Нитрат плутония(IV)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Тетранитрат плутония | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) |
|
ПабХим CID | |
| Характеристики | |
| Молярная масса | 492.02 |
| Появление | Темно-зеленые кристаллы (гидраты) |
| Растворимый | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Чрезвычайно токсично (Т+) и радиоактивно; канцероген |
| СГС Маркировка : | |
    | |
| Предупреждение | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Нитрат нептуния(IV) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Нитрат плутония (IV) — неорганическое соединение , соль плутония и азотной кислоты с химической формулой Pu(NO 3 ) 4 . Соединение растворяется в воде и образует кристаллогидраты в виде темно-зеленых кристаллов. [1] [2]
Синтез
[ редактировать ]Кристаллы темно-зеленого до черно-зеленого состава Pu(NO 3 ) 4 ·5H 2 O выпадают в осадок при медленном (месяцы) испарении раствора соединения плутония (IV) в азотной кислоте. [3] [4]
Физические свойства
[ редактировать ]Нитрат плутония (IV) образует кристаллогидрат состава Pu(NO 3 ) 4 ·5H 2 O – темно-зеленые кристаллы ромбической кристаллической структуры, пр. гр. F dd2 , параметры ячейки: а = 1,114 нм, б = 2,258 нм, в = 1,051 нм, Z = 8.
Кристаллогидрат плавится в собственной кристаллизационной воде при температуре 95–100 °С.
Хорошо растворяется в азотной кислоте (темно-зеленый раствор) и воде (коричневый раствор). Также растворяется в ацетоне и эфире .
Химические свойства
[ редактировать ]При нагревании до 150–180 °С разлагается с автоокислением до плутония (VI) с образованием нитрата плутонила (PuO 2 (NO 3 ) 2 ). двойные нитраты состава Me 2 [Pu(NO 3 ) 6 ], где Me = Cs При упаривании концентрированных азотнокислых растворов нитрата плутония и нитратов щелочных металлов образуются + , руб. + , К + , Тл + , НХ 4 + , аналог цериево-аммиачной селитры .
Токсичность
[ редактировать ]Нитрат плутония радиоактивн и чрезвычайно токсичен из-за его высокой растворимости в воде.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Аллен, PG; Вейрс, ДК; Конрадсон, SD; Смит, Калифорния; Марш, Сан-Франциско (январь 1996 г.). «Характеристика водных нитратных комплексов плутония (IV) методом расширенной спектроскопии тонкой структуры рентгеновского поглощения» . Неорганическая химия . 35 (10): 2841–2845. дои : 10.1021/ic9511231 . Проверено 16 августа 2021 г.
- ^ Кубич, Уильям; Джексон, Дж. (9 марта 2012 г.). «Термодинамическая модель растворов нитрата плутония (IV)» . Журнал радиоаналитической и ядерной химии . 293 (2): 601–612. дои : 10.1007/s10967-012-1703-4 . ISSN 1588-2780 . S2CID 94704456 . Проверено 16 августа 2021 г.
- ^ Барончелли, Ф.; Шибона, Г.; Зиффереро, М. (1 ноября 1962 г.). «Извлечение нитрата Pu(IV) нитратами длинноцепочечных третичных аминов» . Журнал неорганической и ядерной химии . 24 (5): 541–546. дои : 10.1016/0022-1902(62)80241-3 . ISSN 0022-1902 . Проверено 16 августа 2021 г.
- ^ Накахара, Масауми; Кадзи, Наоя; Яно, Кимихико; Сибата, Ацухиро; Такеучи, Масаюки; Окано, Масанори; Куно, Такэхико (2013). «Зависимость образования нитрата дицезия-плутония(IV) от концентрации азотной кислоты при выращивании гексагидрата нитрата уранила в растворе» . Журнал химической инженерии Японии . 46 : 56–62. дои : 10.1252/jcej.12we175 . Проверено 16 августа 2021 г.