оксалат рубидия
 | |||
| |||
| Идентификаторы | |||
|---|---|---|---|
| |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ХимическийПаук | |||
ПабХим CID | |||
| Характеристики | |||
| Рб 2 С 2 О 4 | |||
| Молярная масса | 258.954 g·mol −1 | ||
| Появление | бесцветные кристаллы | ||
| Плотность | 2,76 г/см 3 (моногидрат) | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | |||
Другие катионы | |||
Родственные соединения | |||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Оксалат рубидия представляет собой химическое соединение с химической формулой Rb 2 C 2 O 4 . Это рубидиевая соль кислоты щавелевой . Состоит из катионов рубидия. руб. + и оксалат- анионы С 2 О 2- 4 . Оксалат рубидия образует моногидрат. Rb 2 C 2 O 4 ·H 2 O .
Подготовка
[ редактировать ]Карбонат рубидия и щавелевая кислота реагируют с образованием оксалата рубидия: [1]
- Rb 2 CO 3 + H 2 C 2 O 4 → Rb 2 C 2 O 4 + H 2 O + CO 2 ↑
Оксалат рубидия также можно получить термическим разложением формиата рубидия : [2]
- 2 HCOORb → Rb 2 C 2 O 4 + H 2 ↑
Характеристики
[ редактировать ]Из водного раствора оксалат рубидия кристаллизуется в виде моногидрата. Rb 2 C 2 O 4 ·H 2 O в моноклинной кристаллической системе . [3] и изоморфен моногидрату оксалата калия . К 2 С 2 О 4 ·Н 2 О . [4] Две формы безводной формы ( Rb 2 C 2 O 4 ) существуют при комнатной температуре: одна форма является моноклинной и изотипна оксалату цезия ( Cs 2 C 2 O 4 ), другой ромбический и изотипен оксалату калия ( К 2 С 2 О 4 ). [5] Свежеприготовленный безводный оксалат рубидия первоначально содержит преимущественно моноклинную форму, но она медленно и необратимо переходит в орторомбическую форму. [6] В 2004 году были открыты еще две высокотемпературные формы оксалата рубидия. [7]
Кристаллические данные различных форм оксалата рубидия
| Форма | Кристаллическая система | Космическая группа | а в Å | б в Å | c в Å | б | С |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Альфа [5] | моноклинический | Р2 1 /с | 6.328 | 10.455 | 8.217 | 98.016° | 4 |
| Бета [5] | орторомбический | Пбам | 11.288 | 6.295 | 3.622 | — | 2 |
| Моногидрат [8] | моноклинический | С2/с | 9.617 | 6.353 | 11.010 | 109.46° | 4 |
Стандартная энтальпия образования кристаллического оксалата рубидия составляет 1325,0 ± 8,1 кДж/моль. [9]
Разложение оксалата рубидия с выделением монооксида углерода , а затем диоксида углерода и кислорода происходит при 507–527 ° C (945–981 ° F; 780–800 К). [6] [2]
- Rb 2 C 2 O 4 → Rb 2 CO 3 + CO↑
- Rb 2 CO 3 → Rb 2 O + CO 2 ↑
- 2 Рб 2 О → 4 Рб + О 2 ↑
В дополнение к нейтральному оксалату рубидия Rb 2 C 2 O 4 , существует также кислая соль гидрооксалат рубидия с формулой RbHC 2 O 4 , изоморфный гидрооксалату калия. КГК 2 О 4 [10] и образует моноклинные кристаллы, [11] и кислый диоксалат формулы RbHC 2 O 4 ·H 2 C 2 O 4 , существующий в виде дигидрата, имеет плотность 2,125 г/см. 3 при 18 °C и растворимость 21 г/л при 21 °C. [12]
При выпаривании раствора в перекиси водорода оксалат рубидия образует монопергидрат формулы Rb 2 C 2 O 4 ·H 2 O 2 , образующий моноклинные кристаллы, относительно устойчивые на воздухе. [13]
Оксалат рубидия реагирует с фтористым водородом с образованием гидрофторидатной соли ( RbHC 2 O 4 ·HF ): [14]
- Rb 2 C 2 O 4 + 2 HF → RbHC 2 O 4 ·HF + RbF
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Джильо, Э.; Лорети, С.; Павел, Невада (май 1988 г.). «EXAFS: новый подход к строению мицеллярных агрегатов» . Журнал физической химии . 92 (10): 2858–2862. дои : 10.1021/j100321a032 . ISSN 0022-3654 .
- ^ Jump up to: а б Мейзель, Т.; Халмош, З.; Сейболд, К.; Пунгор, Э. (февраль 1975 г.). «Термическое разложение формиатов щелочных металлов» . Журнал термического анализа . 7 (1): 73–80. дои : 10.1007/BF01911627 . ISSN 0022-5215 . S2CID 93705025 .
- ^ Анс, Жан д'; Лакс, Эллен (1998). Мягкая обложка для химиков и физиков (на немецком языке). Спрингер. ISBN 978-3-540-60035-0 .
- ^ Педерсен, Б. (1 марта 1966 г.). «Равновесные расстояния водород–водород в молекулах воды в моногидратах оксалатов калия и рубидия» . Акта Кристаллографика . 20 (3): 412–417. дои : 10.1107/S0365110X66000951 . ISSN 0365-110X .
- ^ Jump up to: а б с Диннебье, Роберт Э.; Венский, Саша; Пантефер, Мартин; Янсен, Мартин (10 марта 2003 г.). «Кристаллическая и молекулярная структура щелочных оксалатов: первое доказательство шахматного расположения оксалат-аниона в твердом состоянии» . Неорганическая химия . 42 (5): 1499–1507. дои : 10.1021/ic0205536 . ISSN 0020-1669 . ПМИД 12611516 .
- ^ Jump up to: а б Венский, Саша (2004). Конформационное выяснение неорганических оксоанионов углерода и твердотельный синтез методом электрокристаллизации Ag3O4 и Na3BiO4 (докторская диссертация) (на немецком языке).
- ^ Роберт Э. Диннебье, Саша Венский, Мартин Янсен, Джонатан К. Хэнсон (04 февраля 2005 г.), «Кристаллические структуры и топологические аспекты высокотемпературных фаз и продуктов разложения оксалатов щелочных металлов M 2 [C 2 O 4 ] (M=K, Rb, Cs)», Химия - Европейский журнал , вып. 11, нет. 4, стр. 1119–1129, номер документа : 10.1002/chem.200400616 , PMID 15624128.
{{citation}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ Такуя Этиго, Мицуёси Кимата (ноябрь 2006 г.), «Общая роль молекулы воды и неподеленной электронной пары в качестве медиатора связи и валентности в оксалатных комплексах: кристаллические структуры Rb 2 (C 2 O 4 ) · H 2 O и Tl 2 (C 2 O 4 )», Zeitschrift für Kristallographie , vol. 221, нет. 12, стр. 762–769, Bibcode : 2006ZK....221..762E , doi : 10.1524/zkri.2006.221.12.762 , S2CID 98482669
- ^ Масуда, Ю.; Миямото, Х.; Канеко, Ю.; Хиросава, К. (февраль 1985 г.). «Стандартные молярные энтальпии образования кристаллических оксалатов рубидия и цезия» . Журнал химической термодинамики . 17 (2): 159–164. дои : 10.1016/0021-9614(85)90068-0 .
- ^ Пиккар, Юлиус (1862). «Вклад в знание соединений рубидия» . Журнал практической химии (на немецком языке). 86 (1): 449–460. дои : 10.1002/prac.18620860163 . ISSN 0021-8383 .
- ^ Уоттс, Генри (1866). Словарь химии и смежных отраслей других наук . Лонгманс, Грин, Лонгман, Робертс и Грин.
- ^ Абегг, Рихард Вильгельм Генрих; Ауэрбах, Фридрих; Коппель, Иван (1905). Справочник по неорганической химии . Калифорнийский университет. Лейпциг, С. Хирцель.
- ^ Педерсен, Берит Ф.; Зейп, Ганс М.; Сантессон, Йохан; Хольмберг, Пяр; Эрикссон, Г.; Блинк, Р.; Паушак, С.; Эренберг, Л.; Думанович, Дж. (1967). «Кристаллическая структура монопергидратов оксалатов калия и рубидия, K2C2O4.H2O2 и Rb2C2O4.H2O2» . Acta Chemica Scandinavica . 21 : 779–790. doi : 10.3891/acta.chem.scand.21-0779 . ISSN 0904-213X .
- ^ «Винная страна», РФ; Стилле, В. (1903). «О присоединении кристаллического фтороводорода к оксалатам и тартрату аммония» . Анналы химии Юстуса Либиха (на немецком языке). 328 (2): 149–153. дои : 10.1002/jlac.19033280205 .