Гипобромит
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
гипобромит
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| КЭБ | |
| ХимическийПаук | |
| 1040 | |
ПабХим CID
|
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Братан − | |
| Молярная масса | 95.904 g/mol |
| Конъюгатная кислота | Гипобромистая кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Ион гипобромита . , также называемый щелочной бромной водой, представляет собой BrO − . +1 Бром находится в степени окисления . Длина связи Br–O составляет 1,82 Å. [ 1 ] Гипобромит — это соединение брома, аналогичное гипохлоритам, которое содержится в обычных отбеливателях и в иммунных клетках. Во многих отношениях гипобромит действует так же, как гипохлорит, а также используется в качестве бактерицидного и противопаразитарного средства как в промышленности, так и в иммунной системе.
Подготовка
[ редактировать ]Соли гипобромита образуются при обработке брома водной щелочью, например гидроксидом натрия или калия. При 20°С реакция протекает быстро. [ 2 ]
- Бр 2 + 2 ОН − (вод) → Бр − + БрО − + Н 2 О
В этой реакции бром диспропорционируется (некоторая часть подвергается восстановлению, а другая часть окислению) от степени окисления 0 (Br 2 ) до степени окисления -1 (Br − ) и степень окисления +1 (BrO − ). Гипобромит натрия можно выделить в виде твердого вещества оранжевого цвета.
Вторичная реакция, при которой гипобромит самопроизвольно диспропорционирует с бромидом (степень окисления брома -1) и броматом (степень окисления брома +5), протекает быстро при 20 ° C и медленно при 0 ° C.
- 3 БрО − → 2 руб. − + БрО −
3
Следовательно, в реакции 2 образование и пропорции продуктов окисления брома -1, +1 и +5 можно контролировать с помощью температуры. Гипобромит не является термодинамически стабильным при любом значении pH (см. диаграмму Пурбе для брома по адресу http://www.eosremediation.com/download/Chemistry/Chemical%20Properties/Eh_pH_Diagrams.pdf ), но он кинетически привязан к дальнейшей диспропорции на бромат и бромид выше рКа HBrO.
Эти реакции брома аналогичны реакциям хлора с образованием гипохлорита и хлората . Соответствующая реакция хлора 1 (с образованием ClO − ) быстрая при 20 ° C и реакция 2 (с образованием ClO −
3 ) медленный при 20°С и быстрый при 70°С.
Соединения
[ редактировать ]Гипобромит — это соединение, содержащее этот анион. Примеры включают гипобромит натрия и гипобромит калия.
В природе и промышленности
[ редактировать ]Бромид из рациона, естественно присутствующий в крови, используется эозинофилами , лейкоцитами класса гранулоцитов, специализирующимися на борьбе с многоклеточными паразитами. Эти клетки реагируют на бромид с пероксидом с образованием гипобромита под действием эозинофильной пероксидазы , фермента галопероксидазы , который для этой цели предпочтительно использует бромид, а не хлорид. [ 3 ]
Простые бромистые соли (такие как бромид натрия) также иногда используются в гидромассажных ваннах и спа в качестве мягких бактерицидных средств, используя действие добавленного окислителя (например, перекиси водорода) для образования гипобромита in situ , аналогично действию пероксидазы на бромид в эозинофилах.
Гипобромит был предложен в качестве реакционноспособного промежуточного соединения в перегруппировке Гофмана .
См. также
[ редактировать ]Другие анионы брома:
| Степень окисления брома | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Имя | бромид | гипобромит | бромит | бромат | пербромат |
| Формула | Бр − | Братан − | Братан − 2 |
Братан − 3 |
Братан − 4 |
| Структура | 
|
|
|
|
|
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Топич, Филип; Марретт, Джозеф М.; Борчерс, Тристан Х.; Тити, Хатем М.; Барретт, Кристофер Дж.; Фрищич, Томислав (2021). «Через 200 лет: структура отбеливателя и характеристика гипогалит-ионов методом монокристаллической рентгеновской дифракции». Энджью. хим. Межд. Эд. 60 (46): 24400–24405. дои : 10.1002/anie.202108843 .
- ^ колено; Роджерс; Симпсон (1972). «Галогены». Химия. Факты, закономерности и принципы . Аддисон-Уэсли. ISBN 0-201-03779-3 .
- ^ Майено, АН; Карран, Эй Джей; Робертс, РЛ; Фут, CS (5 апреля 1989 г.), «Эозинофилы преимущественно используют бромид для создания галогенирующих агентов» , Journal of Biological Chemistry , 264 (10): 5660–8, doi : 10.1016/S0021-9258(18)83599-2 , PMID 2538427 , архивировано из оригинала 26 мая 2009 г. , получено 25 октября 2009 г.