотой с избытком дихромата калия или обработка избытком перекиси водорода с последующим кипячением концентрированной соляной кислотой.
( Изменение свободной энергии Гиббса например) при окислении дитионат-аниона до сульфата отрицательно -300 кДж / моль, что делает его термодинамически нестабильным по отношению к окислению, но кинетика этой реакции довольно плохая. По тем же причинам дитионат-анион использовался для образования монокристаллов крупных катионных комплексов в высоких степенях окисления, поскольку полученные соли, скорее всего, обладают высокой кинетической стабильностью (за исключением исключительных условий, которые явно не относятся к кристаллическому анализу - см. Выше). , достаточно, чтобы выжить на протяжении всего анализа кристалла.
Ссылки
[ редактировать ] | Эта статья нуждается в дополнительных цитатах для проверки . ( июнь 2009 г. ) |
- ^ Jump up to: а б У. Г. Палмер (1954). Экспериментальная неорганическая химия . Архив Кубка. стр. 361–365. ISBN 0-521-05902-Х .
- ^ Д. У. Ларсон; AB Ван Клив (февраль 1963 г.). «Рентгеноструктурные данные для дитионатов щелочных металлов» . Канадский химический журнал . 41 (2). Национальный исследовательский совет Канады: 219–223. дои : 10.1139/v63-035 .
- ^ Хауссюль, Э.; А.А. Каминский (2010). Лазерная физика . 15 (5): 714–727.
{{cite journal}}: Отсутствует или пусто|title=( помощь )