Нитрат рубидия

Нитрат рубидия
	; Элементарная ячейка нитрата рубидия
Имена
	Название ИЮПАК Нитрат рубидия
Идентификаторы
Номер CAS	13126-12-0 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	23971 ;
Информационная карта ECHA	100.032.767
Номер ЕС	236-060-1 ;
ПабХим CID	25731 ;
номер РТЭКС	QV0900000 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID30884577 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	RbNO 3
Молярная масса	147.473 g/mol
Появление	Белое гигроскопичное твердое вещество
Плотность	3,11 г/см 3
Температура плавления	310 ° C (590 ° F; 583 К) разлагается.
Точка кипения	578 ° C (1072 ° F; 851 К)
Растворимость в воде	44,28 г/100 мл (16 °С) ; 65,0 г/100 мл (25 °С)
Магнитная восприимчивость (χ)	−41.0·10 −6 см 3 /моль
Показатель преломления ( n D )	1.524
Структура
Кристаллическая структура	тригональный
Космическая группа	П3 1
Постоянная решетки	а = 10,474 Å, c = 7,443 Å
Объем решетки ( В )	707,2 Å 3
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности	окислитель
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 0 0 БЫК
точка возгорания	Невоспламеняющийся
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	4625 мг/кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Другие анионы	Сульфат рубидия ; Хлорид рубидия
Другие катионы	Нитрат лития ; Нитрат натрия ; Калийная селитра ; Нитрат цезия
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Нитрат рубидия – неорганическое соединение формулы Rb NO ₃ . Эта щелочного металла нитратная соль имеет белый цвет и хорошо растворима в воде.

Характеристики

Нитрат рубидия представляет собой белый кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде и очень мало растворимый в ацетоне . При испытании пламенем RbNO ₃ дает лиловый/светло-фиолетовый цвет.

Использование

Соединения рубидия имеют очень мало применений. ^[1] Как и нитрат цезия , он используется в оптике инфракрасного излучения, в пиротехнических композициях в качестве пиротехнического красителя и в качестве окислителя , например , в ложных целях и осветительных вспышках, он используется редко хотя в фейерверках для получения красно-фиолетового цвета. Он также используется в качестве сырья для получения других соединений рубидия и металлического рубидия, для производства катализаторов и в сцинтилляционных счетчиках .

Производство

RbNO ₃ можно получить растворением металлического рубидия, его гидроксида или карбоната в азотной кислоте.

RbOH + HNO ₃ → RbNO ₃ + H ₂ O

Rb2CO3 CO₃ 2HNO3 ₃ 2RbNO3 ₊ + _CO2 + _H2O →

2 Rb + 2 HNO ₃ → 2 RbNO ₃ + H ₂

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б В. Ленк, Х. Принц, А. Штайнмец, «Рубидий и соединения рубидия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2010 Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a23_473.pub2
^ Ютта Пол, Дитер Пол, Гунади Адивиджаджа (1992). «Фазовый переход в нитрате рубидия при 346 К и структура при 296, 372, 413 и 437 К» . Acta Crystallographica Раздел B. Б48 (2): 160–166. дои : 10.1107/S0108768191013459 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )

[Ullmann-1] Jump up to: ^а ^б В. Ленк, Х. Принц, А. Штайнмец, «Рубидий и соединения рубидия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2010 Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a23_473.pub2

[2] Ютта Пол, Дитер Пол, Гунади Адивиджаджа (1992). «Фазовый переход в нитрате рубидия при 346 К и структура при 296, 372, 413 и 437 К» . Acta Crystallographica Раздел B. Б48 (2): 160–166. дои : 10.1107/S0108768191013459 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )

[1]

[2]