✖


Jump to content

Рубидий

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Не путать с рутением .

Рубидий, 37 Рб
Рубидий
Произношение / r uː ˈ b ɪ d i ə m / ( roo- BID -ee-əm )
Появление серый белый
Стандартный атомный вес А р °(Рб)
Рубидий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
К
↑
руб.
↓
Cs
криптон ← рубидий → стронций
Атомный номер ( Z ) 37
Группа группа 1: водород и щелочные металлы
Период период 5
Блокировать   S-блок
Электронная конфигурация [ датских крон ] 5 ш. 1
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 8, 1
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 312,45 К (39,30 °С, 102,74 °F)
Точка кипения 961 К (688 °С, 1270 °F)
Плотность (при 20°С) 1,534 г/см 3 [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 1,46 г/см 3
Тройная точка 312,41 К, ? хороший [4]
Критическая точка 2093 К, 16 МПа (экстраполировано) [4]
Теплота плавления 2,19 кДж/моль
Теплота испарения 69 кДж/моль
Молярная теплоемкость 31,060 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 434 486 552 641 769 958
Атомные свойства
Стадии окисления −1, +1 (сильноосновный оксид )
Электроотрицательность Шкала Полинга: 0,82
Энергии ионизации
  • 1-й: 403 кДж/моль
  • 2-й: 2632,1 кДж/моль
  • 3-й: 3859,4 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 248 вечера
Ковалентный радиус 220±9 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса 15:03
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии рубидия
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура объемно-центрированная кубическая (bcc) ( cI2 )
Постоянная решетки
Объемно-центрированная кубическая кристаллическая структура рубидия.
а = 569,9 вечера (при 20 °С) [3]
Тепловое расширение 85.6 × 10 −6 /К (при 20 °С) [3]
Теплопроводность 58,2 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 128 нОм⋅м (при 20 °C)
Магнитный заказ парамагнитный [5]
Молярная магнитная восприимчивость +17.0 × 10 −6 см 3 /моль (303 К) [6]
Модуль Юнга 2,4 ГПа
Объемный модуль 2,5 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 1300 м/с (при 20 °C)
Твердость по шкале Мооса 0.3
Твердость по Бринеллю 0,216 МПа
Номер CAS 7440-17-7
История
Открытие Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф (1861 г.)
Первая изоляция Джордж де Хевеши
Изотопы рубидия
Основные изотопы [7] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
82 руб. синтезатор 1,2575 м б + 82 НОК
83 руб. синтезатор 86,2 д е 83 НОК
с –
84 руб. синтезатор 32,9 д. е 84 НОК
б + 84 НОК
с –
б − 84 старший
85 руб. 72.2% стабильный
86 руб. синтезатор 18,7 д. б − 86 старший
с –
87 руб. 27.8% 4.923 × 10 10 и б − 87 старший
 Категория: Рубидий
| ссылки

Рубидий — химический элемент ; он имеет символ Rb и атомный номер 37. Это очень мягкое беловато-серое твердое вещество из группы щелочных металлов , похожее на калий и цезий . [8] Рубидий — первый щелочной металл в группе, плотность которого превышает плотность воды . На Земле природный рубидий состоит из двух изотопов : 72% — стабильный изотоп. 85 Rb, а 28% слаборадиоактивны . 87 Rb с периодом полураспада 48,8 миллиардов лет — более чем в три раза больше предполагаемого возраста Вселенной .

Немецкие химики Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф открыли рубидий в 1861 году с помощью недавно разработанного метода пламенной спектроскопии . Название происходит от латинского слова Rubidus , что означает темно-красный цвет спектра излучения. Соединения рубидия имеют различные химические и электронные применения. Металлический рубидий легко испаряется и имеет удобный спектральный диапазон поглощения, что делает его частой мишенью для лазерных манипуляций с атомами . [9] Рубидий не является известным питательным веществом для живых организмов . Однако ионы рубидия имеют аналогичные свойства и тот же заряд, что и ионы калия, и активно поглощаются и обрабатываются клетками животных аналогичным образом.

Характеристики [ править ]

Частично расплавленный металлический рубидий в ампуле

Рубидий — очень мягкий, пластичный металл серебристо-белого цвета. [10] Это второй по электроположительности из стабильных щелочных металлов, плавящийся при температуре 39,3 ° C (102,7 ° F). Как и другие щелочные металлы, металлический рубидий бурно реагирует с водой. Как и в случае с калием (который немного менее реакционноспособен) и цезием (который немного более реакционноспособен), эта реакция обычно достаточно энергична, чтобы воспламенить образующийся в результате нее газообразный водород . Сообщалось также, что рубидий самопроизвольно воспламеняется на воздухе. [10] Он образует амальгамы с ртутью и сплавы с золотом , железом , цезием , натрием и калием , но не с литием (хотя рубидий и литий находятся в одной группе). [11]

Кристаллы рубидия (серебристые) в сравнении с цезия (золотые) кристаллами

Рубидий имеет очень низкую энергию ионизации — всего 406 кДж/моль. [12] демонстрируют очень похожий фиолетовый цвет Рубидий и калий при испытании пламенем , и чтобы различить эти два элемента, требуется более сложный анализ, например спектроскопия. [ нужна ссылка ]

Соединения [ править ]

См. Также: Категория: Соединения рубидия.
На шаровой диаграмме изображены два правильных октаэдра, соединенных друг с другом одной гранью. Все девять вершин структуры представляют собой фиолетовые сферы, представляющие рубидий, а в центре каждого октаэдра находится маленькая красная сфера, представляющая кислород.
руб.
99О
2 кластера

Хлорид рубидия (RbCl), вероятно, является наиболее используемым соединением рубидия: среди нескольких других хлоридов он используется, чтобы побудить живые клетки поглощать ДНК ; он также используется в качестве биомаркера, поскольку в природе он встречается лишь в небольших количествах в живых организмах и, если присутствует, заменяет калий. Другими распространенными соединениями рубидия являются коррозионный гидроксид рубидия (RbOH), исходный материал для большинства химических процессов на основе рубидия; карбонат рубидия (Rb 2 CO 3 ), используемый в некоторых оптических стеклах, и сульфат меди рубидия, Rb 2 SO 4 ·CuSO 4 ·6H 2 O. Иодид рубидия-серебра (RbAg 4 I 5 ) имеет самую высокую при комнатной температуре проводимость из всех известных ионный кристалл — свойство, используемое в тонкопленочных батареях и других приложениях. [13] [14]

образует ряд оксидов Рубидий при воздействии воздуха , в том числе монооксид рубидия (Rb 2 O), Rb 6 O и Rb 9 O 2 ; рубидий в избытке кислорода дает супероксид RbO 2 . Рубидий образует соли с галогенами, образуя фторид рубидия , хлорид рубидия , бромид рубидия и йодид рубидия . [15]

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы рубидия

Хотя рубидий моноизотопен , рубидий в земной коре состоит из двух изотопов: стабильного 85 Rb (72,2%) и радиоактивный 87 руб. (27,8%). [16] Природный рубидий радиоактивен, его удельная активность около 670 Бк /г достаточна для значительного экспонирования фотопленки за 110 дней. [17] [18] Было синтезировано еще тридцать изотопов рубидия с периодом полураспада менее 3 месяцев; большинство из них очень радиоактивны и имеют мало применений. [19]

Рубидий-87 имеет период 48,8 полураспада × 10 . 9 лет, что более чем в три раза превышает возраст Вселенной ± (13,799 0,021 ) × 10 9 годы, [20] что делает его первичным нуклидом . Он легко заменяет калий в минералах и поэтому довольно широко распространен. Rb широко использовался при датировании горных пород ; 87 Rb бета распадается до стабильного состояния 87 Sr. При фракционной кристаллизации Sr имеет тенденцию концентрироваться в плагиоклазе , оставляя Rb в жидкой фазе. Следовательно, соотношение Rb/Sr в остаточной магме может увеличиваться с течением времени, а прогрессирующая дифференциация приводит к образованию пород с повышенным соотношением Rb/Sr. Самые высокие показатели (10 и более) наблюдаются в пегматитах . Если исходное количество Sr известно или может быть экстраполировано, то возраст можно определить путем измерения концентраций Rb и Sr, а также 87 старший/ 86 Соотношение сэр. Даты указывают истинный возраст минералов только в том случае, если породы впоследствии не подвергались изменениям (см. рубидиево-стронциевое датирование ). [21] [22]

Рубидий-82 , один из неприродных изотопов элемента, производится путем электронного захвата распада стронция-82 с периодом полураспада 25,36 дней. Рубидий-82 с периодом полураспада 76 секунд распадается путем испускания позитронов до стабильного криптона-82 . [16]

Происшествие [ править ]

Рубидий не распространен в изобилии: он является одним из 56 элементов, которые в совокупности составляют 0,05% земной коры; Это примерно 23-й по распространенности элемент в земной коре, его больше, чем цинка или меди . [23] : 4  В природе он встречается в минералах лейците , поллуците , карналлите и циннвальдите , которые содержат до 1% оксида рубидия . Лепидолит содержит от 0,3% до 3,5% рубидия и является коммерческим источником этого элемента. [24] Некоторые минералы калия и хлориды калия также содержат этот элемент в коммерчески значимых количествах. [25]

Морская вода содержит в среднем 125 мкг/л рубидия по сравнению с гораздо более высоким значением калия (408 мг/л) и гораздо меньшим значением 0,3 мкг/л цезия. [26] Рубидий является 18-м по распространенности элементом в морской воде. [27]

Из-за большого ионного радиуса рубидий относится к числу « несовместимых элементов ». [28] При кристаллизации магмы рубидий концентрируется вместе со своим более тяжелым аналогом цезием в жидкой фазе и кристаллизуется последним. Поэтому крупнейшими месторождениями рубидия и цезия являются зональные пегматитовые рудные тела, образовавшиеся в результате этого процесса обогащения. Поскольку рубидий заменяет калий при кристаллизации магмы, обогащение гораздо менее эффективно, чем обогащение цезием. Зональные пегматитовые рудные тела, содержащие полезные для добычи количества цезия в виде поллуцита или литиевых минералов лепидолита, также являются источником рубидия в качестве побочного продукта. [23]

Двумя известными источниками рубидия являются богатые месторождения поллуцита на озере Берник , Манитоба , Канада, и рубиклин ((Rb,K)AlSi 3 O 8 ), обнаруженный в качестве примеси в поллуците на итальянском острове Эльба , с содержанием рубидия 17,5%. [29] Оба этих месторождения также являются источниками цезия. [ нужна ссылка ]

Производство [ править ]

Испытание пламенем на рубидий

Хотя рубидий более распространен в земной коре, чем цезий, ограниченное применение и отсутствие минерала, богатого рубидием, ограничивают производство соединений рубидия до 2–4 тонн в год. [23] Существует несколько методов разделения калия, рубидия и цезия. Фракционная кристаллизация рубидиево-цезиевых квасцов (Cs,Rb)Al(SO 4 ) 2 ·12H 2 O после 30 последующих стадий дает чистые рубидиевые квасцы. Сообщается о двух других методах: хлорстаннатном процессе и ферроцианидном процессе. [23] [30]

В течение нескольких лет в 1950-х и 1960-х годах основным источником рубидия был побочный продукт производства калия под названием Алкарб. Алкарб содержал 21% рубидия, остальное — калий и небольшое количество цезия. [31] Сегодня крупнейшие производители цезия производят рубидий как побочный продукт поллуцита. [23]

История [ править ]

Трое мужчин средних лет, один посередине сидит. Все носят длинные куртки, а у невысокого мужчины слева борода.
Густав Кирхгоф (слева) и Роберт Бунзен (в центре) открыли рубидий с помощью спектроскопии. ( Генри Энфилд Роско справа.)

Рубидий был открыт в 1861 году Робертом Бунзеном и Густавом Кирхгофом в Гейдельберге, Германия, в минерале лепидолите посредством пламенной спектроскопии . Из-за ярко-красных линий в его спектре излучения они выбрали название, происходящее от латинского слова Rubidus , что означает «темно-красный». [32] [33]

Рубидий является второстепенным компонентом лепидолита . Кирхгоф и Бунзен переработали 150 кг лепидолита, содержащего всего 0,24% монооксида рубидия (Rb 2 O). И калий, и рубидий образуют нерастворимые соли с платинохлористоводородной кислотой , но растворимость этих солей в горячей воде немного различается. Следовательно, менее растворимый гексахлорплатинат рубидия (Rb 2 PtCl 6 ) можно получить фракционной кристаллизацией . После восстановления гексахлорплатината водородом в результате получено 0,51 г хлорида рубидия (RbCl) для дальнейших исследований. Бунзен и Кирхгоф начали свое первое крупномасштабное выделение соединений цезия и рубидия с помощью 44 000 литров (12 000 галлонов США) минеральной воды, в результате чего было получено 7,3 грамма хлорида цезия и 9,2 грамма хлорида рубидия . [32] [33] Рубидий был вторым элементом вскоре после цезия, открытым с помощью спектроскопии, всего через год после изобретения спектроскопа Бунзеном и Кирхгофом. [34]

Двое ученых использовали хлорид рубидия, чтобы оценить, что атомный вес нового элемента составил 85,36 ​​(в настоящее время принятое значение составляет 85,47). [32] Они попытались получить элементарный рубидий электролизом расплавленного хлорида рубидия, но вместо металла получили синее однородное вещество, которое «ни невооруженным глазом, ни под микроскопом не показывало ни малейшего следа металлического вещества». Они предположили, что это субхлорид ( Rb
2 Cl ); однако продукт, вероятно, представлял собой коллоидную смесь металла и хлорида рубидия. [35] Во второй попытке получить металлический рубидий Бунзен смог восстановить рубидий путем нагревания обугленного тартрата рубидия . Хотя перегнанный рубидий был пирофорным , им удалось определить плотность и температуру плавления. О качестве этих исследований 1860-х годов можно судить по тому, что их определенная плотность отличается менее чем на 0,1 г/см. 3 и температуру плавления менее чем на 1 °С от принятых в настоящее время значений. [36]

Незначительная радиоактивность рубидия была открыта в 1908 г., но это было до создания теории изотопов в 1910 г., а низкий уровень активности (период полураспада более 10 10 лет) усложняло интерпретацию. Доказанный ныне распад 87 руб. до стабильного 87 Sr через бета-распад все еще обсуждался в конце 1940-х годов. [37] [38]

До 1920-х годов рубидий имел минимальную промышленную ценность. [39] С тех пор наиболее важным применением рубидия являются исследования и разработки, прежде всего в химической и электронной промышленности. В 1995 году рубидий-87 был использован для получения конденсата Бозе-Эйнштейна . [40] за что первооткрыватели Эрик Аллин Корнелл , Карл Эдвин Виман и Вольфганг Кеттерле получили в 2001 году Нобелевскую премию по физике . [41]

Приложения [ править ]

с рубидиевым фонтаном Атомные часы в Военно-морской обсерватории США.

Соединения рубидия иногда используются в фейерверках, чтобы придать им фиолетовый цвет. [42] Рубидий также рассматривался для использования в термоэлектрическом генераторе, использующем магнитогидродинамический принцип, при котором горячие ионы рубидия пропускаются через магнитное поле . [43] Они проводят электричество и действуют как якорь генератора, генерируя тем самым электрический ток . Рубидий, особенно испаренный 87 Rb — одна из наиболее часто используемых разновидностей атомов, используемых для лазерного охлаждения и конденсации Бозе-Эйнштейна . Его желательные особенности для этого применения включают доступность недорогого диодного лазерного света соответствующей длины волны и умеренные температуры, необходимые для получения значительного давления пара. [44] [45] Для приложений с холодными атомами, требующих настраиваемых взаимодействий, 85 Rb предпочтителен из-за его богатого спектра Фешбаха . [46]

Рубидий использовался для поляризации. 3 Он , производя объемы намагниченных 3 Он газ, в котором ядерные спины выровнены, а не случайны. Пары рубидия подвергаются оптической накачке лазером, и поляризованный Rb поляризуется 3 Он через сверхтонкое взаимодействие. [47] Такие спин-поляризованные 3 He-ячейки полезны для измерения поляризации нейтронов и для создания пучков поляризованных нейтронов для других целей. [48]

Резонансный элемент атомных часов использует сверхтонкую структуру энергетических уровней рубидия, а рубидий полезен для высокоточного измерения времени. Он используется в качестве основного компонента вторичных опорных частот (рубидиевых генераторов) в передатчиках сотовых станций и другом электронном передающем, сетевом и испытательном оборудовании. Эти рубидиевые стандарты часто используются с GNSS для создания «первичного стандарта частоты», который имеет большую точность и дешевле, чем цезиевые стандарты. [49] [50] Такие рубидиевые стандарты часто производятся серийно для телекоммуникационной отрасли. [51]

Другие потенциальные или текущие применения рубидия включают в себя рабочую жидкость в паровых турбинах, в качестве газопоглотителя в вакуумных трубках и в качестве компонента фотоэлемента . [52] Рубидий также используется в качестве ингредиента в специальных типах стекла, при производстве супероксида путем сжигания в кислороде , при исследовании калия каналов ионов в биологии и в качестве пара в атомных магнитометрах . [53] В частности, 87 Rb используется вместе с другими щелочными металлами при разработке магнитометров без спин-обменной релаксации (SERF) . [53]

Рубидий-82 используется для позитронно-эмиссионной томографии . Рубидий очень похож на калий, и ткани с высоким содержанием калия также накапливают радиоактивный рубидий. Одним из основных применений является визуализация перфузии миокарда . В результате изменений гематоэнцефалического барьера при опухолях головного мозга рубидий накапливается в опухолях головного мозга больше, чем в нормальной ткани головного мозга, что позволяет использовать радиоизотоп рубидий-82 в ядерной медицине для обнаружения и визуализации опухолей головного мозга. [54] Рубидий-82 имеет очень короткий период полураспада — 76 секунд, и производство стронция-82 в результате распада должно осуществляться вблизи пациента. [55]

Рубидий проверяли на влияние на маниакальную депрессию и депрессию. [56] [57] У пациентов, находящихся на диализе, страдающих депрессией, наблюдается истощение рубидия, поэтому добавки могут помочь во время депрессии. [58] В некоторых испытаниях рубидий вводили в виде хлорида рубидия в дозе до 720 мг в день в течение 60 дней. [59] [60]

Рубидий
Опасности
СГС Маркировка :
GHS02: ЛегковоспламеняющиесяGHS05: Коррозионное вещество
Опасность
Х260 , Х314
П223 , П231+П232 , П280 , П305+П351+П338 , П370+П378 , П422 [61]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 3: Кратковременное воздействие может привести к серьезным временным или остаточным травмам. Например, газообразный хлорВоспламеняемость 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко горит. Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F). Например, пропанНестабильность 2: Подвергается резким химическим изменениям при повышенных температурах и давлениях, бурно реагирует с водой или может образовывать с водой взрывоопасные смеси. Например, белый фосфорОсобая опасность W: Реагирует с водой необычным или опасным образом. Например, натрий, серная кислота
3
4
2
В

и биологическое предосторожности Меры воздействие

Рубидий бурно реагирует с водой и может вызвать пожар. Для обеспечения безопасности и чистоты этот металл обычно хранят под сухим минеральным маслом или запаивают в стеклянные ампулы в инертной атмосфере. Рубидий образует пероксиды при воздействии даже небольшого количества воздуха, диффундирующего в масло, и при хранении применяются те же меры предосторожности, что и при хранении металлического калия . [62]

Рубидий, как натрий и калий, почти всегда имеет степень окисления +1 при растворении в воде, даже в биологическом контексте. Организм человека склонен относиться к Rb + организма ионы, как если бы они были ионами калия, и поэтому концентрируют рубидий во внутриклеточной жидкости (т. е. внутри клеток). [63] Ионы не особенно токсичны; человек массой 70 кг содержит в среднем 0,36 г рубидия, и увеличение этого значения в 50–100 раз не выявило у испытуемых отрицательных эффектов. [64] Биологический период полураспада рубидия у человека составляет 31–46 дней. [56] Хотя частичное замещение калия рубидием возможно, однако при замене более 50% калия в мышечной ткани крыс рубидием крысы погибали. [65] [66]

Ссылки [ править ]

  1. ^ «Стандартные атомные массы: рубидий» . ЦИАВ . 1969.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.122. ISBN  1-4398-5511-0 .
  5. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  6. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  7. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  8. ^ Ленк, Винфрид; Принц, Хорст; Штейнмец, Аня (2010). «Рубидий и соединения рубидия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a23_473.pub2 . ISBN  978-3527306732 .
  9. ^ «Рубидий (Rb) | AMERICAN ELEMENTS®» . Американские элементы: Компания по науке о материалах . Проверено 27 марта 2024 г.
  10. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Оли, Юлиус (1910). «Рубидий» . Анализ, обнаружение и коммерческая ценность редких металлов . Горный научный паб. Ко.
  11. ^ Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Сравнительный обзор группы щелочных металлов». Учебник неорганической химии (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. стр. 953–955. ISBN  978-3-11-007511-3 .
  12. ^ Мур, Джон В.; Станицки, Конрад Л; Юрс, Питер С. (2009). Принципы химии: молекулярная наука . Cengage Обучение. п. 259. ИСБН  978-0-495-39079-4 .
  13. ^ Умно, Лесли; Мур, Элейн (1995). «RbAg 4 I 5 » . Химия твердого тела: введение . ЦРК Пресс. стр. 176–177 . ISBN  978-0-7487-4068-0 .
  14. ^ Брэдли, JN; Грин, П.Д. (1967). «Взаимосвязь структуры и ионной подвижности в твердом МАg 4 I 5 ». Пер. Фарадей Соц . 63 : 2516. дои : 10.1039/TF9676302516 .
  15. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN  978-0-08-037941-8 .
  16. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), « Оценка NUBASE свойств ядра и распада» , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Бибкод : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11 .001
  17. ^ Стронг, WW (1909). «О возможной радиоактивности эрбия, калия и рубидия» . Физический обзор . Серия I. 29 (2): 170–173. Бибкод : 1909PhRvI..29..170S . doi : 10.1103/PhysRevSeriesI.29.170 .
  18. ^ Лиде, Дэвид Р.; Фредерикс, HP R (июнь 1995 г.). CRC справочник по химии и физике: готовый справочник химических и физических данных . ЦРК-Пресс. стр. 4–25. ISBN  978-0-8493-0476-7 .
  19. ^ «Универсальная карта нуклидов» . нуклеоника. Архивировано из оригинала 19 февраля 2017 г. Проверено 3 января 2017 г.
  20. ^ Сотрудничество Планка (2016). «Результаты Планка 2015. XIII. Космологические параметры (см. Таблицу 4 на стр. 31 п.п.м.)». Астрономия и астрофизика . 594 : А13. arXiv : 1502.01589 . Бибкод : 2016A&A...594A..13P . дои : 10.1051/0004-6361/201525830 . S2CID   119262962 .
  21. ^ Аттендорн, Х.-Г.; Боуэн, Роберт (1988). «Рубидий-стронциевое датирование» . Изотопы в науках о Земле . Спрингер. стр. 162–165. ISBN  978-0-412-53710-3 .
  22. ^ Вальтер, Джон Виктор (2009) [1988]. «Рубидий-стронциевая систематика» . Основы геохимии . Джонс и Бартлетт Обучение. стр. 383–385. ISBN  978-0-7637-5922-3 .
  23. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и Баттерман, Уильям К.; Брукс, Уильям Э.; Риз, Роберт Дж. младший (2003). «Профиль минерального сырья: рубидий» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 4 декабря 2010 г.
  24. ^ Мудрый, Массачусетс (1995). «Химия микроэлементов богатых литием слюд из редкоэлементных гранитных пегматитов». Минералогия и петрология . 55 (13): 203–215. Бибкод : 1995MinPe..55..203W . дои : 10.1007/BF01162588 . S2CID   140585007 .
  25. ^ Нортон, Джей-Джей (1973). «Литий, цезий и рубидий — редкие щелочные металлы» . В Бробсте, Д.А.; Пратт, В.П. (ред.). Минеральные ресурсы США . Том. Документ 820. Специалист геологической службы США. стр. 365–378. Архивировано из оригинала 21 июля 2010 г. Проверено 26 сентября 2010 г.
  26. ^ Болтер, Э.; Турекян, К.; Шутц, Д. (1964). «Распределение рубидия, цезия и бария в океанах». Geochimica et Cosmochimica Acta . 28 (9): 1459. Бибкод : 1964GeCoA..28.1459B . дои : 10.1016/0016-7037(64)90161-9 .
  27. ^ Уильям А. Харт |title=Химия лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция |страница=371
  28. ^ Максуин-младший, Гарри Ю; Хасс, Гэри Р. (2010). Космохимия . Издательство Кембриджского университета. п. 224. ИСБН  978-0-521-87862-3 .
  29. ^ Теертстра, Дэвид К.; Черни, Петр ; Хоторн, Фрэнк С.; Пьер, Джули; Ван, Лу-Мин; Юинг, Родни К. (1998). «Рубиклин, новый полевой шпат из Сан-Пьеро-ин-Кампо, Эльба, Италия». Американский минералог . 83 (11–12 Часть 1): 1335–1339. Бибкод : 1998AmMin..83.1335T . дои : 10.2138/am-1998-11-1223 .
  30. ^ бюллетень 585 . Соединенные Штаты. Горное бюро. 1995.
  31. ^ «Цезий и рубидий – хит рынка». Новости химии и техники . 37 (22): 50–56. 1959. doi : 10.1021/cen-v037n022.p050 .
  32. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Кирхгоф, Г .; Бунзен, Р. (1861). «Химический анализ методом спектральных наблюдений» (PDF) . Анналы физики и химии . 189 (7): 337–381. Бибкод : 1861АнП...189..337К . дои : 10.1002/andp.18611890702 . hdl : 2027/hvd.32044080591324 .
  33. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов. XIII. Некоторые спектроскопические открытия». Журнал химического образования . 9 (8): 1413–1434. Бибкод : 1932JChEd...9.1413W . дои : 10.1021/ed009p1413 .
  34. ^ Риттер, Стивен К. (2003). «C&EN: Это элементарно: Таблица Менделеева - Цезий» . Американское химическое общество . Проверено 25 февраля 2010 г.
  35. ^ Жигмонди, Ричард (2007). Коллоиды и ультрамикроскоп . Читайте книги. п. 69. ИСБН  978-1-4067-5938-9 . Проверено 26 сентября 2010 г.
  36. ^ Бунзен, Р. (1863). «О представлении и свойствах рубидия» . Анналы химии и фармации . 125 (3): 367–368. дои : 10.1002/jlac.18631250314 .
  37. ^ Льюис, генеральный директор (1952). «Естественная радиоактивность рубидия». Философский журнал . Серия 7. 43 (345): 1070–1074. дои : 10.1080/14786441008520248 .
  38. ^ Кэмпбелл, Северная Каролина; Вуд, А. (1908). «Радиоактивность рубидия» . Труды Кембриджского философского общества . 14:15 .
  39. ^ Баттерман, WC; Риз, Р.Г. младший «Профили минерального сырья, рубидий» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 13 октября 2010 г.
  40. ^ «Пресс-релиз: Нобелевская премия по физике 2001 года» . Проверено 1 февраля 2010 г.
  41. ^ Леви, Барбара Госс (2001). «Корнелл, Кеттерле и Виман разделяют Нобелевскую премию за конденсаты Бозе-Эйнштейна» . Физика сегодня . 54 (12): 14–16. Бибкод : 2001ФТ....54л..14Л . дои : 10.1063/1.1445529 .
  42. ^ Кох, Э.-К. (2002). «Специальные материалы в пиротехнике. Часть II: Применение соединений цезия и рубидия в пиротехнике» . Журнал Пиротехника . 15 :9–24. Архивировано из оригинала 13 июля 2011 г. Проверено 29 января 2010 г.
  43. ^ Бойкесс, Роберт С; Эдельсон, Эдвард (1981). Химические принципы . Харпер и Роу. п. 193. ИСБН  978-0-06-040808-4 .
  44. ^ Эрик Корнелл; и др. (1996). «Конденсация Бозе-Эйнштейна (все 20 статей)» . Журнал исследований Национального института стандартов и технологий . 101 (4): 419–618. дои : 10.6028/jres.101.045 . ПМЦ   4907621 . ПМИД   27805098 . Архивировано из оригинала 14 октября 2011 г. Проверено 14 сентября 2015 г.
  45. ^ Мартин, Дж.Л.; Маккензи, ЧР; Томас, Северная Каролина; Шарп, Дж. К.; Уоррингтон, DM; Мэнсон, Пи Джей; Сэндл, WJ; Уилсон, AC (1999). «Выходная связь бозе-эйнштейновского конденсата, образующегося в ТОР-ловушке». Журнал физики B: атомная, молекулярная и оптическая физика . 32 (12): 3065. arXiv : cond-mat/9904007 . Бибкод : 1999JPhB...32.3065M . дои : 10.1088/0953-4075/32/12/322 . S2CID   119359668 .
  46. ^ Чин, Ченг; Гримм, Рудольф; Жюльен, Поль; Тиесинга, Эйте (29 апреля 2010 г.). «Резонансы Фешбаха в ультрахолодных газах». Обзоры современной физики . 82 (2): 1225–1286. arXiv : 0812.1496 . Бибкод : 2010РвМП...82.1225С . дои : 10.1103/RevModPhys.82.1225 . S2CID   118340314 .
  47. ^ Джентиле, ТР; Чен, туалет; Джонс, Г.Л.; Бэбкок, Э.; Уокер, Т.Г. (2005). «Поляризованный 3 спиновые фильтры для физики медленных нейтронов » (PDF) . Журнал исследований Национального института стандартов и технологий . 110 (3): 299–304. doi : 10.6028/jres.110.043 . PMC   4849589. He PMID   27308140. Архивировано из оригинал (PDF) 21 декабря 2016 г. Проверено 6 августа 2015 г. .
  48. ^ «Нейтронные спиновые фильтры на основе поляризованного гелия-3» . Годовой отчет NIST Центра нейтронных исследований за 2002 год . Проверено 11 января 2008 г.
  49. ^ Эйдсон, Джон С. (11 апреля 2006 г.). "GPS" . Измерение, управление и связь с использованием IEEE 1588 . Спрингер. п. 32. ISBN  978-1-84628-250-8 .
  50. ^ Кинг, Тим; Ньюсон, Дэйв (31 июля 1999 г.). «Рубидий и кварцевые генераторы» . Проектирование сетей передачи данных . Спрингер. п. 300. ИСБН  978-0-7923-8594-3 .
  51. ^ Мартон, Л. (1 января 1977 г.). «Рубидиевый паровой элемент» . Достижения электроники и электронной физики . Академическая пресса. ISBN  978-0-12-014644-4 .
  52. ^ Миттал (2009). Введение в ядерную физику и физику элементарных частиц . Prentice-Hall Of India Pvt. Ограничено. п. 274. ИСБН  978-81-203-3610-0 .
  53. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Ли, Чжиминь; Вакаи, Рональд Т.; Уокер, Тэд Г. (2006). «Параметрическая модуляция атомного магнитометра» . Письма по прикладной физике . 89 (13): 23575531–23575533. Бибкод : 2006АпФЛ..89м4105Л . дои : 10.1063/1.2357553 . ПМЦ   3431608 . ПМИД   22942436 .
  54. ^ Йен, СК; Яно, Ю.; Будингер, Т.Ф.; Фридланд, РП; Деренцо, SE; Хьюсман, Р.Х.; О'Брайен, HA (1982). «Оценка опухоли головного мозга с использованием Rb-82 и позитронно-эмиссионной томографии». Журнал ядерной медицины . 23 (6): 532–7. ПМИД   6281406 .
  55. ^ Джадвар, Х.; Энтони Паркер, Дж. (2005). «Рубидий-82» . Клиническая ПЭТ и ПЭТ/КТ . Спрингер. п. 59. ИСБН  978-1-85233-838-1 .
  56. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Пасхалис, К.; Дженнер, ФА; Ли, ЧР (1978). «Влияние хлорида рубидия на течение маниакально-депрессивной болезни» . JR Soc Med . 71 (9): 343–352. дои : 10.1177/014107687807100507 . ПМЦ   1436619 . ПМИД   349155 .
  57. ^ Малекахмади, П.; Уильямс, Джон А. (1984). «Рубидий в психиатрии: значение для исследований». Фармакология Биохимия и поведение . 21 : 49–50. дои : 10.1016/0091-3057(84)90162-X . ПМИД   6522433 . S2CID   2907703 .
  58. ^ Канавезе, Катерина; Декостанци, Эстер; Бранчифорте, Лино; Каропресо, Антонио; Ноннато, Антонелло; Саббиони, Энрико (2001). «Депрессия у пациентов, находящихся на диализе: добавление рубидия перед другими препаратами и поддержка?» . Почки Интернешнл . 60 (3): 1201–2. дои : 10.1046/j.1523-1755.2001.0600031201.x . ПМИД   11532118 .
  59. ^ Лейк, Джеймс А. (2006). Учебник интегративной психиатрической помощи . Нью-Йорк: Медицинские издательства Thieme. стр. 164–165. ISBN  978-1-58890-299-3 .
  60. ^ Торт, Р.; Ала, Г.; Борио, Р.; Чиколин, А.; Костаманья, С.; Цветы, Л.; Равицца, Л. (1993). «Хлорид рубидия в лечении большой депрессии». Минерва, психиатрическая больница . 34 (2): 101–110. ПМИД   8412574 .
  61. ^ «Рубидий 276332» . Сигма-Олдрич .
  62. ^ Мартель, Бернар; Кэссиди, Кейт (1 июля 2004 г.). «Рубидий» . Анализ химического риска: практическое пособие . Баттерворт-Хайнеманн. п. 215. ИСБН  978-1-903996-65-2 .
  63. ^ Рельман, А.С. (1956). «Физиологическое поведение рубидия и цезия по отношению к поведению калия» . Йельский журнал биологии и медицины . 29 (3): 248–62. ПМК   2603856 . ПМИД   13409924 .
  64. ^ Файв, Рональд Р.; Мельцер, Герберт Л.; Тейлор, Реджинальд М. (1971). «Прием хлорида рубидия добровольцами: первоначальный опыт». Психофармакология . 20 (4): 307–14. дои : 10.1007/BF00403562 . ПМИД   5561654 . S2CID   33738527 .
  65. ^ Мельцер, Х.Л. (1991). «Фармакокинетический анализ длительного применения хлорида рубидия» . Журнал клинической фармакологии . 31 (2): 179–84. дои : 10.1002/j.1552-4604.1991.tb03704.x . ПМИД   2010564 . S2CID   2574742 . Архивировано из оригинала 9 июля 2012 г.
  66. ^ Фоллис, Ричард Х. младший (1943). «Гистологические эффекты у крыс в результате добавления рубидия или цезия к диете с дефицитом калия» . AJP: устаревший контент . 138 (2): 246–250. дои : 10.1152/ajplegacy.1943.138.2.246 .

Дальнейшее чтение [ править ]

  • Мейтес, Луи (1963). Справочник по аналитической химии (Нью-Йорк: McGraw-Hill Book Company, 1963)
  • Стек, Дэниел А. «Данные линии D Рубидия-87» (PDF) . Лос-Аламосская национальная лаборатория (технический отчет LA-UR-03-8638). Архивировано из оригинала (PDF) 2 ноября 2013 г. Проверено 9 февраля 2008 г.

Внешние ссылки [ править ]

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Rubidium&oldid=1226376779"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 13ab7d9a308d3aa5d04f88b164a96c9e__1717042500
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/13/9e/13ab7d9a308d3aa5d04f88b164a96c9e.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Rubidium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)