Перхлорат циркония

Перхлорат циркония
Идентификаторы
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Cl 4 O 16 Zr
Молярная масса	489.01 g·mol −1
Появление	белые кристаллы, ; расплывающийся
Температура плавления	96 ° C (205 ° F; 369 К)
Точка кипения	разложение
Растворимость в воде	высокий
Родственные соединения
Другие анионы	Нитрат циркония ; Цирконил перхлорат
Другие катионы	Перхлорат титана ; Перхлорат гафния
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Перхлорат циркония представляет собой молекулярное вещество, содержащее цирконий и перхлоратные группы с формулой Zr(ClO ₄ ) ₄ . Zr(ClO ₄ ) ₄ представляет собой летучий кристаллический продукт. Его можно получить путем реакции тетрахлорида циркония с сухой хлорной кислотой при температуре жидкого азота. Zr(ClO ₄ ) ₄ медленно сублимируется в вакууме при 70°C, показывая, что молекула связана ковалентно, а не ионно. ^{[ 1 ]} В результате реакции также образуется некоторое количество перхлората цирконила (или оксиперхлората циркония) ZrO(ClO ₄ ) _{2 ,} поскольку даже кажущаяся чистая хлорная кислота находится в равновесии с гептоксидом дихлора , ионами гидроксония и ионами перхлората. Этот побочный продукт можно свести к минимуму, добавив больше гептоксида дихлора или проведя реакцию как можно холоднее. ^{[ 1 ]}

Характеристики

Перхлорат циркония очень гигроскопичен , образует гидраты и гидролизуется водой с образованием перхлората цирконила ZrO(ClO ₄ ) ₂ . ^{[ 1 ]} Перхлорат циркония реагирует с вазелином , метилнитратом или ацетонитрилом . Перхлорат циркония инертен по отношению к четыреххлористому углероду , хлороформу и диметилформамиду . ^{[ 1 ]} Перхлорат циркония реагирует с бензолом кристаллы Zr(ClO ₄ ) ₄ ·C ₆ H _{6 .} при 20°С, а при -10°С выпадают ^{[ 1 ]} Перхлорат циркония имеет твердофазный переход при температуре около 45°C, температуру плавления от 95,5 до 96,0°C и точку разложения, начинающуюся примерно при 120°C. Перхлорат цирконила, образующийся при термическом разложении, сам разлагается при температуре около 290°C с образованием диоксида циркония , хлора и кислорода . ^{[ 1 ]}

В газовой фазе молекула Zr(ClO ₄ ) ₄ имеет симметрию D ₄ с восьмикратной квадратной антипризменной координацией кислорода. Каждая перхоратная группа бидентатна . Атомы хлора расположены тетраэдрически вокруг центрального циркония. ^{[ 2 ]}

В твердой фазе _{Zr(ClO 4} ) ₄ кристаллы имеют моноклинную форму с а=12,899, b=13,188, с=7,937 Å, β=107,91°. На элементарную ячейку приходится четыре молекулы. ^{[ 3 ]}

Родственные вещества

Двойные соли перхлората циркония называются перхлоратоцирконатами или гексаперхлоратоцирконатами . Известные соли включают перхлоратоцирконат цезия (Cs ₂ Zr(ClO ₄ ) ₆ ) и нитрил перхлоратоцирконат (так в оригинале). ^{[ 4 ]} ((NO ₂ ) ₂ Zr(ClO ₄ ) ₆ ). ^{[ 5 ]} Другие перхлоратоцирконаты с различным количеством перхлоратных групп также включают CsZr(ClO ₄ ) ₅ , Cs ₃ Zr(ClO ₄ ) ₇ и Cs ₄ Zr(ClO ₄ ) ₈ . ^{[ 6 ]}

Цирконилперхлорат (CAS: 15607-09-7) представляет собой еще один перхлорат циркония с формулой ZrO(ClO ₄ ) ₂ . Его синтезируют путем взаимодействия Zr(OH) ₄ с HClO ₄ , затем при медленном испарении образуются бесцветные кристаллы. ^{[ 7 ]}

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Бабаева В.Н.; Росоловский, В.Я. (март 1977 г.). «Безводный перхлорат циркония». Вестник Отделения химических наук АН СССР . 26 (3): 445–449. дои : 10.1007/BF01179439 .
^ Лапшина, С.Б.; Ермолаева Л.И.; Гиричев Г.В.; Спиридонов, вице-президент; Голубинский, А.В. (1999). «Электронографическое исследование молекулярной структуры перхлората циркония в газовой фазе». Российский журнал неорганической химии . 44 (4): 485–488.
^ Генкина Е.А.; Бабаева, вице-президент; Росоловский, В.Я. (1984). «Молекулярная и кристаллическая структура безводного перхлората циркония» . Координационная Химия . 10 (10): 1415–1419. ISSN 0132-344X .
^ динитроперхлоратоцирконат
^ Кривцов, Н.В.; Бабаева, вице-президент; Росоловский, В.Я. (апрель 1990 г.). «Термохимическое исследование перхлоратоцирконатов цезия и нитрила». Вестник Отделения химических наук АН СССР . 39 (4): 817–820. дои : 10.1007/BF00960355 . S2CID 96641367 .
^ Babaeva, V.P.; Rosolovski, V.Ya. (1978). "Synthesis and properties of cesium perchloratozirconates". Zhurnal Neorganicheskoj Khimii . 23 (4): 955–959.
^ Мурти, П. Рама; Патель, CC (1961). «Цирконилперхлорат». Естественные науки . 48 (22): 693. Бибкод : 1961NW.....48..693M . дои : 10.1007/BF00595937 . S2CID 34179500 .

[Babaeva1977-1] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Бабаева В.Н.; Росоловский, В.Я. (март 1977 г.). «Безводный перхлорат циркония». Вестник Отделения химических наук АН СССР . 26 (3): 445–449. дои : 10.1007/BF01179439 .

[2] Лапшина, С.Б.; Ермолаева Л.И.; Гиричев Г.В.; Спиридонов, вице-президент; Голубинский, А.В. (1999). «Электронографическое исследование молекулярной структуры перхлората циркония в газовой фазе». Российский журнал неорганической химии . 44 (4): 485–488.

[3] Генкина Е.А.; Бабаева, вице-президент; Росоловский, В.Я. (1984). «Молекулярная и кристаллическая структура безводного перхлората циркония» . Координационная Химия . 10 (10): 1415–1419. ISSN 0132-344X .

[4] динитроперхлоратоцирконат

[5] Кривцов, Н.В.; Бабаева, вице-президент; Росоловский, В.Я. (апрель 1990 г.). «Термохимическое исследование перхлоратоцирконатов цезия и нитрила». Вестник Отделения химических наук АН СССР . 39 (4): 817–820. дои : 10.1007/BF00960355 . S2CID 96641367 .

[6] Babaeva, V.P.; Rosolovski, V.Ya. (1978). "Synthesis and properties of cesium perchloratozirconates". Zhurnal Neorganicheskoj Khimii . 23 (4): 955–959.

[7] Мурти, П. Рама; Патель, CC (1961). «Цирконилперхлорат». Естественные науки . 48 (22): 693. Бибкод : 1961NW.....48..693M . дои : 10.1007/BF00595937 . S2CID 34179500 .

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]