Перхлорат натрия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| КЭБ | |
| ХЭМБЛ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.028.647 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 1502 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| NaClO 4 (безводный) NaClO 4 ·H 2 O (моногидрат) | |
| Молярная масса | 122,44 г/моль (безводный) 140,45 г/моль (моногидрат) |
| Появление | Белое кристаллическое твердое вещество |
| Плотность | 2,4994 г/см 3 (безводный) 2,02 г/см 3 (моногидрат) |
| Температура плавления | 468 ° C (874 ° F; 741 К) (разлагается, безводный) 130 °С (моногидрат) |
| Точка кипения | 482 ° C (900 ° F, 755 К) (разлагается, моногидрат) |
| 209,6 г/(100 мл) (25 °C, безводный) 209 г/(100 мл) (15 °C, моногидрат) | |
Показатель преломления ( n D ) | 1.4617 |
| Структура | |
| орторомбический | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
   | |
| Опасность | |
| Х271 , Х302 , Х319 , Х373 | |
| П102 , П220 , П305+П351+П338 , П338 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | 400 ° С (752 ° F, 673 К) |
| Паспорт безопасности (SDS) | КМГС 0715 |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | |
Другие катионы | |
Родственные соединения | Хлорная кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Перхлорат натрия — неорганическое соединение с химической формулой NaClO4 . Состоит из натрия катионов Уже + и перхлорат- анионы ClO - 4 . Это белое кристаллическое гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде и этаноле . Обычно встречается в виде моногидрата перхлората натрия. NaClO 4 ·H 2 O . Соединение примечательно тем, что оно наиболее водорастворимо из распространенных перхлоратных солей.
Перхлорат натрия и другие перхлораты были обнаружены на планете Марс , впервые обнаруженные зондом « НАСА Феникс» в 2009 году. Позже это было подтверждено спектральным анализом Марсианского разведывательного орбитального аппарата в 2015 году того, что считается выходом рассола, что может быть первым свидетельства наличия на Марсе текущей жидкой воды, содержащей гидраты солей. [1] [2]
Выбранные объекты недвижимости
[ редактировать ]Теплота его образования составляет -382,75 кДж/моль, т.е. он термически стабилен до высоких температур. При 490°C он подвергается термическому разложению с образованием хлорида натрия и дикислорода . [3] Кристаллизуется в ромбической кристаллической системе . [4]
Использование
[ редактировать ]Хлорную кислоту получают путем обработки NaClO 4 с HCl. [5] Перхлорат аммония и перхлорат калия , представляющие интерес для ракетной техники и пиротехники, получают двойным разложением из раствора перхлората натрия и хлорида аммония или хлорида калия соответственно.
Лабораторные приложения
[ редактировать ]Из-за высокой растворимости (2096 г/л при 25 °C) и инертного поведения растворенного перхлората растворы NaClO 4 часто используют в качестве нереакционноспособного фонового электролита ( поддерживающего электролита ). Действительно, поскольку реакция восстановления перхлората кинетически ограничена, даже если это термодинамически нестабильное соединение, перхлорат представляет собой окислительно-восстановительно -нечувствительный анион . Это также некомплексообразующий анион , не обладающий способностью связывать лиганды .
Перхлорат натрия является предшественником солей перхлоратов аммония, калия и лития, часто благодаря их низкой растворимости по сравнению с NaClO 4 (209 г/(100 мл) при 25°С). [6]
Он используется для денатурации белков в биохимии, а также в стандартных ДНК реакциях экстракции и гибридизации в молекулярной биологии .
В медицине
[ редактировать ]Перхлорат натрия можно использовать для блокирования поглощения йода перед введением йодсодержащих контрастных веществ у пациентов с субклиническим гипертиреозом (подавление ТТГ ). [7]
Производство
[ редактировать ]Перхлорат натрия получают анодным окислением хлората натрия ( NaClO3 ) на инертном электроде , например платиновом . [5]
- Уже + ClO − 3 + H 2 O → Na + ClO − 4 + 2 Н + + 2 и − ( кислая среда)
- Уже + ClO − 3 + 2 ОН − → Вот и все + ClO − 4 + H 2 O + 2 е − ( щелочная среда)
Безопасность
[ редактировать ]Острая токсичность : Средняя смертельная доза (LD 50 ) составляет 2–4 г/кг (кролики, перорально). [5]
Хроническая токсичность : Частое употребление питьевой воды с низкими концентрациями (в пределах мкг/л, частей на миллиард ) перхлората вредно для щитовидной железы , поскольку перхлорат-анион конкурирует с поглощением йодида .
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Уодсворт, Дженнифер; Кокелл, Чарльз С. (6 июля 2017 г.). «Перхлораты на Марсе усиливают бактерицидное действие ультрафиолета» . Научные отчеты . 7 (2017, #4662): 4662. Бибкод : 2017NatSR...7.4662W . дои : 10.1038/s41598-017-04910-3 . ПМК 5500590 . ПМИД 28684729 .
- ^ Дельбек, Денис (28 сентября 2015 г.). «Жидкая вода замечена на склонах Марса ». Le Temps (на французском языке). Архивировано из оригинала 18 января 2017 года . Проверено 23 августа 2021 г.
- ^ Девлин, диджей; Херли, Пи Джей (1987). «Термическое разложение и дегидратация моногидрата перхлората натрия» . Реакционная способность твердых тел . 3 (1–2): 75–84. doi : 10.1016/0168-7336(87)80019- (неактивен 31 января 2024 г.) . Проверено 3 мая 2023 г.
{{cite journal}}: CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на январь 2024 г. ( ссылка ) - ^ Иглсон, Мэри (1994). Краткая энциклопедия химии . переработано, проиллюстрировано. Вальтер де Грюйтер. п. 1000. ISBN 978-3-11-011451-5 . Проверено 7 марта 2013 г.
- ^ Jump up to: а б с Хельмут Фогт; Ян Балей; Джон Э. Беннетт; Питер Винтцер; Саид Акбар Шейх; Патрицио Галлоне (2000). «Оксиды хлора и хлоркислородные кислоты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайли-ВЧ. дои : 10.1002/14356007.a06_483 . ISBN 3-527-30673-0 .
- ^ Ангус, Патрисия М.; Джексон, В. Грегори (1994). «Изомерия связи в пентаамминных комплексах кобальта (III) 2-пиридона». Неорганическая химия . 33 (3): 477–483. дои : 10.1021/ic00081a014 .
- ^ Беккер, К. (2007, сентябрь). Актуальная в радиологической практике профилактика и лечение побочных эффектов йодсодержащих контрастных средств. Профилактика и лечение побочных эффектов йодсодержащих контрастных веществ, имеющих отношение к радиологической практике. Радиолог . 47 (9), 768-773. два : 10.1007/s00117-007-1550-4