Нитрат лития
 | |
 | |
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.290 |
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| ЛиНО 3 | |
| Молярная масса | 68.946 g/mol |
| Появление | Твёрдое вещество от белого до светло-жёлтого цвета |
| Плотность | 2,38 г/см 3 |
| Температура плавления | 255 ° С (491 ° F; 528 К) |
| Точка кипения | 600 ° C (1112 ° F, 873 К) (разлагается) |
| 52,2 г/100 мл (20 °С) 90 г/100 мл (28 °С) 234 г/100 мл (100 °С) | |
| Растворимость | растворим в этаноле , метаноле , пиридине , аммиаке , ацетоне |
| −62.0·10 −6 см 3 /моль (+3 H 2 O) | |
Показатель преломления ( n D ) | 1.735 [1] |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 64 Дж/(моль К) |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 105 Дж/(моль К) |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -7,007 кДж/г или -482,3 кДж/моль |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | −389,5 кДж/моль |
Стандартная энтальпия горение (Δ c H ⦵ 298 ) | 25,5 кДж/моль |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Окислитель, раздражитель |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 1426 мг/кг (перорально, крыса) |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Нитрат натрия Калийная селитра Нитрат рубидия Нитрат цезия |
Родственные соединения | Сульфат лития Хлорид лития |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Нитрат лития – неорганическое соединение формулы LiNO 3 . Это литиевая соль ( азотной кислоты нитрат щелочного металла ). Соль разжижается , поглощая воду с образованием гидратированной формы тригидрата нитрата лития. Его эвтектика представляет интерес для теплоносителей. [2]
Его получают путем обработки карбоната или гидроксида лития кислотой азотной .
Использование
[ редактировать ]Эта расплывающаяся бесцветная соль является окислителем, используемым при изготовлении красных фейерверков и сигнальных ракет .
Термическое хранилище
[ редактировать ]Гидратная ± , имеет чрезвычайно высокую удельную теплоту плавления , 287 форма, тригидрат нитрата лития 7 Дж/г . [3] и, следовательно, может использоваться для хранения тепловой энергии при температуре плавления 303,3 К. [4]
Нитрат лития был предложен в качестве среды для хранения тепла, собранного от солнца для приготовления пищи. Линза Френеля будет использоваться для плавления твердого нитрата лития, который затем будет функционировать как «солнечная батарея», позволяя позже перераспределять тепло за счет конвекции. [5]
Синтез
[ редактировать ]Нитрат лития можно синтезировать путем взаимодействия азотной кислоты и карбоната лития.
- Li2CO3 CO3 2HNO3 H2O 2LiNO3 + + + CO2 →
Обычно при образовании LiNO 3 используется индикатор pH , чтобы определить, когда вся кислота нейтрализована. Однако эту нейтрализацию можно признать и потерей производства углекислого газа . [6] Чтобы избавить конечный продукт от лишней воды, образец нагревают.
Токсичность
[ редактировать ]Нитрат лития может быть токсичным для организма при попадании в организм, поражая центральную нервную систему, щитовидную железу, почки и сердечно-сосудистую систему. [7] При попадании на кожу, глаза и слизистые оболочки нитрат лития может вызвать раздражение этих участков. [8]
Дальнейшее чтение
[ редактировать ]- Беркьези, Джанфранческо; Виталий, Джованни; Амико, Антонио (1985). «Транспортные свойства бинарных растворов нитрата лития и нитрата кальция в расплавленном ацетамиде». Журнал химических и инженерных данных . 30 (2): 208–9. дои : 10.1021/je00040a023 .
- Келли, Майкл Т; Туан, Кристофер Ю. (2006). «Пример оценки использования нитрата лития для остановки щелочно-кремнеземной реакции в существующем бетонном покрытии». Аэродром и дорожное покрытие . стр. 625–35. дои : 10.1061/40838(191)53 . ISBN 978-0-7844-0838-4 .
- Мунис-Миранда, Франческо; Пальяи, Марко; Кардини, Джанни; Ригини, Роберто (2012). «Раздвоенная водородная связь в тригидрате нитрата лития, исследованная методом ab initio молекулярной динамики». Журнал физической химии А. 116 (9): 2147–53. Бибкод : 2012JPCA..116.2147M . дои : 10.1021/jp2120115 . ПМИД 22309150 .
- Руис, Мария Л; Лик, Илеана Д; Явление Легуизамона, Мэри С.; Понци, Марта I; Родригес-Кастельоне, Анри; Понци, Эстер Н. (2012). «НЕТ влияния на каталитическое горение сажи: нитрат лития и золотые катализаторы». Исследования в области промышленной и инженерной химии . 51 (3): 1150–7. дои : 10.1021/ie201295s .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8 . [ нужна страница ]
- ^ Вительманн, Ульрих и Бауэр, Ричард Дж. (2005) «Литий и соединения лития» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана , Wiley-VCH: Weinheim. два : 10.1002/14356007.a15_393 .
- ^ Шамбергер, Патрик Дж.; Рид, Тимоти (2012). «Теплофизические свойства тригидрата нитрата лития от (253 до 353) К». Журнал химических и инженерных данных . 57 (5): 1404–1411. дои : 10.1021/je3000469 .
- ^ Кенисарин, Мурат; Махкамов, Хамид (2016). «Гидраты солей как материалы для хранения скрытой теплоты: Теплофизические свойства и стоимость». Материалы для солнечной энергии и солнечные элементы . 145 (3): 255–286. дои : 10.1016/j.solmat.2015.10.029 .
- ^ «Прототип солнечной плиты для более экологичного будущего» . 23 марта 2011 г.
- ^ «База данных синтеза: Синтез нитрата лития» . Сеть любительской науки . Проверено 18 июня 2012 г.
- ^ «Паспорт безопасности материала» . Каталог Сигма-Олдрич . Проверено 12 апреля 2012 г.
- ^ «Химический паспорт» . КАМЕО Химические вещества . Проверено 26 апреля 2012 г.