Оксид таллия(I)

Оксид таллия(I)
Имена
	Другие имена Оксид таллия
Идентификаторы
Номер CAS	1314-12-1 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
Информационная карта ECHA	100.013.838
Номер ЕС	215-220-4 ;
ПабХим CID	16684203 ;
НЕКОТОРЫЙ	LHV2O5DWPQ ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID40894900 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Тл 2 О
Молярная масса	424.77 g/mol
Появление	черные орторомбические кристаллы ; гигроскопичен
Плотность	10,45 г/см 3
Температура плавления	596 ° C (1105 ° F; 869 К)
Точка кипения	1080 ° C (1980 ° F; 1350 К) (разлагается)
Растворимость в воде	растворим (реагирует)
Растворимость	растворим в спирте и кислоте
Структура
Кристаллическая структура	Ромбоэдрический , hR18
Космическая группа	Р-3м, нет. 166
Родственные соединения
Другие катионы	Оксид таллия(III)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Оксид таллия(I) представляет собой неорганическое соединение таллия кислорода и O , с формулой Tl ₂ в котором таллий находится в степени окисления +1 . Он черного цвета и дает основной желтый раствор гидроксида таллия (I) при растворении в воде (TlOH). Он образуется при нагревании твердого TlOH или Tl ₂ CO ₃ в отсутствие воздуха. Оксид таллия используется для изготовления специального с высоким показателем преломления стекла . Оксид таллия входит в состав ряда высокотемпературных сверхпроводников . Оксид таллия(I) реагирует с кислотами с образованием солей таллия(I).

Tl ₂ O принимает структуру антикадмиевого йодида в твердом состоянии. ^[1] Таким образом, центры Tl(I) имеют пирамидальную форму, а оксидные центры — октаэдрическую .

Оксид таллия(I), как и все соединения таллия, высокотоксичен.

Подготовка

Оксид таллия(I) можно получить разложением гидроксида таллия(I) при 100 °C или нагреванием оксида таллия(III) в отсутствие воздуха до 700 °C. ^[2]

\mathrm {2\ TlOH\longrightarrow Tl_{2}O+H_{2}O}

\mathrm {Tl_{2}O_{3}\longrightarrow Tl_{2}O+O_{2}}

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б Сабровский Х. (1971). «О представлении и кристаллической структуре Tl ₂ O». Журнал неорганической и общей химии . 381 (3): 266. doi : 10.1002/zaac.19713810305 .
^ Олдридж, С.; Даунс, Эй Джей (2011). Металлы 13-й группы алюминий, галлий, индий и таллий: химическая картина и особенности . Чичестер, Западный Суссекс: Уайли. п. 325. ИСБН 978-0-470-97655-5 . OCLC 716206078 .

Внешние ссылки

Эта неорганических соединениях статья о незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[ZaaC-1] Jump up to: ^а ^б Сабровский Х. (1971). «О представлении и кристаллической структуре Tl ₂ O». Журнал неорганической и общей химии . 381 (3): 266. doi : 10.1002/zaac.19713810305 .

[Simon_Aldridge,_Anthony_J._Downs-2] Олдридж, С.; Даунс, Эй Джей (2011). Металлы 13-й группы алюминий, галлий, индий и таллий: химическая картина и особенности . Чичестер, Западный Суссекс: Уайли. п. 325. ИСБН 978-0-470-97655-5 . OCLC 716206078 .

[1]

[2]

v т и Оксиды
Mixed oxidation states	Antimony tetroxide (Sb₂O₄) Boron suboxide (B₁₂O₂) Carbon suboxide (C₃O₂) Chlorine perchlorate (Cl₂O₄) Chloryl perchlorate (Cl₂O₆) Cobalt(II,III) oxide (Co₃O₄) Dichlorine pentoxide (Cl₂O₅) Iron(II,III) oxide (Fe₃O₄) Lead(II,IV) oxide (Pb₃O₄) Manganese(II,III) oxide (Mn₃O₄) Mellitic anhydride (C₁₂O₉) Praseodymium(III,IV) oxide (Pr₆O₁₁) Silver(I,III) oxide (Ag₂O₂) Terbium(III,IV) oxide (Tb₄O₇) Tribromine octoxide (Br₃O₈) Triuranium octoxide (U₃O₈)
+1 oxidation state	Aluminium(I) oxide (Al₂O) Copper(I) oxide (Cu₂O) Caesium monoxide (Cs₂O) Dicarbon monoxide (C₂O) Dichlorine monoxide (Cl₂O) Gallium(I) oxide (Ga₂O) Iodine(I) oxide (I₂O) Lithium oxide (Li₂O) Mercury(I) oxide (Hg₂O) Nitrous oxide (N₂O) Potassium oxide (K₂O) Rubidium oxide (Rb₂O) Silver oxide (Ag₂O) Thallium(I) oxide (Tl₂O) Sodium oxide (Na₂O) Water (hydrogen oxide) (H₂O)
+2 oxidation state	Aluminium(II) oxide (AlO) Barium oxide (BaO) Berkelium monoxide (BkO) Beryllium oxide (BeO) Bromine monoxide (BrO) Cadmium oxide (CdO) Calcium oxide (CaO) Carbon monoxide (CO) Chlorine monoxide (ClO) Chromium(II) oxide (CrO) Cobalt(II) oxide (CoO) Copper(II) oxide (CuO) Dinitrogen dioxide (N₂O₂) Europium(II) oxide (EuO) Germanium monoxide (GeO) Iron(II) oxide (FeO) Iodine monoxide (IO) Lead(II) oxide (PbO) Magnesium oxide (MgO) Manganese(II) oxide (MnO) Mercury(II) oxide (HgO) Nickel(II) oxide (NiO) Nitric oxide (NO) Palladium(II) oxide (PdO) Phosphorus monoxide (PO) Polonium monoxide (PoO) Protactinium monoxide (PaO) Radium oxide (RaO) Silicon monoxide (SiO) Strontium oxide (SrO) Sulfur monoxide (SO) Disulfur dioxide (S₂O₂) Thorium monoxide (ThO) Tin(II) oxide (SnO) Titanium(II) oxide (TiO) Vanadium(II) oxide (VO) Yttrium(II) oxide (YO) Zinc oxide (ZnO)
+3 oxidation state	Actinium(III) oxide (Ac₂O₃) Aluminium oxide (Al₂O₃) Americium(III) oxide (Am₂O₃) Antimony trioxide (Sb₂O₃) Arsenic trioxide (As₂O₃) Berkelium(III) oxide (Bk₂O₃) Bismuth(III) oxide (Bi₂O₃) Boron trioxide (B₂O₃) Caesium sesquioxide (Cs₂O₃) Californium(III) oxide (Cf₂O₃) Cerium(III) oxide (Ce₂O₃) Chromium(III) oxide (Cr₂O₃) Cobalt(III) oxide (Co₂O₃) Dinitrogen trioxide (N₂O₃) Dysprosium(III) oxide (Dy₂O₃) Einsteinium(III) oxide (Es₂O₃) Erbium(III) oxide (Er₂O₃) Europium(III) oxide (Eu₂O₃) Gadolinium(III) oxide (Gd₂O₃) Gallium(III) oxide (Ga₂O₃) Gold(III) oxide (Au₂O₃) Holmium(III) oxide (Ho₂O₃) Indium(III) oxide (In₂O₃) Iron(III) oxide (Fe₂O₃) Lanthanum oxide (La₂O₃) Lutetium(III) oxide (Lu₂O₃) Manganese(III) oxide (Mn₂O₃) Neodymium(III) oxide (Nd₂O₃) Nickel(III) oxide (Ni₂O₃) Phosphorus trioxide (P₄O₆) Praseodymium(III) oxide (Pr₂O₃) Promethium(III) oxide (Pm₂O₃) Rhodium(III) oxide (Rh₂O₃) Samarium(III) oxide (Sm₂O₃) Scandium oxide (Sc₂O₃) Terbium(III) oxide (Tb₂O₃) Thallium(III) oxide (Tl₂O₃) Thulium(III) oxide (Tm₂O₃) Titanium(III) oxide (Ti₂O₃) Tungsten(III) oxide (W₂O₃) Vanadium(III) oxide (V₂O₃) Ytterbium(III) oxide (Yb₂O₃) Yttrium(III) oxide (Y₂O₃)
+4 oxidation state	Americium dioxide (AmO₂) Berkelium(IV) oxide (BkO₂) Bromine dioxide (BrO₂) Californium dioxide (CfO₂) Carbon dioxide (CO₂) Carbon trioxide (CO₃) Cerium(IV) oxide (CeO₂) Chlorine dioxide (ClO₂) Chromium(IV) oxide (CrO₂) Curium(IV) oxide (CmO₂) Dinitrogen tetroxide (N₂O₄) Germanium dioxide (GeO₂) Iodine dioxide (IO₂) Iridium dioxide (IrO₂) Hafnium(IV) oxide (HfO₂) Lead dioxide (PbO₂) Manganese dioxide (MnO₂) Neptunium(IV) oxide (NpO₂) Nitrogen dioxide (NO₂) Osmium dioxide (OsO₂) Platinum dioxide (PtO₂) Plutonium(IV) oxide (PuO₂) Polonium dioxide (PoO₂) Praseodymium(IV) oxide (PrO₂) Protactinium(IV) oxide (PaO₂) Rhodium(IV) oxide (RhO₂) Ruthenium(IV) oxide (RuO₂) Selenium dioxide (SeO₂) Silicon dioxide (SiO₂) Sulfur dioxide (SO₂) Technetium(IV) oxide (TcO₂) Tellurium dioxide (TeO₂) Terbium(IV) oxide (TbO₂) Thorium dioxide (ThO₂) Tin dioxide (SnO₂) Titanium dioxide (TiO₂) Tungsten(IV) oxide (WO₂) Uranium dioxide (UO₂) Vanadium(IV) oxide (VO₂) Zirconium dioxide (ZrO₂)
+5 oxidation state	Antimony pentoxide (Sb₂O₅) Arsenic pentoxide (As₂O₅) Bismuth pentoxide (Bi₂O₅) Dinitrogen pentoxide (N₂O₅) Niobium pentoxide (Nb₂O₅) Phosphorus pentoxide (P₂O₅) Protactinium(V) oxide (Pa₂O₅) Tantalum pentoxide (Ta₂O₅) Vanadium(V) oxide (V₂O₅)
+6 oxidation state	Chromium trioxide (CrO₃) Molybdenum trioxide (MoO₃) Polonium trioxide (PoO₃) Rhenium trioxide (ReO₃) Selenium trioxide (SeO₃) Sulfur trioxide (SO₃) Tellurium trioxide (TeO₃) Tungsten trioxide (WO₃) Uranium trioxide (UO₃) Xenon trioxide (XeO₃)
+7 oxidation state	Dichlorine heptoxide (Cl₂O₇) Manganese heptoxide (Mn₂O₇) Rhenium(VII) oxide (Re₂O₇) Technetium(VII) oxide (Tc₂O₇)
+8 oxidation state	Iridium tetroxide (IrO₄) Osmium tetroxide (OsO₄) Ruthenium tetroxide (RuO₄) Xenon tetroxide (XeO₄) Hassium tetroxide (HsO₄)
Related	Oxocarbon Suboxide Oxyanion Ozonide Peroxide Superoxide Oxypnictide
Oxides are sorted by oxidation state.Category:Oxides