Ванадил перхлорат
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена триперхлоратооксованадий | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| Характеристики | |
| ВО(ClO 4 ) 3 | |
| Молярная масса | 356.29 g/mol |
| Появление | золотисто-желтая жидкость или кристаллы. |
| Температура плавления | 21-22 °С |
| Точка кипения | 33,5 °C в вакууме |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | окислитель |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | перхлорат ниобия , нитрат ванадила , перхлорат хромила |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Перхлорат ванадила или триперхлорат ванадила представляет собой жидкость или кристаллическое соединение ванадия, кислорода и перхлоратной группы золотисто-желтого цвета. Вещество состоит из ковалентно связанных молекул и достаточно летучо; он воспламеняет органические растворители при контакте и взрывается при температуре выше 80 °C. [1]
Формирование
[ редактировать ]Перхлорат ванадила можно получить путем реакции пентоксида ванадия с гептоксидом дихлора при 5 ° C. Его очищают перегонкой в вакууме и перекристаллизацией при 21°С. [1]
Раствор перхлората ванадия(V) можно приготовить растворением пятиокиси ванадия в хлорной кислоте. [2]
Реакция пятиокиси ванадия и гексоксида дихлора может привести к образованию VO(ClO 4 ) 3 : [3]
- 2 В 2 О 5 + 12 Cl 2 O 6 → 4 VO(ClO 4 ) 3 + 12 ClO 2 + 3 O 2
Характеристики
[ редактировать ]Он может реагировать с оксихлоридом ванадия с образованием другого перхлората ванадила (VO 2 ClO 4 ): [3]
- 4 VO(ClO 4 ) 3 + 2 VOCl 3 → 6 VO 2 ClO 4 + 6 ClO 2 + 3 Cl 2 + 3 O 2
Связанный
[ редактировать ]Другие перхлораты включают перванадилперхлорат, также известный как перхлорат диоксованадия, который содержит VO2 . + ионы, [4] диперхлорат ванадила, перхлорат оксованадия или перхлорат ванадия(IV) и VO(ClO 4 ) 2 , растворяющийся в воде. [5] [6] Перхлорат ванадия, также известный как раствор перхлората ванадия (III) в воде, имеет синий цвет с зеленоватым оттенком, значительно отличающийся от большинства других растворов V (III), которые образуют комплексы. [7]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Федоров, Бэзил Т; Шеффилд, Оливер Э. Энциклопедия взрывчатых веществ и связанных с ними предметов, том 10 из 10 — от U до Z, страница V5 (PDF) . Том. 10. с. 136.
- ^ Кастин, Кеннет; Топпен, Дэвид Л. (июнь 1973 г.). «Восстановление ванадия (V) L-аскорбиновой кислотой». Неорганическая химия . 12 (6): 1404–1407. дои : 10.1021/ic50124a038 .
- ^ Jump up to: а б Шмайссер, Мартин (1955). «Химия неорганических ацилнитратов (проблема хлористого нитрила) и ацилперхлоратов (проблема дихлоргексоксида)». Прикладная химия . 67 (17–18): 493–501. Бибкод : 1955АнгЧ..67..493С . дои : 10.1002/anie.19550671708 . ISSN 0044-8249 .
- ^ Рэмси, Дж. Б.; Хелдман, MJ (июль 1936 г.). «Кинетика реакции трехвалентного ванадия с йодом». Журнал Американского химического общества . 58 (7): 1153–1157. дои : 10.1021/ja01298a026 .
- ^ Яннуцци, Мелани М.; Ригер, Филип Х. (декабрь 1975 г.). «Природа ванадия (IV) в основном водном растворе». Неорганическая химия . 14 (12): 2895–2899. дои : 10.1021/ic50154a006 .
- ^ Вютрих, К.; Конник, Роберт Э. (март 1967 г.). «Ядерно-магнитная резонансная релаксация кислорода-17 в водных растворах перхлората ванадила и скорость отщепления молекул воды из первой координационной сферы». Неорганическая химия . 6 (3): 583–590. дои : 10.1021/ic50049a035 .
- ^ Фурман, Сидней К.; Гарнер, Клиффорд С. (апрель 1950 г.). «Спектры поглощения ионов ванадия (III) и ванадия (IV) в комплексообразующих и некомплексообразующих средах». Журнал Американского химического общества . 72 (4): 1785–1789. дои : 10.1021/ja01160a105 .