Гидросульфат рубидия

Гидросульфат рубидия
	; ион рубидия
	; ион гидросульфата
Идентификаторы
Номер CAS	15587-72-1 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	141556 ;
Информационная карта ECHA	100.036.029
Номер ЕС	239-649-1 ;
ПабХим CID	23689122 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID40165980 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	RbHSO 4
Молярная масса	182,54 g/mol −1
Появление	Кристаллы без цвета
Плотность	2,89 г·см −3
Температура плавления	214 ° С (417 ° F, 487 К)
Родственные соединения
Другие катионы	оксид рубидия ; гидроксид рубидия
Родственные соединения	сульфат рубидия
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Гидросульфат рубидия , иногда называемый бисульфатом рубидия, представляет собой наполовину нейтрализованную рубидия соль кислоты серной . Имеет формулу RbHSO ₄ .

Синтез

Его можно синтезировать с помощью воды и стехиометрического количества дисульфата рубидия . Реакция протекает там, где нет влажности: ^[3]

{\ce {{Rb2S2O7}+ H2O -> 2RbHSO_4}}

Есть еще один метод создания. Это похоже на синтез сульфата натрия и сульфата калия . Для этой реакции требуется хлорид рубидия и немного теплой серной кислоты. некоторое количество хлористого водорода Во время реакции также образуется .

{\ce {{H2SO4}+ RbCl -> {RbHSO4}+ HCl}}

Характеристики

Это гигроскопичное соединение. Имеет моноклинную кристаллическую структуру, его структура P2 ₁ /n. Размеры элементарной ячейки: a = 1440 пм, b = 462,2 пм, c = 1436 пм и β = 118,0°. Его кристаллы являются изоморфами кристаллов гидросульфата аммония . ^[4]

Его стандартная энтальпия составляет -1166 кДж/моль. ^[5] При его растворении в воде выделяется энергия 15,62 кДж/моль. ^[6]

При нагревании разлагается на дисульфат рубидия и воду: ^[7]

{\ce {2RbHSO4 -> Rb2S2O7 + H2O}}

Подобно калию и цезию , рубидий имеет еще одно гидросульфатное соединение: Rb ₃ H(SO ₄ ) ₂ .

Ссылки

^ Жан Д'Анс, Эллен Лакс: Мягкая обложка для химиков и физиков. 3. Элементы, неорганические соединения и материалы, минералы, том 3. 4-е издание, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0 , стр. 692 ( Мягкая обложка для химиков и физиков , стр. 692, в Google Books ).
^ Кагни, Дж. Рожес: «Фазовые диаграммы, структурные и термодинамические свойства расплавленных солевых растворителей для промышленного катализатора окисления SO ₂ » Р. Ферманн, С. Богосян, Х. Хамма -
^ С.Б. Расмуссен, Х. Хамма, К.М. Эриксен, Г. Хатем, М. Гаун-Эскард, Р. Ферманн: «Физико-химические свойства и образование комплексов переходных металлов в щелочных пиросульфатных и гидросульфатных расплавах». VII Международная конференция по расплавленным шлакам, флюсам и солям, Южноафриканский институт горного дела и металлургии, 2004 г. Volltext (PDF; 661 КБ)
^ Дж. П. Эшмор, Х. Э. Петч: «Структура RbHSO ₄ в его параэлектрической фазе» в кан. J. Phys 1975 , 53 (24), с. 2694-2702. два : 10.1139/p75-328
^ Л.А. Коуэн, Р.М. Моркос, Н. Хатада, А. Навроцкий, С.М. Хейл: «Высокотемпературные свойства Rb ₃ H(SO ₄ ) ₂ при давлении окружающей среды: отсутствие полиморфного суперпротонного перехода» в Solid State Ionics 2008 , 179 , С. 305-313. Volltext (PDF; 837 КБ)
^ М. де Форкран: «О хлоридах и сульфатах рубидия и цезия» в Compt. Возвращает. Еженедельно. 1906 , 143 , С. 98. Фоллтекст
^ Р. Абегг, Ф. Ауэрбах: «Справочник по неорганической химии». Верлаг С. Хирзель, Том 2, 1908. С. 432. Полный текст.

[Lax-1] Жан Д'Анс, Эллен Лакс: Мягкая обложка для химиков и физиков. 3. Элементы, неорганические соединения и материалы, минералы, том 3. 4-е издание, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0 , стр. 692 ( Мягкая обложка для химиков и физиков , стр. 692, в Google Books ).

[Fehrmann-2] Кагни, Дж. Рожес: «Фазовые диаграммы, структурные и термодинамические свойства расплавленных солевых растворителей для промышленного катализатора окисления SO ₂ » Р. Ферманн, С. Богосян, Х. Хамма -

[Rasmussen-3] С.Б. Расмуссен, Х. Хамма, К.М. Эриксен, Г. Хатем, М. Гаун-Эскард, Р. Ферманн: «Физико-химические свойства и образование комплексов переходных металлов в щелочных пиросульфатных и гидросульфатных расплавах». VII Международная конференция по расплавленным шлакам, флюсам и солям, Южноафриканский институт горного дела и металлургии, 2004 г. Volltext (PDF; 661 КБ)

[Ashmore-4] Дж. П. Эшмор, Х. Э. Петч: «Структура RbHSO ₄ в его параэлектрической фазе» в кан. J. Phys 1975 , 53 (24), с. 2694-2702. два : 10.1139/p75-328

[Cowan-5] Л.А. Коуэн, Р.М. Моркос, Н. Хатада, А. Навроцкий, С.М. Хейл: «Высокотемпературные свойства Rb ₃ H(SO ₄ ) ₂ при давлении окружающей среды: отсутствие полиморфного суперпротонного перехода» в Solid State Ionics 2008 , 179 , С. 305-313. Volltext (PDF; 837 КБ)

[Forcrand-6] М. де Форкран: «О хлоридах и сульфатах рубидия и цезия» в Compt. Возвращает. Еженедельно. 1906 , 143 , С. 98. Фоллтекст

[Abegg-7] Р. Абегг, Ф. Ауэрбах: «Справочник по неорганической химии». Верлаг С. Хирзель, Том 2, 1908. С. 432. Полный текст.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]