Нитрат брома
| |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена
Мононитрат брома, нитрат брома
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID
|
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| БрНО 3 | |
| Молярная масса | 141.91 g/mol |
| Появление | Желтая жидкость |
| Температура плавления | -42 ° C (-44 ° F; 231 К) |
| Точка кипения | 0 ° C (32 ° F; 273 К) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Мононитрат брома — неорганическое соединение , производное брома и азотной кислоты , с химической формулой BrNO 3 . Соединение представляет собой жидкость желтого цвета, разлагается при температуре выше 0 °С. [ 1 ]
Это соединение чрезвычайно реакционноспособно из-за присущей ему нестабильности, что затрудняет обработку и синтез. Из-за своей взрывоопасности и коррозионного характера это вещество чаще всего используется для исследований в ограниченных лабораторных условиях. О его особых характеристиках и использовании, помимо использования в качестве объекта химических исследований, известно немногое.
Синтез
[ редактировать ]Нитрат брома можно получить несколькими способами:
1. Реакция нитрата серебра на спиртовом растворе брома:
- Br 2 + AgNO 3 → BrNO 3 + AgBr
2. Реакция хлорида брома с нитратом хлора при низких температурах:
- BrCl + ClNO 3 → BrNO 3 + Cl 2
Физические свойства
[ редактировать ]Мононитрат брома образует нестабильную жидкость желтого цвета, разлагающуюся при температуре выше 0 °С.
Молекула имеет структуру BrONO 2 . [ 2 ] [ 3 ]
Соединение легко растворяется в трихлорфторметане и четыреххлористом углероде .
Приложения
[ редактировать ]Нитрат брома играет роль в химии тропосферы, поскольку он реагирует с серной кислотой . [ 4 ] [ 5 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Свойства бромной селитры — SpringerMaterials» . материалы.springer.com . Проверено 31 октября 2021 г.
- ^ Колусси, Агустин Дж.; Грела, Мария А. (1998). «Термохимическая кинетика нитрата брома, нитрита брома, гидропероксидов галогенов, пятиокиси дихлора, пероксикарбоновых кислот и диацилпероксидов» . Международный журнал химической кинетики . 30 (1): 41–45. doi : 10.1002/(SICI)1097-4601(1998)30:1<41::AID-KIN5>3.0.CO;2-U . ISSN 1097-4601 . Проверено 31 октября 2021 г.
- ^ Партибан, Шринивасан; Ли, Тимоти Дж. (8 июля 1998 г.). «Ab initio исследование атмосферной молекулы нитрата брома: равновесная структура, колебательный спектр и теплота образования» . Журнал химической физики . 109 (2): 525–530. дои : 10.1063/1.476589 . ISSN 0021-9606 . Проверено 31 октября 2021 г.
- ^ Сандер, Р.; Рудич Ю.; Глазов, Р. фон; Крутцен, П.Дж. (1999). «Роль BrNO3 в химии морской тропосферы: модельное исследование» . Письма о геофизических исследованиях . 26 (18): 2857–2860. дои : 10.1029/1999GL900478 . ISSN 1944-8007 . S2CID 94609017 . Проверено 31 октября 2021 г.
- ^ Спенсер, Джон Э.; Роуленд, ФС (1 января 1978 г.). «Нитрат брома и его стратосферное значение» . Журнал физической химии . 82 (1): 7–10. дои : 10.1021/j100490a002 . ISSN 0022-3654 . Проверено 31 октября 2021 г.