Тетрафторид теллура
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК фторид теллура(IV) | |
| Идентификаторы | |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| ТЭФ 4 | |
| Молярная масса | 203.594 |
| Появление | белое кристаллическое твердое вещество |
| Температура плавления | 129 ° С (264 ° F; 402 К) |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | диоксид теллура , тетрахлорид теллура , бромид теллура(IV) , йодид теллура(IV) |
Другие катионы | тетрафторид серы , тетрафторид селена |
Родственные соединения | гексафторид теллура |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Тетрафторид теллура , TeF 4 , представляет собой стабильное белое гигроскопичное кристаллическое твердое вещество и является одним из двух фторидов теллура . Другой бинарный фторид — гексафторид теллура . [1] широко известный Te 2 F 10 Было показано, что представляет собой F 5 TeOTeF 5. [1] Существуют и другие соединения теллура, содержащие фтор, но только два упомянутых содержат только теллур и фтор. Дифторид теллура TeF 2 и дифторид дителлура Te 2 F 2 неизвестны. [1]
Подготовка
[ редактировать ]Тетрафторид теллура можно получить по следующей реакции:
Его также получают путем взаимодействия фторида нитрила с теллуром или из элементов при 0 ° C или путем взаимодействия тетрафторида селена с диоксидом теллура при 80 ° C.
Фтор в азоте может реагировать с TeCl 2 или TeBr 2 с образованием TeF 4 . PbF 2 также фторирует теллур до TeF 4 .
Реактивность
[ редактировать ]Тетрафторид теллура реагирует с водой или кремнеземом и образует оксиды теллура. Медь , серебро , золото или никель вступят в реакцию с тетрафторидом теллура при 185 °C. Не реагирует с платиной . Он растворим в SbF 5 и выпадает в осадок комплекса TeF 4 SbF 5 .
Характеристики
[ редактировать ]
Тетрафторид теллура плавится при 130 °C и разлагается до гексафторида теллура при 194 °C. В твердой фазе он состоит из бесконечных цепочек TeF 3 F 2/2 в октаэдрической геометрии. Неподеленная пара электронов занимает шестую позицию.
Ссылки
[ редактировать ]- РБ Кинг; Неорганическая химия элементов основных групп , VCH Publishers, Нью-Йорк, 1995.
- У. К. Купер; Теллур , компания Ванностранд Рейнхольд, Нью-Йорк, 1971 год.
- ^ Jump up to: а б с Неорганическая химия , Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман, Elsevier, 2001 г. ISBN 0-12-352651-5