гидросульфид натрия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК гидросульфид натрия | |
| Другие имена Бисульфид натрия Сульфид натрия Сероводород натрия | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЕМБЛ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.037.056 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 2922 2318 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| NaSH | |
| Молярная масса | 56.063 g/mol |
| Появление | грязно-белое твердое вещество, расплывающееся |
| Плотность | 1,79 г/см 3 |
| Температура плавления | 350,1 ° C (662,2 ° F; 623,2 К) (безводный) 55 °С (дигидрат) 22 °C (тригидрат) |
| 50 г/100 мл (22 °С) | |
| Растворимость | Растворим в спирте , эфире |
| Структура | |
| ромбоэдрический | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Легковоспламеняющееся твердое вещество, имеет неприятный запах, реагирует с кислотами с выделением сероводорода. |
| СГС Маркировка : | |
    | |
| Опасность | |
| Х226 , Х251 , Х290 , Х301 , Х314 , Х400 | |
| P210 , P233 , P234 , P235+P410 , P240 , P241 , P242 , P243 , P260 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301+P310 , P301+P330+P331 , P303+P361+P35 3 , П304+П340 , П305+ P351+P338 , P310 , P321 , P330 , P363 , P370+P378 , P390 , P391 , P403+P235 , P404 , P405 , P407 , P413 , P420 , P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | 90 ° С (194 ° F; 363 К) |
| Паспорт безопасности (SDS) | Паспорт безопасности ТДК |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Гидроксид натрия Амид натрия |
Другие катионы | гидросульфид аммония |
Родственные соединения | Сульфид натрия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Гидросульфид натрия представляет собой химическое соединение с формулой NaSH. Это соединение является продуктом полунейтрализации сероводорода ( H 2 S ) с гидроксидом натрия (NaOH). NaSH и сульфид натрия используются в промышленности, часто для аналогичных целей. Твердый NaSH бесцветен. Твердое вещество имеет запах H 2 S вследствие гидролиза атмосферной влагой. В отличие от сульфида натрия ( Na 2 S ), который нерастворим в органических растворителях, более растворим NaSH, являясь электролитом 1:1.
Структура и свойства
[ редактировать ]Кристаллический NaHS претерпевает два фазовых перехода . При температуре выше 360 К NaSH принимает структуру NaCl, из чего следует, что HS − ведет себя как сферический анион из-за его быстрого вращения, что приводит к равному заполнению восьми эквивалентных позиций. Ниже 360 К формируется ромбоэдрическая структура, и HS − принимает дискоидальную форму. Ниже 114 К структура становится моноклинной . Аналогичные соединения рубидия и калия ведут себя аналогично. [1]
NaSH имеет относительно низкую температуру плавления - 350 °C. Помимо вышеупомянутых безводных форм, его можно получить в виде двух разных гидратов: NaSH·2H 2 O и NaSH·3H 2 O . Все эти три вида бесцветны и ведут себя одинаково, но не одинаково. Его можно использовать для осаждения гидросульфидов других металлов путем обработки водных растворов их солей гидросульфидом натрия. Он аналогичен гидроксиду натрия и является сильным основанием.
Подготовка
[ редактировать ]Один лабораторный синтез включает обработку этоксида натрия (NaOEt) сероводородом : [2]
- NaOCH 2 CH 3 + H 2 S → NaSH + CH 3 CH 2 OH
Альтернативный метод включает реакцию натрия с сероводородом. [3]
Приложения
[ редактировать ]Ежегодно производятся тысячи тонн NaSH. Его основное применение — в производстве тканей и бумаги в качестве химиката для серы , используемой в крафт-процессе , в качестве флотационного агента при добыче меди , где он используется для активации оксидных минеральных частиц, а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур. . [4]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Хаарманн, Ф.; Джейкобс, Х.; Росслер, Э.; Сенкер, Дж. (2002). «Динамика анионов и катионов в сероводородах щелочных металлов (NaHS, KHS, RbHS): исследование протонного ядерного магнитного резонанса» . Дж. Хим. Физ. 117 (3): 1269–1276. Бибкод : 2002JChPh.117.1269H . дои : 10.1063/1.1483860 .
- ^ Эйбек, Род-Айленд (1963). «Натрий сероводород». Неорганические синтезы . Неорганические синтезы . Том. 7. С. 128–31. дои : 10.1002/9780470132388.ch35 . ISBN 9780470132388 .
- ^ Павлик, Джеффри В.; Нолл, Брюс С.; Оливер, Аллен Г.; Шульц, Чарльз Э.; Шайдт, В. Роберт (2010). «Гидросульфид (HS − ) Координация в порфиринатах железа» . Неорганическая химия . 49 (3): 1017–1026. : 10.1021 /ic901853p . PMC 2811220. . PMID 20038134 doi
- ^ Баттс, Дэвид; Буш, Дэвид Р.; Обновлено сотрудниками (2013 г.). «Сульфаты и сульфиды натрия». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . дои : 10.1002/0471238961.1915040902212020.a01.pub3 . ISBN 978-0471238966 .