Нитрат рубидия
![]() | |
![]() Элементарная ячейка нитрата рубидия | |
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Нитрат рубидия | |
Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
ХимическийПаук | |
Информационная карта ECHA | 100.032.767 |
Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
номер РТЭКС |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
Характеристики | |
RbNO 3 | |
Молярная масса | 147.473 g/mol |
Появление | Белое гигроскопичное твердое вещество |
Плотность | 3,11 г/см 3 |
Температура плавления | 310 ° C (590 ° F; 583 К) разлагается. |
Точка кипения | 578 ° C (1072 ° F; 851 К) |
44,28 г/100 мл (16 °С) 65,0 г/100 мл (25 °С) [1] | |
−41.0·10 −6 см 3 /моль | |
Показатель преломления ( n D ) | 1.524 |
Структура [2] | |
тригональный | |
П3 1 | |
а = 10,474 Å, c = 7,443 Å | |
Объем решетки ( В ) | 707,2 Å 3 |
Опасности | |
Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | окислитель |
NFPA 704 (огненный алмаз) | |
точка возгорания | Невоспламеняющийся |
Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 4625 мг/кг (крыса, перорально) |
Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфат рубидия Хлорид рубидия |
Другие катионы | Нитрат лития Нитрат натрия Калийная селитра Нитрат цезия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). |
Нитрат рубидия – неорганическое соединение формулы Rb NO 3 . Эта щелочного металла нитратная соль имеет белый цвет и хорошо растворима в воде.
Характеристики
[ редактировать ]
Нитрат рубидия представляет собой белый кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде и очень мало растворимый в ацетоне . При испытании пламенем RbNO 3 дает лиловый/светло-фиолетовый цвет.
Использование
[ редактировать ]Соединения рубидия имеют очень мало применений. [1] Как и нитрат цезия , он используется в оптике инфракрасного излучения, в пиротехнических композициях в качестве пиротехнического красителя и в качестве окислителя , например , в ложных целях и осветительных вспышках, он используется редко хотя в фейерверках для получения красно-фиолетового цвета. Он также используется в качестве сырья для получения других соединений рубидия и металлического рубидия, для производства катализаторов и в сцинтилляционных счетчиках .
Производство
[ редактировать ]RbNO 3 можно получить растворением металлического рубидия, его гидроксида или карбоната в азотной кислоте.
- RbOH + HNO 3 → RbNO 3 + H 2 O
- Rb2CO3 CO3 2HNO3 3 2RbNO3 + + CO2 + H2O →
- 2 Rb + 2 HNO 3 → 2 RbNO 3 + H 2
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б В. Ленк, Х. Принц, А. Штайнмец, «Рубидий и соединения рубидия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2010 Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a23_473.pub2
- ^ Ютта Пол, Дитер Пол, Гунади Адивиджаджа (1992). «Фазовый переход в нитрате рубидия при 346 К и структура при 296, 372, 413 и 437 К» . Acta Crystallographica Раздел B. Б48 (2): 160–166. дои : 10.1107/S0108768191013459 .
{{cite journal}}
: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )