монофторид брома

монофторид брома
Имена
	Название ИЮПАК монофторид брома
Идентификаторы
Номер CAS	13863-59-7 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	20474212 ;
ПабХим CID	139632 ;
Число	1745
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID60160735 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	БрФ
Молярная масса	98.903 g/mol
Плотность	4,403 г/л
Температура плавления	-33 ° C (-27 ° F; 240 К)
Точка кипения	20 ° C (68 ° F; 293 К) (разлагается)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Монофторид брома — весьма нестабильное межгалогенное соединение с химической формулой BrF. Его можно получить реакцией трифторида брома (или пентафторида брома ) и брома . Из-за своей лабильности соединение можно обнаружить, но не выделить: ^[2]

БрФ ₃ + Бр ₂ → 3 БрФ

БрФ ₅ + 2 Бр ₂ → 5 БрФ

Бр2 _(л) + Ф2 _(г) → 2БрФ _(г)

Обычно он образуется в присутствии фторида цезия . ^[3]

Монофторид брома разлагается при нормальной температуре путем дисмутации на трифторид брома, пентафторид брома и свободный бром.

Молекулярная структура в газовой фазе определена методом микроволновой спектроскопии; длина связи r _e = 1,758981(50) Å. ^[4]

Длина связи в сокристалле с метилхлоридом равна 1,822(2) Å; удлинение относительно свободной молекулы происходит за счет взаимодействия типа F-Br···ClMe на расстоянии 2,640(1) Å. ^[5]

См. также

Трифторид брома , БрФ ₃
Пентафторид брома , БрФ ₅

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б ^с Дэвид Р. Лиде: Справочник CRC по химии и физике . 89. Ауфлаж, Тейлор и Фрэнсис, 2008 г., ISBN 978-1-4200-6679-1 , стр. 4–53.
^ Макинтайр, Дж. Э.; Дэниел, FM; Стирлинг, В.М. (1992). Словарь неорганических соединений . ЦРК Пресс. п. 285. ИСБН 978-0-412-30120-9 .
^ Зима, Рольф; Терджесон, Робин Дж.; Гард, Гэри Л. (1998). «Улучшенное и простое получение SF ₅ Br». Журнал химии фтора . 89 : 105–106. дои : 10.1016/S0022-1139(98)00094-3 .
^ Наир, КНР (1979). «Электрический дипольный момент двухатомных молекул межгалогена». Кем. Козл . 52 : 431.
^ Дрюс, Томас; Зеппельт, Конрад (октябрь 2012 г.). «Монофториды брома» . Журнал неорганической и общей химии . 638 (12–13): 2106–2110. дои : 10.1002/zaac.201200293 .

Эта неорганических соединениях статья о незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[crc-1] Jump up to: ^а ^б ^с Дэвид Р. Лиде: Справочник CRC по химии и физике . 89. Ауфлаж, Тейлор и Фрэнсис, 2008 г., ISBN 978-1-4200-6679-1 , стр. 4–53.

[2] Макинтайр, Дж. Э.; Дэниел, FM; Стирлинг, В.М. (1992). Словарь неорганических соединений . ЦРК Пресс. п. 285. ИСБН 978-0-412-30120-9 .

[3] Зима, Рольф; Терджесон, Робин Дж.; Гард, Гэри Л. (1998). «Улучшенное и простое получение SF ₅ Br». Журнал химии фтора . 89 : 105–106. дои : 10.1016/S0022-1139(98)00094-3 .

[4] Наир, КНР (1979). «Электрический дипольный момент двухатомных молекул межгалогена». Кем. Козл . 52 : 431.

[5] Дрюс, Томас; Зеппельт, Конрад (октябрь 2012 г.). «Монофториды брома» . Журнал неорганической и общей химии . 638 (12–13): 2106–2110. дои : 10.1002/zaac.201200293 .

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]