Цианат натрия
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D model ( JSmol ) | |
| 3655041 | |
| КЭБ | |
| ХЭМБЛ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.011.846 |
| Номер ЕС |
|
| МеШ | C009281 |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| NaOCN | |
| Молярная масса | 65.01 g/mol |
| Появление | белое кристаллическое твердое вещество |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 1,893 г/см 3 |
| Температура плавления | 550 ° C (1022 ° F; 823 К) |
| 11,6 г/100 мл (25 °С) | |
| Растворимость | этанол : 0,22 г/100 мл (0 °C) диметилформамид : 0,05 г/100 мл (25 °C) мало растворим в аммиаке , бензоле нерастворим в диэтиловом эфире |
| Структура | |
| телоцентрированный ромбоэдрический | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 86,6 Дж/моль К |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 119,2 Дж/моль К |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −400 кДж/моль |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
 | |
| Предупреждение | |
| Х302 , Х412 | |
| П264 , П270 , П273 , П301+П312 , П330 , П501 | |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 1500 мг/кг (крыса, перорально) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Цианат натрия — неорганическое соединение формулы NaOCN. Белое твердое вещество, это натриевая соль цианат-аниона.
Структура
[ редактировать ]Анион описывается двумя резонансными структурами : N≡C-O − и − Н=С=О
соль принимает объемноцентрированную ромбоэдрическую кристаллическую решетку ( тригональную кристаллическую систему ). При комнатной температуре [1]
Подготовка
[ редактировать ]Цианат натрия получают промышленным путем реакцией мочевины с карбонатом натрия при повышенной температуре.
- 2OC(NH 2 ) 2 + Na 2 CO 3 → 2Na(NCO) + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O
натрия Аллофанат наблюдается как промежуточный продукт: [2]
- H 2 NC(O)NHCO 2 Na → NaOCN + NH 3 + CO 2
Его также можно получить в лаборатории путем окисления цианида в водном растворе мягким окислителем, таким как оксид свинца . [3]
Использование и реакции
[ редактировать ]Основное применение цианата натрия – закалка стали . [2]
Цианат натрия используется для производства циановой кислоты , часто на месте:
- NaOCN + HCl → HOCN + NaCl
Этот подход используется для конденсации с аминами с образованием несимметричных мочевин:
- HOCN + RNH 2 → RNHC(O)NH 2
Такие производные мочевины обладают рядом биологической активности . [4]
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Уоддингтон, TC «Журнал Химического общества (возобновленное)». 499. Параметры решетки и инфракрасные спектры некоторых неорганических цианатов - (RSC Publishing). Нп и Интернет. 09 ноября 2014 г.
- ^ Jump up to: а б Шальке, Питер М. (2006). «Цианаты, неорганические соли». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a08_157.pub2 . ISBN 3527306730 .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 324. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
- ^ Виноградова Екатерина Владимировна; Форс, Бретт П.; Бухвальд, Стивен Л. (11 июля 2012 г.). «Катализируемое палладием перекрестное сочетание арилхлоридов и трифлатов с цианатом натрия: практический синтез несимметричных мочевин» . Журнал Американского химического общества . 134 (27): 11132–11135. дои : 10.1021/ja305212v . ПМЦ 3472423 . ПМИД 22716197 .
 | Эта неорганических соединениях статья о незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |