✖


Jump to content

Диоксид кремния

(Перенаправлено с Silica )
Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать о других значениях, см. Диоксид кремния (значения) .
«Силикат» перенаправляется сюда. Чтобы узнать о других значениях, см. Кремнезем (значения) .
Диоксид кремния

Образец диоксида кремния
Имена
Название ИЮПАК
Диоксид кремния
Другие имена
  • Кварц
  • Кремнезем
  • Оксид кремния
  • Оксид кремния(IV)
  • Кристаллический кремнезем
  • Чистый кремнезем
  • Силицея
  • Кварцевый песок
Идентификаторы
ЧЭБИ
ХимическийПаук
Информационная карта ECHA 100.028.678 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-545-4
номер Е Е551 (регуляторы кислотности,...)
200274
КЕГГ
МеШ Кремний+диоксид
номер РТЭКС
  • ВВ7565000
НЕКОТОРЫЙ
Характеристики
SiO 2
Молярная масса 60.08 g/mol
Появление Прозрачный или белый
Плотность 2,648 (α-кварц), 2,196 (аморфный) г·см −3 [1]
Температура плавления 1713 ° C (3115 ° F; 1986 К) (аморфный) [1] : 4.88 
Точка кипения 2950 ° C (5340 ° F; 3220 К) [1]
−29.6·10 −6 см 3 /моль
Теплопроводность 12 (|| ось c), 6,8 (⊥ ось c), 1,4 (ам.) Вт/(м⋅К) [1] : 12.213 
1544 ( о ), 1553 (д) [1] : 4.143 
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 0: Воздействие в условиях пожара не представляет никакой опасности, кроме опасности обычного горючего материала. Например, хлорид натрияВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 0: Обычно стабилен, даже в условиях пожара, не вступает в реакцию с водой. Например, жидкий азотОсобые опасности (белый): нет кода.
0
0
0
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
МЕХ (Допускается)
TWA 20 mppcf (80 мг/м 3 /%SiO 2 ) (аморфный) [2]
РЕЛ (рекомендуется)
СВВ 6 мг/м 3 (аморфный) [2]
Средневзвешенная концентрация кальция 0,05 мг/м 3 [3]
IDLH (Непосредственная опасность)
3000 мг/м 3 (аморфный) [2]
Са [25 мг/м 3 (кристобалит, тридимит); 50 мг/м 3 (кварц)] [3]
Родственные соединения
Родственные дионы
Углекислый газ

диоксид германия
Диоксид олова
Диоксид свинца

Родственные соединения
Оксид кремния

Сульфид кремния

Термохимия
42 Дж·моль −1 ·К −1 [4]
−911 кДж·моль −1 [4]
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).

Диоксид кремния , также известный как диоксид кремния представляет собой оксид кремния , с химической формулой SiO 2 обычно встречается в природе в виде кварца . [5] [6] Во многих частях мира кремнезем является основным компонентом песка . Кремнезема много, поскольку он состоит из нескольких минералов и синтетических продуктов. Все формы белые или бесцветные, хотя нечистые образцы могут быть окрашены.

Диоксид кремния является основным компонентом стекла .

Структура [ править ]

Структурный мотив обнаружен в α-кварце, но также встречается почти во всех формах диоксида кремния.
Типичный субблок для диоксида кремния низкого давления
Связь показателя преломления и плотности для некоторых SiO 2 форм [7]

В большинстве диоксидов кремния атом кремния демонстрирует тетраэдрическую координацию с четырьмя атомами кислорода, окружающими центральный атом Si ( см. Трехмерную элементарную ячейку ). Таким образом, SiO 2 образует трехмерные сетчатые твердые тела, в которых каждый атом кремния ковалентно связан тетраэдрическим образом с 4 атомами кислорода. [8] [9] Напротив, CO 2 представляет собой линейную молекулу. Резко различная структура диоксидов углерода и кремния является проявлением правила двойной связи . [10]

На основании кристаллических структурных различий диоксид кремния можно разделить на две категории: кристаллический и некристаллический (аморфный). В кристаллической форме это вещество встречается в природе в виде кварца , тридимита (высокотемпературная форма), кристобалита (высокотемпературная форма), стишовита (высокотемпературная форма) и коэсита (высокотемпературная форма). С другой стороны, аморфный кремнезем можно найти в природе в виде опала и диатомита . Кварцевое стекло представляет собой промежуточное состояние между этими структурами. [11]

Все эти различные кристаллические формы всегда имеют одинаковую локальную структуру вокруг Si и O. В α-кварце длина связи Si–O составляет 161 пм, тогда как в α-тридимите она находится в диапазоне 154–171 пм. Угол Si–O–Si также варьируется от небольшого значения 140° в α-тридимите до 180° в β-тридимите. В α-кварце угол Si–O–Si равен 144°. [12]

Полиморфизм [ править ]

Альфа-кварц — наиболее стабильная форма твердого SiO 2 при комнатной температуре. Высокотемпературные минералы кристобалит и тридимит имеют меньшую плотность и показатель преломления, чем кварц. Превращение альфа-кварца в бета-кварц происходит резко при 573 °С. Поскольку превращение сопровождается значительным изменением объема, оно легко может вызвать разрушение керамики или горных пород, проходящих через этот температурный предел. [13] Однако минералы высокого давления — зейфертит , стишовит и коэсит — имеют более высокие плотности и показатели преломления, чем кварц. [14] Стишовит имеет рутилоподобную структуру, в которой кремний имеет 6-координатную структуру. Плотность стишовита 4,287 г/см. 3 , что сравнимо с α-кварцем, самой плотной из форм низкого давления, плотность которой составляет 2,648 г/см. 3 . [15] Разницу в плотности можно объяснить увеличением координации, поскольку шесть самых коротких длин связей Si–O в стишовите (четыре связи Si–O длиной 176 пм и две другие длиной 181 пм) больше длины связи Si–O ( 161 пм) в α-кварце. [16] Изменение координации увеличивает ионность связи Si–O. [17]

Кремнезем фожазита , еще одна полиморфная модификация, получают путем деалюминирования ультрастабильного цеолита Y с низким содержанием натрия с помощью комбинированной кислотной и термической обработки. Полученный продукт содержит более 99% кремнезема, имеет высокую кристалличность и удельную поверхность (более 800 мкм). 2 /г). Фожазит-кремнезем обладает очень высокой термической и кислотной стабильностью. Например, он сохраняет высокую степень дальнего молекулярного порядка или кристалличности даже после кипячения в концентрированной соляной кислоте . [18]

Расплавленный SiO 2 [ править ]

Расплавленный кремнезем демонстрирует несколько своеобразных физических характеристик, аналогичных тем, которые наблюдаются в жидкой воде : отрицательное температурное расширение, максимум плотности при температуре ~ 5000 ° C и минимум теплоемкости. [19] Его плотность снижается с 2,08 г/см. 3 при 1950 °С до 2,03 г/см 3 при 2200 °С. [20]

Молекулярный SiO 2 [ править ]

Молекулярный SiO 2 имеет линейную структуру, как и CO 2 . Он был произведен путем объединения монооксида кремния (SiO) с кислородом в матрице аргона . Димерный диоксид кремния (SiO 2 ) 2 был получен путем взаимодействия O 2 с выделенным в матрице димерным монооксидом кремния (Si 2 O 2 ). В димерном диоксиде кремния между атомами кремния есть два атома кислорода с углом Si-O-Si 94 ° и длиной связи 164,6 пм, а длина концевой связи Si-O составляет 150,2 пм. Длина связи Si–O составляет 148,3 пм, что сопоставимо с длиной 161 пм в α-кварце. Энергия связи оценивается в 621,7 кДж/моль. [21]

Естественное явление [ править ]

Геология [ править ]

SiO 2 чаще всего встречается в природе в виде кварца , составляющего более 10% массы земной коры. [22] Кварц — единственная полиморфная модификация кремнезема, стабильная на поверхности Земли. Метастабильные проявления высокобарических форм коэсита и стишовита обнаружены вокруг ударных структур и связаны с эклогитами, образовавшимися в ходе метаморфизма сверхвысокого давления . высокотемпературные формы тридимита и кристобалита известны Из богатых кремнеземом вулканических пород . Во многих частях мира кремнезем является основным компонентом песка . [23]

Биология [ править ]

Несмотря на то, что кремнезем плохо растворяется, он содержится во многих растениях, таких как рис . Растительные материалы с высоким содержанием кремнезема в фитолитах, по-видимому, имеют важное значение для пасущихся животных, от жующих насекомых до копытных . Кремнезем ускоряет износ зубов, а высокий уровень кремнезема в растениях, которые часто поедают травоядные животные , возможно, стал защитным механизмом от хищников. [24] [25]

Кремнезем также является основным компонентом золы рисовой шелухи , которая используется, например, для фильтрации и в качестве дополнительного вяжущего материала (СКМ) при цемента и бетона . производстве [26]

Окремнение внутри клеток и с их помощью широко распространено в биологическом мире и встречается у бактерий, простейших, растений и животных (беспозвоночных и позвоночных). [27]

Яркие примеры включают:

Кристаллические минералы, образующиеся в физиологической среде, часто демонстрируют исключительные физические свойства (например, прочность, твердость, вязкость разрушения) и имеют тенденцию образовывать иерархические структуры, которые демонстрируют микроструктурный порядок в широком диапазоне масштабов. Кристаллизация минералов происходит в среде, недонасыщенной кремнием, в условиях нейтрального рН и низкой температуры (0–40 °С).

Использует [ править ]

Структурное использование [ править ]

Около 95% коммерческого использования диоксида кремния (песка) приходится на строительную отрасль, например, для производства бетона ( портландцементный бетон ). [22]

Определенные месторождения кварцевого песка с желаемым размером и формой частиц и желаемым содержанием глины и других минералов были важны для литья металлических изделий в песчаные формы. [30] Высокая температура плавления кремнезема позволяет использовать его в таких областях, как литье чугуна; в современном литье из песка иногда используются другие минералы по другим причинам.

Кристаллический кремнезем используется при гидроразрыве пластов, содержащих плотную нефть и сланцевый газ . [31]

стекла Предшественник кремния и

Кремнезем является основным ингредиентом в производстве большей части стекла . Поскольку другие минералы плавятся с кремнеземом, принцип понижения температуры замерзания снижает температуру плавления смеси и увеличивает текучесть. Температура стеклования чистого SiO 2 составляет около 1475 К. [32] расплавленного диоксида кремния SiO 2 При быстром охлаждении он не кристаллизуется, а затвердевает в виде стекла. По этой причине в большинстве керамических глазурей в качестве основного ингредиента используется кремнезем.

Структурная геометрия кремния и кислорода в стекле аналогична таковой в кварце и большинстве других кристаллических форм кремния и кислорода, где кремний окружен правильными тетраэдрами кислородных центров. Разница между стеклянной и кристаллической формами возникает из-за связности тетраэдрических единиц: хотя в стекловидной сетке нет дальнодействующей периодичности, упорядоченность сохраняется на масштабах длины, значительно превышающих длину связи SiO. Одним из примеров такого упорядочения является предпочтение образовывать кольца из 6-тетраэдров. [33]

Большинство оптических волокон для телекоммуникаций также изготавливаются из кремнезема. Это основное сырье для многих керамических изделий, таких как фаянс , керамика и фарфор .

Диоксид кремния используется для производства элементарного кремния . Процесс включает карботермическое восстановление в электродуговой печи : [34]

Дымчатый кремнезем [ править ]

Дымчатый кремнезем , также известный как пирогенный кремнезем, получают путем сжигания SiCl 4 в богатом кислородом водородном пламени с образованием «дыма» SiO 2 . [15]

Его также можно получить путем испарения кварцевого песка в электрической дуге при температуре 3000 °C. Оба процесса приводят к образованию микроскопических капель аморфного кремнезема, сплавляющихся в разветвленные, цепочечные, трехмерные вторичные частицы, которые затем агломерируются в третичные частицы, белый порошок с чрезвычайно низкой насыпной плотностью (0,03-0,15 г/см). 3 ) и, следовательно, большую площадь поверхности. [35] Частицы действуют как тиксотропный загуститель или агент, препятствующий слеживанию, и могут быть обработаны, чтобы сделать их гидрофильными или гидрофобными для применения с водой или органическими жидкостями.

Изготовленный коллоидный кремнезем с максимальной площадью поверхности 380 м². 2 /г

Дым кремнезема представляет собой ультратонкий порошок, собираемый как побочный продукт производства кремния и сплавов ферросилиция . Состоит из аморфных (некристаллических) сферических частиц со средним диаметром частиц 150 нм, без разветвления пирогенного продукта. Основное применение — в качестве пуццоланового материала для изготовления бетона с высокими эксплуатационными характеристиками. Наночастицы дымящего кремнезема можно успешно использовать в качестве средства, замедляющего старение, в асфальтовых вяжущих. [36]

Пищевая, косметическая и фармацевтическая промышленность [ править ]

Кремнезем, коллоидный, осажденный или пирогенный, является распространенной добавкой в ​​производстве продуктов питания. Он используется главным образом в качестве антислеживающего агента или агента, препятствующего слеживанию , в порошкообразных пищевых продуктах, таких как специи и немолочные сливки для кофе, или в порошках для изготовления фармацевтических таблеток. [35] Он может адсорбировать воду в гигроскопических применениях. Коллоидный диоксид кремния используется в качестве осветлителя для вина, пива и соков, номер его E551 . [22]

В косметике кремнезем полезен благодаря своим светорассеивающим свойствам. [37] и естественная впитываемость. [38]

Кизельгур , добываемый продукт, веками использовался в продуктах питания и косметике. Он состоит из кремнеземных панцирей микроскопических диатомей ; в менее обработанной форме он продавался как «зубной порошок». [ нужна ссылка ] Произведенный или добытый гидратированный диоксид кремния используется в качестве твердого абразива в зубной пасте .

Полупроводники [ править ]

См. также: Пассивация поверхности , Термическое окисление , Планарный процесс и МОП-транзистор.

Диоксид кремния широко используется в полупроводниковой технике.

  • для первичной пассивации (непосредственно на поверхности полупроводника),
  • в качестве оригинального диэлектрика затвора в МОП-технологии . Сегодня, когда масштабирование (размер длины затвора МОП-транзистора) стало ниже 10 нм, диоксид кремния был заменен другими диэлектрическими материалами, такими как оксид гафния или аналогичными, с более высокой диэлектрической проницаемостью по сравнению с диоксидом кремния.
  • в качестве диэлектрического слоя между слоями металла (проводки) (иногда до 8–10), соединяющими элементы и
  • в качестве второго пассивационного слоя (для защиты полупроводниковых элементов и слоев металлизации), который сегодня обычно покрывается некоторыми другими диэлектриками, такими как нитрид кремния .

Поскольку диоксид кремния является естественным оксидом кремния, он используется более широко по сравнению с другими полупроводниками, такими как арсенид галлия или фосфид индия .

Диоксид кремния можно выращивать на поверхности кремниевого полупроводника . [39] Слои оксида кремния могут защитить кремниевые поверхности во время процессов диффузии и могут использоваться для диффузионной маскировки. [40] [41]

Пассивация поверхности — это процесс, при котором поверхность полупроводника становится инертной и не меняет свойств полупроводника в результате взаимодействия с воздухом или другими материалами, контактирующими с поверхностью или краем кристалла. [42] [43] Формирование термически выращенного слоя диоксида кремния значительно снижает концентрацию электронных состояний на поверхности кремния . [43] SiO 2 Пленки сохраняют электрические характеристики p–n-переходов и предотвращают ухудшение этих электрических характеристик под воздействием газовой окружающей среды. [41] Слои оксида кремния можно использовать для электрической стабилизации кремниевых поверхностей. [40] Процесс пассивации поверхности является важным методом изготовления полупроводниковых устройств , который включает покрытие кремниевой пластины изолирующим слоем оксида кремния, чтобы электричество могло надежно проникать в проводящий кремний ниже. Выращивание слоя диоксида кремния поверх кремниевой пластины позволяет преодолеть поверхностные состояния , которые в противном случае препятствуют попаданию электричества в полупроводниковый слой. [42] [44]

Процесс пассивации поверхности кремния путем термического окисления (диоксидом кремния) имеет решающее значение для полупроводниковой промышленности . Он обычно используется для производства полевых транзисторов металл-оксид-полупроводник (MOSFET) и кремниевых интегральных микросхем (планарный процесс ). [42] [44]

Другое [ править ]

гидрофобный диоксид кремния используется В качестве пеногасителя .

В качестве огнеупорного материала он полезен в форме волокна в качестве высокотемпературной термозащитной ткани. [ нужна ссылка ]

Кремнезем используется при экстракции ДНК и РНК из-за его способности связываться с нуклеиновыми кислотами в присутствии хаотропов . [45]

Аэрогель кремнезема использовался в космическом корабле Stardust для сбора внеземных частиц. [46]

Чистый кремнезем (диоксид кремния) при охлаждении в виде плавленого кварца в стекло без истинной температуры плавления можно использовать в качестве стекловолокна для стекловолокна.

Инсектицид [ править ]

См. Также: Кизельгур.

Диоксид кремния исследовался для применения в сельском хозяйстве в качестве потенциального инсектицида . [47] [48]

Производство [ править ]

Диоксид кремния в основном получают путем добычи полезных ископаемых, включая добычу песка и очистку кварца . Кварц пригоден для многих целей, в то время как для получения более чистого или более подходящего (например, более реакционноспособного или мелкозернистого) продукта требуется химическая обработка. [ нужна ссылка ]

Осажденный кремнезем [ править ]

Осажденный кремнезем или аморфный кремнезем получают подкислением растворов силиката натрия . Желатиновый осадок или силикагель сначала промывают, а затем обезвоживают с получением бесцветного микропористого кремнезема. [15] Идеализированное уравнение с участием трисиликата и серной кислоты :

Таким способом производилось около одного миллиарда килограммов кремнезема в год (1999 г.), в основном для использования в полимерных композитах – шинах и подошвах обуви. [22]

На микрочипах [ править ]

Тонкие пленки кремнезема самопроизвольно растут на кремниевых пластинах посредством термического окисления , образуя очень мелкий слой толщиной около 1 нм или 10 Å . так называемого естественного оксида [49] Более высокие температуры и альтернативные среды используются для выращивания хорошо контролируемых слоев диоксида кремния на кремнии, например, при температурах от 600 до 1200 °C, с использованием так называемого сухого окисления O 2 .

или мокрое окисление H 2 O. [50] [51]

Слой собственного оксида полезен в микроэлектронике , где он действует как электрический изолятор с высокой химической стабильностью. Он может защищать кремний, накапливать заряд, блокировать ток и даже действовать как контролируемый путь для ограничения тока. [52]

Лабораторные или специальные методы [ править ]

Из кремнийорганических соединений [ править ]

Многие пути получения диоксида кремния начинаются с кремнийорганических соединений, например, HMDSO. [53] ТЭОС. Синтез кремнезема проиллюстрирован ниже с использованием тетраэтилортосиликата (ТЭОС). [54] Простое нагревание ТЭОС при температуре 680–730 ° C приводит к образованию оксида:

Аналогично TEOS сгорает при температуре около 400 °C:

ТЭОС подвергается гидролизу посредством так называемого золь-гель процесса . Катализаторы влияют на ход реакции и природу продукта, но идеализированное уравнение имеет вид: [55]

Другие методы [ править ]

Будучи очень стабильным, диоксид кремния получается многими способами. Концептуально простой, но не имеющий практической ценности, сжигание силана дает диоксид кремния. Эта реакция аналогична горению метана:

Однако химическое осаждение диоксида кремния из паровой фазы на поверхность кристаллов из силана с использованием азота в качестве газа-носителя при температуре 200–500 °С. ранее применялось [56]

Химические реакции [ править ]

Диоксид кремния — относительно инертный материал (отсюда его широкое распространение в качестве минерала). Кремнезем часто используется в качестве инертных контейнеров для химических реакций. При высоких температурах он превращается в кремний путем восстановления углеродом.

Фтор реагирует с диоксидом кремния с образованием SiF 4 и O 2, тогда как другие галогенные газы (Cl 2 , Br 2 , I 2 ) нереакционноспособны. [15]

Большинство форм диоксида кремния подвергаются воздействию («травлению») плавиковой кислоты (HF) с образованием гексафторкремниевой кислоты : [12]

SiO 2 + 6 HF → H 2 SiF 6 + 2 H 2 O

Стишовит в сколько-нибудь существенной степени не реагирует на HF. [57] HF используется для удаления или формирования рисунка диоксида кремния в полупроводниковой промышленности.

Диоксид кремния действует как кислота Люкса-Флуда , способная при определенных условиях вступать в реакцию с основаниями. Поскольку негидратированный кремнезем не содержит водорода, он не может напрямую действовать как кислота Бренстеда-Лоури . В то время как диоксид кремния плохо растворяется в воде только при низком или нейтральном pH (обычно 2 × 10 −4 М для кварца до 10 −3 М — скрытокристаллический халцедон ), сильные основания реагируют со стеклом и легко растворяют его. Поэтому сильные основания необходимо хранить в пластиковых флаконах, чтобы избежать заклинивания крышки флакона, сохранить целостность ресивера и избежать нежелательного загрязнения силикат-анионами. [58]

Диоксид кремния растворяется в горячей концентрированной щелочи или плавленном гидроксиде, как описано в этом идеализированном уравнении: [15]

Диоксид кремния нейтрализует оксиды основных металлов (например, оксид натрия , оксид калия , оксид свинца (II) , оксид цинка или смеси оксидов, образуя силикаты и стекла по мере последовательного разрыва связей Si-O-Si в кремнеземе). [12] Например, реакция оксида натрия и SiO 2 может привести к образованию ортосиликата натрия , силиката натрия и стекол в зависимости от пропорций реагентов: [15]

.

Примеры таких стекол имеют коммерческое значение, например, натриево-известковое стекло , боросиликатное стекло , свинцовое стекло . В этих стеклах кремнезем называют сеткообразователем или решетообразователем. [12] Реакцию применяют также в доменных печах для удаления песчаных примесей из руды путем нейтрализации оксидом кальция с образованием силикатно-кальциевого шлака .

Пучок оптических волокон из кремнезема высокой чистоты.

Диоксид кремния реагирует при нагретом кипении с обратным холодильником в азоте с этиленгликолем и основанием щелочного металла с образованием высокореактивных пятикоординированных силикатов, которые обеспечивают доступ к широкому спектру новых соединений кремния. [59] Силикаты практически нерастворимы во всех полярных растворителях, кроме метанола .

Диоксид кремния реагирует с элементарным кремнием при высоких температурах с образованием SiO: [12]

Растворимость в воде [ править ]

Растворимость диоксида кремния в воде сильно зависит от его кристаллической формы и у аморфного кремнезема в 3—4 раза выше, чем у кварца; В зависимости от температуры она достигает максимума около 340 ° C (644 ° F). [60] Это свойство используется для выращивания монокристаллов кварца в гидротермальном процессе, при котором природный кварц растворяется в перегретой воде в сосуде под давлением, который более прохладен вверху. Кристаллы массой 0,5–1 кг можно вырастить за 1–2 месяца. [12] Эти кристаллы являются источником очень чистого кварца для использования в электронных приложениях. [15] Выше критической температуры воды 647,096 К (373,946 ° C; 705,103 ° F) и давления 22,064 мегапаскаля (3200,1 фунта на квадратный дюйм) или выше вода представляет собой сверхкритическую жидкость , и ее растворимость снова выше, чем при более низких температурах. [61]

Влияние на здоровье [ править ]

Кварцевый песок (кремнезем) как основное сырье для производства товарного стекла

Кремнезем, принимаемый перорально, практически нетоксичен: его LD 50 составляет 5000 мг/кг (5 г/кг). [22] Исследование 2008 года, в котором участвовали испытуемые в течение 15 лет, показало, что более высокие уровни кремнезема в воде, по-видимому, снижают риск деменции . Увеличение содержания кремнезема в питьевой воде на 10 мг/день было связано со снижением риска деменции на 11%. [62]

Вдыхание мелкодисперсной пыли кристаллического кремнезема может привести к силикозу , бронхиту или раку легких , поскольку пыль застревает в легких и постоянно раздражает ткани, снижая объем легких. [63] Когда мелкие частицы кремнезема вдыхаются в достаточно больших количествах (например, в результате профессионального воздействия), это увеличивает риск системных аутоиммунных заболеваний, таких как волчанка. [64] и ревматоидный артрит по сравнению с ожидаемыми показателями среди населения в целом. [48]

Профессиональный вред [ править ]

Кремнезем представляет собой профессиональную опасность для людей, занимающихся пескоструйной обработкой или работающих с продуктами, содержащими порошкообразный кристаллический кремнезем. Аморфный кремнезем, такой как коллоидный кремнезем, в некоторых случаях может вызывать необратимое повреждение легких, но не связан с развитием силикоза. Дети, астматики любого возраста, аллергики и пожилые люди (у всех из которых снижен объем легких ) могут пострадать за меньшее время. [65]

Кристаллический кремнезем представляет собой профессиональную опасность для тех, кто работает с каменными столешницами , поскольку в процессе резки и установки столешниц образуется большое количество переносимого по воздуху кремнезема. [66] Кристаллический кремнезем, используемый при гидроразрыве пласта, представляет опасность для здоровья рабочих. [31]

Патофизиология [ править ]

В организме частицы кристаллического кремнезема не растворяются в течение клинически значимого периода времени. Кристаллы кремнезема внутри легких могут активировать воспалительную сому NLRP3 внутри макрофагов и дендритных клеток и тем самым приводить к выработке интерлейкина , сильно провоспалительного цитокина в иммунной системе. [67] [68] [69]

Регламент [ править ]

В правилах, ограничивающих воздействие кремнезема «в связи с опасностью силикоза», указывается, что они касаются только кремнезема, который является как кристаллическим, так и пылящим. [70] [71] [72] [73] [74] [75]

США В 2013 году Управление по охране труда снизило предельно допустимый уровень воздействия до 50 мкг /м. 3 воздуха. До 2013 года допускалось 100 мкг/м. 3 а у строителей даже 250 мкг/м 3 . [31] В 2013 году OSHA также потребовало «зеленого заканчивания» скважин с гидроразрывом, чтобы уменьшить воздействие кристаллического кремнезема, а также ограничить предел воздействия. [31]

Кристаллические формы [ править ]

SiO 2 в большей степени, чем любой другой материал, существует во многих кристаллических формах. Эти формы называются полиморфами .

Кристаллические формы SiO 2 [12]
Форма Кристаллическая симметрия
Символ Пирсона , номер группы. 		р
(г/см 3 ) 		Примечания Структура
α-кварц ромбоэдрический (треугольный)
hP9, P3 1 21 №152 [76] 		2.648 Спиральные цепочки, делающие отдельные монокристаллы оптически активными; α-кварц превращается в β-кварц при 846 К.
β-кварц шестиугольный
hP18, P6 2 22, № 180 [77] 		2.533 Близок к α-кварцу (с углом Si-O-Si 155°) и оптически активен; β-кварц превращается в β-тридимит при 1140 К.
α-тридимит орторомбический
оС24, С222 1 , №20 [78] 		2.265 Метастабильная форма при нормальном давлении
β-тридимит шестиугольный
hP12, P6 3 /ммц, №194 [78] 		Тесно связан с α-тридимитом; β-тридимит превращается в β-кристобалит при 2010 К.
α-кристобалит четырехугольный
тП12, П4 1 2 1 2, № 92 [79] 		2.334 Метастабильная форма при нормальном давлении
β-кристобалит кубический
cF104, Fd 3 м, №227 [80] 		Близок к α-кристобалиту; плавится при 1978 К
китит четырехугольный
тП36, П4 1 2 1 2, № 92 [81] 		3.011 Si 5 O 10 , Si 4 O 8 , Si 8 O 16 кольца ; синтезирован из стеклообразного кремнезема и щелочи при 600–900 К и 40–400 МПа.
представлять себе моноклинический
мС46, С2/с, №15 [82] 		Si 4 O 8 и Si 6 O 12 Кольца
коэсит моноклинический
мС48, С2/с, №15 [83] 		2.911 Si 4 O 8 и Si 8 O 16 кольца ; 900 К и 3–3,5 ГПа
stishovite четырехугольный
тП6, Р4 2 /мнм, №136 [84] 		4.287 Одна из самых плотных (вместе с зейфертитом) полиморфных модификаций кремнезема; рутилоподобный с 6-кратно координированным Si; 7,5–8,5 ГПа
зейфертит орторомбический
оП, Pbcn [85] 		4.294 Одна из самых плотных (вместе со стишовитом) полиморфных модификаций кремнезема; производится при давлениях выше 40 ГПа. [86]
меланофлогит кубический (cP*, P4 2 32, №208) [7] или тетрагональный (P4 2 /nbc) [87] 2.04 Si 5 O 10 , Si 6 O 12 кольца ; минерал, всегда встречающийся с углеводородами в междоузлиях — клатрасил кремнезема ( клатрат ) [88]
волокнистый
W-кремнезем [15] 		орторомбический
оИ12, Ибам, №72 [89] 		1.97 Как и SiS 2, состоящий из цепочек с общими краями, плавится при ~1700 К.
2D кремнезем [90] шестиугольный Листовидная двухслойная структура

Безопасность [ править ]

Вдыхание мелкодисперсного кристаллического кремнезема может привести к тяжелому воспалению легочной ткани, силикозу , бронхиту , раку легких и системным аутоиммунным заболеваниям , таким как волчанка и ревматоидный артрит . Вдыхание аморфного диоксида кремния в высоких дозах приводит к непостоянному кратковременному воспалению, при котором все последствия заживают. [91]

Другие имена [ править ]

В этом расширенном списке перечислены синонимы диоксида кремния; все эти значения взяты из одного источника; значения в источнике были представлены с заглавной буквы. [92]

  • КАС 112945-52-5
  • Ачитсел
  • Аэросил
  • Аморфная кремнеземная пыль
  • Аквафил
  • КАБИНА-О-ГРИП II
  • КАБ-О-СИЛ
  • КАБ-О-СПЕРС
  • Каталог
  • Коллоидный кремнезем [ нужна ссылка ]
  • Коллоидный диоксид кремния
  • Дикалит
  • DRI-DIE Инсектицид 67
  • ФЛО-ГАРД
  • Ископаемая мука
  • Дымчатый кремнезем
  • Дымящийся диоксид кремния
  • С ПРИВЕТОМ
  • ЛО-ВЕЛ
  • Людокс
  • Налкоаг
  • Он лижет
  • Сантосель
  • Кремнезем
  • Кремнеземный аэрогель
  • Кремнезем аморфный
  • Кремниевый ангидрид
  • Силикилл
  • Синтетический аморфный кремнезем
  • Вулкасил

См. также [ править ]

Ссылки [ править ]

  1. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и Хейнс WM, изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN  1-4398-5511-0 .
  2. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0552» . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).
  3. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0682» . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).
  4. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А22. ISBN  978-0-618-94690-7 .
  5. ^ Илер Р.К. (1979). Химия кремнезема . Нью-Йорк: Уайли. ISBN  9780471024040 .
  6. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Фернандес Л.Д., Лара Э., Митчелл Э.А. (2015). «Контрольный список, разнообразие и распространение раковинных амеб в Чили» (PDF) . Европейский журнал протистологии . 51 (5): 409–24. дои : 10.1016/j.ejop.2015.07.001 . ПМИД   26340665 . Архивировано (PDF) из оригинала 10 октября 2022 г.
  7. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Скиннер Б.Дж., Эпплман Д.Э. (1963). «Меланофлогит, кубическая полиморфная модификация кремнезема» (PDF) . Являюсь. Минерал. 48 : 854–867. Архивировано (PDF) из оригинала 10 октября 2022 г.
  8. ^ Дуглас Б.Е., Хо С.М., ред. (2006), «Кристаллические структуры кремнезема и силикатов металлов» , Структура и химия кристаллических твердых тел , Нью-Йорк, Нью-Йорк: Springer, стр. 233–278, doi : 10.1007/0-387-36687-3_10 , ISBN  978-0-387-36687-6 , получено 8 октября 2023 г.
  9. ^ Некрашевич С.С., Гриценко В.А. (01.02.2014). «Электронная структура диоксида кремния (обзор)» . Физика твердого тела . 56 (2): 207–222. Бибкод : 2014ФСС...56..207Н . дои : 10.1134/S106378341402022X . ISSN   1090-6460 . S2CID   255234311 .
  10. ^ Северная Каролина Норман (1997). Периодичность и элементы s- и p-блока . Издательство Оксфордского университета. стр. 50–52, 65–67. ISBN  978-0-19-855961-0 .
  11. ^ Унгер К.К., изд. (1979), Глава 1. Общая химия кремнезема , Journal of Chromatography Library, vol. 16, Elsevier, стр. 1–14, номер документа : 10.1016/s0301-4770(08)60805-2 , ISBN.  978-0-444-41683-4 , получено 12 сентября 2023 г.
  12. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж г Холлеман А.Ф., Виберг Э. (2001), Виберг Н. (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона М., Брюэра В., Сан-Диего/Берлин: Academic Press/De Gruyter, ISBN  0-12-352651-5
  13. ^ Манжета YH (1996). Керамическая технология для гончаров и скульпторов . Филадельфия: Пенсильванский университет. стр. 93–95. ISBN  9780812213775 .
  14. ^ Де Ла Роша С., Конли DJ (2017). «Мистические кристаллы кремнезема». Кремнеземные истории . Чам: Спрингер. стр. 50–55. дои : 10.1007/978-3-319-54054-2_4 . ISBN  9783319540542 .
  15. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж г час Гринвуд Н.Н. , Эрншоу А. (1984). Химия элементов . Оксфорд: Пергамон Пресс . стр. 393–99. ISBN  978-0-08-022057-4 .
  16. ^ Уэллс А. Ф. (1984). Структурная неорганическая химия . Оксфордские научные публикации. ISBN  9780198553700 .
  17. ^ Кирфель А., Крейн Х.Г., Блаха П. и др. (2001). «Распределение электронной плотности в стишовите SiO 2 : новое исследование синхротронного излучения высоких энергий» . Акта Кристаллогр. А. ​ 57 (6): 663–77. Бибкод : 2001AcCrA..57..663K . дои : 10.1107/S0108767301010698 . ПМИД   11679696 .
  18. ^ Шерцер Дж (1978). «Деалюминированные структуры типа фожазита с соотношением SiO 2 /Al 2 O 3 более 100». Дж. Катал. 54 (2): 285. doi : 10.1016/0021-9517(78)90051-9 .
  19. ^ Шелл СМ, Дебенедетти П.Г., Панайотопулос АЗ (2002). «Молекулярный структурный порядок и аномалии жидкого кремнезема» (PDF) . Физ. Преподобный Е. 66 (1): 011202. arXiv : cond-mat/0203383 . Бибкод : 2002PhRvE..66a1202S . дои : 10.1103/PhysRevE.66.011202 . ПМИД   12241346 . S2CID   6109212 . Архивировано из оригинала (PDF) 4 июня 2016 г. Проверено 7 июля 2009 г.
  20. ^ Аксай И.А., Паск Дж.А., Дэвис Р.Ф. (1979). «Плотность расплавов SiO 2 -Al 2 O 3 » (PDF) . Дж. Ам. Керам. Соц. 62 (7–8): 332–336. дои : 10.1111/j.1151-2916.1979.tb19071.x . Архивировано (PDF) из оригинала 10 октября 2022 г.
  21. ^ Юци П., Шуберт У (2003). Химия кремния: от атома к расширенным системам . Вайли-ВЧ. ISBN  9783527306473 .
  22. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и Флёрке О.В., Греч Х.А., Бранк Ф. и др. (2018). «Силикат». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a23_583.pub3 . ISBN  978-3527306732 .
  23. ^ Берслиен Э (2012). Введение в судебную геонауку . Уайли и сыновья. п. 138. ИСБН  9781405160544 .
  24. ^ Мэсси Ф.П., Эннос А.Р., Хартли С.Е. (2006). «Кремнезем в травах как защита от травоядных насекомых: контрастное воздействие на фоливоры и флоэмные питатели» . Дж. Аним. Экол. 75 (2): 595–603. Бибкод : 2006JAnEc..75..595M . дои : 10.1111/j.1365-2656.2006.01082.x . ПМИД   16638012 .
  25. ^ Хранение М.Г., Кведарас О.Л. (2008). «Кремний как защита растений от травоядных насекомых: ответ Мэсси, Энносу и Хартли» . Дж. Аним. Экол. 77 (3): 631–3. Бибкод : 2008JAnEc..77..631K . дои : 10.1111/j.1365-2656.2008.01380.x . ПМИД   18341561 .
  26. ^ Зейн М.Ф., Ислам М.Н., Махмуд Ф., Джамиль М. (2011). «Производство золы рисовой шелухи для использования в бетоне в качестве дополнительного вяжущего материала» . Строительство и строительные материалы . Композиционные материалы и технология клеевого соединения. 25 (2): 798–805. doi : 10.1016/j.conbuildmat.2010.07.003 . ISSN   0950-0618 .
  27. ^ Перри CC (2003). «Силикатизация: процессы, с помощью которых организмы захватывают и минерализуют кремнезем» . Обзоры по минералогии и геохимии . 1 (54): 291–327. Бибкод : 2003RvMG...54..291P . дои : 10.2113/0540291 .
  28. ^ Радини А (2024). «Археоботаника: Микрофоссилии растений» . Никита Э., Ререн Т. (ред.). Энциклопедия археологии (второе изд.). Оксфорд: Академическая пресса. стр. 698–707. дои : 10.1016/b978-0-323-90799-6.00114-2 . ISBN  978-0-323-91856-5 . Проверено 20 июня 2024 г.
  29. ^ Нойман М., Вагнер С., Носке Р., Тирш Б., Штраух П. (2010). «Морфология и структура биоморфного кремнезема, выделенного из Equisetum hyemale и Equisetum telmateia» . Журнал естественных исследований Б. 65 (9): 1113–1120. дои : 10.1515/znb-2010-0910 . ISSN   1865-7117 .
  30. ^ Невин CM (1925). Формовочные пески Олбани в долине Гудзона . Университет штата Нью-Йорк в Олбани.
  31. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д Теплица С (23 августа 2013 г.). «Новые правила позволят сократить воздействие кремнеземной пыли» . Нью-Йорк Таймс . Проверено 24 августа 2013 г.
  32. ^ Оджован М.И. (2004). «Стеклообразование в аморфном SiO 2 как перколяционный фазовый переход в системе сетчатых дефектов». Письмо в ЖЭТФ. 79 (12): 632–634. Бибкод : 2004JETPL..79..632O . дои : 10.1134/1.1790021 . S2CID   124299526 .
  33. ^ Эллиотт С.Р. (1991). «Средний структурный порядок в ковалентных аморфных твердых телах». Природа . 354 (6353): 445–452. Бибкод : 1991Natur.354..445E . дои : 10.1038/354445a0 . S2CID   4344891 .
  34. ^ Аткинс П.В., Овертон Т., Рурк Дж. и др., ред. (2010). Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса (5-е изд.). Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. п. 354. ИСБН  9780199236176 . OCLC   430678988 .
  35. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б «Cab-O-Sil дымящие оксиды металлов» .
  36. ^ Черагян Дж., Вистуба М.П., ​​Киани С., Бэррон А.Р., Бехнуд А. (декабрь 2021 г.). «Реологические, физико-химические и микроструктурные свойства асфальтового вяжущего, модифицированного наночастицами коллоидного кремнезема» . Научные отчеты . 11 (1): 11455. Бибкод : 2021NatSR..1111455C . doi : 10.1038/s41598-021-90620-w . ПМК   8169902 . ПМИД   34075083 .
  37. ^ Барель А.О., Пай М., Майбах Х.И. (2014). Справочник по косметической науке и технологиям (4-е изд.). ЦРК Пресс. п. 444. ИСБН  9781842145654 . Эти мягкофокусные пигменты, в основном состоящие из полимеров, слюды и талька, покрытых шероховатыми или сферическими частицами небольшого диаметра, такими как диоксид кремния или диоксид титана, используются для оптического уменьшения морщин. Эти эффекты достигаются за счет оптимизации очертаний морщин и уменьшения разницы яркости из-за диффузного отражения.
  38. ^ Барель А.О., Пай М., Майбах Х.И. (2014). Справочник по косметической науке и технологиям (4-е изд.). ЦРК Пресс. п. 442. ИСБН  9781842145654 . Кремнезем представляет собой многопористый ингредиент, который впитывает масло и кожный жир.
  39. ^ Бассетт РК (2007). В эпоху цифровых технологий: исследовательские лаборатории, стартапы и развитие MOS-технологий . Издательство Университета Джонса Хопкинса . стр. 22–23. ISBN  9780801886393 .
  40. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Лекуйер С., Брок, округ Колумбия (2010). Создатели микрочипов: документальная история Fairchild Semiconductor . МТИ Пресс . п. 111. ИСБН  9780262294324 .
  41. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Саксена А (2009). Изобретение интегральных схем: неописуемые важные факты . Международная серия о достижениях в области твердотельной электроники и технологий. Всемирная научная . стр. 96–97. ISBN  9789812814456 .
  42. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с «Мартин Аталла в Зале славы изобретателей, 2009» . Проверено 21 июня 2013 г.
  43. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Черный ЛЕ (2016). Новые перспективы пассивации поверхности: понимание интерфейса Si-Al2O3 . Спрингер . п. 17. ISBN  9783319325217 .
  44. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б «Давон Кан» . Национальный зал славы изобретателей . Проверено 27 июня 2019 г.
  45. ^ Гудвин В., Линакр А., Хади С. (2007). Введение в судебную генетику . Уайли и сыновья. п. 29. ISBN  9780470010259 .
  46. ^ Кальдероне Дж. (20 августа 2015 г.). «Этот облачный футуристический материал проникает в вашу жизнь с 1931 года» . Бизнес-инсайдер . Проверено 11 февраля 2019 г.
  47. ^ Табет А.Ф., Бораи Х.А., Галал О.А., Эль-Самахи М.Ф., Муса К.М., Чжан Ю.З., Туда М., Хелми Э.А., Вэнь Дж., Нозаки Т. (14 июля 2021 г.). «Наночастицы кремнезема как пестицид против насекомых разного типа питания и нецелевое привлечение ими хищников» . Научные отчеты . 11 (1): 14484. Бибкод : 2021NatSR..1114484T . дои : 10.1038/s41598-021-93518-9 . ISSN   2045-2322 . ПМК   8280210 . ПМИД   34262071 .
  48. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Мейер А., Сэндлер Д.П., Бин Фриман Л.Е. и др. (2017). «Воздействие пестицидов и риск ревматоидного артрита среди лицензированных мужчин, применяющих пестициды, в исследовании здоровья в сельском хозяйстве» . Перспективы гигиены окружающей среды . 125 (7): 077010-1–077010-7. дои : 10.1289/EHP1013 . ПМЦ   5744649 . ПМИД   28718769 .
  49. ^ Деринг Р., Ниши Ю., ред. (2007). Справочник по технологии производства полупроводников . ЦРК Пресс. ISBN  9781574446753 .
  50. ^ Ли С (2006). Энциклопедия химической обработки . ЦРК Пресс. ISBN  9780824755638 .
  51. ^ Морган Д.В., Совет К (1991). Введение в полупроводниковую микротехнологию (2-е изд.). Чичестер, Западный Суссекс, Англия: John Wiley & Sons. п. 72. ИСБН  9780471924784 .
  52. ^ Риордан М (2007). «Решение из диоксида кремния: как физик Жан Эрни построил мост от транзистора к интегральной схеме» . IEEE-спектр . Проверено 11 февраля 2019 г.
  53. ^ Кристи Р.С., Эбертц ФЛ, Драйер Т., Шульц К. (28 января 2019 г.). «Визуализация абсолютной концентрации SiO в пламени синтеза наночастиц низкого давления с помощью лазерно-индуцированной флуоресценции». Прикладная физика Б. 125 (2): 29. Бибкод : 2019ApPhB.125...29C . дои : 10.1007/s00340-019-7137-8 . ISSN   1432-0649 . S2CID   127735545 .
  54. ^ Ромеро-Хайме АК, Акоста-Энрикес МК, Варгас-Эрнандес Д, Танори-Кордова ХК, Пинеда Леон ХА, Кастильо СХ (август 2021 г.). «Синтез и характеристика наносфер ядро-оболочка кремнезем-сульфид свинца для применения в оптоэлектронных устройствах» . Журнал материаловедения: Материалы в электронике . 32 (16): 21425–21431. дои : 10.1007/s10854-021-06648-1 . ISSN   0957-4522 . S2CID   236182027 .
  55. ^ Нандиянто А.Б., Ким С.Г., Искандар Ф. и др. (2009). «Синтез сферических мезопористых наночастиц кремнезема с контролируемыми порами нанометрового размера и внешним диаметром». Микропористые и мезопористые материалы . 120 (3): 447–453. Бибкод : 2009MicMM.120..447N . дои : 10.1016/j.micromeso.2008.12.019 .
  56. ^ Морган Д.В., Совет К (1991). Введение в полупроводниковую микротехнологию (2-е изд.). Чичестер, Западный Суссекс, Англия: John Wiley & Sons. п. 27. ISBN  9780471924784 .
  57. ^ Флейшер М (1962). «Новые названия минералов» (PDF) . Американский минералог . 47 (2). Минералогическое общество Америки: 172–174. Архивировано (PDF) из оригинала 22 июля 2011 г.
  58. ^ Роджерс Дж.Э. (2011). Описательная неорганическая, координационная химия и химия твердого тела . Cengage Обучение. стр. 421–2. ISBN  9781133172482 .
  59. ^ Лэйн Р.М., Блоховяк К.Ю., Робинсон Т.Р., Хоппе М.Л., Нарди П., Кампф Дж., Ум Дж. (17 октября 1991 г.). «Синтез пятикоординированных комплексов кремния из SiO 2 » (PDF) . Природа . 353 (6345): 642–644. Бибкод : 1991Natur.353..642L . дои : 10.1038/353642a0 . hdl : 2027.42/62810 . S2CID   4310228 . Архивировано (PDF) из оригинала 19 августа 2017 г.
  60. ^ Фурнье Р.О., Роу Дж.Дж. (1977). «Растворимость аморфного кремнезема в воде при высоких температурах и высоких давлениях» (PDF) . Являюсь. Минерал. 62 : 1052–1056. Архивировано (PDF) из оригинала 10 октября 2022 г.
  61. ^ Окамото А (2019). «Образование частиц кремнезема из сверхкритических флюидов и его влияние на гидрологические свойства земной коры» . Тезисы докладов конференции Генеральной ассамблеи ЕГУ : 4614. Бибкод : 2019EGUGA..21.4614O .
  62. ^ Рондо В., Жакмин-Гадда Х., Комменж Д. и др. (2008). «Алюминий и кремнезем в питьевой воде и риск болезни Альцгеймера или снижения когнитивных функций: результаты 15-летнего наблюдения за группой PAQUID» . Американский журнал эпидемиологии . 169 (4): 489–96. дои : 10.1093/aje/kwn348 . ПМК   2809081 . ПМИД   19064650 .
  63. ^ «Безопасная работа с кремнеземом» . CPWR — Центр строительных исследований и обучения . Проверено 11 февраля 2019 г.
  64. ^ «План действий по исследованию волчанки» . Национальный институт артрита, скелетно-мышечных и кожных заболеваний . Национальные институты здравоохранения . 2017 . Проверено 11 февраля 2019 г.
  65. ^ Ройзель П.Г., Брюйнтьес Дж.П., Ферон В.Дж. и др. (1991). «Субхроническая ингаляционная токсичность аморфного кремнезема и кварцевой пыли у крыс». Пищевая хим. Токсикол. 29 (5): 341–54. дои : 10.1016/0278-6915(91)90205-L . ПМИД   1648030 .
  66. ^ «Воздействие кремнезема на рабочих во время производства, отделки и установки столешниц» (PDF) . Национальный институт безопасности и гигиены труда и Управление по безопасности и гигиене труда . 2015. Архивировано (PDF) из оригинала 10 октября 2022 г. Проверено 26 февраля 2015 г.
  67. ^ Хорнунг В., Бауэрнфейнд Ф., Галле А. и др. (2008). «Кристаллы кремнезема и соли алюминия активируют воспаление NALP3 посредством фагосомной дестабилизации» . Нат. Иммунол. 9 (8): 847–856. дои : 10.1038/ni.1631 . ПМЦ   2834784 . ПМИД   18604214 .
  68. ^ Купец Ж.А., изд. (1986). Профессиональные респираторные заболевания (PDF) . Цинциннати, Огайо: Министерство здравоохранения и социальных служб США, NIOSH. дои : 10.26616/NIOSHPUB86102 . hdl : 2027/uc1.31210023588922 . Публикация DHHS (NIOSH) 86-102.
  69. ^ NIOSH (2002) Обзор опасностей, Влияние на здоровье профессионального воздействия вдыхаемого кристаллического кремнезема. Цинциннати, Огайо: Министерство здравоохранения и социальных служб США, Служба общественного здравоохранения США, Центры по контролю заболеваний, Национальный институт безопасности и гигиены труда, Публикация DHHS (NIOSH) № 2002-129 .
  70. ^ «Кристаллический информационный бюллетень» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 22 декабря 2017 года . Проверено 3 августа 2017 г.
  71. ^ «Кремнезем кристаллический» . Проверено 3 августа 2017 г.
  72. ^ «Часто задаваемые вопросы» . Проверено 3 августа 2017 г.
  73. ^ «Если это кремнезем, то это не просто пыль!» (PDF) . Архивировано (PDF) из оригинала 10 октября 2022 г. Проверено 3 августа 2017 г.
  74. ^ «Что вам следует знать о кристаллическом кремнеземе, силикозе и правилах OSHA штата Орегон» (PDF) . Архивировано (PDF) из оригинала 10 октября 2022 г. Проверено 3 августа 2017 г.
  75. ^ Шимендера С.Д. (16 января 2018 г.). Вдыхаемый кристаллический кремнезем на рабочем месте: новые стандарты Управления по охране труда (OSHA) (PDF) . Вашингтон, округ Колумбия: Исследовательская служба Конгресса. Архивировано (PDF) из оригинала 10 октября 2022 г. Проверено 27 января 2018 г.
  76. ^ Лагер Г.А., Йоргенсен Дж.Д., Ротелла Ф.Дж. (1982). «Кристаллическая структура и термическое расширение a-кварца SiO 2 при низкой температуре». Журнал прикладной физики . 53 (10): 6751–6756. Бибкод : 1982JAP....53.6751L . дои : 10.1063/1.330062 .
  77. ^ Райт А.Ф., Леманн М.С. (1981). «Структура кварца при 25 и 590 °С, определенная методом нейтронографии». Журнал химии твердого тела . 36 (3): 371–80. Бибкод : 1981JSSCh..36..371W . дои : 10.1016/0022-4596(81)90449-7 .
  78. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Кихара К., Мацумото Т., Имамура М. (1986). «Структурное изменение ромбического итридимита с температурой: исследование, основанное на термовибрационных параметрах второго порядка». Журнал кристаллографии . 177 (1–2): 27–38. Бибкод : 1986ЗК....177...27К . дои : 10.1524/zkri.1986.177.1-2.27 .
  79. ^ Даунс RT, Палмер, округ Колумбия (1994). «Поведение кристобалита под давлением» (PDF) . Американский минералог . 79 : 9–14. Архивировано (PDF) из оригинала 10 октября 2022 г.
  80. ^ Райт А.Ф., Ледбеттер А.Дж. (1975). «Структуры β-кристобалитовых фаз SiO 2 и AlPO 4 ». Философский журнал . 31 (6): 1391–401. Бибкод : 1975PMag...31.1391W . дои : 10.1080/00318087508228690 .
  81. ^ Шропшир Дж., Кит П.П., Воган П.А. (1959). «Кристаллическая структура кеатита, новой формы кремнезема». Zeitschrift für Kristallographie . 112 (1–6): 409–13. Бибкод : 1959ЗК....112..409С . дои : 10.1524/zkri.1959.112.1-6.409 .
  82. ^ Михе Г., Греч Х. (1992). «Кристаллическая структура моганита: новый тип структуры кремнезема». Европейский журнал минералогии . 4 (4): 693–706. Бибкод : 1992EJMin...4..693M . дои : 10.1127/ejm/4/4/0693 .
  83. ^ Левиен Л., Превитт, Коннектикут (1981). «Кристаллическая структура коэсита при высоком давлении и сжимаемость» (PDF) . Американский минералог . 66 : 324–333. Архивировано (PDF) из оригинала 10 октября 2022 г.
  84. ^ Смит-младший, Своп Р.Дж., Поли А.Р. (1995). «H в соединениях рутильного типа: II. Кристаллохимия замещения Al в H-содержащем стишовите» (PDF) . Американский минералог . 80 (5–6): 454–456. Бибкод : 1995AmMin..80..454S . дои : 10.2138/am-1995-5-605 . S2CID   196903109 . Архивировано (PDF) из оригинала 10 октября 2022 г.
  85. ^ Дера П., Превитт, Коннектикут, Боктор, Новая Зеландия, Хемли, Р.Дж. (2002). «Характеристика фазы кремнезема высокого давления из марсианского метеорита Шерготти» . Американский минералог . 87 (7): 1018. Бибкод : 2002AmMin..87.1018D . дои : 10.2138/am-2002-0728 . S2CID   129400258 .
  86. ^ Зейфертит . Mindat.org.
  87. ^ Накагава Т., Кихара К., Харада К. (2001). «Кристаллическая структура низкого меланофлогита» . Американский минералог . 86 (11–12): 1506. Бибкод : 2001AmMin..86.1506N . дои : 10.2138/am-2001-11-1219 . S2CID   53525827 .
  88. ^ Розмари Шостак (1998). Молекулярные сита: принципы синтеза и идентификации . Спрингер. ISBN  978-0-7514-0480-7 .
  89. ^ Вайс А, Вайс А (1954). «О халькогенидах кремния. VI. К знаниям о волокнистой модификации диоксида кремния». Журнал неорганической и общей химии . 276 (1–2): 95–112. дои : 10.1002/zaac.19542760110 .
  90. ^ Бьоркман Т., Кураш С., Лехтинен О., Котакоски Дж., Язьев О.В., Шривастава А., Скакалова В., Смет Дж.Х., Кайзер У., Крашенинников А.В. (2013). «Дефекты в двухслойном кремнеземе и графене: общие тенденции в различных гексагональных двумерных системах» . Научные отчеты . 3 : 3482. Бибкод : 2013NatSR...3E3482B . дои : 10.1038/srep03482 . ПМЦ   3863822 . ПМИД   24336488 .
  91. ^ Джонстон С.Дж., Дрисколл К.Е., Финкельштейн Дж.Н. и др. (2000). «Легочные хемокины и мутагенные реакции у крыс после субхронического вдыхания аморфного и кристаллического кремнезема» . Токсикологические науки . 56 (2): 405–413. дои : 10.1093/toxsci/56.2.405 . ПМИД   10911000 .
  92. ^ Льюис Г. Р. (1999). 1001 химическое вещество в продуктах повседневного спроса (2-е изд.). Джон Уайли и сыновья (Wiley-Interscience). стр. 250–1. ISBN  0-471-29212-5 – через Интернет-архив.

Внешние ссылки [ править ]

Викискладе есть медиафайлы, связанные с диоксидом кремния .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Silicon_dioxide&oldid=1231760589"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: a19c4a40fa04e64055eed458bdfa066e__1719707580
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/a1/6e/a19c4a40fa04e64055eed458bdfa066e.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Silicon dioxide - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)