Нитрат щелочного металла

Нитраты щелочных металлов — химические соединения, состоящие из щелочного металла ( лития , натрия , калия , рубидия и цезия ) и нитрат- иона. Лишь два из них имеют большую коммерческую ценность: натриевая и калиевая соли. ^{[ 1 ]} Это белые водорастворимые соли с температурой плавления от 255 °C ( LiNO
₃ ) до 414 °С ( CsNO
₃ ) на относительно узком интервале 159 °С. ^{[ 2 ]}

Сложный	Химическая формула	Молярная масса	Точка плавления	Точка разложения (°C) ^{[ 3 ]}
Нитрат лития	ЛиНО ₃	68.946 g/mol	255 ° С (491 ° F; 528 К)	474
Нитрат натрия	NaNO_NaNO3	84.9947 g/mol	308 ° С (586 ° F; 581 ° К)	525
Калийная селитра	KNO_КНО3	101.1032 g/mol	334 ° С (633 ° F, 607 К)	533
Нитрат рубидия	RbNO_RbNO3	147.473 g/mol	310 ° С (590 ° F; 583 К)	548
Нитрат цезия	CsNO ₃	194.91 g/mol	414 ° С (777 ° F, 687 К)	584

Температура плавления нитратов щелочных металлов имеет тенденцию увеличиваться с 255 ° C до 414 ° C (при этом аномалия для рубидия не выровнена должным образом в ряду) по мере атомной массы и ионного радиуса (голого катиона ) щелочного металла увеличения . , спускаясь в колонну. Аналогично, но не представлено здесь в таблице, растворимость этих солей в воде также уменьшается с увеличением атомной массы металла.

Приложения

Нитраты натрия и калия обычно используются в качестве удобрений . Являясь также сильными окислителями , они входят в состав пиротехнических составов и при производстве взрывчатых веществ . ^{[ 1 ]}

эвтектические смеси применяют В качестве расплавленных солей нитратов щелочных металлов . Например, смесь NaNO ₂ : NaNO ₃ :KNO ₃ в соотношении 40:7:53 плавится при 142 °С и стабильна примерно до 600 °С. ^{[ 4 ]}

Второстепенное использование - для окраски света, излучаемого фейерверками : ^{[ 5 ]}

нитрат лития дает красный цвет,
нитрат натрия дает желто-оранжевый цвет,
нитрат калия и нитрат рубидия дают фиолетовые цвета,
Нитрат цезия придает цвет индиго.

В общем, излучаемый цвет постепенно меняется от к фиолетовому в видимом спектре света при опускании в столбец щелочных металлов в периодической таблице Менделеева красного . Это соответствует уменьшению длины волны света, излучаемого на этапе девозбуждения электронов в атомах, нагретых до высокой температуры. Фотоны, испускаемые цезием, более энергичны, чем фотоны лития .

См. также

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б Лауэ, Вольфганг; Тиман, Майкл; Шайблер, Эрих; Виганд, Карл (2000). «Нитраты и нитриты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a17_265 . ISBN 978-3527306732 .
^ «Термодинамические свойства расплавленных нитратных солей» (PDF) .
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 469. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 90. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
^ «Фантомный фейерверк: Университет фейерверков: Пиротехнические соединения» . Фантомный фейерверк . Архивировано из оригинала 06 августа 2020 г. Проверено 16 октября 2016 г.

Эта физической химии статья по незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[Ullmann-1] Jump up to: ^а ^б Лауэ, Вольфганг; Тиман, Майкл; Шайблер, Эрих; Виганд, Карл (2000). «Нитраты и нитриты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a17_265 . ISBN 978-3527306732 .

[2] «Термодинамические свойства расплавленных нитратных солей» (PDF) .

[3] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 469. ИСБН 978-0-08-037941-8 .

[4] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 90. ИСБН 978-0-08-037941-8 .

[5] «Фантомный фейерверк: Университет фейерверков: Пиротехнические соединения» . Фантомный фейерверк . Архивировано из оригинала 06 августа 2020 г. Проверено 16 октября 2016 г.

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]