Нитрат бария
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Динитрат бария, соль бария | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЕМБЛ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.006 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 1446 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Ба(NO 3 ) 2 | |
| Молярная масса | 261.337 g/mol |
| Появление | белые блестящие кристаллы |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 3,24 г/см 3 |
| Температура плавления | 592 ° C (1098 ° F, 865 К) (разлагается) |
| 4,95 г/100 мл (0 °С) 10,5 г/100 мл (25 °С) 34,4 г/100 мл (100 °С) | |
| Растворимость | слабо растворим в ацетоне и этаноле [1] |
| -66.5·10 −6 см 3 /моль | |
Показатель преломления ( n D ) | 1.5659 |
| Структура | |
| кубический | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
   | |
| Опасность | |
| Х272 , Х301 , Х302 , Х319 , Х332 | |
| P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301+P310 , P301+P312 , P304+P312 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , П337 0 , +П313 , П370+ П378 , П405 , П501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | негорючий [2] |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 355 мг/кг (перорально, крыса) [ нужна ссылка ] 187 мг/кг (крыса, перорально) [3] |
LD Lo ( самый низкий опубликованный ) | 79 мг Ба/кг (кролик, перорально) 421 мг Ba/кг (собака, перорально) [3] |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
МЕХ (Допускается) | СВВ 0,5 мг/м 3 [2] |
РЕЛ (рекомендуется) | СВВ 0,5 мг/м 3 [2] |
IDLH (Непосредственная опасность) | 50 мг/м 3 [2] |
| Страница дополнительных данных | |
| Нитрат бария (страница данных) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Нитрат бария – неорганическое соединение с химической формулой Ba ( NO 3 ) 2 . Он, как и большинство солей бария, бесцветен, токсичен и растворим в воде. Он горит зеленым пламенем и является окислителем; соединение обычно используется в пиротехнике . [4]
Производство, возникновение и реакции
[ редактировать ]Нитрат бария производится двумя процессами, которые начинаются с основного исходного материала бария — карбоната. Первый включает растворение карбоната бария в азотной кислоте , позволяющее выпасть в осадок любым примесям железа, затем фильтрацию, выпаривание и кристаллизацию. Второй требует соединения сульфида бария с азотной кислотой. [4]
Встречается в природе как очень редкий минерал нитробарит. [5] [6]
При повышенных температурах нитрат бария разлагается до оксида бария :
- 2 Ba(NO 3 ) 2 → 2 BaO + 4 NO 2 + O 2
Приложения
[ редактировать ]Нитрат бария используется в производстве BaO-содержащих материалов.
Военный
[ редактировать ]больше не производится, Хотя баратол он представляет собой взрывчатое вещество, состоящее из нитрата бария, тротила и связующего вещества ; высокая плотность нитрата бария приводит к тому, что баратол также является довольно плотным. Нитрат бария, смешанный с алюминиевым порошком (формула огнетушащего порошка) , очень взрывоопасен. Его смешивают с термитом , образуя Thermate-TH3 , используемый в военных термитных гранатах. Нитрат бария также был основным ингредиентом зажигательного заряда «SR 365» , используемого британцами в Де Уайлда зажигательных боеприпасах , которыми они вооружали свои истребители-перехватчики , такие как Hawker Hurricane и Supermarine Spitfire , во время битвы за Британию . [7] Он также используется в процессе производства оксида бария , в производстве электронных ламп и для зеленого огня в пиротехнике .
Безопасность
[ редактировать ]Как и все растворимые соединения бария, нитрат бария токсичен при проглатывании или вдыхании. [8]
Растворы сульфатных солей, таких как соли Эпсома или сульфат натрия, можно применять в качестве первой помощи при отравлении барием, поскольку они осаждают барий в виде нерастворимого (и нетоксичного) сульфата бария .
Вдыхание также может вызвать раздражение дыхательных путей.
Хотя контакт с кожей или глазами менее вреден, чем проглатывание или вдыхание, он все равно может привести к раздражению, зуду, покраснению и боли.
Управление по безопасности и гигиене труда и Национальный институт безопасности и гигиены труда установили пределы профессионального воздействия на уровне 0,5 мг/м. 3 более восьмичасового средневзвешенного по времени. [9]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). Справочник CRC по химии и физике (99-е изд.). ЦРК Пресс. стр. 4–41. ISBN 978-1138561632 .
- ^ Перейти обратно: а б с д Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0046» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Перейти обратно: а б «Барий (растворимые соединения, например Ba)» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Перейти обратно: а б Кресс, Роберт; Баудис, Ульрих; Ягер, Пол; Ричерс, Х. Германн; Вагнер, Хайнц; Винклер, Джохер; Вольф, Ханс Уве (2007). «Барий и соединения бария». В Ульмане, Франц (ред.). Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайли-ВЧ. дои : 10.1002/14356007.a03_325.pub2 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Разум, http://www.mind.org/min-2918.html.
- ^ «Список минералов» . 21 марта 2011 г.
- ^ Уильямс, Энтони Дж; Эммануэль Гастин (2004). «БИТВА ЗА БРИТАНИЮ: ВООРУЖЕНИЕ СОРЕВНОВАЮЩИХСЯ ИСТРЕБИТЕЛЕЙ» . Летающие пушки: Вторая мировая война . Кровуд Пресс. Архивировано из оригинала 5 января 2013 года . Проверено 23 декабря 2012 г.
Зажигательная смесь B. Mk VI «De Wilde» (названная в честь первоначального бельгийского изобретателя, но фактически полностью переработанная майором Диксоном), содержащая 0,5 грамма SR 365 (состав, включающий нитрат бария, который воспламеняется при ударе о цель), была дважды столь же эффективны, как и эти, набрав один балл из пяти.
- ^ Нитрат бария
- ^ CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям