Бромид циркония(IV)
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена тетрабромид циркония | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.034.002 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| ЗрБр 4 | |
| Молярная масса | 410.86 g/mol |
| Появление | не совсем белый порошок |
| Плотность | 4,201 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 450 ° С (842 ° F; 723 К) |
| Точка кипения | возвышенный |
| реагирует с водой | |
| Структура | |
| Кубический , cP40 | |
| П-43м, нет. 205 | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
 | |
| Опасность | |
| H314 | |
| P260 , P264 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид циркония(IV) Хлорид циркония(IV) Йодид циркония(IV) |
Другие катионы | Тетрабромид титана Тетрабромид гафния |
Родственные соединения | Циркония(III) бромид |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Бромид циркония(IV) – неорганическое соединение формулы ZrBr 4 . Это бесцветное твердое вещество является основным предшественником других соединений Zr-Br.
Приготовление и свойства
[ редактировать ]ZrBr 4 получают действием брома на оксид циркония посредством карботермической реакции : [1]
- ZrO 2 + 2 C + 2 Br 2 → ZrBr 4 + 2 CO
Как и многие родственные тетрагалогениды, его очищают сублимацией .
Его также можно получить обработкой боргидридного комплекса бромистым водородом : [2]
- Zr(BH 4 ) 4 + 4 HBr → ZrBr 4 + 4 H 2 + 2 B 2 H 6
Подобно родственным тетрабромидам Ti и Hf, ZrBr 4 легко гидролизуется с образованием оксибромида с выделением бромистого водорода .
Структура
[ редактировать ]Рентгеновские исследования монокристаллов ZrBr 4 не описаны. Некоторые сообщения предполагают, что он изоструктурен TiCl 4 и TiBr 4 и имеет тетраэдрические металлические центры. [3] Другие исследования указывают на полимерную структуру. [4] ZrCl 4 является полимером в твердом состоянии, имеющим октаэдрические центры Zr. [5]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ RC Young, Хьюитт Г. Флетчер, Неорганический синтез «Безводного тетрабромида циркония», 1939, том. 1, стр. 49–51. два : 10.1002/9780470132326.ch18
- ^ Кальдераццо, Фауст; Паллавичини, Пьерсандро; Пампалони, Гвидо (1990). «Ареновые производные циркония (II) и гафния (II)». Журнал Химического общества, Dalton Transactions (6): 1813.doi 10.1039 : /DT9900001813 .
- ^ Бердоносов, С.С.; Лапицкий А. В. (1963). «Структура тетрабромидов Zr и Hf». Вестник Московского университета, Серия 2: Химия . 18 : 42–4.
(из аннотации): Предполагалось, что структура аналогична структуре SnI 4 ... проверено сравнением эксптл. и рассчитал. интенсивности линий с использованием излучения Cu K для порошковых рисунков. ... Исходя из значения радиуса иона I−, параметра решетки и теоретического уд. плотность ZrI 4 и HfI 4 . рассчитана
- ^ Картер, Дж.К.; Смит, JAS (1974). «Ядерный квадрупольный резонанс в тетрабромиде гафния и циркония». Журнал Химического общества, Chemical Communications (20): 835–6. дои : 10.1039/c39740000835 .
- ^ А. Ф. Уэллс (1984). Структурная неорганическая химия . Оксфорд: Кларендон Пресс. ISBN 0-19-855370-6 .